Relatório grupo 3......

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AULA PRÁTICA: ANÁLISE DE CÁTIONS DO GRUPO 3A E 3B
Daniele Zanella Rodrigues e Elisa Feltrin Mota
Centro de Educação Profissional Renato Ramos da Silva
Série: 02º 01 EMIEP Análises Químicas
Professor: Webyster Geremias / Disciplina: Análise Qualitativa 
Lages, 22/09/2021.
1. INTRODUÇÃO 
“Os cátions são íons com carga positiva, ou seja, átomos que perderam elétrons da sua última camada eletrônica. Formam cátions os metais (alcalinos, alcalinos terrosos, dentre outros). Em contrapartida, os ânions são íons com carga negativa, pois compreende a átomos que receberam elétrons para se estabilizarem, assim como os cátions perdem. 
A análise dos cátions e ânions visa identificar ou pesquisar a presença de elementos ou íons que constituem uma substância. Quando dispomos de uma amostra desconhecida, a primeira exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma modificada de identificarem se as impurezas presentes numa amostra ou, talvez, de confirmar se a ausência de algumas impurezas especificadas. 
A resolução destes problemas está no domínio da Análise Química Qualitativa. Os métodos descritos para análise de cátions são sistemáticos. Os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes. Pelo emprego sistemático desses assim chamados reagentes de grupo (que são específicos de cada grupo), podemos tirar conclusões sobre a presença ou ausência de grupos de cátions e também separar tais conjuntos para uma análise posterior. 
Os reagentes usados para classificação de cátions mais comuns são o ácido Clorídrico, o ácido Sulfúrico, o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitado. Por isso, pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. 
Partindo deste pressuposto, a classificação dos cátions utiliza como critério suas precipitações em determinados reagentes. O grupo I consiste em íons que formam cloretos insolúveis. O segundo grupo analítico consiste e íons que formam sulfetos insolúveis em meio ácido. Os pertencentes ao terceiro grupo precipitam em meio de sulfeto de amônio, em meio neutro ou amoniacal. Os cátions deste grupo podem ser divididos em 3A (Fe+3, Cr+3 Al+3), e em 3B (Fe+2, Mn+2, Zn+2, Co+2, Ni+2). 
Os cátions do quarto grupo não reagem nem com reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Formam carbonatos que são insolúveis em água. Ao último grupo estão presente os cátions que não reagiram em nenhum dos grupos anteriores. 
Do outro lado da esfera, a determinação analítica de ânions encontra extensa aplicação em vários segmentos da indústria (química, farmacêutica, alimentícia, etc.), bem como na caracterização de amostras biológicas e ambientais. Devido a sua extensa diversidade, é proposto um esquema de classificação para que possam ser melhor analisados e estudados.” Magalhães (2021)
1.1 OBJETIVO DA PRÁTICA
Analisar se ocorreu alteração de coloração, formação de precipitado, sua morfologia e localização, classificando-o em corpo de fundo, reação não ocorre ou em sobrenadante.
2.MATERIAIS E MÉTODOS
2.1 Materiais e reagentes 
Tabela 1 para o grupo 3A
	Materiais 
	Reagentes
	Tubos de ensaio
	NaOH
	Estante para tubos de ensaio
	NH4OH
	Pipeta Pasteur
	(NH4)2S
	
	KCN
	
	K4Fe(CN)6
	
	K3Fe(CN)6
	
	NH4ScN
	
	Dimetilglioxima
	
	FeCl3
	
	Cr(NO3)3
	
	FeSO4
	
	AlCl3
	
	CrO3
Tabela 2 para o grupo 3B 
	Materiais 
	Reagentes
	Tubos de ensaio
	NiSO4
	Estante para tubos de ensaio
	CoCl2
	Pipeta Pasteur 
	MnSO4
	
