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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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b) em I, II e III. 
c) apenas em III. 
d) apenas em I e II. 
e) apenas em II e III. 
 
51 - (UDESC SC) 
As reações químicas dependem de colisões eficazes que 
ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Quando se pensa 
em sistema fechado, é de se esperar que as colisões ocorram 
entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau, até 
que se atinja o equilíbrio químico. À temperatura ambiente, o 
NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio 
com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Em um experimento 
envolvendo a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se 
os seguintes dados: a amostra inicial de N2O4(g) utilizada foi de 
92g, em um dado momento a soma dos componentes N2O4(g) 
e NO2(g) foi de 1,10 mol. 
 
Com base nesses dados, pode-se dizer que a quantidade 
dissociada em mols de N2O4(g) é: 
 
a) 0,20 
b) 0,10 
c) 0,40 
d) 0,60 
e) 0,80 
 
52 - (UniRV GO) 
O gás dióxido de nitrogênio apresenta uma cor castanha 
intensa e é muito tóxico para o organismo humano. Já o óxido 
nítrico é incolor e em pequenas concentrações é produzido 
pelo organismo e tem ação de neurotransmissor. 
 
Num experimento envolvendo gases, a 200 ºC, colocaram-se 
6,5 mols de óxido nítrico no “recipiente I”, separado por uma 
torneira do “recipiente II”, que continha 10,0 mols de dióxido 
de carbono (esquema abaixo). Após abrir a torneira, observou-
se a reação entre ambos os gases e quando foi atingido o 
equilíbrio, a cor era castanha clara e quantizou-se 3,0 mols de 
monóxido de carbono. 
(Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1). 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
 
 
a) A constante de equilíbrio em termos de pressão 
parcial (Kp) é aproximadamente igual a 0,37. 
b) Observa-se que o dióxido de carbono, antes de se 
abrir a torneira, apresenta uma pressão quase duas vezes 
maior que o óxido nítrico. 
c) A reação observada é classificada como de simples 
troca. 
d) Observa-se que no equilíbrio o monóxido de carbono 
apresenta uma pressão aproximada de 0,29 atm. 
 
53 - (FUVEST SP) 
A oxidação de SO2 a SO3 é uma das etapas da produção de 
ácido sulfúrico. 
 
 
 
Em uma indústria, diversas condições para essa oxidação 
foram testadas. A tabela a seguir reúne dados de diferentes 
testes: 
 
 
 
a) Em qual dos quatro testes houve maior rendimento 
na produção de SO3? Explique. 
b) Em um dado instante t1, foram medidas as 
concentrações de SO2, O2 e SO3 em um reator fechado, a 1000 
°C, obtendo-se os valores: [SO2] = 1,0mol/L; [O2] = 1,6mol/L; 
[SO3] = 20 mol/L. Considerando esses valores, como é possível 
saber se o sistema está ou não em equilíbrio? No gráfico 
abaixo, represente o comportamento das concentrações 
dessas substâncias no intervalo de tempo entre t1 e t2, 
considerando que, em t2, o sistema está em equilíbrio químico. 
0H )g(SO 2 )g(O)g( SO 2 3
 
22 + 
→
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Note e adote: 
Para a reação dada, KC = 250 a 1000 ºC 
 
54 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP) 
O tetróxido de dinitrogênio (N2O4) e o dióxido de nitrogênio 
(NO2) estabelecem um equilíbrio químico representado pela 
equação. 
N2O4(g) 2 NO2(g) 
A tabela a seguir apresenta os valores da constante de 
equilíbrio em função das pressões parciais (Kp) para diversas 
temperaturas. 
 
 
Sobre o equilíbrio em questão são feitas algumas afirmações: 
 
I. Quanto maior a temperatura, maior a concentração 
de dióxido de nitrogênio no sistema final. 
II. O processo de dissociação do tetróxido de 
dinitrogênio é endotérmico. 
III. Se elevarmos a pressão do sistema, sem alterar a 
temperatura, verificaremos que a constante de equilíbrio (Kp) 
diminuírá. 
IV. Atingido o equilíbrio da reação a 300 K, a pressão 
parcial do NO2 será sempre igual à pressão parcial do N2O4. 
 
Estão corretas apenas as afirmações: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
 
55 - (UNCISAL) 
Considerando a reação não balanceada de formação da 
amônia 
N2(g) + H2(g) NH3(g), 
assinale a alternativa correta com respeito ao processo Haber-
Bosch, a reação de formação da amônia e o equilíbrio químico 
estabelecido entre reagentes e produtos. 
 
a) Se aumentarmos a pressão interna do sistema, a 
produção da amônia decrescerá. 
b) A relação entre Kp e Kc é (RT)–2, onde Kp e Kc são 
constantes relativas à pressão e à concentração. 
c) A formação da amônia a partir dos seus gases 
(hidrogênio e nitrogênio) não é viável economicamente. 
d) Após a formação da amônia no sistema, a 
concentração de nitrogênio e/ou do hidrogênio cai para zero. 
e) O somatório dos coeficientes dos reagentes e do(s) 
produto(s) na reação balanceada é superior a 6. 
 
