Potenciometria

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Coulomb
É a quantidade de carga elétrica transportada por uma corrente de 1 ampere durante 1 segundo 
Questão 1: Uma corrente constante de 0,800 A foi usada para depositar cobre no cátodo e oxigênio no ânodo de uma célula eletrolítica. Calcule a quantidade de carga de cobre formado em 15,2 minutos, assumindo que não ocorram outras reações de oxi-redução.
Lei de Ampère
 Oersted: um fio percorrido por uma corrente elétrica gera um campo magnético a sua volta, André Marie Ampère : matematicamente, deduziu esse campo. 
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A lei de Ampère
estabelece o campo magnético () gerado por um condutor retilíneo percorrido por uma corrente elétrica de intensidade i, a uma distância (R) do condutor
Potenciometria
Os métodos empregados na análise potenciométrica baseiam-se na medida da força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro indicador
 
Força eletromotriz -fem 
 
é definida como a diferença de potencial elétrico entre os dois eletrodos quando a célula está em equilíbrio termodinâmico, isto é, em determinadas condições de temperatura, pressão e composição
ELETRODO DE REFERÊNCIA
É aquele que possui potencial estável e reprodutível em relação à solução e eletrodo indicador, também denominado de trabalho, o que apresenta potencial variável, dependendo da atividade da espécie química na solução
Teoria de Lewis: 
a atividade ou concentração efetiva de um íon em solução é proporcional à sua concentração analítica
Células galvânicas
Na lâmina de zinco, que atua como anodo, ocorre reação parcial de oxidação E= + 0,763V
Zn (s) → Zn2+ + 2e-
Os elétrons liberados fluem pelo condutor do circuito externo até a lâmina de cobre, que atua como catodo, onde ocorre a reação parcial de redução E= -0,337V
Cu2+ + 2e- → Cu (s)
Classificação da potenciometria
direta: a concentração do analito é determinada por uma única medida da fem da célula constituída pelo eletrodo indicador associado com o eletrodo de referência
Direta
os eletrodos de prata/cloreto de prata ou de calomelano saturado são os mais empregados
determinação do pH de soluções ácidas, básicas ou tampão, águas de diferentes origens, refrigerantes 
Relativa
Também conhecida como titulação potenciométrica, determina-se a concentração do analito por meio de medidas da fem da célula após a adição de volumes sucessivos e conhecidos da solução titulante
Vantagens
-pode ser empregada em soluções turvas e fortemente coloridas;
-dispensa o uso de indicadores; 
-permite determinar duas espécies químicas em mistura sem separação preliminar, numa única titulação
-realiza titulações em meio não aquoso
ELETRODOS INDICADORES DE 1ª TIPO..
São aqueles eletrodos constituídos por uma barra de metal mergulhada em uma solução que contem o íon do metal. Por exemplo, uma barra de prata (Ago) mergulhada em uma solução de Ag+.
ELETRODOS INDICADORES DO TIPO 2.
Neste tipo de eletrodo a barra metálica a ser mergulhada na solução é recoberta por um sal pouco solúvel do metal da mesma. Como exemplo de eletrodo deste tipo, podemos considerar um fio de prata recoberto por cloreto de prata, mergulhado numa solução que contenha o íon cloreto
ELETRODOS DO TIPO 3
Os eletrodos do tipo 3 são constituídos por um metal em contato com uma mistura de dois sais pouco solúveis, de anion comum. Um dos sais, o que possui cátion comum com o metal, é mais insolúvel que o outro
ELETRODOS INERTES
São aqueles eletrodos que não participam diretamente das reações envolvidas, mas servem como condutores de corrente elétrica. Consideremos uma solução onde estão presentes os íons Fe3+ e Fe2+
ELETRODOS DE MEMBRANA
Medidor portátil de glicose
Eletrodo de trabalho: glicose + medidor
Primeiros sensores
-Mediam o H2O2 a partir da reação de oxidação em um único eletrodo de trabalho 
- A corrente sanguínea é proporcional à [H2O2] que por sua vez é proporcional a [glicose no sangue].
- As respostas dependiam da [O2], pois ele participa da reação.
- Se a [O2] fosse baixa, o instrumento informava uma baixa [glicose], independentemente de seu valor m um único eletrodo de trabalho 
Solução 
Para se reduzir essa dependência em relação à [O2]:
Recobrir a camada enzimática com uma espécie que substitui o O2 na reação.
O mediador.
Mediador: reação no eletrodo de trabalho
Reação no eletrodo de trabalho
Funcionamento
A corrente no eletrodo de trabalho é proporcional à [ferroceno], que por sua vez é proporcional a [glicose no sangue].
 
Problema: substâncias presentes no sangue como, o ácido ascórbico, o ácido úrico e o acetaminofeno (Tylenol), podem ser oxidadas no mesmo potencial necessário para oxidar o mediador ferroceno
Solução
Interferência eliminada recobrindo o 2º. eletrodo com mediador que não seja com a glicose oxidase.
As espécies interferentes que são reduzidas no eletrodo 1 também são reduzidas no eletrodo 2.
 A corrente que corresponde a presença de glicose é a corrente do (eletrodo 1- eletrodo 2) ambas as correntes mediadas em relação ao mesmo eletrodo de referência
Atividade
Descreva como funciona atualmente um glicosímetro capilar. Pesquise na internet
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