	ZnCl2
	
	NaOH
	
	NH4OH
	
	(NH4)2S
	
	H2S
	
	NaCN
	
	Dimetilglioxima 
2.2 Procedimento Experimental
Adicionar 1ml do reagente problema nos primeiros 08 tubos de ensaio do subgrupo Ferro II, o reagente problema será FeSO4. Do tubo de ensaio 09 ao 16 do subgrupo Ferro III, o reagente problema será FeCl3. Do tubo de ensaio 17 ao 24 do subgrupo Alumínio, o reagente problema será AlCl3. do tubo de ensaio 25 ao 32 do subgrupo Cromo III, o reagente problema será Cr(NO3)3 Do tubo de ensaio 33 ao 40 do subgrupo Cromo IV, o reagente problema será CrO3. Posteriormente adicionar 1ml do reagente de grupo, sendo eles: sulfato de ferro II, cloreto de ferro, cloreto de alumínio, nitrato de cromo III e trióxido de cromo para o grupo 3A. 
Pelo fato de ser uma prática extensa e para evitar a aglomeração no laboratório de química, dividiram a prática em duas vezes. Para o grupo 3B, adicionou-se 1ml do reagente problema nos primeiros 06 tubos de ensaio, cujo subgrupo será Níquel, e o reagente problema será NiSO4. Do tubo de ensaio 07 ao 12 do subgrupo Cobalto, o reagente problema será CoCl2. Do tubo de ensaio 13 ao 18 do subgrupo Manganês, o reagente problema será MnSO4. Do tubo de ensaio 19 ao 24 do subgrupo Zinco, o reagente problema será ZnCl2. Posteriormente adicionar 1ml do reagente de grupo, sendo eles: sulfato de níquel II, cloreto de cobalto, sulfato de manganês e cloreto de Zinco.
Os líquidos foram transferidos com o auxílio da pipeta de Pasteur. Dispensou-se o uso de cálculos para a realização da prática, deverá ser analisando a alteração em sua coloração, a morfologia do precipitado e a sua localização. Sendo uma prática em dupla, pedir somente a opinião de seu colega e o auxílio do professor caso haja alguma dúvida. Pois a percepção deverá ser somente da dupla. 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
3.1 Equações e Reações Grupo 3A
Ferro II
Fonte: Daniele Zanella 
FeSO4 + NaOH
Equação Global: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Equação Parcial: Fe+2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na+
Equação Iônica: Fe+2 + 2OH- → Fe(OH)2↓
Reação Observada: A solução ficou com coloração verde musgo. Formou precipitado espalhado por toda a solução da mesma cor, em forma de granulações bem pequenas.
FeSO4 + NH4OH
Equação Global: FeSO4 + 2NH4OH → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Equação Parcial: Fe+2 + 2NH4OH → Fe(OH)2↓ + NH4+
Equação Iônica: Fe+2 + 2OH- → Fe(OH)2↓ 
Reação Observada: A solução ficou com coloração laranja claro. Formou precipitado espalhado por toda a solução da mesma cor, em forma de granulações bem pequenas.
FeSO4 + (NH4)2S
Equação Global: FeSO4 + (NH4)2S → FeS + (NH4)2SO4
Reação não ocorre!
Reação Observada: Formou precipitado (corpo de fundo) com coloração preta e aspecto de pó. O sobrenadante ficou na cor marrom.
FeSO4 + KCN 
