4 LISTA DE EXERCÍCIOS - lig quimicaX tabela periódica

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QUÍMICA I
PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO
4- LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Observe a colocação dos elementos na tabela periódica proposta, representados por símbolos que não correspondem aos verdadeiros e responda as duas questões que seguem.
a) O metal alcalino é?
b) Os elementos P e U são, respectivamente, pertencentes às famílias dos?
2) São considerados gases nobres:
(A) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio. (B) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.
(C) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio. (D) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.
(E) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.
3) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:
(A) família dos halogênios, 7° período. (B) família do carbono, 4° período.
(C) família dos halogênios, 4° período. (D) família dos calcogênios, 4° período.
(E) família dos calcogênios, 7° período.
4) A substância química que está poluindo as águas de rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado elementar, é um:
a) metal de elevado ponto de fusão; b) metal do grupo 2 B da Classificação Periódica dos Elementos;
c) gás do grupo dos halogênios; d) metal alcalino-terroso; e) elemento representativo 
5) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:
I – H, Hg, F, He;	II – Na, Ca, S, He;	III – K, S, C, Ar;	IV – Rb, Be, I, Kr
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é:
a) I;	b) II;	c) III;	d) IV;	e) V
6) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a?
7) O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes	b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas	d) covalentes, iônicas e iônicas	e) iônicas, iônicas e iônicas
8) Dados os compostos: 
I - Cloreto de sódio II - Brometo de hidrogênio III - Gás carbônico IV - Metanol V - Fe2O3 
apresentam ligações covalentes os compostos: 
A) I e V B) III e V C) II, IV e V D) II, III e IV E) II, III, IV e V
9) A espécie química representada por: 
a) é um ânion. b) é um cátion. c) é uma molécula completa. 
d) pode ligar-se tanto a metais como a não-metais. e) é um átomo que apresenta camada de valência
10) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O.
 A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. Dados: números atômicos: C= 6; N=7; O=8; S=16; 
a) NO e CO. b) CO e CO2 c) CO e SO2 d) SO3 e SO2 e) NO2 e SO2
11) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula: 
a) CaP 		b) Ca3P 	c) CaP3 		d) Ca2P3 	e)Ca3P2
12) Na série de compostos: NaCl, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química: 
a) iônica, covalente polar e iônica; 
b) iônica, covalente coordenada e iônica; 
c) iônica, covalente polar e covalente coordenada; 
d) iônica, covalente coordenada e covalente polar; 
e) iônica, covalente polar e iônica.
13) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo:
 
a) iônica, iônica e iônica. 
b) covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente.
14) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. 
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH b) O2, NaCl, NH3 e H2O c) CO2, SO2 , H2O e Na2O 
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2 e) C(diamante), O2, Ag e KCl
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