Química na Abordagem do Cotidiano Tito e Canto Vol 1-070-072

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Capítulo 4Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
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Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios 
poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
 1. A linguagem científica tem por objetivo facilitar a 
comunicação entre indivíduos que fazem pesquisas 
científicas e também entre os que estão estudando 
determinada Ciência. Os símbolos e as fórmulas 
fazem parte da linguagem científica da Química 
e se destinam a diferentes finalidades. Qual é a 
finalidade de cada um?
 2. O açúcar de cana, cientificamente denominado sa-
carose, é uma substância formada por moléculas e 
representada por C12H22O11. Explique o significado 
da representação C12H22O11, relacionando-a à mo-
lécula de sacarose.
 3. O vinagre é uma mistura de vários componentes, 
mas para esta questão vamos considerá-lo como 
sendo formado apenas por água (H2O) e ácido 
acético (C2H4O2), sendo essa segunda substância 
completamente solúvel em água. 
 a) O vinagre é uma mistura ou uma substância 
pura?
 b) É correto dizer que o vinagre é uma solução? 
Por quê?
 c) Quantos elementos químicos há no vinagre?
 4. A vitamina C é representada por C6H8O6
 a) Essa representação — C6H8O6 — é um símbolo 
ou uma fórmula química?
 b) Quantos elementos fazem parte dessa substância?
 5. A hemoglobina é uma substância presente no san-
gue, responsável pelo transporte de oxigênio às 
diversas partes do corpo humano. Ela pode ser 
representada pela fórmula C2952H4664O812S8Fe4.
 a) Quantos elementos químicos compõem essa 
substância?
 b) Qual o nome de cada um?
 6. O ácido sulfúrico é a substância química produzida e 
comercia lizada em maior quantidade pela indústria 
química mundial. Essa substância é formada por 
moléculas nas quais há dois átomos de hidrogênio, 
um átomo de enxofre e quatro de oxigênio. 
Represente o ácido sulfúrico por meio de uma 
fórmula.
 7. Um dos importantes assuntos deste capítulo é a 
interpretação de modelos que representam as subs-
tâncias em nível molecular (chamados modelos 
moleculares).
As perguntas dos itens a seguir se referem à inter-
pretação dos seguintes desenhos, nos quais esferas 
de uma mesma cor representam átomos de um mes-
mo elemento químico e esferas de cores diferentes 
representam átomos de elementos distintos.
Responda, justificando, qual(is) dos modelos 
representa(m):
 a) substância pura simples?
 b) substância pura composta?
 c) mistura de substâncias?
 8. Para os modelos do exercício anterior, considere a 
legenda:
Átomo de flúor
Átomo de hidrogênio Átomo de oxigênio
Átomo de carbono
 a) Procure no texto deste capítulo o símbolo de cada um des-
ses elementos químicos e escreva-o em seu caderno.
 b) Escreva a fórmula da(s) substância(s) representada(s) 
em cada um dos desenhos de a até h do exercício 7.
 9. Nitrogênio e oxigênio são dois elementos que se combi-
nam para formar diversas substâncias químicas diferen-
tes. Cada um dos modelos a seguir ilustra uma diferente 
substância formada por eles. Considerando que as esferas 
azuis representam o nitrogênio e as vermelhas o oxigênio, 
escreva a fórmula que representa cada uma dessas subs-
tâncias. (Nas fórmulas, escreva o símbolo do nitrogênio 
antes do oxigênio. Esse é um “costume” dos químicos.) 
 a) d) 
 b) e) 
 c) f) 
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(Representações esquemáticas sem escala; cores fantasiosas.)
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 10. Carbono e hidrogênio também são dois elementos que se combinam para formar diversas subs-
tâncias químicas diferentes. Nos modelos moleculares a seguir, as esferas pretas representam o 
carbono e as cinza o hidrogênio (cores fantasiosas). Escreva a fórmula que representa cada uma 
dessas substâncias. (Escreva o símbolo do carbono antes do hidrogênio.)
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento 
para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
 11. Existe diferença entre representar uma substância 
por NO2 ou por N2O4? Explique.
 12. O ar atmosférico contém predominantemente ni-
trogênio (N2) e, em segundo lugar, oxigênio (O2). 
O ar também contém vapor de água (H2O), cuja 
quantidade é variável de local para local e de um 
dia para outro.
O ar contém ainda pequenas quantidades de argônio 
(Ar), gás carbônico (CO2) e reduzidíssima quantidade 
de hélio (He), neônio (Ne), criptônio (Kr), xenônio (Xe) 
e radônio (Rd). Em locais poluídos, podem estar pre-
sentes, entre outros, dióxido de enxofre (SO2), trióxido 
de enxofre (SO3), ozônio (O3), monóxido de nitrogênio 
(NO) e dióxido de nitrogênio (NO2).
 a) Pesquise na tabela periódica (no final deste livro) o 
nome dos elementos presentes nessas substâncias 
e escreva-os em seu caderno.
 b) Quais das substâncias mencionadas são simples?
 c) Quais das substâncias mencionadas são compostas?
 13. Faz parte da linguagem química chamar as molé-
culas de monoatômicas, biatômicas, triatômicas e 
tetratômicas, conforme o número total de átomos que 
forma cada uma delas. Uma molécula é monoatômica 
se contiver só um átomo, biatômica se contiver dois 
e assim por diante.
Com base nessa informação, diga quais das substâncias 
mencionadas na questão anterior têm moléculas:
 a) monoatômicas; c) triatômicas;
 b) biatômicas; d) tetratômicas.
 14. Não se utilizam fórmulas químicas para representar 
misturas. Apenas para representar substâncias puras. 
Você consegue explicar por quê?