56 - (UniCESUMAR PR) 
A reação entre hidrogênio e iodo no estado gasoso forma o gás 
iodeto de hidrogênio (HI). Em determinadas condições, essa 
reação foi realizada em recipiente fechado, atingindo o 
equilíbrio como ilustra o gráfico a seguir 
 
 
 
Nessas condições, pode-se afirmar que as concentrações 
molares de H2 e I2 no sistema inicial são, respectivamente, 
 
a) [H2] = 0,08 mol.L–1 e [I2] = 0,08 mol.L–1. 
b) [H2] = 0,04 mol.L–1 e [I2] = 0,04 mol.L–1. 
c) [H2] = 0,02 mol.L–1 e [I2] = 0,04 mol.L–1. 
d) [H2] = 0,06 mol.L–1 e [I2] = 0,08 mol.L–1. 
e) [H2] = 0,08 mol.L–1 e [I2] = 0,04 mol.L–1. 
 
57 - (FCM MG) 
Em um balão de 2,0 litros foram colocados 2,0 mols de formol 
gasoso – HCHO(g) – e o recipiente aquecido a uma 
temperatura de 773 K. O sistema estabeleceu um equilíbrio 
→

→

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químico entre o formol gasoso e os gases hidrogênio e 
monóxido de carbono. Numa temperatura de 500 oC, o balão 
continha 5,60 g do gás binário por litro. 
 
Analisando as informações e utilizando seus conhecimentos, 
pode-se afirmar que: 
 
a) A constante de equilíbrio, na temperatura citada, é de 
5,0 10–2. 
b) A concentração do formaldeído, no equilíbrio, é de 
1,6 mol/L. 
c) No equilíbrio, as concentrações de todos os gases são 
iguais. 
d) No equilíbrio, na temperatura fornecida, predominam 
os produtos. 
 
58 - (UEPG PR) 
Considerando a equação em equilíbrio, de síntese do SO3 
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) 
As constantes de equilíbrio, Kc, para essa reação em diferentes 
temperaturas são as seguintes: 
 
Com base nessa equação e os fatores que podem afetar o seu 
equilíbrio, assinale o que for correto. 
 
01. Para melhorar o rendimento dessa reação pode-se 
diminuir a concentração de SO2(g) ou de O2(g). 
02. Para que essa reação atinja o equilíbrio mais 
rapidamente, pode-se aumentar a concentração de SO2(g) ou 
de O2(g). 
04. Para melhorar o rendimento dessa reação pode-se 
aumentar o volume do recipiente em que a reação ocorre e, 
desta forma, diminuir a pressão. 
08. A síntese do SO3 é uma reação exotérmica. 
16. Para melhorar o rendimento dessa reação deve-se 
abaixar a temperatura. 
 
59 - (Unimontes MG) 
Em um reator com capacidade de 50,0 L, foram misturados 1,0 
mol de N2, 3,0 mol de H2 e 0,50 mol de NH3. A mistura reacional 
em equilíbrio tem uma constante (Kc) 0,500 a 400°C para a 
reação: 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). 
Quando a mistura reacional atingir o equilíbrio, terá, no reator: 
 
a) menor quantidade de gás hidrogênio. 
b) igual quantidade dos gases reagentes. 
c) maior quantidade do gás produzido. 
d) menor quantidade de gás amônia. 
 
60 - (UNIRG TO) 
Geralmente no verão, as cascas dos ovos de galinha, cuja 
constituição química principal é carbonato de cálcio, tendem a 
ficar mais finas. Isso está relacionado à maior eliminação de 
gás carbônico, através da respiração, cuja frequência é 
aumentada para resfriar seu corpo, pois elas não transpiram. 
A compreensão do fenômeno descrito pode ser feita a partir 
dos seguintes equilíbrios químicos: 
 
Ca2+(aq) + CO3
2–(aq) CaCO3(s), 
CO3
2–(aq) + H2O(l) HCO3
–(aq) + OH–(aq), 
HCO3
– (aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + OH–(aq), 
H2CO3(aq) CO2(g) + H2O(l). 
 
Considerando-se essas informações, pode-se dizer que, parase evitar que as cascas dos ovos das galinhas diminuam de 
espessura no verão, é recomendado alimentar essas aves com: 
 
a) água enriquecida de gás carbônico; 
b) água com cloreto de sódio; 
c) ração com baixo teor de cálcio; 
d) água com vinagre. 
 
