Soluções e Misturas

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S Maio, 2024
Dr. Karlos Lisboa
Disciplina: Química Geral
Engenharia e tecnologia de alimentos
karlos.antonio@unemat.br
Conceito
• Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais
substâncias. A substância presente em maior quantidade é
denominada solvente, e as outras substâncias na solução
são conhecidas como soluto e dizemos que estão
dissolvidos no solvente. O comportamento da solução
geralmente depende da natureza do soluto e da sua
concentração.
Substância Fórmula Representação
Gás 
hidrogênio
H2
Gás oxigênio O2
Gás ozônio O3
Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento
químico (mesmo tipo de átomo).
Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico.
Substância Fórmula Representação
Água H2O
Sal de cozinha NaCl
Açúcar C12H22O11
Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA
Mistura: material formado por duas ou mais
substâncias, sendo cada uma destas denominada
componente.
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Componentes
https://docente.ifrn.edu.br/albinonunes/disciplinas
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
MISTURAS
HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA 
Três exemplos de misturas homogêneas.
Água (H2O) + açúcar 
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo: 
uma única fase
Óleo(CxHy) + água 
(H2O)
Aspecto visual 
descontínuo: duas 
fases
Água 
gaseificada
Aspecto visual 
descontínuo: 
duas fases
EXEMPLO:
Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) +
Estanho (Sn)
Vinagre Água (H2O) + ácido acético
(CH3COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool
hidratado
Etanol (CH3OH) + água (H2O)
Misturas homogêneas
Aspecto homogêneo a 
olho nu
Aspecto heterogêneo 
ao microscópio
Copo de leite
Líquido 
branco 
com 
gotículas 
de gordura
O leite é considerado uma mistura heterogênea.
Solução: É uma mistura homogênea composta
de dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução
que se apresenta em maior quantidade.
Freqüentemente, mas não necessariamente,
ele é a água, o que caracteriza uma solução
aquosa.
Soluto: Este é o componente que se
apresenta em menor quantidade. É a substância que
se dissolve no solvente.
Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido dissolvido em Ni
Líquida 
Sólido Líquido NaCl em 
Líquido líquido
Álcool em 
Gasoso Líquido dissolvido em
Gasosa
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico 
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
2H
OH2
OH2
OH22CO
Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas 
em:
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam 
uma solução eletrolítica. 
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
357 g de NaCl
SOLUÇÕES
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 400 g de NaCl
Saturada Saturada com 
corpo de fundo
insaturada 
SOLUÇÃO 
SUPERSATURADA
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 25°C
1L de água 
a 0°C
400 g de NaCl
Supersaturada
•A concentração na solução final está 
acima do CS do NaCl a 0°C.
Solubilidade de compostos iônicos 
em água
Solvatação
Solubilidade de compostos 
orgânicos em água
Fatores que afetam a solubilidade de compostos orgânicos
Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.
A CONCENTRAÇÃO
CONCENTRAÇÃO COMUM 
Uma solução apresenta 500mg de cloreto de hidrogênio dissolvido em 
100cm cúbicos de ácido clorídrico diluído contém dissolvido. Calcule a 
concentração do ácido em g/l.
Concentração do ácido = 0,5/0,1 = 5g/ L
Volume do ácido = 100 ÷ 1000 = 0,1 l
Massa do ácido = 500 ÷ 1000 = 0,5 g
Exemplo:
O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é 
um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). (C= 12 g/mol; O= 16 g/mol; Ca= 
40 g/mol). Uma alíquota de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625 g 
desse sal. Qual é a concentração comum de CaC2O4, nessa solução?
a) 0,0105 g/L
b) 0,00656 g/L
c) 10,5 g/L
d) 21 g/dm3
e) 31,5 g/cm3
C= 0,2625/0,025 = 10,5 g/L
A unidade da concentração comum é apresentada em g/L.
Dados:
V = 25 cm³ = converter em Litros = 25/1000 = 0,025 L
m = 0,2625 g
C = m/V
Exemplo:
Molaridade ou concentração molar
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/molaridade.htm
•Exemplo 1:
Para a realização de um teste químico, é necessário 0,270 mol de hidróxido de
potássio (KOH). Para isso, um analista de laboratório utilizou 600 mL de uma solução
de KOH. Qual a concentração molar dessa solução?
O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate e
é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma alíquota
de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,32 g desse sal.
Dado: CaC2O4 (128 g mol-1 )
A concentração comum e a concentração molar de oxalato de cálcio nessa solução
são, respectivamente:
a)12,8 e 4,0 
b)0,0128 e 0,04 
c)12,8 e 2,0
d)0,0128 e 4,0
e) 12,8 e 0,1M
Volume= 25/1000= 0,025L 
C= m/v 0,32/0,025= 12,8g/L
N= 0,32/128 
=0,0025
C= n/V 
0,0025/0,025L= 0,1M
CONCENTRAÇÃO MOLAR
Exemplo:
Calcule a concentração molar Na2HPO4 numa solução que apresenta 
que apresenta concentração comum 21 g /l.
