QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (21)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem sem O2 
para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que 
a atmosfera da espaçonave ficasse saturada de gás carbônico 
(CO2) exalado pela própria equipe. Isso causaria um 
abaixamento do pH do sangue da tripulação (acidemia 
sanguínea). Para eliminar o CO2 há adaptados à ventilação, 
recipientes com LiOH, uma base capaz de absorver esse gás. 
CO2 + 2 LiOH Li2CO3 +H2O 
(Pereira, L. F. Folha de São Paulo, 29/05/2003.) 
 
A partir das informações e da reação contida no trecho 
anterior, marque a afirmativa correta. 
 
a) O hidróxido de lítio é uma base fraca. 
b) O dióxido de carbono é um óxido ácido. 
c) O carbonato de lítio é uma molécula biatômica. 
d) O hidróxido de lítio apresenta ligação do tipo 
covalente. 
 
41 - (UECE) 
Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de 
produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de 
magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido 
estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, 
existente no estômago, formando um sal, neutralizando, 
assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) 
estomacal. Assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) O leite de magnésia possui em sua composição o 
Mg(OH)2. 
b) A fórmula química do sal formado nesta reação é 
Mg(OH)Cl. 
c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7. 
d) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 
3HCl → MgCl3 + 3H2O. 
 
42 - (UFRN) 
Leia as informações contidas na tirinha abaixo. 
 
 
 
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de 
antiácidos por ter propriedades básicas é 
 
a) NaF. 
b) CaCl2. 
c) Mg(OH)2. 
d) CH3COOH. 
 
43 - (UEPG PR) 
Assinale o que for correto, no que se refere às informações 
sobre os compostos H3PO4 e NH4OH. 
 
01. Por apresentar apenas dois hidrogênios ionizáveis o 
H3PO4 é denominado de diácido. 
02. Em solução aquosa o H3PO4 apresenta um grau de 
ionização de 27%, sendo assim considerado um ácido fraco. 
04. Os compostos das fórmulas apresentadas 
correspondem ao ácido fosfórico e a base hidróxido de 
amônio. 
08. O composto NH4OH provém da reação da amônia com 
a água e por isso só existe em meio aquoso. 
 
44 - (UNIRG TO) 
No processo de produção de sal refinado, ocorre a perda do 
iodo natural e de íons magnésio após a lavagem do sal 
marinho. Por isso, é necessário acrescentar iodeto de potássio, 
cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Além disso, 
adiciona-se o carbonato de sódio como alvejante. 
Sobre as substâncias citadas, assinale a única alternativa 
correta: 
 
a) Sulfato de magnésio (MgSO4) é um óxido básico; 
b) Carbonato de sódio (Na2CO3) é um sal de caráter 
básico; 
c) MgCl2 e KI são as únicas substâncias orgânicas entre 
as que foram citadas; 
d) Carbonato de sódio e iodeto de potássio são 
substâncias pouco solúveis em água. 
 
45 - (UEPG PR) 
Considere as afirmações a seguir e assinale o que for correto. 
Dados: H(Z = 1); O(Z = 8); Na(Z = 11); S(Z = 16); Cl(Z = 17) 
 
01. O ácido clorídrico, composto inorgânico de fórmula 
HCl, apresenta ligações covalentes. 
02. Comparativamente, átomos de oxigênio são mais 
eletronegativos do que átomos de cloro. 
04. Os íons sulfeto (S2–) e os íons sódio (Na+) podem 
resultar, em meio aquoso, da dissociação iônica do sulfeto de 
sódio. 
→
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08. O sulfato de sódio apresenta fórmula Na2SO4 e é um 
composto iônico, classificado como sal. 
 
46 - (FPP PR) 
Os alimentos embutidos e enlatados apresentam o uso de 
conservantes, pois estes tornam os produtos mais atraentes 
porque mantêm as características sensoriais do produto, como 
a cor vermelha da carne, além do tempo de prateleira maior e 
praticidade ao consumidor. Tanto nitritos quanto nitratos são 
sais de cura largamente utilizados como aditivos pela indústria 
alimentícia, principalmente pelas indústrias de carne. São 
classificados como substâncias conservadoras, ou seja, são 
adicionadas aos alimentos para impedir ou retardar ações 
microbiana ou enzimática, desse modo, protegendo o 
alimento da deterioração. Sabendo que sais de cura são à base 
de nitrito e nitrato de sódio, marque a alternativa CORRETA 
que traz a fórmula química dessas substâncias iônicas. 
 
a) nitrito de sódio, fórmula NaNO2 e nitrato de sódio, 
fórmula NaNO3. 
b) nitrito de sódio, fórmula NaNO3 e nitrato de sódio, 
fórmula Na2NO3. 
c) nitrito de sódio, fórmula Na2NO2 e nitrato de sódio, 
fórmula NaNO2. 
d) nitrito de sódio, fórmula NaNH2 e nitrato de sódio, 
fórmula NaNO3. 
e) nitrito de sódio, fórmula Na2NO2 e nitrato de sódio, 
fórmula NaNO3. 
 
