Vol 1 Parte 2-121-123

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Retomando a notícia! 
Você leu um artigo na página 362 sobre o aumento 
as importações de fertilizantes. Por que o Brasil precisa 
·mportar fertilizantes? 
A produção de fertilizantes nitrogenados se in­
sere na cadeia de valor do gás natural, sendo uma 
alternativa economicamente atrativa para sua mo­
netização. Fertilizantes nitrogenados são derivados 
da amônia - que é obtida da transformação quími­
ca do gás natural - e amplamente utilizados na 
agropecuária e na indústria. 
A amônia é usada na indústria alimentícia e na 
produção de desinfetantes, tinturas de cabelo, ma­
teriais plásticos, couro e explosivos, entre outros pro­
dutos, mas sua principal utilização é como matéria­
-prima para a produção de fertilizantes nitrogenados 
(ureia, sulfato de amônia e nitrato de amônia). 
A demanda do mercado brasileiro de fertilizan­
tes é maior que a produção nacional. Além disso, o 
segmento encontra-se em expansão tanto no Brasil 
quanto no mundo. Com o crescimento populacional 
e o aumento de renda, espera-se aumento no con­
sumo de alimentos, principalmente de proteína ani­
mal, que requer mais grãos para sua produção e, por 
consequência, maior uso de fertilizantes. 
No Brasil, entre 2003 e 2012, o consumo de fer­
tilizantes passou de 22,8 milhões de toneladas para 
29,6 milhões, o que configurou crescimento de 30% 
no período. De acordo com a previsão da Organização 
para Cooperação e Desenvolvimento Econômico 
{OCDE), entre 2010 e 2020, somente no Brasil, a pro­
ducão de alimentos crescerá 40%. , 
Somos a maior produtora de fertilizantes nitro­
genados do Brasil. Com a aquisição da [fábrica de 
fertilizantes nitrogenados do Paraná] Fafen-PR, re­
forçamos essa área em alinhamento com o Plano de 
Negócios e Gestão 2013-2077. Possuimos mais duas 
fábricas: a Fafen-SE, com capacidade de produção de 
657 mil toneladas/ano de ureia e 456 mil toneladas/ 
ano de amônia, e a Fafen-BA, com 474 mil tonela­
das/ano de ureia e 474 mil toneladas/ano de amônia. 
Atualmente, estamos investindo em novas uni­
dades a fim de acompanhar o crescimento do mer­
cado. Em Três Lagoas {MS) está sendo construída 
uma planta que entrará em operação em setembro 
de 2014 com capacidade para produzir 1,2 milhão de 
toneladas/ano de ureia. No município de Laranjeiras 
{SE), está sendo construída uma planta de sulfato de 
amônia com capacidade para produzir 303 mil to­
neladas/ano, que começará a produzir ainda este 
ano. Duas outras unidades, uma em Uberaba {MC) 
e outra em Linhares {ES), estão em estudo. 
Disponível em: <www.petrobras.eom.br/pt/noticias/entenda·por­
que-investi mos•em-fertiliza ntes/>. Acesso em: 11 set. 2013. 
Fábrica de fertilizantes 
nitrogenados (Fafen-BA) do Polo 
Petroquímico de Carnaça ri. 
Teoria atômico-molecular -
Aliança de ouro: 10 gramas. 
,.. 
1 
Cachorro: 5 kg. 
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" ' 1 .. 
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•• 1 
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- t ; ~ 
• • 
fJ Unidade unificada de massa 
A • atomtca 
Toda medida de massa é sempre uma comparação com um padrão 
escolhido adequadamente. 
E o que pode ser mais adequado para tomar como padrão de me­
dida de massa de átomos e de moléculas do que um "pedaço de átomo"? 
O padrão de massa atômica e massa molecular determinado ofi­
cialmente pelo SI (Sistema Internacional de Unidades) é denominado 
unidade unificada de massa atômica, sendo simbolizado pela letra u. 
A unidade unificada de massa atômica equivale a um doze avos da 
massa de um átomo de carbono, cuja massa atômica é 12 (carbono 12). 
1 u = 
1
~ da massa de 1 átomo de carbono 12. 
massa 12c 
Átomo de carbono de massa 
12 que a presenta 12 unidades 
de massa (12 u). 
-1 massa 12c = 1 u 
12 
Os valores das massas atômicas (MA) dos elementos são expressos 
na unidade u, ou seja, são valores que indicam quanto a massa de 
1 átomo de determinado elemento químico é maior que a massa de 1 u. 
• Massa atômica de 1 átomo de hidrogênio, H: 1 u. 
