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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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As medalhas dos Jogos Olímpicos de Londres em 2012 
possuem massas que variam entre 375 e 400 g, com 85 mm de 
diâmetro e 7,0 mm de espessura. As medalhas são moldadas 
com a seguinte composição: 
 
– “Medalha de ouro”: 92,5% (em massa) de prata e 1,34% (em 
massa) de ouro. O restante é cobre. 
– Medalha de prata: 92,5% (em massa) de prata e o restante 
de cobre. 
– Medalha de bronze: 97,0% (em massa) de cobre, 2,5% (em 
massa) de zinco e 0,50% (em massa) de estanho. 
Disponível em: <www.london2012.com/medals/about/>. 
[Adaptado] 
Acesso em: 20 ago. 2012. 
 
Com base no texto apresentado, é CORRETO afirmar que: 
 
01. considerando que a medalha seja um cilindro regular, 
a densidade de uma medalha de 375 g é de aproximadamente 
9,4 g/cm3. 
02. uma “medalha de ouro” de 400 g possui 24,6 g de 
cobre. 
04. o número de mol de átomos de ouro presente em 
uma “medalha de ouro” é maior que o número de mol de 
átomos de zinco presente em uma medalha de bronze de 
mesma massa. 
08. uma medalha de bronze de 400 g possui 0,017 mol de 
átomos de estanho. 
16. a medalha de bronze é formada apenas por metais de 
transição. 
32. os átomos constituintes da medalha de prata unem-
se por meio de ligações metálicas, ao passo que os átomos 
constituintes da medalha de bronze unem-se por meio de 
ligações metálicas e de ligações iônicas. 
 
47 - (UEPG PR) 
Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo, assinale 
o que for correto. 
 
I. 1 mol de H2SO4. 
II. 6,02 X 1023 moléculas de hidrogênio. 
III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP). 
IV. 5 mol de ferro. 
V. 0,28 L de água. 
 
Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12. 
 
01. O sistema I contém massa maior do que o sistema III. 
02. Considerando a sequência IV, I e III, as massas 
encontram-se em ordem crescente. 
04. A massa do sistema III é maior do que a massa do 
sistema II. 
08. Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa. 
 
48 - (UFU MG) 
 
Fonte: America: peoples & pueblo 
 
A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio 
(NaAlSi2O6), é um mineral muito utilizado por artesãos para a 
confecção de peças de ornamentação e decoração, como jóias 
e estatuetas. 
O número de mols de silício presente em uma estatueta, com 
massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente por 
jadeíte, é 
 
a) 28 mols. 
b) 14 mols. 
c) 3,5 mols. 
d) 7 mols. 
 
49 - (ESCS DF) 
Para tentar explicar a presença de clorometano e 
diclorometano em amostras recolhidas em Marte pela sonda 
Viking, cientistas aqueceram uma mistura de percloratos com 
o solo do deserto do Atacama, no Chile, possivelmente similar 
ao solo marciano. As reações químicas da experiência 
destruíram os compostos orgânicos do solo, liberando traços 
de clorometano e diclorometano como os encontrados pela 
sonda. 
(Adaptado de O Globo, 07/09/2010.) 
 
Considerando que em uma amostra foram encontradas 6  
1015 moléculas de clorometano e 1,2  1017 moléculas de 
diclorometano, os números de mols aproximados de 
clorometano e de diclorometano são, respectivamente: 
(Dado: NA = 6  1023) 
 
a) 1  10–9 e 2  10–7; 
b) 1  10–8 e 2  10–7; 
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c) 1  10–6 e 5  10–6; 
d) 1  106 e 2  108; 
e) 1  108 e 5  106. 
 
50 - (UERJ) 
Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, 
substância utilizada no preparo de sangue artificial. 
 
Fórmula mínima: C5F9. 
Massa molar: 462 g/mol. 
 
Sua fórmula molecular é representada por: 
 
a) C25F45 
b) C20F36 
c) C15F27 
d) C10F18 
 
51 - (UECE) 
A má alimentação é responsável por diversos problemas de 
saúde no ser humano como, por exemplo, a obesidade. Para 
contornar, em parte, essa situação, a indústria alimentícia 
produz alimentos classificados como “light”, que apresentam 
uma diferença para menos de 25% no valor energético ou de 
nutrientes do produto original, e os que são classificados como 
“diet”, formulados com modificações no conteúdo de 
nutrientes. O aspartame é utilizado como adoçante artificial 
tanto nos alimentos “light” quanto nos alimentos “diet”. 
Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente a 
fórmula molecular e a massa molar aproximada do aspartame. 
 