Equação Global: FeSO4 + 2KCN → Fe(CN)2↓ + K2SO4
Equação Parcial: Fe+2 + 2KCN → Fe(CN)2↓ + K+
Equação Iônica: Fe+2 + 2CN- → Fe(CN)2↓
Reação Observada: O sobrenadante ficou uniformemente cor verde musgo e turvo. Formou precipitado (corpo de fundo) com coloração um pouco mais clara.
FeSO4 + K4Fe(CN)6 
Equação Global: 4FeSO4 + 2K4Fe(CN)6 → Fe4(Fe(CN)6)2↓ + 4K2SO4
Equação Parcial: 4Fe+2 + 2K4Fe(CN)6 → Fe4(Fe(CN)6)2↓ + K+
Equação Iônica: 4Fe+2 + 2Fe(CN)6-4 → Fe4(Fe(CN)6)2↓
Reação Observada: A solução ficou uniformemente azul marinho. Formou precipitado da mesma cor, espalhado por toda solução.
FeSO4 + K3Fe(CN)6 
Equação Global: 3FeSO4 + 2K3Fe(CN)6 → Fe3(Fe(CN)6)2↓ + 3K2SO4
Equação Parcial: 3Fe+2 + 2K3Fe(CN)6 → Fe3(Fe(CN)6)2↓ + 3K+
Equação Iônica: 3Fe+2 + Fe(CN)6-3 → Fe3(Fe(CN)6)2↓
Reação Observada: A solução ficou com cor azul muito forte e escuro, chegando a parecer preto, isso impossibilitou ver precipitado.
FeSO4 + NH4SCN
Equação Global: FeSO4 + 2NH4SCN → Fe(SCN)2↓ + (NH4)2SO4
Equação Parcial: Fe+2 + 2NH4SCN → Fe(SCN)2↓ + NH4+
Equação Iônica: Fe+2 + 2SCN- → Fe(SCN)2↓
Reação Observada: A solução ficou vermelha cor de sangue. Não precipitou.
FeSO4 + Dimetilglioxima
Reação Observada: A solução ficou com cor salmão bem claro, límpida. Formou bem pouco precipitado (corpo de fundo) na coloração branca.
Fonte: Daniele Zanella 
Ferro III
Fonte: Daniele Zanella 
FeCl3 + NaOH
Equação Global: FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl
Equação Parcial: Fe+3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + Na+
Equação Iônica: Fe+3 + OH- → Fe(OH)3↓
ReaçãoObservada: A solução ficou uniformemente com coloração laranja escuro. Formou precipitado da mesma cor em forma de granulações, espalhado por toda a solução.
FeCl3 + NH4OH
Equação Global: FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl
Equação Parcial: Fe+3 + 3NH4OH → Fe(OH)3↓ + 3NH4+
Equação Iônica: Fe+3 + 3OH- → Fe(OH)3↓
Reação Observada: A solução ficou uniformemente com coloração laranja escuro. Formou precipitado da mesma cor em forma de granulações, espalhado por toda a solução.
FeCl3 + (NH4)2S
Equação Global: 2FeCl3 + 3(NH4)2S → Fe2S3 + 6NH4Cl
Reação não ocorre!
Reação Observada: A solução ficou incolor. Formou precipitado (corpo de fundo) em forma de grandes granulações, com coloração preta e marrom.
FeCl3 + KCN
Equação Global: FeCl3 + 3KCN → Fe(CN)3↓ + 3KCl
Equação Parcial: Fe+3 + 3KCN → Fe(CN)3↓ + 3K+
Equação Iônica: Fe+3 + 3CN- → Fe(CN)3↓
Reação Observada: A solução ficou uniformemente laranja claro. Após um tempo, decantou, deixando o precipitado no fundo, com aspecto gelatinoso.
FeCl3 + K4Fe(CN)6
Equação Global: 4FeCl3 + 3K4Fe(CN)6 → Fe4(Fe(CN)6)3↓ + 12KCl
Equação Parcial: 4Fe+3 + 3K4Fe(CN)6 → Fe4(Fe(CN)6)3↓ + 12K+
Equação Iônica: 4Fe+3 + 3Fe(CN)6-4 → Fe4(Fe(CN)6)3↓
Reação Observada: A solução ficou inteiramente com coloração azul forte, muito escura, isso impossibilitou a visualização da presença de precipitado.