47 - (FCM MG) 
No poema “Prece Paulista” de Caio Junqueira Maciel, 
pertencente ao livro Felizes os Convidados, lê-se: “(Será que 
no céu tem vídeo-cassete / e Deus vê pela televisão / o sulfato 
que cai, como confete / na passarela de Cubatão?) // (Será que 
os sedentos do poder / que até dispensam a eleição - / não 
sentem um grande rato feder / com o carbonato, em 
Cubatão?) // Meu coração está de joelhos na Catedral da Sé. 
/Impotente, pequeno, / confia nos mistérios da fé / mas teme 
o benzeno.// Meu coração que faz promessa / de ir a pé à 
Basílica / começa a morrer em Cubatão / enfeitado de flor de 
flúor e sílica. 
(MACIEL, CAIO, J. Felizes os convidados, Gráfica e Editora 
Cultura Ltda, 1985, BH) 
 
As espécies químicas citadas em negrito no texto podem ser 
representadas por 
 
a) SO3
2– – CO3
2– – C6H6 – F2 e SiO. 
b) SO4
2– – CO3
2– – C6H6 – F2 e SiO. 
c) SO4
2– – CO3
2– – C6H6 – F2 e SiO2. 
d) SO3
2– – CO3
2– – C6H6 – F2 e SiO2. 
 
48 - (UDESC SC) 
Tradicionalmente, dividem-se os compostos inorgânicos em 
quatro classes, por apresentarem características semelhantes 
em termos de reatividade e características químicas. 
 
Sobre esse tema, analise as proposições. 
 
I. Óxidos são compostos binários que têm dois 
elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua 
composição, sendo ele o elemento mais eletronegativo. 
II. Ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias que, em 
solução aquosa, geram o íon H3O+. 
III. CO2 é classificado como um óxido básico, que reage 
com a água, tornando o meio ácido, devido à produção de 
ácido carbônico (H2CO3). 
IV. A maneira mais simples de se obter um sal é por meio 
de uma reação de neutralização entre uma base e a água. 
V. Em comparação ao ácido clorídrico, o ácido acético é 
um ácido classificado como forte, pois se ioniza 
completamente em água. 
VI. Sais são péssimos condutores de eletricidade em 
estado sólido, mas quando dissolvidos em água formam íons, 
o que possibilita então a condução de eletricidade. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I, II e VI são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, II, IV, V e VI são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, IV, V e VI são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I, II, III, IV e V são verdadeiras. 
 
49 - (FAMERP SP) 
Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos 
__________________, classificados como ___________, 
amplamente empregados na composição de _________. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
 
a) iônicos – óxidos – fertilizantes. 
b) iônicos – sais – fertilizantes. 
c) iônicos – sais – xampus. 
d) moleculares – óxidos – fertilizantes. 
e) moleculares – sais – xampus. 
 
50 - (UNIRG TO) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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O cloro é um elemento eletronegativo que pode ligar-se a 
metais para formar compostos iônicos. O ferro e o cobre, por 
exemplo, podem resultar em cátions com diferentes valências 
como Fe2+, Fe3+, Cu1+ e Cu2+. As fórmulas moleculares do 
cloreto férrico e do cloreto cúprico são respectivamente: 
 
a) FeCl2 e CuCl2 
b) FeCl2 e CuCl 
c) FeCl3 e CuCl2 
d) FeCl3 e CuCl 
 
51 - (IFGO) 
Assinale a alternativa que contém as fórmulas de um ácido, 
uma base e um sal respectivamente: 
 
a) HCl, HF, Mg(OH)2 
b) CaO, H2SO4,KNO3 
c) H2O, KOH, H3PO4 
d) HNO3, NaOH, KCl 
e) NaCl, H2S, PbCl2 
 
52 - (UEPG PR) 
Identifique, entre as alternativas abaixo, aquela(s) que 
traz(em) o(s) nome(s) correto(s) para cada um dos sais 
apresentados. 
 
01. Ca(NO2)2 é o nitrato de cálcio. 
02. CuSO4 é o sulfato de cobre(I). 
04. K3PO4 é o fosfato de potássio. 
08. NaBr é o brometo de sódio. 
16. Fe2(SO4)3 é o sulfato de ferro(II). 
 
53 - (UEM PR) 
Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma descrição 
correta do uso do bicarbonato de sódio. 
 
01. O NaHCO3 é utilizado como antiácido estomacal, pois 
neutraliza o ácido fosfórico presente no suco gástrico. 
02. O NaHCO3 é utilizado na produção de pães e bolos, 
nos quais serve para eliminar bactérias e fungos indesejáveis 
presentes na massa. 
04. O NaHCO3 é utilizado em desodorantes, pois 
neutraliza os ácidos causadores do odor do suor, gerando sais 
não voláteis. 
08. O NaHCO3 é usado em cremes dentais, pois libera CO2 
na boca, ajudando no branqueamento dos dentes. 
16. O NaHCO3 é usado em extintores de incêndio de 
espuma química, nos quais, através de uma reação entre o 
bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico, produz-se o dióxido 
de carbono que é ejetado de dentro do cilindro para o fogo. 
 