 
 
a) C14H16N2O5 e 292 g/mol. 
b) C13H18N2O5 e 282 g/mol. 
c) C14H7N2O5 e 283 g/mol. 
d) C14H18N2O5 e 294 g/mol. 
 
52 - (FPS PE) 
A fosfoetanolamina é um composto químico orgânico presente 
naturalmente no organismo de diversos mamíferos. No Brasil, 
uma versão artificial da fosfoetanolamina começou a ser 
sintetizada. Após relatos de que essa fosfoetanolamina teria 
propriedades medicinais capazes de combater alguns tipos de 
tumores, pacientes acometidos pelo câncer obtiveram 
liminares na justiça para conseguir acesso às cápsulas desta 
substância, produzidas na Universidade de São Paulo. Calcule 
a fórmula molecular mínima da fosfoetanolamina, sabendo 
que ela possui 17,01% de Carbono, 5,67% de Hidrogênio, 9,92 
% de Nitrogênio, 45,40% de Oxigênio e 22,00% de Fósforo 
(Dados de massas atômicas: Carbono = 12 g.mol–1, Hidrogênio: 
1 g.mol–1, Nitrogênio: 14 g.mol–1, Oxigênio: 16 g.mol–1 e 
Fósforo: 31 g.mol–1. 
 
a) C3H9N2O4P 
b) C1,5H4N1,5O2P1,5 
c) C4H16N2O8P2 
d) C6H18N4O8P2 
e) C2H8NO4P 
 
53 - (FGV SP) 
Um certo polímero é produzido a partir de um monômero, que 
é um hidrocarboneto que contém somente uma instauração. 
A análise elementar por combustão completa de 0,5 mol de 
moléculas desse hidrocarboneto resultou em 1,5 mol de 
moléculas de CO2. 
 
A massa molar, em g.mol–1, desse monômero é 
 
a) 28. 
b) 42. 
c) 44. 
d) 56. 
e) 58. 
 
54 - (FCM PB) 
A análise de 37,0 g de uma substância desconhecida mostrou 
que, quando decomposta completamente, apresentava 18,0 g 
de carbono, 3,0 g de hidrogênio e 16,0 g de oxigênio. Sabendo 
que sua massa molecular é 148 u e que esses elementos são os 
únicos em sua constituição, qual a sua fórmula molecular? 
 
a) C3H6O 
b) C6H12O4 
c) C7H16O3 
d) C5H8O5 
e) C5H10O4 
 
55 - (UCS RS) 
Os minerais que contêm o íon carbonato em sua constituição 
são muito abundantes na natureza. Os mesmos podem ser 
utilizados na fabricação de diversos produtos, tais como 
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sabões, detergentes, corantes, papéis, medicamentos, 
explosivos, vidros, dentre outros. A equação química abaixo 
representa a decomposição térmica de um carbonato genérico 
MCO3. 
 
 
 
Supondo que a decomposição térmica de 1,056 g de MCO3 
produz 0,376 g de gás carbônico, o cátion desse carbonato 
genérico é 
 
a) Ni2+. 
b) Cu2+. 
c) Cd2+. 
d) Ba2+. 
e) Ca2+. 
 
56 - (IME RJ) 
Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse 
elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma 
esse sal? 
Dado: Ca = 40 g/mol. 
 
a) 139 g/mol 
b) 278 g/mol 
c) 63,3 g/mol 
d) 126,6 g/mol 
e) 95 g/mol 
 
57 - (UNIUBE MG) 
Os laxantes são substâncias, normalmente, constituídas por 
sais normais altamente higroscópicos. Sendo assim, encontra-
se certo número de moléculas de água incluído em sua 
estrutura. Considere um laxante cuja fórmula do sal seja 
MgSO4 . x H2O, em que x indica a quantidade de matéria de 
água por mol de MgSO4. Sabe-se que, quando 4,061 g desse sal 
hidratado são aquecidos a 300 °C, toda a água de hidratação 
se perde, deixando 1,588 g de MgSO4. Com isso, podemos 
afirmar que o valor mais aproximado de x na estrutura do 
referido laxante é: 
Dados: Mg = 24 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1g/mol. 
 
a) 2 
b) 8 
c) 12 
d) 10 
e) 5 
 
58 - (UNIFOR CE) 
Um estudante isolou ácido oxálico das folhas de trevo. O ácido 
contém C, H e O. Para determinar a fórmula mínima do ácido 
oxálico, o estudante pegou uma amostra de 0,513g e queimou, 
obtendo 0,501g de CO2 e 0,103g de H2O. Uma outra 
experiência mostrou que a massa molecular do ácido é 90,04 
g.mol–1. 
 