(Massas atômicas:
Na: 23, 
P: 31, 
O: 16, 
H: 1
Calculo da massa:
Na2HPO4 : 46+1+31+4x16 = 142
n= 21/142 = 0,147g
C= 0,147g/1L =0,147M
Exemplo:
A solução de NaOH (soda cáustica) é um produto química muito utilizado. Uma 
determinada indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido 
de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2kg/L.
Qual a molaridade dessa solução ? 
a) 12M
b) 6M
c) 3M
d) 2M
e) 1M Resolução: 
Massa: 1,2 x1000g= 1200g 
%: solução: 1200 - 20%= 240g
N= m/M 240/40= 6
M=n/V 6/1L= 6M
Primeiro, a regra de três:
Se 1L tem 1,2kg, 0,2L tem o que?
\frac{1}{0,2} = \frac{1,2}{x}
x = 0,24kg = 240g
Massa do hidróxido de sódio: 40g/mol.
C = \frac{240}{40} = 6M
Exemplo 1- Foram adicionados 35,00 mL de água destilada a 15,00 mL de uma solução 0,50 M em KMnO4.
A molaridade dessa nova solução é:
a) 0,050
b) 0,075
c) 0,100
d) 0,150
e) 0,175
Dados fornecidos pelo exercício:
•Vi = 15 mL
•Va = 35 mL
•Mi = 0,5M
•Mf = ?
1o Passo: Utilizar os valores do volume inicial e do volume
adicionado na expressão do volume final:
Vf = Vi + Va
2o Passo: Substituir os valores fornecidos no enunciado e a
expressão construída no primeiro passo na fórmula a
seguir:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,5.15 = Mf.50
7,5 = Mf.50
Mf = 7,5
50
Mf = 0,15 M
Exemplo 2: Na preparação de 200 mL de uma solução aquosa 1 M de ácido clorídrico,
um estudante dispôs de uma solução aquosa 5 M desse ácido. Qual é o volume da
solução inicial que foi utilizado?
a) 0,004L
b) 0,02L
c) 0,04L
d) 0,1 mL
e) 0,15 mL
Dados fornecidos pelo exercício:
•Vi = ?
•Vf = 200 mL
•Mi = 5M
•Mf = 1M
Mi.Vi = Mf.Vf
5. Vi = 1.200
5Vi = 200
Vi = 200
5
Va = 40 mL
V=40/1000= 0,04L
Exemplo 3: Quantos mililitros de água deverão ser adicionados a 100 mL de uma solução de NaOH 0,2M para que
a solução tenha concentração resultante de 0,05M?
a)0, 1L.
b)0,4L.
c)0,003L.
d)0,04L.
e)0,3L.
Dados fornecidos pelo exercício:
•Vi = 100mL
•Va = ?•Mi = 0,2M
•Mf = 0,05M
1o Passo: Utilizar o valor do volume inicial na expressão do
volume final:
Vf = Vi + Va
Vf = 100 + Va
2o Passo: Substituir os valores fornecidos no enunciado e a
expressão construída no primeiro passo na fórmula a seguir:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,2.100 = 0,05.(100 + Va)
20 = 5 + 0,05 Va
20 – 5 = 0,05Va
Va = 15
0,05
Va = 300 mL/1000 = 0,3L
PARTES POR MILHÃO (PPM)
Partes por milhão (ppm): Indica quantas partes de
soluto (em massa ou em volume) existem em um
milhão (1 000 000 ou 106) de partes da solução
(também em massa ou em volume).
Isso significa que podemos descobrir o ppm pela
seguinte expressão matemática:
x ppm = __x parte do soluto__
106 partes de solvente (solução)
Visto que a quantidade de soluto é extremamente pequena, nos cálculos que utilizam a fórmula acima, o
volume ou a massa da solução serão considerados exatamente os mesmos do solvente, ou seja, se
soubermos que uma solução aquosa de permanganato de potássio (KmnO4(aq)) tem concentração de 70
ppm, isso significa que existem 70 g de permanganato em 1 milhão de gramas da solução ou de água,
conforme mostra a fórmula:
Também podemos relacionar massa e volume em soluções, por exemplo, que são formadas por um soluto
sólido dissolvido em um solvente líquido:
* 1 ppm = 1 g do soluto__
1000 L de solvente (solução)
* 1 ppm = 1 mg do soluto__
1 L de solvente (solução)
* 1 ppm = 1 μL do soluto__
1 mL de solvente (solução)
70 ppm = _70 g do permanganato_
106 g de água
Exemplos:
Convensão:
No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras informações:
Conteúdo: 1,5 litro;
Nitrato de sódio: 6,0 ppm.
Considere que 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução aquosa. A massa de 
nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe um copo 300 mL dessa água é?
a) 0,003 g b) 0,0018 g c) 9,0 g d) 6,0 mg e) 1,2 mg
Resolução:
1 mg de nitrato de sódio (1 ppm) ------- 1 L
6 mg de nitrato de sódio (6 ppm) ------- 1000 mL
x-------------------------- 300 mL
x = 300 . 6
1000
x = 1,8 mg de nitrato de sódio
1 g ----- 1000 mg
y-------- 1,8 mg
y = 1,8 . 1
1000
y = 0,0018 g de nitrato de sódio
A alternativa correta é a letra “b”
Exemplos:
Equipamento: