Química- Frente 3 - Lista de FÉRIAS - revisão - Thati

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Química – Frente 3 – Lista de Férias 
 
 
Prof.Thati 
1 
VAMOS LÁ, preparei uma lista (cheia de AMOR) para férias, 
com exercícios apenas de 2021 e 2020 de revisão. São exercícios 
BONITOS, de todos os assuntos que nós vimos até agora. A lista 
está em ordem dos assuntos, e vou deixar após o último exercício 
(antes do gabarito) o tema de cada exercício. 
ORIENTAÇÃO: faça a lista sem se preocupar com o tema de 
cada questão e sem assustar com o vestibular. São exercícios de 
vários níveis de dificuldade, alguns serão mais simples, outros 
mais trabalhosos. Ao final da lista tem a RESOLUÇÃO oficial 
do vestibular, confira seu resultado, caso não consiga fazer o 
exercício tente entender pela resolução. 
IMPORTANTE: tente identificar o assunto em que você tem 
dificuldade (consulte o tema da questão ao final da lista), e faça 
uma revisão mais detalhada desse assunto. Identifique qual foi 
sua dificuldade de conteúdo ao realizar o exercício. E retome 
esse conteúdo. 
CUIDADO: tem alguns exercícios interdisciplinares, você vai 
precisar de formulinhas de FÍSICA, mas tá tudo bem, você 
manja dos paranauê da física!!!! 
 
IMPORTANTÍSSIMO: DESCANSE!!!!!!! 
 
Final de julho estamos de volta pra BRILHAR nesse segundo 
semestre!!! 
Momento motivacional (sério!!!): CONFIA E BORA QUE 2021 
É NOSSO!!!!!! 
 
Vou deixar o Link do Bom Dia na Fazendinha, vai que dá muita 
saudade... hahaha 
https://www.youtube.com/watch?v=LQyuCOWYyBU 
 
 
 
1. (Unesp 2021) Um professor de química fez uma 
demonstração em que produziu hidrogênio gasoso 2(H ) pela 
reação, a quente, de ácido clorídrico (HC ) com 6,75 g de 
alumínio sólido (A ) sob forma de folhas amassadas. 
 
A equação que representa essa reação é: 
 
(s) (aq) 3(aq) 2(g)
3
A 3 HC A C H
2
+ → + 
 
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar 
do alumínio seja 27 g mol e que 3 31L 10 m .−= Adote para a 
constante universal do gases o valor R 8 J (mol K).=  
Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja 
armazenado a uma temperatura constante de 27 C em um 
recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio 
produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de 
a) 4 26 10 N m . b) 4 28 10 N m . c) 4 25 10 N m . 
d) 4 29 10 N m . e) 4 24 10 N m . 
 
2. (Unicamp 2021) “Hospital Municipal de Juruti (PA) recebe 
mais de 70 cilindros de oxigênio para tratar pacientes com 
Covid-19” (site G1, 01/06/2020). A oxigenoterapia é indicada 
para todos os pacientes graves, inicialmente variando de 5 a 
10 L de 2O min. Para uma vazão constante e máxima na faixa 
considerada, o cilindro de cada paciente deverá, 
necessariamente, ser trocado após aproximadamente 
Dados: volume interno do cilindro 50 L;= volume aproximado 
do gás a 1atm de pressão em cada cilindro 310 m ;= pressão 
inicial no cilindro ~ 200 atm.= 
a) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro 
igual a 50 L e a pressão 1atm. 
b) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro 
igual a 50 L e a pressão 0 atm. 
c) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro 
igual a 0 L e a pressão 0 atm. 
d) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro 
igual a 0 L e a pressão 1atm. 
 
3. (Famerp 2021) O oxigênio é o produto gasoso da reação de 
decomposição do clorato de potássio 3(KC O ), de acordo com 
a equação: 
3 22 KC O 2 KC 3O→ + 
Considerando a constante universal dos gases igual a 
1 10,082 atm L mol K ,− −   o volume de gás oxigênio 
produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio 
a 1atm e 400 K é igual a 
a) 32,8 L. b) 24,6 L. c) 49,2 L. d) 67,2 L. e) 98,4 L. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Por que o biogás é uma opção de energia renovável? 
 
 O biogás é um biocombustível gasoso produzido a 
partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias 
fermentadoras, em um processo chamado biodegradação 
anaeróbia, isto é, o processo ocorre na ausência de oxigênio. 
Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 
80% de sua composição, sendo o resto dióxido de carbono e 
pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio, amônia, ácido 
sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando 
biogás, utiliza-se a conversão da energia química do gás em 
energia mecânica, por meio de um processo controlado de 
combustão, que ativa um gerador. O biogás também pode ser 
purificado para a geração de biometano, que é equivalente ao 
gás natural veicular. 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
 
A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos 
principais componentes do biogás e do biometano. 
 
Gás Principais componentes (% em volume) 
Biogás 60% metano; 40% dióxido de carbono 
Biometano 95% metano; 5% dióxido de carbono 
 
4. (Unesp 2021) Quando se comparam volumes iguais de biogás 
e de biometano sob pressão de 2,0 atm, é possível calcular a 
diferença: 
Pressão parcial de metano no biometano – Pressão parcial de 
metano no biogás. O valor dessa diferença é 
a) 0,20 atm. b) 0,35 atm. c) 1,05 atm. d) 0,70 atm. 
e) 1,5 atm. 
 
5. (Unesp 2021) Mediante aprovação pelo Comitê de Ética na 
Experimentação Animal, um laboratório realizou um 
experimento no qual um animal foi colocado em contato com 
água pura (c 1cal g C),=  contida no interior de um 
recipiente fechado e isolado termicamente. As massas do animal 
e da água eram equivalentes e iguais a 500 g. As temperaturas 
iniciais do animal e da água eram 38 C e 20 C, 
respectivamente. Ao final do experimento, o animal foi 
recuperado sem sofrimento ou risco à vida e com a mesma taxa 
metabólica do início do experimento. Constatou-se que a água 
atingiu o equilíbrio térmico a 38 C. 
O animal utilizado no experimento e a quantidade de calorias 
transferida para a água foram 
a) um peixe e 18.000 calorias. 
b) uma galinha e 9.000 calorias. 
c) uma galinha e 18.000 calorias. 
d) um sapo e 18.000 calorias. 
e) um sapo e 9.000 calorias. 
 
6. (Fuvest 2021) No fragmento a seguir, o autor explora 
conceitos químicos na forma de poesia: 
Químico apaixonado 
 
1 Sua presença é 
2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 ( )"C H OH 3 O 2 CO 3 H O "+ → + de 
sentimento 
 
2 É explosão de 
6 12 6(aq) 2(g) 2(g) 2 ( )"C H O 6 O 6 CO 6 H O ATP"+ → + + 
 
 
3 É de 
pensamento 
 
 
4 Sinergia 
 
 
5 Sua ausência, meu desalento 
 
 
6 (s) 2(g) 2 3(s)"4 Fe 3 O 2 Fe O "+ → o meu ser 
 
 
7 Um modelo incompleto, 
 
 
 
8 Impede-me de viver 
 
9 Morte em pleno deserto. 
 
Wilmo Ernesto Francisco Junior, Ciência em prosa e verso - Acepipes para quem ousa gostar (ou ensinar), 2018 (adaptado), 
apud Lopes, MJ.M. Dissertação de Mestrado, 2019. Disponível em http://www.repositorio.ufal.br/. 
 
Sobre os conceitos mencionados, foram feitas as seguintes 
afirmações: 
I. A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à 
liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese 
com consumo de gás carbônico. 
II. A equação química apresentada na linha 6 representa uma 
reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, 
sendo associada a corrosão. 
III. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao 
proposto por Thomson, que identificava a presença de 
partículas com carga negativa dentro de uma esfera. 
 
Está correto o que se afirma no(s) item(ns): 
a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. e) I, II e III. 
 
7. (Famerp 2021) O etanol 2 6(C H O) pode ser produzido em 
laboratório por meio da hidratação do etileno 2 4(C H ), 
conforme a equação: 
2 4 2 2 6C H H O C H O+ → 
A entalpia dessa reação pode ser calculada por meio da Lei de 
Hess, utilizando-se as equações: 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
2 4 2 2 2 2 4
2 6 2 2 2 2 6
C H 3O 2CO 2H O H 1.322 kJ mol de C H
C H O 3O 2CO 3H O H 1.367 kJ mol de CH O
Δ
Δ
+ → + = −
+ → + = −
 
 
Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 mol 
de etanol 
a) absorve 2.689 kJ de energia. 
b) libera 45 kJ de energia. 
c) libera 450 kJ de energia. 
d) absorve 450 kJ de energia. 
e) libera 2.689 kJ de energia. 
 
8. (Ufjf-pism 3 2021) O ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, 
ambos os compostos comercializados com os nomes de ácido 
muriático e soda cáustica, respectivamente, podem reagir entre 
si quando em solução aquosa, formando um sal e água, numa 
reação de neutralização, como descrito abaixo: 
 
(aq) (aq) (aq) 2 ( )HC NaOH NaC H O H 0Δ+ → +  
 
A partir da reação de neutralização, assinale a alternativa 
CORRETA. 
a) A reação direta é endotérmica, com liberação de energia. 
b) A diminuição da temperatura favorece a reação direta. 
c) O aumento da concentração de (aq)NaC favorecerá a reação 
direta. 
d) A diminuição da concentração de (aq)HC favorece a reação 
direta. 
e) O aumento da temperatura aumentará também o valor da 
constante de equilíbrio. 
 
9. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2020) Uma das maneiras de 
se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido 
como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a 
reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando 
como produtos gasosos CO e 2H . 
Considere os valores das entalpias de formação indicados na 
tabela. 
Substância Entalpia de formação (kJ mol) 
4(g)CH 75− 
2 (g)H O 242− 
(g)CO 111− 
2(g)H zero 
 
A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção 
de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano 
a) absorve 101kJ. b) absorve 69 kJ. c) libera 35 kJ. 
d) libera 69 kJ. e) libera 101kJ. 
 
10. (Unioeste 2020) O óxido de magnésio é utilizado como 
matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de 
magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. 
Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma 
liberação de calor devido à seguinte reação química: 
 
2 2MgO H O Mg(OH) X kcal mol+ → + 
 
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos 
envolvidos são a 1atm e 25 C (condições-padrão): 
2
2
H (MgO) 152 kcal mol;
H (H O) 68 kcal mol;
H (Mg(OH) ) 240kcal mol;
Δ
Δ
Δ
= −
= −
= −
 
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a 
alternativa CORRETA. 
a) A reação é exotérmica e libera 20 kcal mol. 
b) A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal mol. 
c) A reação é exotérmica e o valor de X é 40 kcal mol.− 
d) A reação é endotérmica e absorve 40 kcal mol. 
e) O magnésio se reduz e libera 20 kcal mol. 
 
11. (Unicamp 2020) Numa fritadeira a ar com potência de 
1400 W, um pedaço de carne ficou pronto para ser consumido 
após 18 minutos de funcionamento do equipamento. Um 
cozimento semelhante foi realizado em menor tempo em um 
fogão a gás. Nesse caso, foram consumidos 16 gramas de gás 
propano, cuja reação de combustão é dada por: 
 
1
3 8(g) 2(g) 2(g) 2 (g)C H O 3 CO 4 H O ; H 2046 kJ mol .Δ
−+ → + = − 
 
Comparando os dois processos de cozimento, o consumo de 
energia foi maior empregando-se 
 
Dados: C 12; H 1.= = 
a) o fogão a gás, sendo cerca de 1,5 vezes maior que o consumo 
da fritadeira a ar. 
b) o fogão a gás, sendo cerca de 12 vezes maior que o consumo 
da fritadeira a ar. 
c) a fritadeira a ar, sendo cerca de 6 vezes maior que o consumo 
do fogão a gás. 
d) a fritadeira a ar, sendo cerca de 2 vezes maior que o consumo 
do fogão a gás. 
 
12. (Ufrgs 2020) A reação de formação do etanol é definida 
abaixo. 
(s) 2(g) 2(g) 2 5 ( )2 C 3 H 1 2 O C H OH+ + → 
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser 
realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, 
mediante uma combinação adequada de outras reações. 
Usando as reações abaixo, 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
(s) 2(g) 2(g)C O CO+ → 1fHº 394 kJ molΔ
−= − 
2(g) 2(g) 2 ( )H 1 2 O H O+ → 1fHº 286 kJ molΔ
−= − 
2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 ( )C H OH 3 O 2 CO 3 H O+ → + 1fHº 1368 kJ molΔ
−= − 
a entalpia da reação de formação do etanol, em 1kJ mol ,− é 
a) 2048.− b) 1368.− c) 278.− d) 394.+ e) 2048.+ 
 
13. (Acafe 2021) Diversos processos químicos utilizam, 
atualmente, catalisadores com o objetivo de tornar o processo 
mais vantajoso economicamente. Os catalisadores atuam em um 
processo químico sem serem consumidos. 
 
Em relação aos catalisadores, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O catalisador aumenta ou diminui a velocidade de uma reação 
química, modificando o seu equilíbrio químico. 
II. A energia de ativação de uma reação química aumenta com a 
presença de um inibidor, diminuindo a velocidade da reação. 
III. A catálise homogênea ocorre quando o catalisador está na 
mesma fase dos reagentes em um processo químico. 
IV. Em reações reversíveis, a velocidade da reação direta será 
aumentada pela presença do catalisador, enquanto que a 
velocidade da reação inversa não sofrerá alteração. 
V. A adição de um catalisador a uma reação química não altera 
a variação de entalpia do sistema. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) II - III - V b) I - III - V c) I - II - IV d) III - IV - V 
 
14. (Uem 2020) Assinale o que for correto. 
01) A velocidade média de uma reação é igual ao módulo da 
velocidade de consumo de um dos reagentes (ou igual à 
velocidade de formação de um dos produtos), módulo este 
dividido pelo respectivo coeficiente estequiométrico da 
substância na equação da reação balanceada. 
02) A velocidade instantânea de uma reação é igual ao módulo 
do limite da velocidade média de consumo de um dos 
reagentes (ou da velocidade de formação de um dos 
produtos), módulo este dividido pelo respectivo coeficiente 
da substância na equação da reação balanceada, quando o 
intervalo de tempo t tende a zero. 
04) Energia de ativação é a quantidade mínima de energia 
necessária para que a colisão entre as partículas dos 
reagentes, em uma orientação favorável, seja efetiva e, 
portanto, resulte em reação. 
08) Complexo ativado de uma reação é uma estrutura 
intermediária e instável entre os reagentes e os produtos. 
16) Quanto menor for a energia de ativação, menor será a 
velocidade da reação. 
 
15. (Enem 2020) A sacarase (ou invertase) é uma enzima que 
atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose 
nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético 
da reação de hidrólise da sacarose 12 22 11(C H O ), foram 
dissolvidos 171g de sacarose em 500 mL de água. Observou-
se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de 
sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento 
escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos 
H, C e O são iguais a 1, 12 e 116 g mol ,− respectivamente. 
Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do 
início da reação de hidrólise? 
a) 3 12,50 10 mol L− − b) 2 16,25 10 mol L− − 
c) 1 11,25 10 mol L− − d) 1 12,50 10 mol L− − 
e) 1 14,27 10 mol L− − 
 
16. (Uem 2019) Considere o seguinte esquema, em nível 
microscópico. referente a uma reação química elementar. 
Sabendo que as esferas cinzas representam o elemento 
nitrogênio e que as esferas pretas representam o elemento 
oxigênio. assinale o que for correto. 
 
01) Uma reação química elementar bimolecular é aquela em que 
as moléculas dos produtos se formam após uma única colisão 
entre duas moléculas dos reagentes. 
02) A reação química representativa do esquema dado é 
2 2 2N O NO N NO .+ → + 
04) A lei cinética dessa reação é 2 2v k [N ] [NO ].=   
08) O princípio da conservação da quantidade de movimento 
não é válido para reações químicas. 
16) A colisão entre moléculas sempre provoca uma reação 
química. 
 