61 - (FPS PE) 
Considere a reação endotérmica de formação de hidrazina 
(N2H4), de acordo com a equação abaixo. 
 
2H2(g) + N2(g) N2H4(g) 
 
É possível deslocar o equilíbrio no sentido direto através do(a): 
 
a) aumento da pressão por redução do volume do 
reator. 
b) diminuição da temperatura do reator. 
c) aumento da pressão por adição de gás inerte. 
d) remoção de qualquer quantidade de hidrogênio em 
excesso. 
e) adição de um catalisador no reator. 
 
62 - (UECE) 
O dióxido de carbono pode ser formado a partir da reação do 
monóxido de enxofre com o oxigênio expressa pela equação 
não balanceada: 

→

12002
100100
(K) aTemperaturKc
→

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CO(g) + O2(g) CO2(g). 
 
Assinale a opção que representa corretamente o efeito 
provocado pela retirada de dióxido de carbono. 
 
a) A concentração de CO(g) aumenta mais do que a 
concentração de O2(g). 
b) A concentração de CO(g) diminui mais do que a 
concentração de O2(g). 
c) As concentrações de CO(g) e de O2(g) não se alteram. 
d) As concentrações de CO(g) e de O2(g) diminuem 
igualmente. 
 
63 - (FCM PB) 
Para mastigar os alimentos são necessárias estruturas 
essenciais: os dentes. Por isso, a preocupação com higiene 
bucal é fundamental. O principal constituinte dos dentes é o 
mineral hidroxiapatita, cuja fórmula é Ca5(PO4)3OH. A 
hidroxiapatita é parcialmente solúvel em soluções ácidas, o 
que pode levar à deterioração dos dentes. A equação química 
a seguir representa esse processo: 
 
 
 
A Associação Brasileira de Odontologia (2018) alerta que 
existem vários fatores que podem acidificar a cavidade oral e 
favorecer o desenvolvimento de cárie. Um exemplo 
preocupante é uma doença psicológica denominada bulimia. 
Este distúrbio é caracterizado pela ingestão de grande 
quantidade de alimentos seguida de vômito. 
Considerando uma pessoa com bulimia, poderá ocorrer um 
processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da 
concentração de: 
 
a) PO4
3–, presente no ácido fosfórico existente no 
estômago e eliminado junto com o vômito, que reage com as 
hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
b) OH–, proveniente do bolo alimentar vomitado, que 
reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita. 
c) OH–, proveniente do bolo alimentar vomitado, que 
reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a 
esquerda. 
d) H+, proveniente do suco gástrico eliminado junto com 
o vômito, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
e) H+, proveniente do suco gástrico eliminado junto com 
o vômito, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o 
equilíbrio para a direita. 
 
64 - (UEM PR) 
Sabendo que o valor da constante de equilíbrio para a reação 
abaixo é 794 a 298K e 54 a 700K, assinale o que for correto. 
 
H2(g) + I2(g) 2HI(g) 
 
01. A formação de HI(g) é mais favorecida a uma 
temperatura mais baixa. 
02. A mudança na pressão exercida sobre o sistema não 
altera a composição no equilíbrio. 
04. A adição de H2(g) ao sistema diminui a quantidade de 
I2(g) no equilíbrio. 
08. A adição de um catalisador ao sistema aumenta a 
quantidade de HI(g) no equilíbrio. 
16. O aumento do volume do recipiente aumenta a 
quantidade de HI(g) no equilíbrio. 
 
65 - (UFU MG) 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alcalose-
acidose.htm. 
Acesso em 02.mar.2019. 
 
O gás carbônico, dissolvido no sangue, estabelece o seguinte 
equilíbrio químico: 
 
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
– 
 
Uma pessoa fumante, com respiração deficiente em função de 
enfisema pulmonar, possui a transferência de gás carbônico 
reduzida para o exterior. Nessa situação, pode ocorrer 
 
a) elevação no pH sanguíneo e agravamento do quadro 
de alcalose. 
b) normalização da acidez sanguínea pela manutenção 
do pH. 
c) redução da concentração do H+ pelo deslocamento no 
equilíbrio da reação. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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d) diminuição no pH sanguíneo e desenvolvimento de 
quadro de acidose. 
 
