Soluções e Concentrações

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Ena 217
SOLUÇÕES
▪Soluções é um 
sistema em que 
uma, ou mais 
substâncias estão 
dispersas ou 
dissolvidas em 
outra
Soluto x solvente
Normalmente, o solvente é o constituinte presente em 
maior quantidade:
Ex: 1 grama de açúcar em 1 litro de água
Ex: aço ( solução constituída por substâncias sólidas) 
solvente é o ferro e o principal soluto é o carbono
O mais universal dos solventes é a agua---
soluções aquosas
Quando adicionarmos açúcar 
em um copo de água, por 
exemplo, percebemos que 
existe um limite a partir do 
qual qualquer quantidade a 
mais de açúcar adicionado 
não se dissolve, 
permanecendo no fundo do 
copo no estado sólido.
Solubilidade ou coeficiente de 
solubilidade: é quantidade de 
soluto necessária para saturar 
uma quantidade fixa de solvente 
em uma dada temperatura
Ex: Solubilidade do NaCl= 40g/100g H20 ( 100 °C)
Solubilidade do KBr= 70g/100g H20 ( 100 °C)
OBS: a variação do coeficiente de solubilidade de uma 
substância varia em função da temperatura.
Em muitas 
soluções aquosas 
o soluto não se 
modifica 
quimicamente ao 
se dissolver. Ex: 
soluções de 
glicose, de iodo, 
de uréia. São 
chamadas 
soluções 
moleculares.
Outros solutos são afetados 
pelo solvente da água, é o 
caso de substâncias formadas 
por íons. 
Ex: sal comum de cozinha que 
ao dissolver na água se 
dissocia:
NaCl (s)→ Na+ (aq) + Cl- (aq)
Imaginemos 
que todas as 
soluções 
foram 
preparadas 
pela 
dissolução de 
sulfato de 
cobre ( soluto 
azul) em água. 
Visualmente 
qual seria a 
solução mais 
concentrada?
A concentração das soluções 
depende da massa de sal utilizada 
na sua preparação, e também do 
volume da solução
C= massa de soluto(g)/ 
volume da solução (L)
CONCENTRAÇÃO EM MASSA: INDICA A 
MASSA DE SOLUTO EM GRAMAS PRESENTE 
EM 1 L DE SOLUÇÃO (g/L)
1)Uma solução de 20 g de carbonato de sódio em um 
recipiente e adicionamos água até o volume atingir 2L: 
A concentração da solução é 10 g/L.
2) Uma solução de 10g de cloreto de sódio preparada 
pela adição de 100 ml de água:
A concentração da solução é 100g/L
Fazer:
Dadas as soluções de açúcar:
A- 10 g de soluto em 100 mL de solução
B- 30 g de soluto em 250 mL de solução
C- 80 g de soluto em 0,8L de solução;
Qual é a solução mais concentrada?
Não confundir a concentração ( C) com 
densidade ( d) da solução:
C= massa do soluto/ volume da solução
C= m1/v
d= massa da solução/ volume da solução
d=m/v
CONCENTRAÇÃO 
EM QUANTIDADE 
DE MATÉRIA-
CONCENTRAÇÃO 
MOLAR
Informa a quantidade de entidades 
elementares de soluto em cada litro de 
solução
Indica o número de mols de soluto 
adicionado ao solvente em quantidade 
suficiente para completar um litro de 
solução.
Molaridade: n° de mols de soluto/ n° de 
litros de solução
Calcule a quantidade de matéria em mol de 
íons de cada espécie presente nas soluções:
I)200 mL de solução 0,2 mol/ L de HCL
II)0,5 L de solução 0,8 mol/L de H2SO4
Fazer: 
1)Seja, 250 mL de uma solução de 
glicose 0,10 mol/l. Quantos mols de 
glicose tem nesta solução?
2) Havendo 0,5 mols de açúcar em 1 
litro de solução, qual será sua 
concentração em mol/L?
2) Uma solução tem um volume de 
0,250L e contém 26,8 g cloreto de 
cálcio. Qual é a concentração molar da 
solução?
4) Qual a concentração (mol/L) de uma 
solução de iodeto de sódio, no qual há 
45 g do sal em 400 ml de solução?
5) Calcule a massa de hidróxido de 
sódio necessária para preparar meio 
litro de solução em uma concentração 
0,2 mols/L.
6) Qual é a concentração em mol/L de 
uma solução de ácido clorídrico que 
apresenta concentração igual a 146 
g/L?
DILUIÇÃO
Diluir uma solução significa adicionar a 
ela uma porção do próprio solvente 
puro.
Inicial:
m1
vi
Ci
Final:
m1
vf
cf
Então:
ViCi= VfCf
E como seria a concentração?
Exercícios:
1) Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto de 
sódio de concentração igual a 15 g/L ao volume 
final de 150 mL, qual será a nova 
concentração?
2) Que volume de água se deve adicionar a 250 
mL de solução com 0,2 mol/L de hidróxido de 
sódio, a fim de obter uma solução final com 
molaridade igual a 0,5 mol/L?