As fórmulas mínima e molecular deste ácido são 
respectivamente: 
 
a) C3H2O6 e C3H2O6 
b) CHO2 e C2H2O4 
c) C2H2O4 e C6H6O12 
d) CHO e C2H2O2 
e) CH3O4 e C3H6O8 
 
59 - (UNCISAL) 
Considere uma substânciacom fórmula mínima CH2. A massa 
molecular dessa substância é igual a 56. Determine o número 
total de átomos contidos em uma única molécula desse 
composto. 
 
a) 3 
b) 6 
c) 9 
d) 12 
e) 15 
 
60 - (UFG GO) 
Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas 
e como catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas 
anidra ou hidratada. A fórmula molecular do sal hidratado é 
CuCl2 · nH2O, onde n representa o número de moléculas de 
água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas 
informações, considere: 
 
a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma 
completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula 
molecular do sal hidratado? 
b) O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, 
formando cloreto de cobre I e um gás. Escreva a reação 
química que representa esse processo. 
 
61 - (UNESP SP) 
Em um experimento de combustão, 3,69 g de um 
hidrocarboneto formaram 11,7 g de dióxido de carbono e 4,50 
g de água. Considerando as massas molares (g⋅mol–1), H = 1, C 
)g(CO)s(MO )s(MCO 23 +⎯→⎯

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= 12 e O = 16, podemos afirmar que a fórmula mínima e a 
classificação do hidrocarboneto são, respectivamente: 
 
a) CH e alcano. 
b) CH2 e alceno. 
c) CH3 e alcano. 
d) C3H4 e alcino. 
e) C3H4 e cicloalcano. 
 
62 - (UNIR RO) 
Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de 
átomos de hidrogênio e 121023 átomos de oxigênio. A partir 
dessas informações, assinale a afirmativa correta. 
 
a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua 
fórmula mínima. 
b) O número total de átomos nesse composto é 121024. 
c) Para se produzir um mol desse composto, a partir de 
seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do 
elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás 
oxigênio. 
d) A massa molecular desse composto é igual a 161 
gmol–1. 
e) O percentual, em massa, de carbono nesse composto 
é aproximadamente 73%. 
 
63 - (UNIFESP SP) 
A figura apresenta um esquema de equipamento utilizado para 
determinação de carbono e hidrogênio em uma determinada 
amostra de um composto orgânico (constituído por C, H e O) 
com massa molar 90 g/mol. A amostra no forno sofre 
combustão completa com excesso de gás oxigênio. No 
equipamento, o interior das regiões A e B contém substâncias 
sólidas para reter por completo, respectivamente, a água e o 
gás carbônico produzidos na combustão. 
 
 
 
a) Determine a fórmula molecular do composto 
orgânico analisado, sabendo-se que as massas de água e gás 
carbônico produzidas foram respectivamente 36 mg e 176 mg. 
b) O compartimento B contém a substância hidróxido de 
sódio. Escreva a equação da reação que lá ocorre, sabendo-se 
que é classificada como reação de síntese. 
 
64 - (UFTM MG) A vitamina C é indispensável para o perfeito 
funcionamento de todas as células do nosso corpo. 
Desempenha papel importante no metabolismo celular, 
participando dos processos de óxido-redução, no transporte 
de elétrons. Contribui ainda na proteção do organismo contra 
infecções, participando na formação de anticorpos. A vitamina 
C (massa molar 176 g/mol), constituída por átomos de C, H e 
O, apresenta grupos –OH em sua estrutura e é bastante solúvel 
na água, sendo comercializada nas farmácias, principalmente 
como comprimidos efervescentes. 
a) Na combustão completa de 880 mg de vitamina C, são 
produzidos 360 mg de água e 1 320 mg de gás carbônico. 
Deduza a sua fórmula molecular. 
b) Qual é o nome da principal força de interação que 
ocorre entre a vitamina C e a água? 
 
65 - (UFMS) A figura abaixo apresenta a curva de perda de 
massa em função de uma variação controlada de temperatura, 
para o sulfato de cobre hidratado, também conhecida como 
curva termogravimétrica. 
 
A perda de massa, ocorrida no intervalo de temperatura, 
limitado pelas setas A e B, corresponde à eliminação das 
moléculas de água de hidratação desse sal. O patamar, 
indicado pela letra A, corresponde a 100% em massa de 
amostra analisada. O patamar que se inicia na seta, indicada 
pela letra B, corresponde a 63,9% em massa e à porcentagem 
de sulfato de cobre anidro formado durante o processo. 
Sabendo-se que o CuSO4 tem massa molar igual a 159,62 g/mol 
e a H2O igual a 18,02 g/mol, calcule o número de moléculas de 
água no sulfato de cobre hidratado. (Caso necessário, 
aproxime o resultado para o inteiro mais próximo). 
 