54 - (UERJ) 
Para realização de movimentos de ginástica olímpica, os 
atletas passam um pó branco nas mãos, constituído 
principalmente por carbonato de magnésio. 
Em relação a esse composto, apresente sua fórmula química, 
sua função química inorgânica e o número de oxidação do 
magnésio. Nomeie, também, a ligação interatômica que 
ocorre entre o carbono e o oxigênio. 
 
55 - (FCM PB) 
Foram fornecidas a um analista, quatro amostras sólidas 
designadas X, Y, Z e W. Relataram que estes materiais podiam 
ser: cloreto de prata, sulfato de sódio, carbonato de cálcio e 
nitrato de potássio. Após os testes adequados em laboratório, 
o analista realizou uma série de observações. 
 
● Observação (1): Os sólidos X e Z são insolúveis em água, à 
temperatura ambiente. 
● Observação (2): Ao reagir com ácido clorídrico, o sólido Z 
produz efervescência. 
● Observação (3): Os sólidos Y e W são eletrólitos fortes em 
solução aquosa. 
● Observação (4): Uma solução do sólido Y reage com cloreto 
de bário formando um precipitado. 
 
Após a análise das observações, é correto afirmar que os 
sólidos X, Y, Z e W são, respectivamente: 
 
a) Carbonato de cálcio, sulfato de sódio, cloreto de prata 
e nitrato de potássio. 
b) Cloreto de prata, sulfato de sódio, carbonato de cálcio 
e nitrato de potássio. 
c) Cloreto de prata, nitrato de potássio, carbonato de 
cálcio e sulfato de sódio. 
d) Carbonato de cálcio, cloreto de prata, nitrato de 
potássio e sulfato de sódio 
e) Sulfato de sódio, cloreto de prata, nitrato de potássio 
e carbonato de cálcio. 
 
56 - (IFPE) 
Fertilizantes são substâncias ou misturas que repõem, no solo, 
os nutrientes removidos pelas plantas ou adicionam nutrientes 
indispensáveis ao solo para que ele se torne produtivo ou 
aumente sua capacidade de produção. Atualmente, são 
utilizadas centenas de substâncias químicas fundamentais, a 
partir de matérias-primas obtidas de várias fontes. Entre os 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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compostos encontrados nos fertilizantes destacamos o cloreto 
de potássio, fosfato de cálcio e o nitrato de sódio. 
 
Assinale a alternativa com as substâncias mencionadas, 
respectivamente, com as suas formulações corretas. 
 
a) KClO; Ca3(PO3)2 ; NaNO2 
b) KCl; Ca2( PO4)3 ; NaNO2 
c) KCl; Ca3( PO4)2 ; NaNO3 
d) KClO; Ca( PO4)2 ; NaNO3 
e) KCl; Ca3( PO3)2 ; NaNO2 
 
57 - (ITA SP) 
Assinale a opção que apresenta o sal solúvel em água a 25 ºC. 
 
a) CaSO4 
b) PbCl2 
c) Ag2CO3 
d) Hg2Br2 
e) FeBr3 
 
58 - (UNEMAT MT) 
O cromo é um elemento raramente encontrado em águas 
naturais não poluídas. O Cr III presente nas águas decorre 
principalmente do lançamento de curtumes. A presença de Cr 
VI é atribuída a despejos industriais que utilizam processos de 
piquelagem e cromagem de metais, galvanoplastias, indústrias 
de corantes, explosivos, cerâmica, vidro, papel, etc., sendo 
este 100 vezes mais tóxico que o Cr III devido a sua 
solubilidade. 
(Rev. Bras. de Produtos Agroindustriais, v. 11, n. 2, p. 171-
180, 2009) 
 
Assinale a alternativa que apresenta sais com o Cr III e Cr VI, 
respectivamente: 
 
a) Cr3Cl e K2Cr2O7 
b) CrCl3 e K2Cr2O7 
c) Cr3Cl e Cr6Cl 
d) Cr(OH)3 e Cr(OH)6 
e) CrO e CrO3 
 
59 - (UFRGS RS) 
Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor 
holandês Van Gogh estavam mudando de cor, com efeito mais 
pronunciado nos tons roxos que passavam a azuis e nos 
vermelhos que estavam desaparecendo. Químicos 
descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente no 
pigmento das tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, 
uma série de reações consecutivas transforma o pigmento em 
outros compostos de chumbo que são esbranquiçados, 
fazendo com que a tinta original perca seu tom característico. 
 
Entre os compostos presentes nesse processo, é possível 
encontrar 
 
1. Pb3O4 
2. PbO 
3. CO2 
4. Pb(OH)2 
5. PbCO3 
 
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias. 
 
a) As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares. 
b) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos 
de ebulição. 
c) Apenas a 4 é considerada substância iônica. 
d) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em 
diferentes estados de oxidação. 
e) As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em 
água. 
 