FeCl3 + K3Fe(CN)6
Equação Global: 3FeCl3 + 3K3Fe(CN)6 → Fe3(Fe(CN)6)3↓ + 9KCl
Equação Parcial: 3Fe+3 + 3K4Fe(CN)6 → Fe3(Fe(CN)6)3↓ + 9K+
Equação Iônica: 3Fe+3 + 3Fe(CN)6-3 → Fe3(Fe(CN)6)3↓
Reação Observada: A solução ficou inteiramente com coloração verde sépia, muito escura, isso impossibilitou a visualização da presença de precipitado.
FeCl3 + NH4SCN
Equação Global: FeCl3 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3↓ + 3NH4Cl
Equação Parcial: Fe+3 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3↓ + 3NH4+
Equação Iônica: Fe+3 + 3SCN- → Fe(SCN)3↓
Reação Observada: A solução ficou inteiramente com coloração vermelha, muito escura, isso impossibilitou a visualização da presença de precipitado.
FeCl3 + Dimetilglioxima
Reação Observada: Formou precipitado de cor branca, no fundo da solução, quase imperceptível. O sobrenadante ficou com coloração laranja claro.
Alumínio
Fonte: Daniele Zanella 
AlCl3 + NaOH
Equação Global: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Equação Parcial: Al+3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3Na+
Equação Iônica: Al+3 + 3OH- → Al(OH)3↓
Reação Observada: Não reagiu.
AlCl3 + NH4OH
Equação Global: AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Equação Parcial: Al+3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4+
Equação Iônica: Al+3 + 3OH- → Al(OH)3↓
Reação Observada: Não reagiu.
AlCl3 + (NH4)2S
Equação Global: 2AlCl3 + 3(NH4)2S → Al2S3 + 6NH4Cl
Reação não ocorre!
Reação Observada: A solução ficou levemente amarelada. Formou precipitado com aspecto gelatinoso e coloração semelhante mas um pouco mais esbranquiçada, espalhado por toda a solução.
AlCl3 + KCN
Equação Global: AlCl3 + 3KCN → Al(CN)3↓ + 3KCl
Equação Parcial: Al+3 + 3KCN → Al(CN)3↓ + 3K+
Equação Iônica: Al+3 + 3CN- → Al(CN)3↓
Reação Observada: A solução ficou incolor. Formou bastante precipitado, com coloração branca e aspecto gelatinoso, espalhado por toda a solução.
AlCl3 + K4Fe(CN)6
Equação Global: 4AlCl3 + 3K4Fe(CN)6 → Al4(Fe(CN)6)3↓ + 12KCl
Equação Parcial: 4Al+3 + 3K4Fe(CN)6 → Al4(Fe(CN)6)3↓ + 12K+
Equação Iônica: 4Al+3 + 3Fe(CN)6-4 → Al4(Fe(CN)6)3↓ 
Reação Observada: A solução ficou uniformemente amarela esverdeada e turva. Não foi possível visualizar a presença de precipitado.
AlCl3 + K3Fe(CN)6
Equação Global: AlCl3 + K3Fe(CN)6 → AlFe(CN)6↓ + 3KCl
Equação Parcial: Al+3 + K3Fe(CN)6 → AlFe(CN)6↓ + 3K+
Equação Iônica: Al+3 + Fe(CN)6-3 → AlFe(CN)6↓ 
Reação Observada: A solução ficou inteiramente amarelada e límpida. Não formou precipitado.
AlCl3 + NH4SCN
Equação Global: AlCl3 + 3NH4SCN → Al(SCN)3↓ + 3NH4Cl
Equação Parcial: Al+3 + 3NH4SCN → Al(SCN)3↓ + 3NH4+
Equação Iônica: Al+3 + 3SCN- → Al(SCN)3↓
Reação Observada: Não reagiu.
AlCl3 + Dimetilglioxima