 15. Utilizando esferas coloridas, faça em seu caderno um 
modelo que represente as moléculas das substâncias 
relacionadas a seguir:
 a) HC,
 b) NH3 (O nitrogênio se une a cada um dos hidrogênios.)
 c) CF4 (O carbono se une a cada um dos flúors.)
 d) H2O2 (Um oxigênio se une ao outro; um hidrogênio 
se une a cada oxigênio.)
 16. (Vunesp) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata 
e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses 
elementos. Estes símbolos são, respectivamente:
 a) P, Ar, Sr c) Pb, Ag, Sb e) Po, S, Bi
 b) Pm, At, Sn d) Pu, Hg, Si
 17. (FUERN) Os elementos químicos cobre, fósforo, prata 
e sódio são representados, respectivamente, pelos 
seguintes símbolos:
 a) Co, K, Ag, Si c) Ce, Fr, Pr, Na e) Cu, F, Pt, K
 b) Cr, P, Ar, S d) Cu, P, Ag, Na
 18. (Ufac) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, 
CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que:
 a) todas são substâncias simples.
 b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
 c) todas são substâncias compostas.
 d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas.
 e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.
 19. (Ufes) Considere os seguintes sistemas:
 I. nitrogênio e oxigênio;
 II. etanol hidratado;
 III. água e mercúrio.
Indique a alternativa correta.
 a) Os três sistemas são homogêneos.
 b) O sistema I é homogêneo e formado por substân-
cias simples.
 c) O sistema II é homogêneo e formado por substân-
cias simples e compostas.
 d) O sistema III é heterogêneo e formado por subs-
tâncias compostas.
 e) O sistema III é uma solução formada por água e 
mercúrio.
 20. (Uema)
 I. Água (,) e água (s).
 II. Gás oxigênio.
 III. Etanol e areia.
 IV. Gás carbônico e gás hidrogênio.
Relativamente aos sistemas acima, podemos afirmar 
que existe uma:
 a) substância pura em III.
 b) substância composta em II.
 c) mistura monofásica em III.
 d) mistura bifásica em IV.
 e) mistura que pode ser homogênea se misturarmos 
II com IV.
a) b) c) d) e) f) g) h)
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 21. (Univali-SC) No esquema a seguir estão representados 
cinco sistemas, formados por moléculas constituídas 
por três tipos de átomos, representados por .
Escolha a alternativa que identifica os sistemas I, II, 
III, IV e V corretamente.
I II III
VIV
 3 Equação química
 3.1 Uma equação química representa uma
reação química
Voltemos	 ao	 exemplo	 da	 decomposição	 da	 água.	 Levando	 em	
conta	a	composição	das	moléculas	envolvidas,	podemos	representar	
essa	reação	como	mostrado	ao	lado.
A	água,	o	reagente,	é	formada	por	moléculas	H2O;	o	gás	hidrogê-
nio	e	o	gás	oxigênio,	os	produtos,	têm	fórmulas	H2	e	O2,	respectiva-
mente.	Assim,	poderíamos	representar	a	reação	usando	as	fórmulas	
do	reagente	e	dos	produtos:
H2O	 # H2 1	 O2 
Nessa	representação,	falta,	porém,	a	proporção	correta	entre	as	
quantidades de moléculas envolvidas.
Uma	representação	mais	correta	é:
H2O	 +	 H2O	 # H2 + H2	 +	 O2 
ou seja
2 H2O	 # 2 H2	 +	 O2 
Agora,	sim,	está	expressa	a	verdadeira	proporção	entre	as	quan-
tidades	de	moléculas	que	participam	da	reação.	
	 água	 # hidrogênio + oxigênio
 # +
Os	números	que	indicam	a	proporção	entre	as	quantidades	
de	moléculas,	numa	equação	química,	são	chamados	de	
coeficientes ou coeficientes estequiométricos. 
A	maneira	de	representar	uma	reação	química	é	
denominada equação química.
Na	equação	química	acima,	o	coeficiente	da	água	é	2,	o	do	hidro-
gênio	é	2	e	o	do	oxigênio	é	1	(que	não	precisa	ser	escrito).
 Em equação: 2 H2O	 # 2 H2	 +	 O2
 Em palavras: Duas moléculas de água reagem para formar duas 
moléculas de hidrogênio e uma de oxigênio.
Ponha em prática 
o que aprendeu
Usando moedas de diferentes 
valores,	fichas	coloridas,	bolinhas	
de	 massa	 de	 modelar,	 círculos	
de	 papel	 colorido,	 bolinhas	 de	
isopor ou outro material que a 
imaginação	 sugerir,	 represente	
as moléculas dos reagentes e dos 
produtos	 das	 reações	 químicas	
cujas	equações	são:
2 H2O	# 2 H2	 +	 O2
C	 +	 O2 #	 CO2
N2	 +	 O2 #	 2	NO	
C + 2 H2 # CH4
N2	 +	 3	H2 # 2 NH3
N2	 +	 2	O2 #	 2	NO2 
CH4	 +	 2	O2 #	 CO2 + 2 H2O
 a) Substância pura simples, substância pura com-
posta, mistura de 2 componentes, mistura de 
3 componentes, mistura de 4 componentes.
 b) Substância pura simples, substância pura com-
posta, mistura de 3 componentes, mistura de 
3 componentes, mistura de 4 componentes.
 c) Mistura de 2 componentes, substância pura 
composta, mistura de 3 componentes, mistura de 
3 componentes, mistura de 4 componentes.
 d) Substância pura composta, substância pura 
simples, mistura de 3 componentes, mistura de 
3 componentes, mistura de 4 componentes.
 e) Mistura de 2 componentes, substância pura 
composta, mistura de 3 componentes, mistura de 
4 componentes, mistura de 4 componentes.
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(Representações esquemáticas sem escala;
cores fantasiosas.)