66 - (UERJ) 
Na Copa do Mundo de 2018, os jogadores russos, durante as 
partidas, inalavam amônia, substância cujo uso não é proibido 
pela Agência Mundial Antidoping. Segundo o técnico da 
seleção, essa prática melhorava o fluxo sanguíneo e 
respiratório dos atletas. 
Industrialmente, a amônia é obtida a partir dos gases 
nitrogênio e hidrogênio, conforme o equilíbrio químico 
representado pela seguinte equação: 
 
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 
 
Nomeie a geometria da molécula de amônia e aponte, de 
acordo com a teoria de Lewis, a característica responsável pelo 
caráter básico dessa substância. 
Indique, também, as alterações na pressão e na temperatura 
do sistema necessárias para aumentar a produção de amônia. 
 
67 - (UNITAU SP) 
A reação química de esterificação consiste em uma reação 
reversível entre um ácido carboxílico e álcool, com eliminação 
de água, e a reação inversa é a hidrólise. 
 
 
 
Com base na reação química esquematizada acima, analise os 
itens I a IV apresentados abaixo. 
 
I. Variando a proporção ácido/álcool, isto é, adotando 
excesso de um dos reagentes, é possível deslocar o equilíbrio 
da reação química. 
II. Os fatores que influenciam a reação química de 
esterificação são o excesso de um dos reagentes e o uso de 
catalisadores, como o H2SO4 e HCl. 
III. Os catalisadores provocam a diminuição do 
rendimento na reação de esterificação. 
IV. A utilização de ácidos minerais como catalisadores é 
uma desvantagem, pois têm potencial para provocar a 
corrosão de equipamentos metálicos. 
 
Após ler os itens acima, classifique-os em verdadeiro (V) ou 
falso (F) e assinale a alternativa que apresenta a sequência de 
CORRETA. 
a) V, V, V e F 
b) F, V, V e F 
c) F, F, V e F 
d) V, V, F e V 
e) V, F, F e V 
 
68 - (UCB DF) 
Na história da química, um dos processos químicos mais 
conhecidos é o de Haber-Bosch. De forma simplificada, o 
intuito do processo é a obtenção da amônia a partir do 
nitrogênio gasoso, que é abundante na atmosfera. Tal 
processo pode ser representado pela equação química a 
seguir. 
 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
A constante de equilíbrio Kp, na temperatura de 300 K, é igual 
a 4,3 10–3, e a reação é exotérmica. 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) A variação da entalpia associada à reação tem valor 
positivo. 
b) A 300 K e a baixas pressões, a reação no equilíbrio 
tende a formar mais produtos que reagentes. 
c) O abaixamento da temperatura de reação desloca o 
equilíbrio para a formação da amônia, mas diminui a 
velocidade de reação. 
d) O abaixamento da temperatura de reação diminui a 
energia de ativação do fenômeno, tornando o processo mais 
lento. 
e) A mudança de pressão sobre o sistema faz com que 
haja deslocamento do equilíbrio, transformando o valor da 
constante de equilíbrio Kp. 
 
69 - (UFT TO) 
As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel 
em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a 
amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do 
poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de 
catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do 
ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias 
oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir 
de NH3 é: 
 
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), com 
. 
 
 /molkcal 22H −=
kJ/mol 950H −=
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
448 
 
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de 
aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o): 
 
a) volume do sistema. 
b) pressão sobre o sistema. 
c) concentração de água. 
d) temperatura do sistema. 
 
70 - (UNCISAL) 
Os óxidos de nitrogênio são um dos principais responsáveis 
pela formação das névoas que poluemas grandes cidades. O 
óxido nítrico (NO) produzido pelos motores a combustão 
interna é rapidamente oxidado a dióxido de nitrogênio (NO2), 
conforme as reações I e II da tabela abaixo, que também lista 
os valores de variação de entalpia para essas reações. As 
diferentes espécies de oxigênio responsáveis por essa 
oxidação são formadas, geralmente, na atmosfera superior, 
obedecendo às reações III e IV apresentadas na tabela. 
Entretanto, na troposfera, o NO2 é rapidamente dissociado em 
NO e oxigênio atômico (O), de acordo com a reação: NO2(g) 
NO(g) + O(g). O oxigênio atômico formado se converte em 
ozônio (O3), um poluente na troposfera, mas que funciona 
como filtro da radiação ultravioleta na atmosfera superior. 
Estudos que simulam o comportamento desses gases em 
laboratório são usados como ferramenta para formular 
propostas de intervenção ambiental. 
 
 
 
Com base no Princípio de Le Châtelier, a diminuição da 
dissociação do poluente NO2 expressa pela reação NO2(g) 
NO(g) + O(g), em um recipiente fechado que contenha esses 
gases, pode ser obtida pela 
 
a) descompressão do sistema. 
b) remoção de óxido nítrico do sistema. 
c) diminuição da temperatura do sistema. 
d) introdução de um catalisador no sistema. 
e) adição de dióxido de nitrogênio ao sistema. 
 