Reação Observada: Formou bem pouco precipitado (corpo de fundo) na cor branca. O sobrenadante ficou incolor.
Fonte: Daniele Zanella 
Cromo III 
Fonte: Daniele Zanella 
Cr(NO3)3 + NaOH
Equação Global: Cr(NO3)3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaNO3
Equação Parcial: Cr+3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3Na+
Equação Iônica: Cr+3 + 3OH- → Cr(OH)3↓
Reação Observada: A solução ficou com coloração verde turquesa claro. Não formou precipitado.
Cr(NO3)3 + NH4OH
Equação Global: Cr(NO3)3 + 3NH4OH → Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3
Equação Parcial: Cr+3 + 3NH4OH → Cr(OH)3↓ + 3NH4+
Equação Iônica: Cr+3 + 3OH- → Cr(OH)3↓
Reação Observada: A solução ficou com coloração verde turquesa claro. Não formou precipitado.
Cr(NO3)3 + (NH4)2S
Equação Global: 2Cr(NO3)3 + 3(NH4)2S → Cr2S3 + 6NH4NO3
Reação não ocorre!
Reação Observada: A solução ficou com coloração cinza e o fundo da solução com coloração lilás. Não formou precipitado. Após um tempo, as cores se inverteram, ficando lilás em cima e cinza embaixo.
Cr(NO3)3 + KCN
Equação Global: Cr(NO3)3 + 3KCN → Cr(CN)3↓ + 3KNO3
Equação Parcial: Cr+3 + 3KCN → Cr(CN)3↓ + 3K+
Equação Iônica: Cr+3 + 3CN- → Cr(CN)3↓
Reação Observada: A solução ficou com coloração verde turquesa claro. Não formou precipitado.
Cr(NO3)3 + K4Fe(CN)6
Equação Global: 4Cr(NO3)3 + 3K4Fe(CN)6 → Cr4(Fe(CN)6)3↓ + 12KNO3
Equação Parcial: 4Cr+3 + 3K4Fe(CN)6 → Cr4(Fe(CN)6)3↓ + 12K+
Equação Iônica: 4Cr+3 + 3Fe(CN)6-4 → Cr4(Fe(CN)6)3↓
Reação Observada: A solução ficou com coloração verde, semelhante a cor da grama. Não formou precipitado.
Cr(NO3)3 + K3Fe(CN)6
Equação Global: Cr(NO3)3 + K3Fe(CN)6 → CrFe(CN)6↓ + 3KNO3
Equação Parcial: Cr+3 + K4Fe(CN)6 → CrFe(CN)6↓ + 3K+
Equação Iônica: Cr+3 + Fe(CN)6-3 → Cr4(Fe(CN)6)3↓
Reação Observada: A solução ficou com coloração verde claro. Não formou precipitado.
Cr(NO3)3 + NH4SCN
Equação Global: Cr(NO3)3 + 3NH4SCN → Cr(SCN)3↓ + 3NH4NO3
Equação Parcial: Cr+3 + 3NH4SCN → Cr(SCN)3↓ + 3NH4+
Equação Iônica: Cr+3 + 3SCN- → Cr(SCN)3↓
Reação Observada: A solução ficou límpida, com uma leve coloração azul clara. Não formou precipitado.
Cr(NO3)3 + Dimetilglioxima
Reação Observada: A solução ficou límpida, com uma leve coloração azul clara. Formou precipitado de cor branca e aspecto de pó, no fundo da solução.
Fonte: Daniele Zanella 
Cromo VI
Fonte: Daniele Zanella 
CrO3 + NaOH
Equação Global: CrO3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaO
Equação Parcial: Cr+3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3Na+
Equação Iônica: Cr+3 + 3OH- → Cr(OH)3↓
Reação Observada: A solução ficou laranja e límpida. Não formou precipitado.
CrO3 + NH4OH
Equação Global: CrO3 + 3NH4OH → Cr(OH)3↓ + 3NH4O
Equação Parcial: Cr+3 + 3NH4OH → Cr(OH)3↓ + 3NH4+
Equação Iônica: Cr+3 + 3OH- → Cr(OH)3↓
Reação Observada: A solução ficou com cor laranja e límpida. Não formou precipitado.
CrO3 + (NH4)2S