17. (Fuvest 2021) O gás carbônico atmosférico reage com a 
águado mar conforme detalhado em (I): 
 
(I) 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 ⇄ 𝐻2𝐶𝑂3 ⇄ 𝐻𝐶𝑂3
− + 𝐻+ 
 
As condições ambientais causadas pelo aumento de gás 
carbônico na atmosfera influenciam em processos 
caracterizados pela reação (II) durante o desenvolvimento de 
diversos organismos marinhos: 
 
(II) 𝐶𝑎2+ + 𝐶𝑂3
2− ⇄ 𝐶𝑎𝐶𝑂3 
 
Tendo por base essas afirmações, assinale a alternativa correta: 
Note e adote: 
Considere o bicarbonato solúvel e o carbonato de cálcio 
insolúvel. 
 a) O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água 
do mar, comprometendo a estruturação de recifes por interferir 
na formação dos esqueletos calcários dos corais, conforme a 
reação (II). 
b) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do 
mar, comprometendo processos de contração muscular de 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
vertebrados marinhos por diminuir o cálcio livre disponível, 
como demonstrado em (II). 
c) O processo (I) não altera a alcalinidade da água do mar, mas 
compromete o processo de formação de conchas de moluscos 
marinhos, nos quais a estrutura básica é o carbonato de cálcio, 
produto da reação (II). 
d) O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água 
do mar, aumentando o pH e beneficiando o processo 
demonstrado em (II), o que favorece o crescimento de recifes 
de algas calcárias. 
e) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do 
mar, beneficiando os processos de fermentação por bactérias 
marinhas em regiões de recifes de coral, que são formados 
pelo processo (II). 
 
18. (Ucpel 2021) Segundo estudos, a hidroxiapatita 
5 4 3(Ca (PO ) OH), um mineral natural que correspondente a 
96% da composição do esmalte dentário, sofre considerável 
processo de desmineralização induzida por sistemas com pH 
inferiores a 5,0. Dentro da cavidade oral ocorre o seguinte 
equilíbrio: 
 
𝐶𝑎5(𝑃𝑂4)3𝑂𝐻(𝑠) + 4 𝐻(𝑎𝑞)
+
⇄ 5 𝐶𝑎(𝑎𝑞)
2+ + 3 𝐻𝑃𝑂2(𝑎𝑞)
−4 + 𝐻2𝑂(ℓ) 
 
Ao ingerir uma solução de __________ o processo de 
desmineralização é acentuado pois desloca o equilíbrio da 
reação acima no sentido dos __________. 
A alternativa que completa corretamente a afirmativa acima é: 
a) Suco de limão; produtos. 
b) Bicarbonato de sódio; reagentes. 
c) Vinagre; reagentes. 
d) Cloreto de sódio; produtos. 
e) Hipoclorito de sódio; produtos. 
 
19. (Famerp 2021) Considere as equações químicas: 
 
I. 𝑁2𝑂4(𝑔) ⇄ 2𝑁𝑂2(𝑔) 
II. 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐶𝑂2(𝑔) ⇄ 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) 
III. 𝑁𝐻4𝐶ℓ(𝑠) ⇄ 𝑁𝐻3(𝑔) + 𝐻𝐶ℓ(𝑔) 
IV. 𝑆𝑛𝑂(𝑠) + 𝐻2(𝑔) ⇄ 𝑆𝑛(𝑠) +𝐻2𝑂(𝑔) 
V. 4𝐴ℓ(𝑠) + 3𝑂2(𝑔) ⇄ 2𝐴ℓ2𝑂3(𝑠) 
 
Considerando x um dos compostos químicos presentes nas 
equações citadas, a expressão da constante de equilíbrio 
representada por p
1
K
p(x)
= descreve corretamente o equilíbrio 
representado na equação 
a) V. b) I. c) III. d) II. e) IV. 
 
20. (Uem 2020) 1mol de 2(g)H e 1mol de 2(g)CO foram 
misturados em um balão com capacidade para 10 L, a uma dada 
temperatura, e espera-se atingir o equilíbrio com constante igual 
a 16, conforme reação abaixo. Assinale o que for correto. 
 
𝐻2(𝑔) + 𝐶𝑂2(𝑔) ⇄ 𝐻2𝑂(𝑔) + 𝐶𝑂(𝑔) 
 
Dado: C 12; O 16.= = 
01) Se x é a quantidade de matéria de cada um dos produtos, 
então x é igual a 5 4 mol. 
02) A concentração do 2(g)H no equilíbrio é 0,02 mol L. 
04) A concentração de (g)CO no equilíbrio é 2,24 g L. 
08) A concentração de água no equilíbrio é 0,08 mol L. 
16) Trata-se de uma reação de oxirredução. 
 
21. (Ufrgs 2020) A combustão incompleta de substâncias, 
contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o qual 
é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de 
oxigênio, pode ser convertido no dióxido de carbono, em 
catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo. 
 
2 𝐶𝑂(𝑔) + 𝑂2(𝑔) ⇄ 2 𝐶𝑂2(𝑔) 
 
Em um determinado recipiente, contendo inicialmente 
monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceu-se um equilíbrio 
em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1atm, 
as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de 
carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm. 
O valor da constante de equilíbrio será igual a 
a) 1,6. b) 10,6. c) 22,4. d) 32. e) 40. 
 
 
 
ASSUNTOS: 
1 a 4 - Gases: 1- Estequiometria e PV=nRT. 
 2 – Pressão e volume totais. 
 3 – PV=nRT. 
 4 – Pressão parcial. 
 
