Balanceamento Reações químicas

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Escola Estadual Custódio Costa e Escola Municipal Dr. Wislon Veado
	
Professor: Deiva Severino Lima Ano/série: 9º ano 
Componente curricular: Ciências Período de realização: 19/08/2024 à 28/08/2024
	Objeto do conhecimento: Matéria e Energia
Habilidades: (EF09CI60MG) Reconhecer que os elementos químicos e o número de
átomos se conservam nas transformações químicas, mas que as substâncias mudam. (EF09CI61MG) Compreender e interpretar equações químicas balanceadas como representações para transformações químicas mais comuns.
Conteúdos relacionados: Balanceamento das reações químicas.
Metodologia
· Anotação do resumo no quadro e explicação sobre: Balanceamento de reações químicas.
· Explicação pelo livro: Balanceamento das reações químicas, páginas 72 a 74.
· Atividades com o tema abordado. 
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÌMICAS
 Uma equação química representa as transformações químicas bem como as condições que elas ocorrem, através de símbolos. Ela também representa a conservação dos átomos, ou seja, o número de átomos de cada elemento químico deve ser igual nos reagentes e nos produtos. Em uma equação química, os reagentes e os produtos são expressos por suas fórmulas e respectivos estados físicos.
	Para que o número de átomos dos reagentes seja igual ao número de átomos dos produtos, devemos balancear a equação, acertando os coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos, ou seja, a proporção em cada um deles interage na reação.
ATIVIDADES
1- A combustão é um tipo de reação química em que ocorre liberação de energia na forma de calor.
Na combustão completa de uma substância formada por carbono e hidrogênio há a formação de dióxido de carbônico e água.
Observe as reações de combustão dos hidrocarbonetos e faça a analise de qual reação não está balanceada:
	
	A) 1 carbono 4 hidrogênio 4 oxigênio --- 1 carbono 4 oxigênio 4 hidrogênio - Balanceada
B) 3 carbono 8 hidrogênio 10 oxigênio --- 3 carbono 10 oxigênio 8 hidrogênio - Balanceada 
C) 4 carbono 10 hidrogênio 26 oxigênio --- 4 carbono 13 oxigênio 10 hidrogênio - Não balanceada
D) 2 carbono 6 hidrogênios 14 oxigênio --- 2 carbono 7 oxigênio 6 hidrogênio – Não balanceada
2- Faça a análise das reações químicas balanceadas abaixo:
	
	A) 4 fósforo 10 oxigênio – 4 fósforo 10 oxigênio
 Balanceada
B) 16 Hidrogênio 8 enxofre 16 cloro – 8 enxofre 16 
 hidrogênio e 16 cloro - Balanceada 
C) 18 Hidrogênio 6 Boro 18 oxigênio – 18 Hidrogênio 6 
 Boro 18 oxigênio – Balanceada
D) 4 Nitrogênio 2 oxigênio – 4 nitrogênio 2 oxigênio
E) 4 ouro 6 oxigênio – 4 ouro 6 oxigênio Balanceada
F) 3 cálcio 2 alumínio 6 cloro - 3 cálcio 6 cloro 2 alumínio
3- Considere as reações químicas abaixo:
 Indique quais equações representadas estão 
 balanceadas e quais não estão. Faça o 
 balanceamento das reações caso necessário
1- 2 potássio 2 cloro --- 1 potássio 1 cloro = 
 não balanceada 2K+Cl2 --- 2KCl
 2- 2 magnésio 2 oxigênio --- 2 magnésio 2 
 oxigênio = Balanceada
3- 1 chumbo 2 enxofre 4 oxigênio 2 sódio -- 1 chumbo 2 enxofre 2 sódio 4 oxigênio = Balanceada
4- 1 carbono 4 hidrogênio 4 oxigênio --- 1 carbono 4 oxigênio 4 hidrogênio = Balanceada
5- 1 enxofre 3 oxigênio 2 hidrogênio --- 2 hidrogênio 1 enxofre 4 oxigênio = Não balanceada
 SO3 + H2O --- H2SO4
4- Explique as reações químicas ilustradas abaixo:
A) 
Um átomo de carbono reagiu com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono. As quantidades são iguais nos dois termos da equação, mas houve uma transformação.
B)
Duas moléculas de hidrogênio reagem com uma molécula de oxigênio e formam duas moléculas de água. 2H2 + O2 2H2O.
5- Balanceie as equações a seguir: 
A)   4   Al +     3 O2      2  Al2O3
B)       Fe +    2 H2O      FeO2 +    2 H2 C)    4   P +     5  O2       2  P2O5
6- Que coeficientes completam corretamente as equações químicas abaixo?
A) 2 KBr Br2 + 2 K B) N2 + O2 2 NO
C) N2 + 3 Ca Ca3N2 D) 2 NCl3 N2 + 3 Cl2
7- Faça o balanceamento por tentativas das seguintes equações químicas:
A) A reação de hidrogênio em pilhas de combustível: a) 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
____ H2 + ____ O2 → ___ H2O
B) A oxidação de ferro com formação de óxido de ferro III: b) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
___ Fe + ___ O2 → ___ Fe2O3
C) A transformação de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre, uma das etapas da chuva ácida: c) 2 SO2 + 1 O2 → 2 SO3
____ SO2 + ___ O2 → ___ SO3
D) A produção industrial de amônia pelo processo Haber: d) 1 N2 + 3 H2 → 2 NH
___ N2 + ___ H2 → ___ NH3
8- No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:
A equação acima está balanceada? Explique sua resposta.
Sim, porque nos tanto antes, quanto depois da reação química, representado pela setinha estão representados 2 moléculas de Ag (prata) e 2 moléculas de Br (bromo).
9- Identifique o coeficiente estequiométrico do O2 na equação, para que essa reação seja considerada balanceada:
Como você chegou a esse número? Explique.
Após a reação química (representado pela setinha) estão representados 4 moléculas de oxigênio, sendo assim antes da reação química também devem ter 4 moléculas de oxigênio, estão representados apenas 2, dessa forma é necessário um coeficiente estequiométrico também de 2, que será multiplicado (2X2) sendo o resultado 4.
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PL A N O D E A U L A 
 
Escola Municipal Dr. Wilson Veado / Escola Estadual Custódio Costa 
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