71 - (FMSanta Casa SP) 
A síntese do metano a partir da reação entre o gás monóxido 
de carbono e o gás hidrogênio é representada pelo equilíbrio 
químico: 
CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) 
Para avaliar as alterações no sistema que resultassem no 
aumento da produção de metano, o sistema em equilíbrio 
passou por quatro testes, indicados na tabela: 
 
 
 
Resultaram no aumento da produção de metano no sistema 
apenas os testes de números 
 
a) 2 e 4. 
b) 1 e 3. 
c) 1 e 4. 
d) 2 e 3. 
e) 3 e 4. 
 
72 - (UFSC) 
A amônia é amplamente utilizada na produção de fertilizantes 
e também é utilizada como precursor para a produção de 
diversos polímeros. A formação da amônia a partir da reação 
entre hidrogênio e nitrogênio é uma reação química industrial 
importante, representada abaixo: 
 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
Essa reação (direta) possui um kJ/mol e é 
normalmente realizada utilizando-se um excesso de 
hidrogênio. 
 
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto 
afirmar que: 
 
01. a reação direta é endotérmica e a reação inversa é 
exotérmica. 
02. a remoção de amônia do sistema deslocará o 
equilíbrio para a direita, no sentido de formação dos produtos. 
04. o aumento da temperatura favorecerá o processo de 
produção de amônia. 
08. a redução na pressão do sistema deslocará o 
equilíbrio para a esquerda. 
16. a adição de hidrogênio em excesso ao sistema 
favorecerá a reação de formação dos reagentes. 
32. a presença de um catalisador reduzirá o tempo 
necessário para que a reação atinja o equilíbrio. 
→
→
0H 
46,2H −=
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
449 
 
64. ao iniciar a reação, sua velocidade é reduzida 
gradativamente até que seja atingido o equilíbrio e, então, 
passa a ocorrer a variação nas concentrações de produtos e 
reagentes. 
 
73 - (FCM PB) 
Ambientalistas do mundo todo tem alertado sobre os perigos 
do aquecimento global e a emissão de gás carbônico na 
atmosfera. O derretimento das calotas polares e o processo de 
branqueamento dos corais tem sido usados como parâmetros 
para acompanhar este fenômeno. 
O motivo para o branqueamento dos corais está diretamente 
ligado à temperatura das águas. Quando ficam em regiões 
mais quentes, as algas alojadas em pequenos poros existentes 
nos corais começam a produzir substâncias químicas tóxicas ao 
coral. Para se defender, o cnidário expulsa as algas, expondo o 
exoesqueleto branco de carbonato de cálcio. 
 
 
Branqueamento de corais na costa australiana. 
Fonte: https://www.biologiatotal.com.br/ 
blog/o+branqueamento+dos+corais-341.html 
 
O carbonato de cálcio do exoesqueleto dissolve-se em contato 
com a água e com o gás carbônico dissolvido. Tal dissolução do 
carbonato de cálcio fragiliza a base que os corais utilizam para 
se fixar, provocando a morte. A equação química em equilíbrio 
deste fenômeno é mostrada a seguir: 
 
CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2HCO3
– 
(aq) 
 
Levando em consideração a equação acima, marque a 
alternativa correta relacionada com os fatores que afetam o 
equilíbrio desse bioma. 
a) Um aumento da temperatura global, incluído a do 
oceano, desloca o equilíbrio para a esquerda. 
b) Uma diminuição da temperatura dos oceanos 
favorece a dissolução do CaCO3(s). 
c) A dissolução do CaCO3(s) não afeta a vida marinha. 
d) Um aumento na emissão de CO2 na atmosfera e sua 
dissolução na água do mar provoca dissolução de mais 
CaCO3(s). 
e) O aquecimento global não compromete o equilíbrio 
deste bioma. 
 
74 - (FCM PB) 
Para a otimização dos processos industriais, é fundamental 
saber se uma reação atinge ou não o estado de equilíbrio, e até 
que ponto o rendimento dessa reação depende das condições 
experimentais em que é realizada. Por isso uma indústria deve 
possuir equipamentos e aparelhos de medição acoplados a 
mecanismos automáticos que acompanham e controlam a 
temperatura, pressão, concentração e outras variáveis das 
reações, a fim de manter valores adequados para eficiência na 
obtenção de um produto. As equações apresentadas a seguir 
representam equilíbrios químicos estabelecidos 
separadamente no interior de cilindros dotados de êmbolos 
móveis. 
Considerando que cada cilindro terá seu volume reduzido à 
metade do valor inicial, mantida a temperatura constante, 
indique a alternativa que representa o equilíbrio afetado por 
essa alteração. 
 
a) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 
b) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 
c) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) 
d) H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) 
e) C(s) + O2(g) CO2(g) 
 
75 - (FGV SP) 
O iodeto de hidrogênio, HI, é uma substância gasosa 
empregada em sínteses orgânicas. Uma das rotas de obtenção 
do HI pode ser feita, em um sistema fechado, por meio da 
reação do hidrogênio e do iodo como representado na 
equação 
 
H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 
 
A constante de equilíbrio dessa reação a 298 K é Keq = 794 
Quando o compartimento reacional é aquecido a 700 K, é 
favorecida a formação de ________, pois na equação, no 
sentido da direita, a reação é ________. O valor da constante 
0 Hº 
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450 
 
de equilíbrio da reação de formação do HI gasoso a 700 K é 
________ do que a 298 K. 
 