5 a 12 - Termoquímica: 5 e 6 – Teoricos. 
 7 e 12 – Lei de Hess. 
 8, 9 e 10 – Entalpia de formação. 
 11 – Potência (física). 
 
13 a 16 – Cinética química. 
 
17 a 21 – Equilíbrio químico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [D] 
 
(s) (aq) 3(aq) 2(g)
3
1 A 3 HC 1 A C H
2
27 g
+ → +
1,5 mol
6,75 g
2
2
H
H
n
6,75 g 1,5 mol
n 0,38 mol
27 g

= =
 
 
2H
1 1
1 1
1 1
3 3
n 0,38 mol
V 10 L
P ?
T 27 273 300 K
R 8 J mol K
P V n R T
P 10 L 0,38 mol 8 J mol K 300 K
P 9 10 J L (I)
1J 1N m
1L 10 m
− −
− −
−
−
=
=
=
= + =
=  
 =  
 =    
=  
= 
=
 
 
Substituindo em (I), vem: 
( )
1
1 3 3 1 3 3
4 2
P 9 10 1N m 10 m 9 10 1N m 10 m
P 9 10 N m
−
− −=     =    
= 
 
 
Resposta da questão 2: [A] 
 
Variação máxima da oxigenoterapia: 10 L de 2O min. 
Quando a pressão interna do gás oxigênio dentro do cilindro se 
igualar à pressão externa o volume restante será de 50 L. 
2
2
cilindro
int erna
externa
3
total (1atm)
utilizado de O total (1atm) cilindro
utilizado de O
V 50 L
P 200 atm
P 1atm
V 10 m 10000 L
V V V
V 10000 L 50 L 9950 L
10 L
=
=
=
= =
= −
= − =
1minuto
9950 L t
9950 L 1minuto
t 995 minutos
10 L
1hora

= =
60 minutos
x 995 minutos
1hora 995 minutos
x 16,58 horas
60 minutos
x 17 horas

= =

 
 
Resposta da questão 3: [B] 
 
3 22 KC O 2 KC 3 O
2 mol
→ +
3 mol
0,5 mol
2
2
2 2
2
2
O
O
1 1
O O
1 1
O
O
n
0,5 mol 3 mol
n 0,75 mol
2 mol
P 1atm
T 400 K
R 0,082 atm L mol K
P V n R T
1atm V 0,75 mol 0,082 atm L mol K 400 K
V 24,6 L
− −
− −

= =
=
=
=   
 =  
 =     
=
 
 
Resposta da questão 4: [D] 
 
Gás Principais componentes (% em volume) 
Biometano 
95% metano = 0,95 metano 
Metano no biometanop 0,95 2,0 atm 1,9 atm=  = 
Biogás 
60% metano = 0,60 metano 
Metano no biogásp 0,60 2,0 atm 1,2 atm=  = 
 
Diferença 1,9 atm 1,2 atm 0,7 atm.
Diferença 0,70 atm.
= − =
=
 
 
Resposta da questão 5: [B] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] 
O animal utilizado no experimento foi a galinha, um animal 
endotérmico (diferentemente de peixes e anfíbios), que utiliza 
o calor gerado pelo próprio metabolismo para manter a 
temperatura corporal relativamente constante; evidenciado pela 
temperatura constante do animal no início e no fim do 
experimento, de 38°C. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
A galinha é um animal homeotermo cuja temperatura é maior 
do que a de um sapo (anfíbio). Logo, a galinha trocou calor 
com a água, que atingiu o equilíbrio térmico, ou seja, a 
temperatura da água passou de 20 C para 38 C. 
O calor envolvido no processo descrito no texto pode ser 
calculado da seguinte maneira: 
( )
( ) ( )
Δ
−
−
=   
=
=  
=       − 
=
1
1
c 1cal g C
m 500 g
Q m c T
Q 500 g 1cal g C 38 C 20 C
Q 9000 cal
 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] 
A quantidade de calorias transferida é equivalente à energia 
necessária para elevar a temperatura de 500 g de água de 
20 C para 38 C. Ou seja: 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
( )
Q m c
Q 500 1 38 20
Q 9000 cal
Δθ=  
=   −
 =
 
 
E para que o animal mantivesse a sua temperatura após 
transferir calor para a água, ele deve ser homeotermo, pois é 
capaz de gerar calor a partir do próprio metabolismo. Sendo 
assim, dentre as opções, se trata de uma galinha. 
 
Respostada questão 6: [B] 
 
[I] Incorreto. A equação química mostrada na linha 2 pode ser 
associada à liberação de energia (ATP), porém corresponde 
à reação respiração com consumo de gás oxigênio e 
produção de gás carbônico. 
 
[II] Correto. A equação química apresentada na linha 6 
representa uma reação na qual o número de oxidação das 
espécies é alterado, ou seja, o Nox do ferro varia de zero 
para +3. 
+ + − − −
+ −
 =
 = +
+ →
⎯⎯⎯⎯⎯→ +
2 3
3 3 2 2 2
2 2 3
oxidação0 3
Fe Nox(Fe) 0
Fe O : Fe Fe O O O Nox(Fe) 3
4 Fe 3 O 2 Fe O
Fe Fe 3e
 
 
[III] Incorreto. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-
se ao proposto por Rutherford, que identificava a presença de 
partículas com carga negativa “girando” ao redor de um núcleo 
positivo dentro de uma “esfera”. 
 