66 - (UEG GO) 
O composto conhecido como glicol possui uma composição 
centesimal de 39% de carbono, 51% de oxigênio e 10% de 
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hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que 
pode ser considerada a fórmula mínima do glicol. 
Dados: MM(H) = 1 g.mol–1, MM(C) = 12 g.mol–1 e MM(O) = 16 
g.mol–1 
 
a) CH4O 
b) CH6O2 
c) CH3O 
d) C2H4O3 
e) C3H5O2 
 
67 - (UFPR) 
Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol–1, forma 
um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre hidrólise 
e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição 
de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa apenas do metal. 
(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol–1) 
 
A fórmula mínima desse óxido é: 
 
a) MO. 
b) MO2. 
c) M2O. 
d) M2O3. 
e) M3O4. 
 
68 - (UEG GO) 
Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia 
através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta 
por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se 
essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser 
Dado: 
MA(O) = 16 g/mol 
MA(U) = 238 g/mol 
 
a) UO 
b) UO2 
c) U2O3 
d) U2O 
e) U2O5 
 
69 - (PUC SP) 
O cinamaldeído ou óleo de canela é obtido através da 
destilação da casca da planta Cinnamomum zeylanicum. O 
cinamaldeído tem composição percentual de 81,82% de 
carbono, 6,06% de hidrogênio e 12,12% de oxigênio. Com base 
nesses dados, qual a fórmula mínina desse composto? 
 
a) C9HO2 
b) C3H4O 
c) C9H8O 
d) C8H9O 
 
70 - (UECE) 
São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As 
diferentes características físicas são uma consequência das 
diferentes composições moleculares. São de grande 
importância econômica, porque constituem a maioria dos 
combustíveis minerais e biocombustíveis. A análise de uma 
amostra cuidadosamente purificada de determinado 
hidrocarboneto mostra que ele contém 88,9% em peso de 
carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima 
é 
 
a) C3H4. 
b) C2H5. 
c) C2H3. 
d) C3H7. 
 
71 - (PUC SP) 
A criolita é um minério cujo principal componente é o fluoreto 
de alumínio e sódio. Sua principal aplicação é na produção do 
alumínio, onde é adicionada à alumina (óxido de alumínio), 
obtendo-se uma mistura de temperatura de fusão de 950ºC, 
tornando economicamente viável a eletrólise da alumina e a 
obtenção do metal alumínio. 
 
A relação entre a massa de sódio e de alumínio na criolita é de 
23/9 e, portanto, a fórmula mínima do fluoreto de alumínio e 
sódio é 
 
a) NaAlF. 
b) NaAlF4. 
c) Na3AlF4. 
d) Na3AlF6. 
 
72 - (UFG GO) 
Um químico misturou 1,00 g de estanho metálico (Sn) com 
2,00 g de iodo (I2) sólido. Em seguida, observou-se a formação 
de um sólido alaranjado com fórmula SnxIy. Considerando a 
seguinte equação química Sn (s) + 2 I2 (s) → SnxIy (s) e que o 
excesso de Sn coletado foi de 0,53 g, determine os índices x e 
y para obter a fórmula empírica do composto formado. 
 
73 - (UFPE) 
Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa de 
enxofre. A fórmula mínima desse óxido é SxOy. Calcule x e y e 
indique o resultado do inteiro mais próximo de x+y em sua 
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resposta. As massas molares dos átomos de S e O são, 
respectivamente, 32 g mol–1 e 16 g mol–1. 
 
74 - (FMJ SP) 
Dioxinas são substâncias altamente tóxicas formadas como 
subprodutos em diversos processos industriais. Quando um 
mol de uma determinada dioxina, constituída apenas por 
carbono, oxigênio e hidrogênio, é queimado com excesso de 
oxigênio, formam-se 2 mol de água e 4 mol de CO2. Nessa 
dioxina, a massa deoxigênio corresponde a oito vezes a massa 
de hidrogênio na molécula. Sua fórmula mínima é 
 
a) CHO. 
b) CHO2. 
c) CHO4. 
d) C2HO. 
e) C2H2O. 
 
75 - (UFTM MG) 
O ácido araquidônico é uma substância que contém apenas 
carbono, oxigênio e hidrogênio. Está presente no fígado, 
cérebro e várias glândulas do corpo humano, tendo função 
essencial para a produção de hormônios e membranas 
celulares. 
A combustão completa de 1 mol do ácido araquidônico produz 
880 g de CO2 e 16 mol de H2O. 
Sabendo-se que o percentual em massa de hidrogênio nesse 
ácido é igual ao de oxigênio, a fórmula mínima do ácido 
araquidônico é 
 
a) C2H16O. 
b) C4H8O. 
c) C4H16O. 
d) C10H8O. 
e) C10H16O. 
 