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
 
a) H2 e I2 … endotérmica … maior 
b) H2 e I2 … endotérmica … menor 
c) H2 e I2 … exotérmica … menor 
d) HI … endotérmica … menor 
e) HI … exotérmica … maior 
 
76 - (UECE) 
Considere a reação seguinte no equilíbrio: 
 
HCO–
3(aq) + H+(aq) CO2(g) + H2O(l). 
 
Para aumentar a produção de água, com a temperatura 
constante, deve-se 
 
a) acrescentar CO2. 
b) retirar parte do HCO–
3(aq). 
c) acrescentar um catalisador. 
d) acrescentar um pouco de HCl. 
 
77 - (UDESC SC) 
O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito 
vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de 
cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a 
variação climática do local (temperatura e umidade do ar), 
devido à presença do composto químico cloreto de cobalto 
nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela 
equação química abaixo: 
 
 
 
 
Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação 
química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as 
proposições. 
 
I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do 
tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul. 
II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa 
quando a umidade do ar for elevada. 
III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do 
tempo” será rosa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas Ie II são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
78 - (UniRV GO) 
No organismo humano, assim como na química, várias reações 
químicas são reversíveis e por isso tendem a atingir um estado 
de equilíbrio, mas alguns fatores podem afetar o estado de 
equilíbrio. A seguir, são apresentadas algumas reações 
reversíveis. 
 
Reação A) 
 
 
 
Redação B) 
NH3(g) + CO2(g) CH4(g) + H2O(v) + N2(g) + O2(g) 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Na reação A, aumentando o agente redutor, a 
formação de produto é favorecida. 
b) Na reação A, uma diminuição na temperatura desloca 
a reação para os reagentes. 
c) Na reação B, um aumento na pressão favorece a 
formação do gás nitrogênio. 
d) Na reação B, uma remoção do gás oxigênio favorece 
o aumento na temperatura. 
 
79 - (UFU MG) 
O gás amônia é um dos principais componentes de fertilizantes 
e pode ser produzido a partir da reação química exotérmica 
entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio. O gráfico abaixo 
indica as condições ideais para a produção industrial da 
amônia. 
 
0H 
0H 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
451 
 
 
Disponível em: <https://pt-static.z-dn.net/ 
files/d6d/de76bf0a39b58de68456c102d87fc122.jpg.> 
Acesso em: 25/03/2018. 
 
Sobre a amônia e sua produção industrial, faça o que se pede. 
 
a) Indique e explique a geometria molecular da amônia. 
b) Escreva a equação balanceada de formação da 
amônia a partir do gás nitrogênio e do gás hidrogênio. 
c) Indique, de acordo com o gráfico, duas condições 
ideais de produção industrial do gás amônia. 
 
80 - (FMABC SP) 
Considere os seguintes equilíbrios existentes numa solução de 
comprimido antiácido efervescente. 
 
CO (aq) + H2O (l) ⎯⎯→⎯⎯ HCO (aq) + OH– (aq) 
HCO (aq) + H2O (l) ⎯⎯→⎯⎯ H2CO3 (aq) + OH– (aq) 
H2CO3 (aq) ⎯⎯→⎯⎯ H2O (l) + CO2 (g) 
 
Essa solução, ao entrar em contato com o suco gástrico 
estomacal, provocará 
 
a) aumento da produção do CO2 (g) sem alteração do pH 
estomacal. 
b) aumento do pH estomacal e diminuição da produção 
de CO2 (g). 
c) aumento do pH estomacal e aumento da produção de 
CO2 (g). 
d) diminuição do pH estomacal e diminuição da 
produção de CO2 (g). 
e) diminuição do pH estomacal e aumento da produção 
de CO2 (g). 
81 - (UNIPÊ PB) 
No sistema formado a partir da reação química entre os gases 
hidrogênio e oxigênio, se estabelece o equilíbrio representado 
pela equação química. 
 