60 - (Unievangélica GO) 
As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem 
plenamente, sendo que a maioria desses nutrientes é extraída 
do solo. Devido ao fato de a agricultura usar demasiadamente 
o solo principalmente com a monocultura, torna-se o solo 
pobre dos mesmos, obrigando os agricultores a usarem 
fertilizantes indiscriminadamente. Esses fertilizantes contêm 
principalmente os seguintes ânions: Nitrato (NO3
1–), Nitrito 
(NO2
1–), Hidrogenofostato (HPO4
2–), Diidrogenofosfato 
(H2PO4
1–), que são solúveis em água quando combinados com 
vários tipos de cátions, que são arrastados pelas chuvas 
contaminando rios, lagos e lençóis subterrâneos. Combinando-
se esses ânions com cátions Fe2+, Cu2+, Ca2+, Na1+ e Al3+, 
formam-se sais. 
 
São exemplos de sais formados nessas condições: 
 
a) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrito de sódio, Na(NO2)2; 
Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. 
b) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de alumínio, 
Al(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. 
c) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de cobre II, Cu(NO2)2; 
Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(HPO4)3. 
d) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrato de cobre II, Cu(NO2)2; 
Diidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. 
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61 - (Mackenzie SP) 
Um técnico químico preparou três soluções de ácidos 
diferentes (X, Y e Z), sob as mesmas condições de temperatura 
e pressão e com o mesmo volume de água, como ilustra a 
figura abaixo. 
 
 
 
Desta forma, são realizadas as seguintes afirmações. 
 
I. a solução Y é a que apresenta a maior condutividade 
elétrica. 
II. a solução Z possui um grau de ionização de apenas 0,2 
%. 
III. das três soluções, a solução X representa o ácido mais 
fraco. 
 
Sendo assim, 
 
a) está correta apenas a afirmação I. 
b) estão corretas apenas as afirmações I e II. 
c) estão corretas apenas as afirmações I e III. 
d) estão corretas apenas as afirmações II e III. 
e) estão corretas todas as afirmações. 
 
62 - (PUC RS) 
Atualmente o cloreto de hidrogênio pode ser obtido por 
reação direta dos gases hidrogênio molecular e cloro 
molecular em uma câmara de combustão especial. O gás 
cloreto de hidrogênio é muito solúvel em água, e soluções 
aquosas de HCl são comercializadas como ácido clorídrico. A 
decapagem do aço é uma atividade em que se emprega o ácido 
clorídrico. Trata-se da remoção de óxidos, como, por exemplo, 
o óxido de ferro(III), da superfície do aço após o processo de 
laminação das chapas de aço. A decapagem ocorre pelaação 
de uma solução ácida diluída entre as temperaturas de 80ºC e 
90ºC. 
 
Considerando as informações do texto, é correto afirmar que 
 
a) a ligação química que ocorre entre os átomos H e o Cl 
no HCl(g) é uma ligação iônica. 
b) a dissolução do HCl(g) em água pode ser representada 
pela equação química: 
HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl– (aq) 
c) a decapagem ácida para a remoção de óxido de 
ferro(III) pode ser representada por: 
Fe2O3(s) + 6HCl(aq) 2Fe(s) + 3Cl2 + 3 H2O(l) 
d) a equação química que representa a obtenção do 
HCl(g) por reação direta a partir do gás hidrogênio e gás cloro 
é 
H(g) + Cl(g) HCl(g) 
 
63 - (UERJ) 
No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como 
sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução 
aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as 
seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua 
composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl. 
 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a 
definição de Arrhenius, é: 
 
a) C2H6 
b) H2SO4 
c) NaOH 
d) NH4Cl 
 
64 - (PUC SP) 
Considere as constantes de ionização dos ácidos fosfórico e 
fosforoso em solução aquosa a 25ºC e analise as afirmações a 
seguir. 
 
 
 
I. Considerando a fórmula estrutural do ácido 
fosforoso, apenas 2 átomos de hidrogênio estão ligados a 
átomos de oxigênio. 
II. O ácido fosforoso possui a fórmula H3PO3 e, portanto, 
possui 3 hidrogênios ionizáveis. 
III. O ácido fosfórico possui a fórmula H3PO2 e pode ser 
classificado como oxiácido e triácido. 
 
Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S). 
 
a) I. 
→
→
→
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b) I e II. 
c) I e III. 
d) I, II e III. 
 
65 - (UNITAU SP) 
A ionização do ácido clorídrico na água produz 
 
a) cátion hidrogênio e ânion cloreto. 
b) ânion hidrogênio e cátion cloreto. 
c) cátion hidrogênio e ânion clorato. 
d) ânion hidreto e cátion cloroso. 
e) cátion hidrato e ânion clorito. 
 
66 - (FCM PB) 
Na antiguidade, as propriedades organolépticas, eram 
importantes na caracterização das substâncias. A palavra 
ácido, por exemplo, vem do latim acere, que significa azedo, e 
produtos que tinham esse sabor, como o vinagre, o leite 
coalhado e o suco de limão, eram considerados ácidos. 
Atualmente, sabemos que o sabor azedo característico destes 
produtos é devido à presença de ácidos carboxílicos em sua 
composição, como o ácido acético (vinagre), o ácido D-láctico 
(leite coalhado) e o ácido cítrico (suco de limão). A força dos 
ácidos varia em função de uma série de propriedades, tais 
como: constituintes químicos, geometria da molécula, estado 
de oxidação das espécies envolvidas, etc. 
Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar 
que: 
 
a) O HClO é um ácido mais fraco do que o HIO. 
b) A ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO. 
c) O HBrO é um ácido mais forte do que o HClO. 
d) A ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO. 
e) Os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, 
respectivamente. 
 