Resposta da questão 7: [D] 
 
Δ
Δ
+ → + = −
+ → + = −
2 4 2 2 2 2 4
2 6 2 2 2 2 6
1C H 3O 2CO 2H O H 1.322 kJ mol de C H (manter)
1C H O 3O 2CO 3H O H 1.367 kJ mol de C H O (inverter)
 
 
( )
2 4 2 2 2 1
2 2 2 6 2 2
2 4 2 2 6 1 2
1 2
1C H 3O 2CO 2H O H 1.322 kJ
2CO 3H O 1C H O 3O H 1.367 kJ
1C H 1H O 1C H O H H H
H H H
H 1.322 kJ 1.367 kJ 45 kJ mol
H 0 absorção de energia.
1mol
Δ
Δ
Δ Δ Δ
Δ Δ Δ
Δ
Δ
+ → + = −
+ → + = +
+ → = +
= +
= − + + = +
 
absorve 45 kJ
10 mol absorve 450 kJ
 
 
Resposta da questão 8: [B] 
 
[A] Incorreta. A reação direta é exotérmica, com liberação de 
energia, pois o valor da variação de entalpia é negativo 
( )H 0 .Δ  
 
[B] Correta. A diminuição da temperatura favorece a reação 
direta, pois se trata de uma reação exotérmica. 
Δ
Δ




⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
H 0
(reação exotérmica; T )
(aq) (aq) (aq) 2 ( )
H 0
(reação endotérmica; T )
HC NaOH NaC H O 
 
[C] Incorreta. O aumento da concentração de (aq)NaC 
favorecerá a reação inversa. 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯(aq) (aq) (aq) 2 ( )
Deslocamento
para a esquerda Aumento de
concentração
HC NaOH NaC H O 
 
[D] Incorreta. A diminuição da concentração de (aq)HC 
favorece a reação inversa. 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯(aq) (aq) (aq) 2 ( )
Deslocamento
para a esquerdaDiminuição de
concentração
HC NaOH NaC H O 
 
[E] Incorreta. O aumento da temperatura diminuirá o valor do 
quociente de equilíbrio. 
 
Resposta da questão 9: [B] 
 
Reforma
do metano
4 2 21CH 1H O 1CO 3 H+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
 
Para 1 mol de 2H : 
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
Reforma
do metano
4 2 2
Reforma
do metano
4 2 2
0 kJ
1 1 1
75 kJ 242 kJ 111kJ
3 3 3
produtos reagentes
1 1 1
CH H O CO 1H
3 3 3
1 1 1
CH H O CO 1H H ?
3 3 3
H H H
1 1 1
H 111kJ 0 kJ 75 kJ 242 kJ
3 3 3
Δ
Δ
Δ
Δ
− − −
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + =
= −
   
= − + − − + −   
   
H 68,67 kJ 69 kJ= 
 
 
Resposta da questão 10: [A] 
 
( )
2 2
2 2
152 kcal 68 kcal 240 kcal
Pr odutos Reagentes
MgO H O Mg(OH) X kcal mol (liberação de energia; reação exotérmica)
1MgO 1H O 1Mg(OH) H X kcal mol
H H H
H 240 kcal 152 kcal 68 kcal
H 240 kcal 220 k
Δ
Δ
Δ
Δ
− − −
+ → +
+ → = −
= −
 = − − − + − 
= − + cal
H 20 kcal (liberação de 20 kcal)Δ = −
 
 
Resposta da questão 11: [D] 
Para a fritadeira a ar: 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
cozimento (fritadeira)
J
1 W 1
s
J
1400 W 1400
s
t 18 minutos 18 60 s 1080 s
1400 J E
1s 1080 s
1080 s 1400 J
E
1s
E E 1512 kJ
=
=
= =  =
=

=
= =
 
 
Para o fogão: 
3 8
3 8
1
C H
1
3 8(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
C H 3 12 8 1 44
M 44 g mol
C H O 3 CO 4 H O ; H 2046 kJ mol
44 g
Δ
−
−
=  +  =
= 
+ → + = −
2046 kJ liberados
16 g
cozimento (fogão)
cozimento (fritadeira)
cozimento (fogão)
cozimento (fritadeira)
cozimento (fogão)
cozimento (fritadeira)
E'
16 g 2046 kJ
E'
44 g
E' 744 kJ liberados
E' E 744 kJ
E 1512 kJ 1512 kJ
2,03 2
E 744 kJ 744 kJ
E
2
E
E

=
=
= =
= 
= 
= 
=
= cozimento (fogão)2 E
 
 
Resposta da questão 12: [C] 
 
1
(s) 2(g) 2(g) f
1
2(g) 2(g) 2 ( ) f
1
2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 ( ) f
C O CO Hº 394 kJ mol (multiplicar por 2)
H 1 2 O H O Hº 286 kJ mol (multiplicar por 3)
C H OH 3 O 2 CO 3 H O Hº 1368 kJ mol (inverter)
Δ
Δ
Δ
−
−
−
+ → = −
+ → = −
+ → + = −
 
 
(s) 2(g) 2(g)2 C 2 O 2 CO+ → 1
2(g) 2(g) 2 ( )
H 2( 394) kJ
3 H 3 2 O 3 H O
Δ = −
+ → 2
2(g)
H 3( 286) kJ
2 CO
Δ = −
2 ( )3 H O+ 2 5 ( ) 2(g) 3C H OH 3 O H 1368 kJΔ→ + = +
Global
(s) 2(g) 2(g) 2 5 ( ) 1 2 32 C 3 H 1 2 O C H OH H H H HΔ Δ Δ Δ+ + ⎯⎯⎯⎯→ = + +
 
 
1 2 3H H H H
H 2( 394) kJ 3( 286) kJ 1368 kJ
H 278 kJ mol
Δ Δ Δ Δ
Δ
Δ
= + +
= − + − +
= −
 
 
Resposta da questão 13: [A] 
 
[I] Incorreta. O catalisador aumenta a velocidade de uma 
reação química, porém não desloca um equilíbrio químico. 
 