H2(g) + O2(g) H2O(g) 
 
Com base nesse equilíbrio, é correto afirmar: 
 
01) A temperatura não tem influência sobre o sistema. 
02) A reação é fortemente endotérmica porque é 
menor que zero. 
03) O aumento de pressão total do sistema favorece a 
produção de água. 
04) O sistema não tem constante de equilíbrio, porque é 
homogêneo. 
05) A reação direta é favorecida, se realizada em 
recipiente fechado contendo vapor d’água. 
 
82 - (UESB BA) 
Industrialmente, uma das formas de se obter alumínio 
metálico é a partir do minério bauxita, que é constituído 
principalmente de óxido de alumínio, Al2O3(s). 
 
Esse processo de obtenção ocorre de acordo com as seguintes 
etapas: 
 
Equação I. Al2O3(s) + 2OH–(aq) + 3H2O(l) 2Al(OH)4
–(aq) 
Equação II. Al(OH)4
–(aq) Al(OH)3(s) + OH–(aq) 
Equação III. 2Al(OH)3(s) Al2O3(s) + 3H2O(g) 
 
 
 
I. O minério é triturado e adicionado à solução saturada 
de hidróxido de sódio, a partir do qual se o obtém o 
tetrahidroxialuminato, Al(OH)4
–(aq), na equação I. 
II. A solução contendo Al(OH)4
– é transferida para um 
recipiente contendo água, no qual há formação de hidróxido 
de alumínio, Al(OH)3(s), na equação II. 
III. O hidróxido formado é aquecido até a conversão de 
óxido de alumínio e de água, H2O(g), na equação III. 
IV. A partir da eletrólise ígnea do óxido de alumínio se 
obtém alumínio metálico. 
 
Considerando-se essas informações, analise as afirmativas e 
marque com V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
−2
3
−
3
−
3
2
1
kJ44,242H −=
H
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
452 
 
( ) A adição da solução de Al(OH)4
– em água contribui 
para formar hidróxido de alumínio, pois a velocidade da reação 
de formação de Al(OH)4
– diminui mais que a de decomposição 
do mesmo íon. 
( ) O minério é triturado com o objetivo de aumentar a 
constante de equilíbrio de formação de tetra-
hidroxialuminato, pois assim uma maior quantidade de óxido 
interage com os íons hidroxila do meio. 
( ) A formação do óxido de alumínio a partir do hidróxido 
de alumínio representa um processo químico, uma vez que a 
composição da matéria inicial é diferente da matéria formada. 
( ) A conversão do tetra-hidroxialuminato em hidróxido 
de alumínio e hidroxila é um processo que requer energia. 
( ) A adição da bauxita na solução de hidróxido de sódio 
é um processo de dissolução. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para 
baixo, é a 
 
01) F V F V F 
02) F F V F V 
03) V F F V V 
04) V F V V F 
05) V V V F F 
 
83 - (UFRGS RS) 
Considere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na 
tabela a seguir. 
 
CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g) 
 
 
 
Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações 
sobre o deslocamento do equilíbrio químico dessa reação. 
 
I. O aumento da temperatura desloca no sentido dos 
produtos. 
II. O aumento da pressão desloca no sentido dos 
produtos. 
III. A adição de CO2 desloca no sentido dos reagentes. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
84 - (UniCESUMAR PR) 
Onze sentidos são atribuídos às plantas para captar o mundo 
ao redor. Entre eles está o pH. Cada espécie de planta tem 
níveis ideais de acidez para sobreviver: as flores da hortênsia, 
por exemplo, mudam de cor de acordo com o pH e a 
concentração de alumínio do solo: se o pH é baixo e o alumínio 
é alto, ela será azul. Se for o contrário, será rosa. 
(Adaptado de: Superinteressante, março de 2016) 
 
Considerando o equilíbrio a seguir para íons alumínio em água, 
 
Al3+(aq) + H2O(l) Al(OH)2+ (aq) + H+(aq) 
 
As condições para a hortênsia ser azul, são: 
 
a) alta [H+] e o equilíbrio deslocado no sentido dos 
produtos. 
b) alta [H+] e o equilíbrio deslocado para o sentido dos 
reagentes. 
c) baixa [H+] e o equilíbrio deslocado para o sentido dos 
produtos. 
d) alta [OH–] e o equilíbrio deslocado para o sentido dos 
reagentes. 
e) baixa [OH–] e o equilíbrio deslocado no sentido dos 
produtos. 
 
85 - (UFGD MS) 
Em se tratando de equilíbrio químico, uma série de fatores 
pode alterar o sistema reacional. Entre os principais 
parâmetros, destaca-se o aumento ou a diminuição da 
concentração dos reagentes e dos produtos de uma reação. 
Com base na equação da formação de cloreto de hidrogênio 
gasoso (HCl(g)), o que acontece com o equilíbrio químico se a 
concentração de H(g) e Cl(g) for aumentada? 
 