76 - (UEG GO) 
A tabela abaixo mostra os porcentuais em massa, obtidos da 
análise elementar do ácido ascórbico. 
 
Dado: MM (ácido ascórbico) = 176,12 gmol-1 
Logo, a fórmula mínima desse composto é 
 
a) CHO 
b) C2H2O2 
c) C3H4O3 
d) C6H8O6 
 
77 - (UFMS) 
A análise elementar de um hidrocarboneto, de massa molar 
igual a 78 g/mol, revelou a presença de 92,31% de carbono em 
sua composição. Calcule o número de átomos de carbono, 
presente numa molécula desse hidrocarboneto. 
(Massa molar, em g/mol: C = 12; H = 1) 
 
78 - (UFT TO) 
A análise de uma substância salina por um analista químico 
revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 8,68 % de C e 
34,74 % de O. Marque a alternativa que exprime 
corretamente a fórmula empírica deste sal. 
a) K3CO2 
b) KC3O2 
c) K2C3O 
d) K2CO3 
 
79 - (UNCISAL) 
A análise química do ácido capróico revelou a seguinte 
composição percentual: 
 
C = 62% 
H = 10% 
O = 28% 
 
A fórmula empírica CxHyOz é 
 
a) C6H12O2. 
b) C4H12O4. 
c) C4H8O4. 
d) C3H6O. 
e) C2H4O. 
 
80 - (UFLA MG) 
A magnetita é um importante minério de ferro que tem a 
propriedade de ser atraído pelo ímã. Uma das aplicações desse 
minério são as fitas de áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de 
ferro que contém 72,4% (em massa) de ferro tem fórmula 
empírica 
a) Fe2O3 (MM = 160 g/mol) 
b) Fe3O4 (MM = 232 g/mol) 
c) Fe3O2 (MM = 200 g/mol) 
d) FeO4 (MM = 120 g/mol) 
e) FeO (MM = 72 g/mol) 
 
81 - (UNESP SP) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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O ferro é um elemento químico usado na confecção de 
utensílios há séculos. Um dos problemas para sua utilização é 
a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação 
possíveis, dois óxidos – óxido 1 e óxido 2 – apresentam, 
respectivamente, 70,0% e 77,8% em ferro. 
 
Dadas as massas molares em g. mol–1 : Fe = 56 e O = 16 
 
As fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, 
respectivamente: 
a) Fe2O3 e FeO. 
b) Fe2O3 e Fe3O4. 
c) Fe3O4 e Fe2O3. 
d) Fe3O4 e FeO. 
e) FeO e Fe2O3. 
 
82 - (UFU MG) 
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as 
seguintes porcentagens em massa: 25,9% de nitrogênio e 
74,1% de oxigênio. 
 
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se 
pede. 
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os 
cálculos utilizados. 
Dados: N = 14; O = 16. 
 
83 - (PUC RJ) 
A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. 
Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180, qual 
o valor de n? 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 12 
 
84 - (UFTM MG) 
Uma amostra de 4,5 g de um composto orgânico que contém 
apenas C, H e O como constituintes foi queimada 
completamente com gás oxigênio em excesso e, como 
resultado, foram obtidos 6,6 g de CO2 e 2,7 g de H2O. Com 
esses dados pode-se concluir que a fórmula empírica desse 
composto é: 
Dados: massas molares (g/mol) 
 H = 1,0, C = 12,0 e O = 16,0 
a) C2H4O. 
b) CH2O. 
c) C2H6O. 
d) C4H2O5. 
e) C6H3O8. 
 
85 - (PUC Camp SP) 
Vários minerais cristalinos são chamados popularmente de 
pedras preciosas. Um deles é a pedra esmeralda, cuja 
composição química é Al2Be3[Si6O18]. A porcentagem total em 
massa de berílio e alumínio nesse mineral é de, 
aproximadamente, 
 
Dados: 
Massas molares (g/mol) 
Be = 9,0 
Al = 27,0 
Si = 28 
O = 16 
 
a) 15%. 
b) 28%. 
c) 32%. 
d) 40%. 
e) 53%. 
 