• Massa atômica de 1 átomo de carbono, C: 12 u. 
• Massa atômica de 1 átomo de nitrogênio, N: 15 u. 
• Massa atômica de 1 átomo de oxigênio, O: 16 u. 
• Massa atômica de 1 átomo de enxofre, S: 32 u. 
_)J - - • 
) . 
' 
' 4· 
q 
' 
Da mesma maneira, a massa molecu lar das 
substâncias deve ser expressa em u e indica a mas­
j sa de 1 molécula da substância. 
~, i • Massa molecular de 1 molécu la de amônia, 
~ NH3: 17 u. 
j • Massa molecular de 1 molécula de água, H20: 18 u. 
§ • Massa molecular de 1 molécula de gás oxigênio, 
- ·- 0 2: 32 u. ~ 
l) • Massa molecular de 1 molécula de gás carbônico, 
(02: 44 u. 
Veículo transportador de minério: 113 toneladas. 
• Massa molecu lar de 1 molécula de ácido sulfúrico, 
H2S04 : 98 u. 
368 Capítulo 12 
Cálculo da massa molecular 
Como todos os elementos já tiveram a sua massa atômica deter­
minada (por métodos mais avançados e precisos), atualmente a massa 
molecular das substâncias é obtida diretamente pela soma das massas 
atômicas dos átomos dos elementos que constituem uma molécula ou 
uma fórmula mínima da substância. Os valores podem ser consu ltados 
a qualquer momento na tabela periódica. 
Acompanhe os exemplos a seguir, dadas as massas atômicas aproxi­
madas dos elementos· H = 1 u· B = 10 8 u· C = 12 u· N = 14 u· O = 16 u· • I li I I I 
Na = 23 U; Fe = 56 u. 
• Fórmula molecular da sacarose: C12H220 11 
carbono: 72 · 72 u = 144 u 
hidrogênio: 22 · 1 u = 22 u 
oxigênio: 11 · 16 u = 176 u 
massa molecular da sacarose: 144 u + 22 u + 176 u = 342 u 
• Fórmula molecular da ureia: CO(NH2)2 
Note que, nesse caso, o número que está fora dos parênteses va i 
multiplicar todos os índices que estão dentro dos parênteses. 
carbono: 1 · 72 u = 12 u 
• A • 
ox1gen10: 
nitrogênio: 
hidrogênio: 
1 · 16 u = 16 u 
2 · 14 u = 28 u 
4·1u=4u 
massa molecular da ureia: 12 u + 16 u + 28 u + 4 u = 60 u 
• Fórmula do sa l an idro ferrocianeto de ferro Ili: Fe4[Fe(CN)6] 3 
O número que está fora dos parênteses vai multiplicar todos os índices 
que estão dentro dos parênteses e o número que está fora do colche­
tes vai multiplicar todos os índices que estão dentro dos colchetes. 
ferro: 4 · 56 u + 3 · 56 u = 392 u 
carbono: 3 · 6 · 12 u = 216 u 
nitrogênio: 3 · 6 · 14 u = 252 u 
massa molecular do sa l anidro: 392 u + 216 u + 252 u = 860 u 
• Fórmula do sa l borato de sód io deca-hidratado: Na2B40 7 • 10 H20 
Os sais hidratados possuem moléculas de água integradas ao seu 
arranjo crista lino, isto é, as moléculas de água fazem parte da com­
posição do crista l iônico. Como as moléculas de água encontram-se 
em uma proporção determinada em relação à fórmula do sal, essa 
proporção é denominada grau de hidratação e indicada após a fór­
mula do sal por um sinal de multiplicação. 
sódio: 2 · 23 u = 46 u 
boro: 4 · 10,8 u = 43,2 u 
• A • 
ox1gen10: 
água: 
7 · 16 u = 112 u 
10 · 18 u = 180 u 
massa molecular: 46 u + 43,2 u + 112 u + 780 u = 387,2 u 
r A Iupac, órgão que regulament~ 
as padronizações em Química, 
estabelece que o arredondamento 
do valor da massa atômica dos 
elementos quimicos para o 
inteiro mais próximo (no caso do 
boro, o 11) só é feito quando não 
implica erro maior que 1%. 
A porcentagem de erro (E%} pode 
ser calculada pela relação: 
valor valor 
E% = aproximado integral . 100 
valor integral 
Calculando E% para o boro, 
teremos: 
E'¾ = 11-10,801 . l OO 
0 
10,801 
E% = 1,84 > 1% 
Logo, o maior arredondamento l possível para a massa atômica do J 
ro é de fato 10,8. . 
Teoria atômico-molecular 369 
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