Química na Abordagem do Cotidiano Tito e Canto Vol 1-181-183

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ligações de hidrogênio	são	interações	que	ocorrem	tipicamente	entre	moléculas	que	
apresentem	átomo	de	H	ligado	a	F,	O	ou	N.
 Quando o vapor de água se condensa sobre uma 
superfície fria, são estabelecidas ligações de hidrogênio. 
Forças intermoleculares também são responsáveis pela 
adesão das gotas de água líquida à superfície.
As intensas forças atrativas entre as moléculas de água são responsáveis 
pela junção das cerdas desse pincel molhado, assim que ele é puxado 
para fora do líquido.
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 As moléculas de água que compõem um iceberg se mantêm fortemente unidas por meio de 
ligações de hidrogênio. Na água líquida, ligações de hidrogênio também são as responsáveis pela 
coesão molecular. Ilha Disko, Groenlândia, 2005.
jO
H
N
 F
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m
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lE
/O
TH
E
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G
E
S
Na	água	(H2O),	no	fluoreto	de	hidrogênio	(HF)	e	na	amônia	(NH3),	líquidos	ou	sólidos,	são	
essas	forças	que	mantêm	as	moléculas	unidas.
 5.3 Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido
Considere	uma	molécula	apolar.	Ela	possui	uma	nuvem	de	elétrons	em	contínuo	movi-
mento.	Se,	durante	uma	pequena	fração	de	segundo,	essa	nuvem	eletrônica	estiver	um	pouco	
mais deslocada para um dos extremos da molécula, poderemos dizer que foi criado um dipolo 
instantâneo, ou seja, por um instante apareceram dois polos na molécula.
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Capítulo 9Geometria molecular e ligações químicas intermoleculares
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A extremidade positiva desse dipolo atrai os elétrons da molécula vizinha, na qual, por sua 
vez, também aparece um dipolo, chamado de dipolo induzido, isto é, provocado pela primeira 
molécula. Esses dois dipolos, o instantâneo e o induzido, se atraem como no caso dos dipolos 
permanentes.	A	diferença	é	que	essa	situação	dura	apenas	uma	fração	de	segundo.	As	atrações	
desse tipo são mais fracas do que entre dipolos permanentes.
As interações dipolo instantâneo-dipolo induzido são conhecidas também como forças 
dipolo induzido-dipolo induzido ou ainda forças de dispersão de london, em homenagem 
ao	físico	Fritz	Wolfgang	London	(1900-1954).	Na	verdade,	elas	ocorrem	em	todas as substâncias, 
polares	ou	apolares.	Apesar	de	fracas,	são	o	único	tipo	de	interação	intermolecular	que	ocorre	
entre	as	moléculas	das	substâncias	apolares.	Alguns	autores	chamam	essas	interações	de	forças 
de van der Waals. Contudo, outros autores usam a expressão forças de van der Waals como sinônimo 
das	forças	intermoleculares	de	modo	geral.
Uma distorção
momentânea da nuvem
eletrônica produz um
dipolo instantâneo…
δ–
Molécula
… que induz o
aparecimento
de um dipolo na
molécula vizinha.
Molécula Molécula
δ+ δ+δ+δ– δ– b Esquema 
mostrando a origem 
das interações 
intermoleculares 
do tipo dipolo 
instantâneo-dipolo 
induzido.
Apolar
Não tem H
diretamente
ligado a 
F, O ou N
Tem H 
diretamente
ligado a
F, O ou N
Ligações de
hidrogênio
Dipolo permanente-
-dipolo permanente
Dipolo instantâneo-
-dipolo induzido
Polar
pode ser pode ser
se se 
interage
com outras
moléculas
iguais por
interage
com outras
moléculas
iguais por
interage
com outras
moléculas
iguais por
Molécula
As forças intermoleculares têm diferentes intensidades
Comparando	moléculas	com	tamanhos	e	massas	parecidos,	pode-se	afirmar	que	a	inten-
sidade	dos	diferentes	tipos	de	forças	intermoleculares	varia	na	seguinte	ordem:
Aumenta a intensidade das forças intermoleculares
Dipolo	instantâneo-
-dipolo	induzido
Dipolo	permanente-
-dipolo	permanente
Ligações	de
hidrogênio
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Cola
Objeto A Objeto B Cola
Objeto A Objeto B
Interações
intermoleculares
Cola
Objeto A Objeto B Cola
Objeto A Objeto B
Interações
intermoleculares
Exercício Resolvido
 36. Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas 
que, nos estados sólido e líquido, estão associadas 
por ligações de hidrogênio?
 a) H2 c) NH3	 e) NaH
 b) CH4 d) PH3
Resolução
	 •	As	moléculas	de	H2 são apolares e interagem por 
meio de interações dipolo instantâneo-dipolo 
induzido.
	 •	As	moléculas	de	CH4 também são apolares e se 
associam por forças tipo dipolo instantâneo- 
-dipolo induzido.
	 •	Nas	moléculas	de	NH3 há hidrogênio ligado dire-
tamente a nitrogênio. Quando, em uma molécula, 
existe H ligado a F, O ou N, tal molécula estabe-
lece ligação de hidrogênio com outra molécula 
igual a ela.
	 •	A	molécula	de	PH3 é polar e, assim, estabelece 
com outras moléculas dessa mesma substância 
interações dipolo-dipolo.
	 •	A	substância	NaH	é	iônica (Na é metal e H é não 
metal). É, portanto, formada por íons e não por 
moléculas.
Alternativa	c.
 
 37. Indique qual é o tipo de interação intermolecular 
predominante que mantém unidas as moléculas das 
seguintes substâncias, nos estados sólido e líquido.
Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios 
poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
 a) HBr g) CH2O 
 b) F2 h) SO2 
 c) CH4 i) CC,4 
 d) CH3OH j) H2S 
 e) CH3NH2		 k) PC,3
 f) CS2	 l) HCN
 38. (IME-RJ) Indique a característica apresentada pela 
molécula do composto BF3 para as propriedades 
abaixo.
 a) Geometria molecular.
 b)	Ângulo	de	ligação.
 c) Polaridade de ligação. 
 d) Polaridade de molécula.
 e) Ligação intermolecular.
 39.	(Unicamp-SP)	 As	 pontes	 de	 hidrogênio	 formadas	
entre moléculas de água (HOH) podem ser represen-
tadas por:
H H
O
H H
O
H H
O
H H
O
H H
O
Com base nesse modelo, represente as pontes de 
hidrogênio que existem entre moléculas de amônia 
(NH3).
• AtEnção
Certas colas exigem 
cuidados especiais 
pois são tóxicas.
Trabalhe numa área 
ventilada, para não estar 
exposto a gases tóxicos. 
Não trabalhe próximo a 
chamas ou aparelhos elé­
tricos (uma faísca poderia 
causar um incêndio).
Evite contato direto com 
a pele. Seja cuidadoso com 
os olhos, o nariz e a boca. 
Algumas colas aderem 
instantaneamente à pele e 
não podem ser removidas. 
Atente às recomendações 
do fabricante.
pOr que AS cOlAS cOlAm?
As colas são produzidas especialmente para que tenham alta afinidade com 
os	materiais	que	se	destinam	a	aderir.	Quando	passamos	cola	em	dois	objetos	
a	fim	de	uni-los,	as	moléculas	da	cola	interagem	fortemente	(por	meio	de	inte-
rações	intermoleculares)	com	as	moléculas	de	ambos	os	objetos.	Dessa	forma,	
ela os mantém unidos.
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