Relatório de cristalização

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Fundamentos de Química Experimental 
E06/2-Relatório Relatório do Experimento 6 
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Experimento 6 – Cristalização Seletiva 
Relatório 
 
 
 
 
 
 
1. Complete com as informações seguintes: 
a) Massa de Dicromato de Potássio obtido na primeira cristalização: 25,69246g; 
cor laranja avermelhado. 
b) Massa de Cloreto de sódio não puro (há ainda impurezas do dicromato de 
potássio) obtido na segunda cristalização: 0,73488g; cor alaranjada. 
 
2. Considerando a solubilidade e as massas iniciais utilizadas de NaCl e K2Cr2O7, 
qual a massa de cada um desses sólidos que deveria ser obtida na cristalização, 
considerando a densidade da água igual a 1 g/cm3? 
 
Após o aquecimento até a ebulição da mistura, resfria-se a mesma até 0°C. 
Nessa temperatura, tem-se as solubilidades do dicromato de potássio e do cloreto de 
sódio, respectivamente, iguais a 4,6g/100g H2O e 35,7g/100g H2O. 
Sabe-se que há 65 gramas de água na mistura (dado enunciado, densidade 
H2O: 1g/cm3), logo: 
 
Dicromato de Potássio 
4,6g — 100g de H2O 
X g — 65g de H2O 
X=2,99g de Dicromato/65g de Água 
Assim, precipitariam 40,06722g – 2,99g = 37,07722 gramas de dicromato de potássio. 
 
Cloreto de Sódio 
35,7g — 100g de H2O 
Y g — 65g de H2O 
Y=23,205g 
Assim, na primeira cristalização não precipitaria o cloreto de sódio 
 
Na segunda cristalização, retira-se solvente por evaporação, restando assim 
25ml da solução mãe. Resfria-se até 20°C, nessa temperatura temos a solubilidade 
do cloreto de sódio e dicromato de potássio, respectivamente, iguais a 36g/100g H2O 
e 12,5g/100g H2O. 
 
Cloreto de Sódio 
36g — 100g de H2O 
A g — 25g de H2O 
A=9g 
Assim, precipitariam 10,02474g – 9g = 1,02474g de cloreto de sódio. 
 
Dicromato de Potássio 
12,5g — 100g H2O 
B g — 25g H2O 
N° USP: 
12562149 
Nome do aluno: Amanda Franzini Martinelli 
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Relatório do Experimento 7 E07/2-Relatório 
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B=3,125g 
Assim, com rendimento de 100% das duas cristalizações e 2,99g restantes da 
primeira, não precipitaria dicromato de potássio. 
 
Portanto, ao final das duas cristalizações seletivas, resultariam uma massa de 
37,07722 gramas de dicromato de potássio e 1,02474g de cloreto de sódio, ambos no 
estado sólido. 
 
3. Qual o rendimento final dessa cristalização? 
 
A partir da fórmula, % rendimento = (medida real/medida esperada) x100 
Na primeira e na segunda cristalização seletiva, respectivamente, há um rendimento 
de 69,3% e 71,7%. 
 
4. Com base na tabela 6.1 do livro e do que foi explicado no vídeo, explique o que 
ocorreu no seu experimento de cristalização seletiva. 
 
O aquecimento até a ebulição da mistura ocasionou no aspecto translúcido da 
mesma, resultado de uma total solubilidade dos sais no solvente. Logo após, resfriou-
se a solução em temperatura ambiente e, posteriormente, em banho de gelo até 0°C. 
Dessa forma, sabendo que os processos de dissolução de ambos os sais, pela curva de 
solubilidade, são endotérmicos; ao reduzir a temperatura, ocorre também a redução 
da solubilidade. Assim, precipita-se o sal menos solúvel: o dicromato de potássio. Na 
segunda cristalização seletiva, reduz-se o volume da água mãe de 65ml para 25ml 
por meio do processo de ebulição e, posteriormente, resfria-se a mesma até 20°C. 
Nesse caso ocorre a precipitação do cloreto de sódio, apesar de apresentar maior 
solubilidade ao se comparar com o dicromato de potássio, isso ocorre uma vez que 
há pouco K2Cr2O7 restante na mistura. Aqui é importante ressaltar que, apesar da 
teoria, o sólido precipitado na última cristalização não é puro, e contem sim 
dicromato de potássio em sua composição. Tal fato pode ser claramente perceptível 
pela coloração alaranjada do mesmo, observada no experimento. Após ambas as 
cristalizações, os sólidos precipitados e mais tarde, filtrados à vácuo são submetidos 
à secagem em uma estufa. 
 
5. Os compostos K2Cr2O7 e NaCl cristalizados estão puros? Descreva 
suscintamente como você faria para obter NaCl puro. 
 
Os compostos cristalizados não estão puros, fato perceptível pela coloração do 
suposto precipitado de NaCl, que apesar de apresentar coloração branca, apresenta-
se alaranjada após o experimento (resquícios de impurezas, indicando assim que o 
K2Cr2O7 também fora precipitado). Para obter-se o NaCl puro seria necessário 
realizar sequentes recristalizações do composto sólido de “NaCl”. 
 
6. Com base no que pode observar no vídeo, quais os instrumentos necessários 
para realizar uma filtração a vácuo? 
 
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Para realizar uma filtração a vácuo são necessários: um Kitassato, um Funil de 
büchner, papel de filtro, mangueira de borracha e uma bomba à vácuo. 
 
7. O que pode gerar erros experimentais durante a cristalização? 
 
Medir equivocadamente as massas de solutos e a temperatura da solução 
ocasionaria erros nos cálculos da reação com 100% de rendimento. Já no âmbito 
prático, lavar com água destilada de maneira errônea a vidraria que contém a 
mistura, pode gerar perdas do sólido formado.