Equação Global: 2CrO3 + 3(NH4)2S → Cr2S3 + 6NH4O
Reação não ocorre!
Reação Observada: A solução ficou límpida e meio amarelada. Não formou precipitado.
CrO3 + KCN
Equação Global: CrO3 + 3KCN → Cr(CN)3O + 3KO
Equação Parcial: Cr+3 + 3KCN → Cr(CN)3↓ + 3K+
Equação Iônica: Cr+3 + 3CN- → Cr(CN)3↓
Reação Observada: A solução ficou límpida e meio amarelada. Não formou precipitado.
CrO3 + K4Fe(CN)6
Equação Global: 4CrO3 + 3K4Fe(CN)6 → Cr4(Fe(CN)6)3↓ + 12KO
Equação Parcial: 4Cr+3 + 3K4Fe(CN)6 → Cr4(Fe(CN)6)3↓ + 12K+
Equação Iônica: 4Cr+3 + 3Fe(CN)6-4 → Cr4(Fe(CN)6)3↓
Reação Observada: A solução ficou com coloração meio marrom e límpida. Não formou precipitado.
CrO3 + K3Fe(CN)6
Equação Global: CrO3 + K3Fe(CN)6 → CrFe(CN)6↓ + 3KO
Equação Parcial: Cr+3 + K3Fe(CN)6 → CrFe(CN)6↓ + 3K+
Equação Iônica: Cr+3 + Fe(CN)6-3 → CrFe(CN)6↓
Reação Observada: A solução ficou límpida e com cor laranja forte. Não formou precipitado.
CrO3 + NH4SCN
Equação Global: CrO3 + 3NH4SCN → Cr(SCN)3↓ + 3NH4O
Equação Parcial: Cr+3 + 3NH4SCN → Cr(SCN)3↓ + 3NH4+
Equação Iônica: Cr+3 + 3SCN- → Cr(SCN)3↓
Reação Observada: A solução ficou límpida e com cor marrom alaranjado. Não formou precipitado.
CrO3 + Dimetilglioxima
Reação Observada: A solução ficou límpida e com coloração laranja fraco. Formouum pouquinho de precipitado de cor branca, que ficou em cima e no fundo da solução.
Fonte: Daniele Zanella 
3.2 Equações e Reações Grupo 3B
Níquel
Fonte: Daniele Zanella 
NiSO4 + NaOH
Equação Global: NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na2SO4
Equação Parcial: Ni+2 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na+
Equação Iônica: Ni+2 + 2OH- → Ni(OH)2↓
Reação Observada: A solução ficou límpida, levemente amarelada, com precipitado espalhado por toda a solução de cor branca e aspecto gelatinoso. Depois de um certo tempo, a solução decantou, deixando o precipitado no fundo com coloração verde amarelada e o sobrenadante incolor.
NiSO4 + NH4OH
Equação Global: NiSO4 + 2NH4OH → Ni(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Equação Parcial: Ni+2 + 2NH4OH → Ni(OH)2↓ + NH4+
Equação Iônica: Ni+2 + 2OH- → Ni(OH)2↓
Reação Observada: Não reagiu.
NiSO4 + (NH4)2S
Equação Global: NiSO4 + (NH4)2S → NiS + (NH4)2SO4
Reação não ocorre!
Reação Observada: Não reagiu.
NiSO4 + H2S
Equação Global: NiSO4 + H2S → NiS + H2SO4
Reação não ocorre!
Reação Observada: Não reagiu.
NiSO4 + NaCN
Equação Global: NiSO4 + 2NaCN → Ni(CN)2↓ + Na2SO4
Equação Parcial: Ni+2 + 2NaCN → Ni(CN)2↓ + Na+
Equação Iônica: Ni+2 + 2CN- → Ni(CN)2↓
Reação Observada: A solução ficou uniformemente turva, com coloração azul bem claro quase branco. Formou bolhas na parte de cima, mas não foi possível ver precipitado.
NiSO4 + Dimetilglioxima
Reação Observada: A solução ficou incolor e turva. Formou precipitado de cor vermelha, no fundo e em cima da solução.
Fonte: Daniele Zanella 
