Variações de Entalpia em Reações

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➊ (Integrado - Medicina 2023) "A entalpia de formação, também denominada entalpia-padrão de formação, ou calor-
padrão de formação, é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de 
substâncias simples, no estado padrão. É impossível calcular o valor absoluto das entalpias de cada substância, mas 
é possível calcular a variação da entalpia que ocorre na reação, por meio de um calorímetro." 
 
Com relação ao exposto, observe as variações de entalpia das reações a seguir. 
 
2 2C(s) O (g) CO (g)+ ⎯⎯→ = −H 393,5 kJ mol.Δ 
2 2 2H (g) 1 2O (g) H O(g)+ ⎯⎯→ H 286,0 kJ mol.Δ = − 
6 12 6 2 2 2C H O (s) 6O (g) 6CO (g) 6H O(g)+ ⎯⎯→ + H 2.807,5 kJ mol.Δ = − 
 
A partir da reação de formação da glicose 2 2 6 12 66C(s) 3O (g) 6H (g) C H O (s),+ + ⎯⎯→ qual o valor de sua entalpia de 
formação? 
 
a) – 409,8 kJ/mol 
b) – 1.269,5 kJ/mol 
c) + 1.528,2 kJ/mol 
d) + 1.605,2 kJ/mol 
e) – 3.486,8 kJ/mol 
 
➋ (Unicentro 2023) Fotossíntese é um processo importante para a vida na Terra. A planta necessita absorver calor 
na forma de luz solar e, com o auxílio da clorofila, gera os produtos glicose e oxigênio. Na equação global da produção 
de 1 mol de glicose, estão envolvidos 6 mols de gás carbônico e 6 mols de água. 
 
clorofila
2(g) 2 ( ) 6 12 6(s) 2(g)luz
6 CO 6 H O C H O 6O+ ⎯⎯⎯⎯→ + 
 
Com base na reação global da fotossíntese, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia padrão da 
reação na produção de 1 mol de glicose. 
 
Dados: 2 2 6 12 6f f f
H CO 393kJ mol; H H O 286kJ mol; H C H O 1.260kJ molΔ Δ Δ  = − = − = − 
a) –2.814 kJ/mol 
b) –581 kJ/mol 
c) +581 kJ/mol 
d) +1.384 kJ/mol 
e) +2.814 kJ/mol 
 
➌ (Fatec 2023) A variação de entalpia de uma reação química pode ser calculada pela Lei de Hess. Nessa lei a 
variação de entalpia da reação global corresponde à soma das variações de entalpia das reações sucessivas do 
processo. 
 
A pirólise do metano é dada pela equação 
4 2CH (g) C(s) 2H (g)⎯⎯→ + H ?Δ = 
 
Para calcular a variação de entalpia da pirólise do metano, considere as reações sucessivas (I), (II) e (III) e seus 
respectivos valores de entalpia. 
 
I. 4 2 2 2CH (g) 2O (g) CO (g) 2 H O( )+ ⎯⎯→ + H 890kJ molΔ = − 
II. 2 2C(s) O (g) CO (g)+ ⎯⎯→ H 393kJ molΔ = − 
III. 2 2 2
1H (g) O (g) H O( )
2
+ ⎯⎯→ H 286kJ molΔ = − 
 
Assinale a alternativa que corresponde ao valor correto da entalpia da reação de pirólise do metano, em kJ/mol. 
 
a) –75 
b) +75 
c) –180 
d) +180 
e) +215 
 
 
➍ (Upe-ssa 2 2022) Para realizar atividades, utilizamos energia proveniente dos alimentos que consumimos, sendo 
uma das principais fontes a glicose, que, a partir da quebra no organismo, libera energia. Considere que toda energia 
liberada pela glicose, utilizada para fazer o corpo humano funcionar, siga a equação termoquímica não balanceada: 
 
6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2 ( )C H O O CO H O+ → + 3
6 12 6H 6,6 10 kcal mol de C H OΔ = −  
 
Levando em consideração que, para nadar, uma pessoa comum consome 660 kcal/hora, qual o consumo de glicose, 
em gramas, que essa pessoa deve fazer para nadar durante duas horas? 
 
Dados: Massas molares (g/mol) H = 1; C = 12; O = 16. 
 
a) 18g 
b) 36g 
c) 40g 
d) 72g 
e) 80g 
 
➎ (Ucs 2022) Quando aquecidos a uma temperatura elevada, o coque e o vapor de água produzem uma mistura 
conhecida como “gás de água” que pode ser utilizada como combustível para outras reações. A equação química que 
descreve simplificadamente a reação de obtenção desse gás encontra-se representada abaixo: 
 
(s) 2 (g) (g) 2(g)C H O CO H
Δ
+ ⎯⎯→ + 
 
Supondo que 3,6 kg de coque sejam completamente convertidos em “gás de água”, e assumindo que o coque tenha a 
mesma entalpia padrão de formação que o carbono grafite, pode-se concluir que a variação de entalpia do processo 
(em kJ) é igual a 
 
Dados: 
o 1
f 2 (g)H H O 241,8 kJ molΔ −= − 
o 1
f (g)H CO 110,5 kJ molΔ −= − 
C = 12 
a) 9759. 
b) 19518. 
c) 29277. 
d) 39390. 
e) 58818. 
 
➏ (Famerp 2021) O etanol 2 6(C H O) pode ser produzido em laboratório por meio da hidratação do etileno 2 4(C H ), 
conforme a equação: 
 
2 4 2 2 6C H H O C H O+ → 
 
A entalpia dessa reação pode ser calculada por meio da Lei de Hess, utilizando-se as equações: 
 
2 4 2 2 2 2 4
2 6 2 2 2 2 6
C H 3O 2CO 2H O H 1.322 kJ mol de C H
C H O 3O 2CO 3H O H 1.367 kJ mol de C H O
Δ
Δ
+ → + = −
+ → + = −
 
 
Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 mol de etanol 
 
a) absorve 2.689 kJ de energia. 
b) libera 45 kJ de energia. 
c) libera 450 kJ de energia. 
d) absorve 450 kJ de energia. 
e) libera 2.689 kJ de energia.