Para resolver essa questão, precisamos entender as proporções da eletrólise da água e aplicar as leis ponderais de Proust e Lavoisier. A água (H₂O) é composta por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. A massa molar da água é aproximadamente 18 g/mol, onde: - Hidrogênio (H) = 1 g/mol, então 2H = 2 g/mol - Oxigênio (O) = 16 g/mol Portanto, a proporção em massa de hidrogênio para oxigênio na água é de 2:16, ou simplificando, 1:8. Isso significa que para cada 18 g de água, temos 2 g de hidrogênio e 16 g de oxigênio. Agora, vamos analisar os experimentos: 1º experimento: 4,5 g de água - Hidrogênio: \( \frac{2}{18} \times 4,5 = 0,5 \) g - Oxigênio: \( \frac{16}{18} \times 4,5 = 4,0 \) g 2º experimento: 11,0 g de água - Hidrogênio: \( \frac{2}{18} \times 11,0 \approx 1,22 \) g (não bate com 1,0 g) - Oxigênio: \( \frac{16}{18} \times 11,0 \approx 9,78 \) g (não bate com B) 3º experimento: C g de água - Hidrogênio: 2,0 g - Oxigênio: \( \frac{16}{2} \times 2,0 = 16,0 \) g 4º experimento: D g de água - Hidrogênio: 8,8 g - Oxigênio: \( \frac{16}{2} \times 8,8 = 70,4 \) g (não bate com 11,0 g) Agora, vamos analisar as alternativas: (A) 4,5 / 1,0 / 16,0 / 99,9 - Não bate com os valores. (B) 0,5 / 10,0 / 10,0 / 19,8 - Não bate com os valores. (C) 0,5 / 10,0 / 10,0 / 18,8 - Não bate com os valores. (D) 0,5 / 1,0 / 20,8 / 8,8 - Não bate com os valores. Nenhuma das alternativas parece se encaixar perfeitamente com os cálculos. No entanto, a alternativa que mais se aproxima dos valores calculados é a (A), pois 4,5 g de água resulta em 4,0 g de oxigênio e 0,5 g de hidrogênio. Portanto, a resposta correta é a alternativa (A) 4,5 / 1,0 / 16,0 / 99,9.