86 - (UFGD MS) 
O primeiro caso comprovado de doping no futebol brasileiro 
foi no início da década de 1970. Cosme da Silva Campos, 
jogador do Atlético Mineiro, foi flagrado no exame antidoping 
no dia 18 de novembro de 1973, em uma partida contra o 
Vasco. O resultado deu positivo para efedrina. Essa mesma 
substância foi a responsável por um dos maiores escândalos 
das Copas do Mundo, quando, em 1994, o ídolo argentino 
Diego Maradona foi excluído do torneio. A efedrina é uma 
amina simpaticomimética similar aos derivados sintéticos da 
anfetamina, muito utilizada em medicamentos para 
emagrecer, pois ela acelera o metabolismo. 
 
Dados massa molar: 
H = 1,008 g/mol 
C = 12,01 g/mol 
N = 14,01 g/mol 
O = 16,00 g/mol 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
250 
 
Observando a estrutura da efedrina, assinale a alternativa que 
representa corretamente a fórmula percentual de seus 
elementos constituintes. 
 
a) C = 74,97%; H = 6,29%; N = 8,75% e O = 9,99% 
b) C = 73,59%; H = 8,03%; N = 8,58% e O = 9,80% 
c) C = 75,94%; H = 5,13%; N = 8,91% e O = 10,02% 
d) C = 10,10%; H = 8,92%; N = 5,16% e O = 75,82% 
e) C = 72,69%; H = 9,15%; N = 8,48% e O = 9,68% 
 
87 - (FCM MG) 
Eucaliptol, conhecido como óleo de eucalipto, é um veneno 
para muitos animais. O eucaliptol contém 77,87% de carbono; 
11,76% de hidrogênio e o restante de oxigênio. 
 
A fórmula do eucaliptol é 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
 
88 - (UNIFOR CE) 
O valsartan, C33H34N6O6 , é uma substância utilizada como anti-
hipertensivo no tratamento da hipertensão arterial, insolúvel 
em água e moderadamente solúvel em metanol. Os 
percentuais em massa, de carbono, hidrogênio, nitrogênio e 
oxigênio, nesse composto, são respectivamente: 
 
a) C = 32, 9%; H = 33,9%; N = 16,6% e O = 16,6%. 
b) C = 43, 9%; H = 44,1%; N = 6,0% e O = 6,0% 
c) C = 64, 9%; H = 5,6%; N = 29,5% e O = 29,5% 
d) C = 35, 2%; H = 35,3%; N = 13,8% e O = 15,7% 
e) C = 64, 9%; H = 5,6%; N = 13,8% e O = 15,7% 
 
89 - (Unioeste PR) 
Uma moeda é constituída de uma liga Cu-Sn. Para a 
determinação do teor percentual de cada um desses metais na 
liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma 
sequência de reações para a obtenção do metais na forma de 
seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as 
reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu 
e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51 g e 4,54 g, pode-
se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são 
respectivamente de 
 
a) 40% e 60% 
b) 75% e 25% 
c) 50% e 50% 
d) 55% e 45% 
e) 60% e 40% 
 
90 - (Unioeste PR) 
Uma molécula cuja massa molar é 74 g/mol possui a seguinte 
composição centesimal: 
C 64,9%, H 13,5% e O 21,6%. 
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se 
enquadra nesta análise é: 
 
a) C4H10O. 
b) C3H6O2. 
c) C5H2O. 
d) C4H8O2. 
e) C2H2O3. 
 
91 - (UEM PR) 
Considere os dados do quadro a seguir para a reação não 
balanceada entre Pb(NO3)2 e KI e assinale o que for correto. 
 
aPb(NO3)2 + bKI cPbI2 + dKNO3 
 
 
 
01. Os coeficientes estequiométricos para a reação 
balanceada são a = b = 2 e c = d = 1. 
02. O valor numérico de X é igual à massa molar do 
Pb(NO3)2. 
04. O KI é o reagente limitante da reação. 
08. O rendimento da reação em relação à produção de 
PbI2 é de 100%. 
16. De acordo com o princípio da lei da conservação das 
massas, X = Y. 
 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
251 
 
92 - (UEPG PR) 
A reação do metano com a H2O, equacionada a seguir, é uma 
maneira de se preparar hidrogênio para ser utilizado como 
combustível. 
 
CH4(g) + 2 H2O(g) CO(g) + 3H2(g) 
 
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol 
 
Suponha que 100,0 g de CH4 e 251,0 g de H2O são misturados 
e permite-se que reajam entre si. Sobre esta reação, assinale o 
que for correto. 
 
01. O reagente limitante desta reação é o CH4. 
02. A massa do reagente em excesso que sobra no final 
da reação é de 26 g. 
04. A massa de H2 produzida na reação é de 41,8 g. 
08. A reação de obtenção do hidrogênioé uma reação de 
combustão. 
16. Ao final da reação, há o consumo total dos reagentes 
CH4 e H2O. 
 