[II] Correta. A energia de ativação de uma reação química 
aumenta com a presença de um inibidor ou anticatalisador, 
diminuindo a velocidade da reação. 
 
[III] Correta. A catálise homogênea ocorre quando o 
catalisador está na mesma fase dos reagentes em um 
processo químico. 
 
[IV] Incorreta. Em equilíbrios químicos os catalisadores 
aumentam a velocidade, tanto das reações direta como das 
inversas. 
 
[V] Correta. A adição de um catalisador a uma reação química 
não altera a variação de entalpia do sistema. 
 
Resposta da questão 14: 01 + 02 + 04 + 08 = 15. 
 
[01] Correto. A velocidade média de uma reação é igual ao 
módulo da velocidade dividido pelo respectivo coeficiente 
estequiométrico da substância na equação da reação 
balanceada. Esquematicamente: 
+ → +
− −
= = =
CA B D
aA bB cC dD
vv v v
a b c d
 
 
[02] Correto. A velocidade instantânea de uma reação é igual 
ao módulo do limite da velocidade média de consumo de 
um dos reagentes (ou da velocidade de formação de um 
dos produtos), módulo este dividido pelo respectivo 
coeficiente da substância na equação da reação 
balanceada, quando o intervalo de tempo t tende a zero. 
 
[04] Correto. Energia de ativação é a quantidade mínima de 
energia necessária para que a colisão entre as partículas 
dos reagentes, em uma orientação favorável, seja efetiva 
e, portanto, resulte em reação. 
 
[08] Correto. Complexo ativado de uma reação é uma estrutura 
intermediária e instável entre os reagentes e os produtos. 
 
[16] Incorreto. Quanto menor for a energia de ativação, maior 
será a velocidade da reação e vice-versa. 
 
Resposta da questão 15: [B] 
 
Foram dissolvidos 171g de sacarose em 500 mL (0,5 L) de 
água. 
 
 
−
−
−
=  +  +  =
=  
= = =
= 
= =
= =
= 
12 22 1112 22 11
12 22 11
12 22 1112 22 11
12 22 11
12 22 11
1
C H OC H O
C H O 1
C H OC H O
água
C H O
12 22 11
1
12 22 11
C H O 12 12 22 1 11 16 342
mM 342 g mol 171g
n 0,5 mol
MM 171g 342 g mol
V V 0,5 L
n 0,5 mol
C H O
V 0,5 L
C H O 1mol L
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
 
 
− −
− −
= = 
⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→
=  = 
=  
100 min 100 min 100 min 100 minmol mol mol mol mol
L L L L L
1 1
12 22 11 final
2 1
12 22 11 final
t 400 min 4 100 min
1 1 1 1
1
2 4 8 16
1
C H O mol L 0,0625 mol L
16
C H O 6,25 10 mol L
 
 
Resposta da questão 16: 01 + 02 = 03. 
 
[01] Verdadeira. Como mostra a ilustração, temos uma reação 
elementar, pois ocorre em apenas uma etapa e bimolecular 
devido a presença de duas moléculas de reagente em 
colisão única e efetiva. 
 
[02] Verdadeira. O enunciado deixa claro as cores 
representativas do nitrogênio e do oxigênio na reação. 
 
[04] Falsa. A lei cinética é representada pelo produto das 
concentrações molares dos reagentes elevados nos 
expoentes que indicam a molecularidade envolvida na 
reação elementar e da constante cinética da reação. Na 
afirmativa foram mencionadas as concentrações molares 
dos produtos. A expressão correta é: 2v k [N O] [NO].=   
 
[08] Falsa. O princípio da conservação da quantidade de 
movimento é válido para reações químicas, pois faz parte 
de um dos pilares da Física assim como da conservação da 
energia e da carga elétrica. 
 
[16] Falsa. A colisão efetiva entre moléculas resultanuma 
reação química, mas as colisões podem ser não efetivas e não 
resultar em reação. Para que uma colisão resulte em reação 
química, a mesma deve ter energia suficiente para romper as 
ligações pré-existentes e formar novas ligações, ter uma 
posição de choque favorável a esse rompimento e uma 
frequência de choques razoável para a verificação da reação 
química. 
 
Resposta da questão 17: [A] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
A elevação da concentração de cátions +H (diminuição da 
alcalinidade da água do mar) provoca o deslocamento do 
equilíbrio (I) para a esquerda: 
− +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯2 2 2 3 3
Deslocamento Deslocamento
Aumento depara a esquerda para a esquerda
concentração
CO H O H CO HCO H .
 
 
Consequentemente a disponibilidade dos íons 3HCO
−
 e 
2
3CO
−
 
diminui e os processos caracterizados pela reação (II) 
2 2
3 3(Ca CO CaCO )
+ −+ ficam prejudicados. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] 
O processo (I) mostra a reação do gás carbônico 2(CO ) com a 
água 2(H O), que apresenta como produtos ácido carbônico 
2 3(H CO ), que se dissocia em íons bicarbonato, e íons de 
hidrogênio, causando a diminuição do pH, ou seja, tornando a 
água ácida; a consequência dessa acidez interfere na formação 
dos esqueletos calcários de organismos marinhos (processo II), 
como os corais, alterando o ecossistema marinho. 
 