67 - (ACAFE SC) 
Baseado nos conceitos sobre funções químicas inorgânicas, 
analise as afirmações a seguir. 
 
I. O ácido fosforoso possui 3 hidrogênios ionizáveis. 
II. Os nomes dos seguintes ânions ClO–, NO2
–, CrO4
2– e 
P2O7
4– são, respectivamente: hipoclorito, nitrito cromato e 
pirofosfato. 
III. Água régia corresponde a uma mistura de 3 partes de 
ácido nítrico para 1 parte de ácido clorídrico. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Todas as afirmações estão incorretas. 
c) Apenas I e III estão corretas. 
d) Apenas a II está correta. 
 
68 - (UEM PR) 
Assinale o que for correto. 
 
01. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica 
tanto em solução aquosa como quando fundidas. 
02. Uma molécula de um tetrácido produz, na ionização, 
três íons H+, e um exemplo é o H3BO3. 
04. O HClO é chamado de ácido hipocloroso. 
08. O ácido fluorídrico pode corroer o vidro comum, pois 
reage com a sílica, formando o fluoreto de silício (SiF4). 
16. As bases ou hidróxidos não são capazes de formar 
soluções aquosas condutoras de eletricidade. 
 
69 - (FPS PE) 
Os compostos abaixo são ácidos inorgânicos que contêm iodo. 
A respeito desses compostos, assinale a alternativa correta. 
 
 
 
a) O composto I é o ácido hipoiodoso. 
b) O número de oxidação do iodo é maior no ácido II do 
que no ácido V. 
c) O ácido IV é um triácido, pois possui três átomos de 
oxigênio. 
d) Nos ácidos II, III, IV e V, o hidrogênio se encontra 
ligado a um oxigênio. 
e) O ácido III é o mais forte, ou seja, possui maior 
constante de ionização (Ka). 
 
70 - (FCM PB) 
Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de 
ionização (a 18 ºC) e usos: 
 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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Podemos afirmar que são corretas: 
 
a) H2S é um ácido forte. 
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. 
c) HClO4 e HCN são triácidos. 
d) H2S é um ácido ternário. 
e) H3PO4 é considerado um ácido semiforte. 
 
71 - (UFJF MG) 
O H2S é encontrado tanto em solução aquosa (solúvel em água) 
quanto na forma gasosa. É altamente tóxico, inflamável, 
irritante, além de apresentar odor característico semelhante 
ao de ovos podres. 
 
Com base nas características do H2S responda os itens abaixo. 
 
a) Qual a função inorgânica do H2S? 
b) Escreva a estrutura de Lewis para o H2S. Qual o tipo 
de geometria molecular existente? 
c) Com base nas forças intermoleculares, justifique o 
fato do H2S também ser encontrado na forma gasosa, a partir 
da decomposição de matéria orgânica. 
d) O H2S conduz corrente elétrica quando dissolvido em 
água? Justifique. 
 
72 - (UFRR) 
Ácido sulfúrico e cloreto de potássio são substâncias que ao se 
dissolverem em água, conduzem a corrente elétrica, por 
apresentarem íons livres em solução. 
 
A esse respeito é INCORRETO afirmar que: 
 
a) O ácido sulfúrico se ioniza produzindo os íons H+ e 
SO4
2–; 
b) Ambas as substâncias são eletrólitos; 
c) O ácido sulfúrico e o cloreto de sódio sofrem 
dissociação iônica produzindo íons em solução; 
d) No cloreto de potássio, tanto no estado sólido como 
em solução, existem íons K+ e Cl–; 
e) O ácido sulfúrico e o cloreto de potássio são 
substâncias de natureza molecular e iônica, respectivamente. 
 
73 - (PUC SP) 
Um grupo de alunos estava estudando para as provas de 
vestibular e para isso cada um deles iria explicar uma função 
inorgânica. O aluno responsável pela explicação sobre ácidos 
fez as seguintes afirmações: 
 
I. Reagem com carbonatos liberando gás carbônico. 
II. Formam soluções não condutoras de corrente 
elétrica. 
III. Não reagem com metais. 
IV. São divididos em hidrácidos e oxiácidos. 
 
Estão corretas as afirmações: 
 
a) I e II. 
b) II e IV. 
c) I e IV. 
d) III e IV. 
 
74 - (UFRGS RS) 
O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio 
(HF) com uma constante de acidez de 6,6 10–4, tem, entre 
suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela 
qual deve ser armazenado em recipientes plásticos. 
 
Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido 
fluorídrico. 
 