93 - (Univag MT) 
Após a dissolução de um antiácido em água, uma das reações 
que ocorrem é representada pela equação: 
 
3NaHCO3 (aq) + C6H8O7 (aq) 
 3CO2 (g) + 3H2O (l) + Na3C6H5O7 (aq) 
 
Considere que esse antiácido contém 2,30 g de bicarbonato de 
sódio e 2,20 g de ácido cítrico. O reagente em excesso e a 
quantidade aproximada de massa de gás carbônico formados 
nessa reação são 
 
a) bicarbonato de sódio e 0,4 g. 
b) ácido cítrico e 0,5 g. 
c) citrato de sódio e 1,2 g. 
d) ácido cítrico e 1,2 g. 
e) bicarbonato de sódio e 1,5 g. 
 
94 - (UFT TO) 
Quando zinco (Zn) metálico é colocado em contato com ácido 
clorídrico (HCl) ocorre uma reação de oxirredução com 
liberação de gás hidrogênio (H2) conforme representado pela 
reação a seguir: 
 
Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) 
 
Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido 
clorídrico, quantos mols de H2 foram liberados 
aproximadamente: 
 
a) 0,152 mols 
b) 0, 219 mols 
c) 0,109 mols 
d) 0,304 mols 
 
95 - (EsPCEX) 
“As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção 
constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos 
coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que 
participa da reação estiver em quantidade maior que a 
proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa 
quantidade de substância que não reage é chamada excesso 
(...). 
O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo 
determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.” 
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. 
Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: 
Ed. Saraiva, 2009, pág. 517. 
 
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de 
ácido sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de 
sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou 
a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido 
de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi 
completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o 
reagente limitante foi completamente consumido, a massa do 
reagente que sobrou como excesso após a reação de 
neutralização foi de 
Dado: massa atômica do H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 
35,5 u 
 
a) 52,4 g. 
b) 230,2 g. 
c) 384,7 g. 
d) 122,5 g. 
e) 77,3 g. 
 
96 - (UEM PR) 
O gás nitrogênio que infla os airbags é produzido por dois 
reagentes, azida de sódio (NaN3) e nitrato de potássio (KNO3), 
de acordo com as seguintes reações não balanceadas: 
 
A) NaN3(s) Na(s) + N2(g) 
B) Na(s) + KNO3(s) K2O(s) + Na2O(s) + N2(g) 
 
→
→
→
→ →
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
252 
 
Considere um airbag contendo 130g de NaN3 e 100g de KNO3 
e assinale o que for correto. 
 
01. Na reação A, o gás nitrogênio é gerado pela 
decomposição da azida de sódio. 
02. Na reação B, o gás nitrogênio é produzido por uma 
reação de óxido-redução. 
04. A quantidade de gás nitrogênio gerada pela reação A 
é cinco vezes a quantidade gerada pela reação B. 
08. O airbag pode produzir no máximo 89,6g de gás 
nitrogênio. 
16. O fabricante poderia diminuir os custos de produção 
do airbag, pois está usando KNO3 em excesso. 
 
97 - (UFRR) 
O produto vendido comercialmente como água sanitária, 
muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e 
alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio. 
Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com 
hidróxido de sódio: 
 
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. 
 
Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, 
a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de 
 
a) 157 kg; 
b) 149 kg; 
c) 75 kg; 
d) 79 kg; 
e) 153 kg. 
 
98 - (UFRGS RS) 
A hidrazina (N2H4) é usada como combustível para foguetes e 
pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, 
apresentada abaixo. 
NH2Cl + NH3 N2H4 + HCl 
Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que 
pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g 
de amônia. 
 
a) 5,00 g. 
b) 6,21 g. 
c) 10,00 g. 
d) 20,00 g. 
e) 32,08 g. 
 
99 - (PUC SP) 
Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, 
foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. 
Segue a equação não balanceada: 
 
H2SO4(aq) + NaOH(aq) Na2SO4(s) + H2O(l) 
 
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, 
respectivamente? 
 
a) NaOH e 50g 
b) NaOH e 100g 
c) H2SO4 e 50g 
d) H2SO4 e 100g 
 
100 - (UDESC SC) 
Um processo industrial muito importante usado para melhorar 
propriedades físicas, mecânicas e térmicas da borracha é o da 
vulcanização. Uma das variações existentes desse processo é a 
vulcanização a frio, em que o composto S2Cl2 é usado como 
fonte de átomos de enxofre, que formam “pontes” entre as 
cadeias poliméricas da borracha inicial. O composto S2Cl2 pode 
ser produzido pela reação entre enxofre fundido com gás 
cloro, cuja reação é representada pela equação (não 
balanceada): 
 
x S8(l) + y Cl2(g) z S2Cl2(l) 
 