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 
 
a) A reação será deslocada no sentido dos produtos. 
b) A reação será deslocada no sentido dos reagentes. 
c) A reação não será deslocada para reagentes nem 
produtos. 
d) A reação será igualmente deslocada para reagentes e 
produtos. 
e) Haverá um aumento de 20 vezes na quantidade de 
HCl. 
 
→ kJ/mol) 92,3H( o
f −
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
453 
 
86 - (ENEM) 
O alemão Fritz Haber recebeu o Prêmio Nobel de química de 
1918 pelo desenvolvimento de um processo viável para a 
síntese da amônia (NH3). Em seu discurso de premiação, Haber 
justificou a importância do feito dizendo que: 
“Desde a metade do século passado, tornou-se conhecido que 
um suprimento de nitrogênio é uma necessidade básica para o 
aumento das safras de alimentos; entretanto, também se sabia 
que as plantas não podem absorver o nitrogênio em sua 
fórmula simples, que é o principal constituinte da atmosfera. 
Elas precisam que o nitrogênio seja combinado […] para 
poderem assimilá-lo. 
Economias agrícolas basicamente mantêm o balanço do 
nitrogênio ligado.No entanto, com o advento da era industrial, 
os produtos do solo são levados de onde cresce a colheita para 
lugares distantes, onde são consumidos, fazendo com que o 
nitrogênio ligado não retorne à terra da qual foi retirado. 
Isso tem gerado a necessidade econômica mundial de 
abastecer o solo com nitrogênio ligado. […] A demanda por 
nitrogênio, tal como a do carvão, indica quão diferente nosso 
modo de vida se tornou com relação ao das pessoas que, com 
seus próprios corpos, fertilizam o solo que cultivam. 
Desde a metade do último século, nós vínhamos aproveitando 
o suprimento de nitrogênio do salitre que a natureza tinha 
depositado nos desertos montanhosos do Chile. Comparando 
o rápido crescimento da demanda com a extensão calculada 
desses depósitos, ficou claro que em meados do século atual 
uma emergência seríssima seria inevitável, a menos que a 
química encontrasse uma saída.” 
HABER, F. The Synthesis of Ammonia from its Elements. 
Disponível em: www.nobelprize.org. Acesso em: 13 jul. 2013 
(adaptado). 
 
De acordo com os argumentos de Haber, qual fenômeno teria 
provocado o desequilíbrio no “balanço do nitrogênio ligado”? 
 
a) O esgotamento das reservas de salitre no Chile. 
b) O aumento da exploração de carvão vegetal e carvão 
mineral. 
c) A redução da fertilidade do solo nas economias 
agrícolas. 
d) A intensificação no fluxo de pessoas do campo para as 
cidades. 
e) A necessidade das plantas de absorverem sais de 
nitrogênio disponíveis no solo. 
 
87 - (UEFS BA) 
Uma das etapas de tratamento da água de piscinas e também 
da água para consumo nas estações de tratamento é a adição 
de cloro, denominada cloração. O cloro pode ser adicionado à 
água na forma de diferentes compostos, como o hipoclorito de 
sódio, conhecido como cloro líquido. A dissociação do 
hipoclorito de sódio produz o ânion hipoclorito (ClO–) que atua 
como desinfetante e bactericida. Esse íon reage com a água, 
formando o ácido hipocloroso (HClO), que tem ação 
bactericida bem mais eficiente que o ânion hipoclorito, reação 
representada pelo equilíbrio químico: 
 
ClO– (aq) + H2O (l) HClO (aq) + OH– (aq) 
(http://mundoeducacao.bol.uol.com.br. 
Adaptado.) 
 
A partir da análise do equilíbrio químico descrito, a maior 
eficiência da ação bactericida no uso do hipoclorito de sódio se 
dá em meio 
 
a) básico, que desloca o equilíbrio no sentido de 
ionização do HClO (aq). 
b) ácido, que desloca o equilíbrio no sentido de 
formação do HClO (aq). 
c) básico, que desloca o equilíbrio no sentido de 
hidrólise do ClO– (aq). 
d) básico, que desloca o equilíbrio no sentido de 
formação do ClO– (aq). 
e) ácido, que desloca o equilíbrio no sentido de 
formação do ClO– (aq). 
 
88 - (ENEM) 
O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma 
de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, 
estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, 
quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio: 
 
BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO4
2–(aq) 
 
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o 
contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas 
fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode levar a 
reações adversas ainda nas primeiras horas após sua 
administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises 
convulsivas e até mesmo a morte. 
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. 
Disponível em: www.unifesp.br. 
Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado). 
 
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do 
contraste, deve-se preparar essas suspensão em