I. É um ácido forte, pois ataca até o vidro. 
II. Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, 
concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF. 
III. Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com 
hidróxido de sódio. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
75 - (FCM PB) 
Os óxidos são compostos formados por apenas dois elementos 
químicos (compostos binários), em que obrigatoriamente um 
deles precisa ser o oxigênio. Os dois exemplos mais 
característicos de óxidos são a água (H2O), presente em quase 
tudo em nosso planeta, e o gás carbônico (CO2), utilizado, por 
exemplo, pelos seres produtores das cadeias alimentares, no 
processo da fotossíntese. Nas condições ambientes, assinale a 
opção que contém apenas óxidos neutros: 
 
a) N2O, NO e CO 
b) NO2, NO e Al2O3 
c) SiO2, CO2 e CO 
d) N2O, CO e Al2O3 

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA217 
 
e) Si2O, CO2 e Al2O3 
 
76 - (FGV SP) 
A classificação periódica encontra-se no final do caderno de 
questões. 
 
As rochas calcárias mais comercializadas no mundo 
apresentam os minerais calcita e dolomita, que contêm 
carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio 
(MgCO3). Um outro mineral associado a essas rochas é a 
ankerita, que é um carbonato misto que apresenta os cátions 
dos elementos cálcio, magnésio e ferro, Ca2MgFe(CO3)4. 
As fórmulas dos óxidos formados com os cátions metálicos 
constituintes da ankerita são: 
 
a) CaO, Mg2O e FeO 
b) CaO, MgO e Fe2O3 
c) CaO, MgO e FeO 
d) Ca2O, MgO e Fe2O3 
e) Ca2O, Mg2O e Fe2O 
 
77 - (UniRV GO) 
Os compostos químicos foram classificados e agrupados com 
base nas propriedades físicas e químicas. Analise as 
alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) O Mo2O3 é um óxido denominado de trióxido de 
dimolibdênio. 
b) O NaClO3 é um sal ácido. 
c) O AgNO3 é um sal denominado de nitrato de prata. 
d) O H4P2O7 é um ácido chamado de ácido pirofosfórico. 
 
78 - (Mackenzie SP) 
Os óxidos são compostos binários que possuem pelo menos 
um átomo de oxigênio desde que o outro elemento da fórmula 
não seja o flúor. A seguir são apresentados alguns exemplos de 
óxidos: CO2, CaO, NO2, SO3 e SO2. 
 
Assim, pode-se afirmar que 
 
a) o CO2 reage com a água formando o ácido forte 
H2CO3. 
b) o CaO é usado em argamassas e ao reagir com água 
forma a cal hidratada Ca(OH)2. 
c) o NO2 reage com o oxigênio e forma o íon nitrato NO3
–
. 
d) o SO3 é um dos responsáveis pela chuva ácida, pois ao 
reagir com água forma o ácido triprótico H2SO4. 
e) o SO2 é classificado como um óxido básico. 
79 - (UniRV GO) 
Algumas substâncias químicas encontradas em suplementos 
alimentares pertencem à classe dos óxidos. Estas substâncias 
podem sofrer vários tipos de reações químicas, como 
exemplificado a seguir. 
 
Reação A) ZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2O 
Reação B) Cl2O7 + H2O HClO4 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Na reação A, a soma de todos os coeficientes de 
balanceamento é igual a cinco. 
b) Na reação A, o óxido é classificado como anfótero. 
c) Na reação B, todos os coeficientes de balanceamento 
são números ímpares. 
d) Na reação B, o óxido é classificado como ácido. 
 
80 - (UFRGS RS) 
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, 
referentes a compostos inorgânicos. 
 
( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem 
parte da mesma função inorgânica: os óxidos. 
( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto OF2, 
é – 2. 
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se como óxido 
ácido ou como óxido básico. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
 
a) V – V – V. 
b) V – V – F. 
c) V – F – V. 
d) F – F – V. 
e) F – F – F. 
 
81 - (PUC SP) 
A seguir estão listadas algumas características de uma classe 
de compostos: 
 
• Apresentam caráter covalente; 
• São compostos binários; 
• Reagem com água produzindo ácidos; 
• Reagem com base produzindo sal e água. 
 
Qual é a classe de compostos representados por essas 
características? 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
218 
 
a) Óxidos ácidos. 
b) Óxidos neutros. 
c) Óxidos básicos. 
d) Peróxidos. 
 
82 - (UEFS BA) 
Cal viva, cal hidratada e calcário são substâncias empregadas 
para a correção da acidez de solos. Essas três substâncias são 
classificadas, respectivamente, como 
 
a) óxido básico, hidróxido e sal. 
b) óxido básico, óxido ácido e sal. 
c) óxido ácido, hidróxido e ácido. 
d) hidróxido, hidrácido e óxido básico. 
e) hidróxido, hidrácido e óxido ácido. 
 
83 - (UniRV GO) 
O cimento “Portland” é o mais utilizado na construção civil 
devido ao custo benefício (ser relativamente barato e 
apresentar alta resistência). Sua composição química é uma 
mistura de óxidos (tabela abaixo). Baseando-se nos óxidos 
apresentados, analise as proposições abaixo e assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
 
 
a) A tabela apresenta apenas dois óxidos ácidos. 
b) A tabela apresenta apenas dois óxidos neutros. 
c) O trióxido de diferro é o único óxido misto 
apresentado. 
d) O óxido de alumínio reage tanto com um ácido quanto 
com uma base. 
 