Resposta da questão 18: [A] 
 
Suco de limão: meio ácido. 
+ + −⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ + +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Deslocamento
para a direita 2 4
5 4 3 (s) (aq) (aq) 2(aq) 2 ( )
Aumento de Pr odutos da reação direta
concentração
Ca (PO ) OH 4 H 5 Ca 3 HPO H O
 
 
Resposta da questão 19: [D] 
[I] 2 4(g) 2(g)1N O 2NO 
( )
( )
2(g)
2 4(g)
2
NO
p 1
N O
p
K
p
=
 
 
[II] (s) 2(g) 3(s)1CaO 1CO 1CaCO+ 
2(g)
p p
CO
1 1
K K
p p(x)
=  =
 
 
[III] 4 (s) 3(g) (g)1NH C 1NH 1HC+ 
( ) ( )3(g) (g)
1 1
p NH HCK p p=  
 
[IV] (s) 2(g) 2 3(s)4A 3O 2A O+ 
( )2(g)
p 3
O
1
K
p
=
 
 
Resposta da questão 20: 02 + 04 + 08 + 16 = 30. 
 
[01] Incorreto. Se x é a quantidade de matéria de cada um dos 
produtos, então x é igual a 4 5 mol. 
( ) ( )
   
   
( ) ( )
( )
( ) ( )
+ +
− − + +
− − + +

=


=
− −

=
−
 
=   − − 
2(g) 2(g) 2 (g) (g)
2
e
2 2
2
2
2
1H 1CO 1H O 1CO
1mol 1mol 0 mol 0 mol (início; em 10 L)
x mol x mol x mol x mol (durante; em 10 L)
1 x mol 1 x mol x mol x mol (equilíbrio; em 10 L)
H O CO
K
H CO
x x
10 1016
1 x 1 x
10 10
x
16
1 x
x x
16
1 x 1 x
( )
=
=  = −
−
=
=
16
x
4 x 4 4x
1 x
5x 4
4
x
5
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 
 
[02] Correto. A concentração do 2(g)H no equilíbrio é 
0,02 mol L. 
( ) ( )
 
( )
 
2(g) 2(g) 2 (g) (g)
4 4 4 4
5 5 5 5
4 4 4 4
5 5 5 5
4
5
2
2
1H 1CO 1H O 1CO
1mol 1mol 0 mol 0 mol (início; em 10 L)
mol mol mol mol (durante; em 10 L)
1 mol 1 mol mol mol (equilíbrio; em 10 L)
1 moln
H
V 10 L
1
mol
5
H 0,02 mol L
10 L
⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯
− − + +
− − + +
−
= =
 
 
 
= =
 
 
[04] Correto. A concentração de (g)CO no equilíbrio é 
2,24 g L. 
( ) ( )
 
2(g) 2(g) 2 (g) (g)
4 4 4 4
5 5 5 5
4 4 4 4
5 5 5 5
1
CO
1H 1CO 1H O 1CO
1mol 1mol 0 mol 0 mol (início; em 10 L)
mol mol mol mol (durante; em 10 L)
1 mol 1 mol mol mol (equilíbrio; em 10 L)
4
mol
n 5
CO 0,08 mol L
V 10 L
CO 12 16 28; M 28 g
−
⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯
− − + +
− − + +
 
 
 
= = = 
= + = =
 
1
CO CO
1 1
CO
mol
C CO M
C 0,08 mol L 28 g mol 2,24 g
−
− −

= 
=    =
 
 
[08] Correto. A concentração de água no equilíbrio é 
0,08 mol L. 
( ) ( )
 
2(g) 2(g) 2 (g) (g)
4 4 4 4
5 5 5 5
4 4 4 4
5 5 5 5
1
2
1H 1CO 1H O 1CO
1mol 1mol 0 mol 0 mol (início; em 10 L)
mol mol mol mol (durante; em 10 L)
1 mol 1 mol mol mol (equilíbrio; em 10 L)
4
mol
n 5
H O 0,08 mol L
V 10 L
−
⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯
− − + +
− − + +
 
 
 
= = = 
 
 
[16] Correto. Trata-se de uma reação de oxirredução, pois 
ocorre com variação de Nox. 
2
2
4 2 2
2
1 1 2
2 2
2(g) 2(g) 2 (g) (g)
Oxidação0 1
Redução4 2
H Nox(H) 0 (substância simples)
CO : C O O Nox(C) 4; Nox(O) 2
H O : H H O Nox(H) 1; Nox(O) 2
CO : C O Nox(C) 2; Nox(O) 2
H CO H O CO
2 H 2 H 2 e
C 2 e C
+ − −
+ + −
+ −
+ −
+ − +
 =
 = + = −
 = + = −
 = + = −
+ +
⎯⎯⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
 
 
Resposta da questão 21: [E] 
 
2 2
2
2
2
2
CO O CO total
O
O
(g) 2(g) 2(g)
2
CO
p 2 1
CO O
2
p 2 1
p
p p p P
0,5 atm p 4,0 atm 6,1atm
p 6,1atm 0,5 atm 4,0 atm 1,6 atm
2 CO 1O 2 CO
0,5 atm 1,6 atm 4,0 atm (equilíbrio)
(p )
K
(p ) (p )
(4,0)
K
(0,5) (1,6)
K 40
+ + =
+ + =
= − − =
+
=
=
=