Cobalto
Fonte: Daniele Zanella 
CoCl2 + NaOH
Equação Global: CoCl2 + 2NaOH → Co(OH)2↓ + 2NaCl
Equação Parcial: Co+2 + 2NaOH → Co(OH)2↓ + 2Na+
Equação Iônica: Co+2 + 2OH- → Co(OH)2↓
Reação Observada: A solução ficou cor verde menta. Formou precipitado de mesma coloração, espalhado por toda solução. Depois de um tempo parada, a solução decantou, deixando o precipitado no fundo com cor verde e o sobrenadante incolor.
CoCl2 + NH4OH
Equação Global: CoCl2 + 2NH4OH → Co(OH)2↓ + 2NH4Cl
Equação Parcial: Co+2 + 2NH4OH → Co(OH)2↓ + 2NH4+
Equação Iônica: Co+2 + 2OH- → Co(OH)2↓
Reação Observada: A solução ficou incolor. Formou precipitado espalhado por toda solução, com aspecto de grãos de areia. 
CoCl2 + (NH4)2S
Equação Global: CoCl2 + (NH4)2S → CoS + 2NH4Cl
Reação não ocorre!
Reação Observada: A solução ficou com coloração verde sépia. Formou precipitado espalhado por toda solução, com aspecto de grãos de areia.
CoCl2 + H2S
Equação Global: CoCl2 + H2S → CoS + 2HCl
Reação não ocorre!
Reação Observada: Não reagiu. A solução ficou com cor roxo clara, mas isso ocorreu apenas por essa ser uma característica do cobalto.
CoCl2 + NaCN
Equação Global: CoCl2 + 2NaCN → Co(CN)2↓ + 2NaCl
Equação Parcial: Co+2 + 2NaCN → Co(CN)2↓ + 2Na+
Equação Iônica: Co+2 + 2CN- → Co(CN)2↓
Reação Observada: A solução ficou com coloração roxo envelhecida e aspecto pastoso. Formou precipitado com a mesma cor, espalhado por toda a solução.
CoCl2 + Dimetilglioxima
Reação Observada: Formou precipitado de coloração branca e aspecto semelhante a areia. O sobrenadante ficou alaranjado.
Fonte: Daniele Zanella 
Manganês
Fonte: Daniele Zanella 
MnSO4 + NaOH
Equação Global: MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + Na2SO4
Equação Parcial: Mn+2 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + Na+
Equação Iônica: Mn+2 + 2OH- → Mn(OH)2↓
Reação Observada: Formou precipitado no fundo e meio da solução, com coloração amarelo queimado e aspecto gelatinoso. O sobrenadante ficou incolor.
MnSO4 + NH4OH
Equação Global: MnSO4 + 2NH4OH → Mn(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Equação Parcial: Mn+2 + 2NH4OH → Mn(OH)2↓ + NH4+
Equação Iônica: Mn+2 + 2OH- → Mn(OH)2↓
Reação Observada: A solução ficou com coloração amarelo alaranjado e turva. Formou precipitado de cor laranja claro e aspecto gelatinoso, espalhado por toda a solução.
MnSO4 + (NH4)2S
Equação Global: MnSO4 + (NH4)2S → MnS + (NH4)2SO4
Reação não ocorre!
Reação Observada: A solução ficou incolor e turva. Formou precipitado no fundo com aspecto gelatinoso e cor branca amarelada. Um pouco de precipitado ficou em cima da solução mas com coloração marrom.
MnSO4 + H2S
Equação Global: MnSO4 + H2S → MnS + H2SO4
Reação não ocorre!
Reação Observada: Não reagiu.
MnSO4 + NaCN
Equação Global: MnSO4 + 2NaCN → Mn(CN)2↓ + Na2SO4
Equação Parcial: Mn+2 + 2NaCN → Mn(CN)2↓ + Na+