84 - (UDESC SC) 
O oxigênio possui uma alta reatividade, podendo formar 
compostos com uma grande variedade de elementos da 
Tabela Periódica. Dependendo do elemento, o óxido poderá 
ter diferentes propriedades químicas. 
 
Sobre os óxidos e as suas propriedades químicas, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) O MgO reage com ácido e é considerado óxido ácido. 
b) Os óxidos dos ametais apresentam caráter iônico. 
c) A reação de um óxido básico com a água irá diminuir 
o pH da solução. 
d) O nitrogênio forma muitos óxidos. A partir do NO, 
pode ocorrer processo de redução, formando NO2. 
e) O Al2O3 tem caráter anfótero porque reage com ácido 
ou base. 
 
85 - (UCB DF) 
As substâncias inorgânicas são comumente organizadas em 
grandes classes de compostos: as funções inorgânicas. A 
classificação de um composto como um ácido, uma base ou um 
óxido depende, obviamente, das respectivas propriedades 
químicas. 
 
A respeito desse tema, assinale a alternativa correta. 
 
a) Um ácido de Arrhenius é uma substância iônica que 
libera íons H+ em presença de água. 
b) O H2O2 é uma substância conhecida como peróxido de 
hidrogênio. O oxigênio nessa substância tem número de 
oxidação igual a –1. 
c) Um exemplo de base de Arrhenius é a amônia, NH3. 
d) O dióxido de carbono é uma substância iônica, que é 
importante no efeito estufa. 
e) O ácido sulfúrico, H2SO4, é uma molécula com fraca 
capacidade de produzir íons H+. 
 
86 - (UniCESUMAR PR) 
O pentóxido de fósforo (P2O5) é um sólido cristalino que reage 
prontamente com a água. É obtido a partir da combustão do 
fósforo e utilizado comercialmente em fertilizantes e para a 
obtenção de ácido fosfórico. 
O óxido de cálcio (cal viva) é um sólido iônico de alta 
temperatura de fusão que também reage prontamente com a 
água. Tem grande aplicação na indústria devido ao seu caráter 
alcalino. 
A cal reage com o pentóxido de fósforo gerando um produto 
bastante encontrado na composição de fertilizantes. 
 
As substâncias formadas na reação do pentóxido de fósforo 
com água, na reação da cal viva com a água e na reação da cal 
com o pentóxido de fósforo são, respectivamente, 
 
a) H3PO4, Ca(OH)2 e Ca3(PO4)2. 
b) H3PO3, Ca(OH)2 e CaPO3. 
c) H3P, CaOH e CaP. 
d) H3PO3, CaOH e Ca2PO3. 
e) H3PO4, Ca(OH)3 e CaPO4. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
219 
 
87 - (FAMEMA SP) 
O quadro fornece informações sobre as solubilidades em água 
e em etanol de três substâncias inorgânicas. 
 
 
 
Uma mistura dessas três substâncias foi separada em seus 
componentes, executando-se o seguinte procedimento: 
 
 Etapa 1: Etanol foi adicionado a essa mistura, 
seguindo-se de filtração e o líquido filtrado foi evaporado, 
obtendo-se um dos componentes da mistura inicial. 
 Etapa 2: Ao resíduo retido no filtro utilizado na etapa 
1, foi adicionada água e a mistura resultante foi novamente 
filtrada, obtendo-se, como resíduo no filtro, outro 
componente da mistura inicial. 
 Etapa 3: O líquido filtrado na etapa 2 foi evaporado, 
obtendo-se o último componente da mistura inicial. 
 
a) Indique a função inorgânica à qual pertence o KCl, o 
Al2O3 e o KOH. 
b) Indique qual componente da mistura é recuperado 
em cada uma das etapas do procedimento empregado para a 
separação da mistura inicial. 
 
88 - (Mackenzie SP) 
O carbeto de cálcio (CaC2) , mais conhecido como pedra de 
carbureto, é um sólido branco acinzentado que pode ser 
produzido a partir das reações equacionadas, a seguir: 
 
A) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 
B) CaO(s) + 3 C(graf) CaC2(s) + CO(g) 
 
Em contato com a água, o carbeto de cálcio reage 
imediatamente, produzindo gás acetileno de fácil combustão, 
de acordo com a reação abaixo: 
 
C) CaC2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) 
 
A respeito dos reagentese produtos das três reações acima, 
são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. na reação A, ocorre a formação de um óxido básico e 
um óxido ácido. 
II. na reação B, o carbeto de cálcio formado é um sólido 
iônico. 
III. na reação C, o acetileno produzido é um alceno 
altamente inflamável. 
 
Está correto o que se afirma em 
 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I, II e III. 
e) I, apenas. 
 
89 - (UEPG PR) 
O calcário é uma rocha constituída de CaCO3 e muito utilizado 
na obtenção de cal viva (CaO) através da reação equacionada 
abaixo. A cal viva formada é aplicada em pinturas e em contato 
com a água forma a cal hidratada. Sobre o sistema proposto, 
assinale o que for correto. 
 