Com relação à equação, assinale a alternativa correta. 
 
a) A massa mínima de gás cloro necessária para reagir 
completamente com 128 g de S8(l) é de 142 g. 
b) Os coeficiente x, y e z são, respectivamente, 1, 2 e 4. 
c) S8 é uma das formas isotópicas com que o átomo de 
enxofre se apresenta na natureza. 
d) Essa reação de oxirredução se processa com variação 
do estado de oxidação dos átomos de enxofre de 0 para +2 e o 
cloro de 0 para –2. 
e) Misturando-se 200 g de S8(l) com 284 g de gás cloro 
obtém-se, no máximo, uma massa de 540 g de S2Cl2. 
 
101 - (IFSC) 
Para produzir amônia, um aluno, em um laboratório de 
química, colocou para reagir 5 L de N2(g) com 12 L de H2(g), em 
condições adequadas de temperatura e pressão. 
Essa reação envolve o seguinte equilíbrio químico: 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
Com base nas informações e na reação acima, assinale no 
cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
→
→
→
→
→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
253 
 
01. Os reagentes foram colocados em quantidades 
estequiométricas. 
02. O nitrogênio foi colocado em excesso. 
04. Após o término da reação, os reagentes foram 
totalmente convertidos em amônia. 
08. A produção de amônia se processa com diminuição de 
volume. 
16. Após o término da reação formou-se 8,5 L de NH3(g), 
considerando rendimento de 50%. 
32. A reação de produção de amônia é uma reação de 
oxirredução, com o nitrogênio sofrendo redução e o 
hidrogênio sofrendo oxidação. 
 
102 - (UEM PR) 
Considerando que o metanol pode ser produzido pela reação 
CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(l), e que 80 g de H2(g) são colocados 
para reagir com 280 g de CO(g), é correto afirmar que: 
 
01. São produzidos 320 g de metanol. 
02. A reação consome todo H2(g). 
04. Sobram 60 mols de H2(g). 
08. O CO(g) está em excesso no sistema. 
16. Sobram 20 mols de H2(g) e 10 mols de CH3OH(l). 
 
103 - (UEPG PR) 
Num recipiente contendo 4,8 gramas de O2 foram adicionados 
15,0 gramas de ferro finamente pulverizado. Após a adição, o 
recipiente foi completamente fechado e agitado 
constantemente. Sabendo-se que houve reação e produção de 
Fe2O3 e, supondo-se reação completa, assinale o que for 
correto. 
Dados: Fe = 56 g/mol. ; O = 16 g/mol. 
 
01. Ao final da reação, são produzidos 21,4 gramas de 
Fe2O3. 
02. O volume de O2 contido no frasco antes da reação 
corresponde, nas CNTP, a 22,4 litros. 
04. Para cada mol de Fe(s) são necessários 2 mols de O2. 
08. O reagente Fe(s) está em excesso. 
16. Trata-se de uma reação de oxirredução. 
 
104 - (IFSP) 
A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela 
reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada 
abaixo: 
 
Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g) 
 
Considerando rendimento de 100 %, a massa, em gramas, de 
hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco 
com ácido sulfúrico em excesso é 
Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
105 - (UNIFOR CE)Vários experimentos foram realizados para estudar a reação 
entre óxido de cálcio e água, produzindo hidróxido de cálcio. A 
temperatura (Tf), medida ao final de cada reação, está 
registrada na tabela abaixo: 
 
 
 
Analisando os dados da tabela e conhecendo a estequiometria 
da reação, podemos afirmar que 
 
a) os valores de X e Y para que a temperatura final da 
reação seja a maior possível são 0,6 e 0,4, respectivamente. 
b) o reagente limitante na reação do experimento 3 é o 
óxido de cálcio. 
c) a quantidade de produto formado no experimento 2 
é de aproximadamente 15 gramas. 
d) a relação molar estequiométrica na reação do 
experimento 2 é 4:1. 
e) a reação que ocorre entre o óxido de cálcio e a água é 
um processo endotérmico. 
 
106 - (FUVEST SP) 
Para estudar a variação de temperatura associada à reação 
entre Zn(s) e Cu2+(aq), foram realizados alguns experimentos 
independentes, nos quais diferentes quantidades de Zn(s) 
foram adicionadas a 100 mL de diferentes soluções aquosas de 
CuSO4. A temperatura máxima (Tf) de cada mistura, obtida 
após a reação entre as substâncias, foi registrada conforme a 
tabela: 
 
 
→
→