Equação Iônica: Mn+2 + 2CN- → Mn(CN)2↓
Reação Observada: Formou precipitado no fundo e meio da solução, cor branca e aparência gelatinosa. O sobrenadante ficou incolor.
MnSO4 + Dimetilglioxima
Reação Observada: A solução ficou incolor. Formou precipitado no fundo e em cima da solução, com coloração branca e aspecto de pó.
Fonte: Daniele Zanella 
Zinco
Fonte: Daniele Zanella 
ZnCl2 + NaOH
Equação Global: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + NaCl
Equação Parcial: Zn+2 + NaOH → Zn(OH)2↓ + Na+
Equação Iônica: Zn+2 + OH- → Zn(OH)2↓
Reação Observada: A solução ficou incolor. Formou precipitado com coloração esbranquiçada e aspecto gelatinoso.
ZnCl2 + NH4OH
Equação Global: ZnCl2 + 2NH4OH → Zn(OH)2↓ + 2NH4Cl
Equação Parcial: Zn+2 + 2NH4OH → Zn(OH)2↓ + 2NH4+
Equação Iônica: Zn+2 + OH- → Zn(OH)2↓
Reação Observada: A solução ficou incolor e turva. Formou precipitado com aspecto gelatinoso, espalhado por toda a solução.
ZnCl2 + (NH4)2S
Equação Global: ZnCl2 + (NH4)2S → ZnS + 2NH4Cl
Reação não ocorre!
Reação Observada: Não reagiu, mas houve alteração de cor para amarelo claro.
ZnCl2 + H2S
Equação Global: ZnCl2 + H2S → ZnS + 2HCl
Reação não ocorre!
Reação Observada: Não reagiu.
ZnCl2 + NaCN
Equação Global: ZnCl2 + NaCN → Zn(CN)2↓ + NaCl
Equação Parcial: Zn+2 + NaCN → Zn(CN)2↓ + Na+
Equação Iônica: Zn+2 + CN- → Zn(CN)2↓
Reação Observada: A solução ficou incolor. Formou precipitado no fundo da solução, com coloração branca e aspecto semelhante a grãos de areia.
ZnCl2 + Dimetilglioxima
Reação Observada: A solução ficou incolor. Formou precipitado no fundo da solução, com coloração branca e aspecto semelhante a grãos de areia.
Fonte: Daniele Zanella 
4. CONSIDERAÇÕES FINAIS
Em conclusivo a prática em grupo desde em laboratório quanto em casa, a formulação deste relatório proporcionou-nos conhecimento de como se trabalhar de forma mais ágil e eficiente, afim de visar o bom trabalho em equipe e um desempenho melhor, nos tirando da zona de conforto relativamente ao quesito agilidade e qualidade. 
A nossa percepção sobre a prática foi permitir a nossa percepção e sobre como os meios nos mostram a formação e características das precipitações ou a não formação de precipitado. 
As reações denominadas como reação não ocorre e que precipitaram, devem-se ao fato de alguma contaminação existente ou como dito na introdução, a formação de precipitado do grupo 3A e 3B ocorre através de meio de sulfeto de amônio, em meio neutro ou amoniacal. Sendo um assunto ainda não estudado de como se identificar os meios, acredita-se que seja por este motivo que houve precipitado, os produtos formados por diferentes meios.
5. REFERENCIAL 
MAGALHÃES, Atanilson Rodrigo. Identificação de cátions e ânions. Lages: Unipac, 2021. Disponível em: https://www.passeidireto.com/arquivo/6259057/identificacao-de-cations-e-anions. Acesso em: 10 set. 2021.