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 
 
01. A cal hidratada é Ca(OH)2. 
02. O CaO é um anidrido. 
04. Os nomes dos compostos CaCO3 e CaO são, 
respectivamente, carbonato de cálcio e peróxido de cálcio. 
08. A reação apresentada é uma reação de deslocamento 
ou simples troca. 
16. O dióxido de carbono é um óxido ácido. 
 
90 - (UERJ) 
Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de 
queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos 
seguintes gases residuais: CO2, CO, SO2, N2 e O2. 
Nomeie o CO2, indique a geometria molecular do SO2 e escreva 
a fórmula do óxido neutro. 
Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que 
compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento 
pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. 
 
91 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP) 
Óxidos são compostos binários que apresentam o oxigênio 
como elemento mais eletronegativo. Os óxidos podem ser 
classificados a partir das suas reações com água, ácidos e 
bases. 
Um óxido sólido pode ser utilizado para neutralizar um 
derramamento de ácido clorídrico ocorrido em um acidente 
rodoviário. 
•
•
•
→
→
→
⎯→⎯

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
220 
 
Um óxido gasoso reage prontamente com hidróxido de sódio, 
formando um composto iônico solúvel em água. 
 
O sólido e o gás citados no texto podem ser, respectivamente, 
 
a) SO3 e CO2. 
b) K2O e CaO. 
c) SiO2 e CO. 
d) CaO e SO3. 
 
92 - (UFRGS RS) 
O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande 
quantidade na natureza. 
Nas colunas superior e inferior, são descritas, 
respectivamente, 4 situações relacionadas ao carbonato de 
cálcio e e reações que representam adequadamente cada 
situação. 
 
Associe adequadamente as duas colunas. 
 
1. A decomposição térmica do calcário produz a 
denominada cal viva. 
2. A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal 
viva e água. 
3. A cal extinta é usada em caiação para proteger 
paredes da umidade, pois reage com o CO2 formando uma 
película insolúvel. 
4. O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em 
água, embora se dissolva de forma apreciável em água que 
contém CO2 absorvido da atmosfera. 
 
( ) CaCO3 + H2O + CO2 Ca2+ + 2 HCO 
( ) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 
( ) CaO + H2O Ca(OH)2 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
 
a) 1 – 2 – 3. 
b) 2 – 4 – 1. 
c) 3 – 4 – 2. 
d) 4 – 3 – 2. 
e) 2 – 1 – 4. 
 
93 - (UCB DF) 
Os compostos inorgânicos são classificados em classes, 
conforme as respectivas propriedades químicas. De modo 
geral, esses compostos podem ser denominados ácidos, bases, 
óxidos e sais. No que se refere às propriedades dessas funções 
inorgânicas, assinale a alternativa correta. 
 
a) Os ácidos de Arrhenius são substâncias 
essencialmente iônicas. 
b) Uma base de Arrhenius, assim como o hidróxido de 
sódio, é uma molécula capaz de liberar OH– em solução 
aquosa. 
c) A chuva ácida é formada pela reação de um óxido 
básico e a água. 
d) A neutralização de um ácido por uma base ocorre 
somente em ensaios dentro de laboratórios químicos. 
e) A água potável e a cal virgem são materiais 
essencialmente formados pelos óxidos H2O e CaO, 
respectivamente. 
 
94 - (UNEMAT MT) 
Diferentes substâncias são utilizadas em diversos produtos 
comuns do nosso cotidiano. Como exemplo, o ácido sulfúrico 
(1) que compõe a solução contida em uma bateria de carro; o 
hidróxido de sódio (2), que encontramos como soda cáustica; 
o cloreto de cálcio (3), que é um agente dessecante e ajuda a 
reduzir a umidade do ambiente. O dióxido de titânio (4) 
também é componente de vários cosméticos, e não podemos 
deixar de falar ainda do cloreto de sódio (5), presente em 
nossas mesas como sal de cozinha. No vinagre, o ácido 
etanóico (6), conhecido também como ácido acético, faz parte 
da composição. E há o etanol (7), que pode ser usado na 
composição de bebidas, combustível, na limpeza, etc. 
 
De acordo com a sequência citada no texto, marque a opção 
que apresenta as fórmulas químicas das referidas substâncias. 
 
a) H2S, NaO, CaClO, H2Ti, NaClO, HCO2, C2OH 
b) H2SO4, NaOH, CaCl2, TiO2, NaCl, C2H4O2, C2H6O 
c) H2SO4, Na2O, CaO2, TiOH, NaCl, H2CO3, C2H6O 
d) H2S, Na2O, CaClO, Ti(OH)2, NaOH, C2H4O2, C2OH 
e) H2S, NaOH, CaCl2, TiCl2, Na2O, C2H4O2, C2H6O 
 
95 - (UEPG PR) 
Os derivados de petróleo e o carvão mineral utilizados como 
combustíveis podem conter enxofre, cuja queima produz 
dióxido de enxofre. As reações do dióxido de enxofre na 
atmosfera podem originar a chuva ácida. Sobre o sistema 
proposto, assinale o que for correto. 
Dados: H (Z=1), S (Z=16) e O (Z=8). 
 
01. A chuva ácida causa corrosão do mármore, do ferro e 
de outros materiais utilizados em monumentos e construções. 
→
−
3
→
→