AVALIAÇÃO II QUÍMICA ANÁLITICA

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<p>22/08/2024, 19:54 Avaliação Individual A+ Alterar modo de visualização Peso da Avaliação 2,00 Prova 85765467 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 10/0 Nota 10,00 1 A sibutramina é um remédio usado para tratar a obesidade, pois aumenta rapidamente a sensação de saciedade, reduzindo a vontade de comer e evitando que sejam ingeridos alimentos e calorias em excesso. Seu uso deve estar associado a uma alimentação equilibrada e exercícios físicos. A sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo afirmação de técnicos da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária). A fórmula estrutural da sibutramina está representada a seguir: N sibutramina Com base nessa estrutura, analise as afirmativas a seguir: I- É uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos. II- É um ácido de porque possui um átomo de nitrogênio terciário. III- É um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido. IV- É uma base de Arrehinus, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons do cloro. Assinale a alternativa CORRETA: A Somente a afirmativa III está correta. B Somente a afirmativa II está correta. C Somente a afirmativa IV está correta. D Somente a afirmativa I está correta. about:blank 1/6</p><p>19:54 Avaliação Individual 2 Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína (I) é um exemplo de indicador ácido-base sintético que atinge a cor rosa em meio básico e incolor em meio ácido. O papel de tornassol (II) fica com cor azul na presença de bases e cor vermelha na presença de ácidos. Considere que durante um experimento na aula de química para avaliar caráter ácido-básico de alguns itens do nosso cotidiano. Maria e Carla deveriam determinar pH de algumas substâncias. No tubo de ensaio 1, professor colocou refrigerante e foi entregue para Maria, que dispõe do indicador I. Carla recebeu tubo de ensaio 2, que contém Leite de Magnésia, e dispõe do indicador II. Com relação aos indicadores ácido/base e ao experimento realizado na aula de química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Após experimento tubo de ensaio de Maria adquiriu coloração rosa e tubo de Carla adquiriu coloração vermelha. ( ) O tubo de ensaio de Maria ficou incolor e tubo de Carla apresentou coloração azul. A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco, que ao ser colocado em água se dissolverá estabelecendo equilíbrio com sua base conjugada. ( A fenolftaleína em contato com uma solução de pH básico, receberá um próton nessa estrutura molecular protonada, a fenolftaleína é incolor para olho humano Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A B C D 3 O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra de cobre imersa em uma solução de O funcionamento da célula baseia-se no princípio de que a oxidação de Zn a Zn 2+ e a redução de Cu2+ a Cu podem ser realizadas simultaneamente. desde que sejam realizadas em recipientes separados. A transferência de elétrons é feita através de um fio condutor externo. As barras de Zn e Cu são os eletrodos e são conectadas por um fio. Um voltímetro pode ser inserido no circuito para medir a diferença de potencial entre os dois eletrodos. Podemos pensar em uma célula galvânica como duas meias células, uma que corresponde à meia reação de oxidação e a outra à meia reação de redução. Uma meia célula é um eletrodo imerso em uma solução de seus Com relação ao experimento virtual sobre a Pilha de Daniell, analise as afirmativas a seguir: I- À medida que Zn se oxida no ânodo. os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo para cátodo, no qual são consumidos à medida que Cu 2+ é reduzido. II- Com a operação da célula, conforme Zn oxida, eletrodo de perde massa e a concentração de em solução aumenta. III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são: (eletrodo de Zn) Zn2+ Cátodo: (eletrodo de Cu) IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais uma corrente elétrica é produzida a partir de uma reação redox não espontânea. Assinale a alternativa about:blank 2/6</p><p>22/08/2024, 19:54 Avaliação Individual A As afirmativas II e III estão corretas. B As afirmativas I e III estão corretas. C As afirmativas I, II e IV estão corretas. D As afirmativas I, II e III estão corretas. 4 A espectrofotometria ultravioleta e visível é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações analíticas em diversas áreas É aplicada tanto para determinação de compostos inorgânicos como para compostos orgânicos. Com relação à técnica analítica espectrofotometria, utilizada no laboratório virtual para identificar e quantificar compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Pode ser usada para determinação de certos grupos funcionais. ) A técnica utiliza a propriedade das soluções de absorver ou transmitir a luz para quantificar reações. Na prática, a quantidade de luz absorvida ou transmitida é proporcional à concentração da substância em solução. ( ) Após a utilização da espectrofotometria UV/VIS, a amostra não pode ser usada, pois ocorre degradação da amostra. ( ) É uma técnica espectrométrica que utiliza a radiação eletromagnética de comprimento de onda que vai de 200 nm a 800 nm. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A B C V-F-V-V D 5 Os fertilizantes nitrogenados contêm sais na forma de nitratos, sais de amônio e outros compostos. As plantas conseguem absorver nitrogênio diretamente de nitratos presentes no solo. Já no caso da amônia e de sais de amônia, a absorção desse elemento só é possível graças à ação de bactérias existentes no solo. A 25 °C, gás amônia, NH3, produz solução aquosa básica, de acordo com a equação: NH3(g) + Com relação à amônia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A expressão para a constante de equilíbrio da reação é Kb [NH4 / [NH3]. ( ) NH4+ é a concentração em mol/L do íon formado a partir do recebimento do próton ) [OH-] é a concentração em mol/L da base conjugada, que foi gerada a partir da água. ( ) Quanto maior a capacidade da base aceitar um próton maior será a concentração de NH4+ gerando maiores valores de Kb. about:blank 3/6</p><p>22/08/2024, 19:54 Avaliação Individual ( ) Kb é inversamente proporcional à basicidade. Valores altos de Kb indicam alta basicidade, por tanto, mais forte é a base. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V F F F - V. B C D F-F-V-V-V 6 As teorias ácido-base desenvolveram-se no final do século XIX e início do século XX. Podemos citar como exemplos: Teoria de Arrhenius, Teoria ácido-base de Bronsted-Lowry e a Teoria ácido-base de Lewis. A Teoria ácido-base de Arrhenius foi a primeira a ser criada, em 1887, pelo químico sueco Svante Arrhenius. A teoria de Arrhenius baseava-se no comportamento de ácidos e bases em formando soluções aquosas. Esse cientista observou que determinadas substâncias, quando colocadas em contato com a água, liberavam íons que tornavam a solução eletrolítica, ou seja, condutora de eletricidade. De acordo com a Teoria de Arrhenius, qual espécie química pode ser classificada como um ácido de Arrhenius? FONTE: br%C3%B8nsted-lowry-lewis.htm Acesso em: 31 jan. 2022. A LiH. B HCI. C KOH. D 7 A Teoria ácido-base de Lewis aborda conceito de ácidos e bases a partir da doação ou recebimento de pares eletrônicos. Em 1923, norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; base é toda espécie capaz de doar um par de elétrons. Considerando a fórmula que é uma base de Lewis, analise as opções a seguir: I- C6H6. III- BCl3.Assinale a alternativa CORRETA: em: 1° fev. 2022. A Somente a afirmativa III está correta. B Somente a afirmativa I está correta. about:blank 4/6</p><p>22/08/2024, 19:54 Avaliação Individual C Somente a afirmativa II está correta. D Somente a afirmativa IV está correta. 8 As soluções químicas são formadas pela dissolução de um soluto em um solvente. Cada soluto possui um coeficiente de solubilidade específico, que é a quantidade máxima de soluto dissolvível em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Esses dados estão relacionados em gráficos das curvas de solubilidade que relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. A figura a seguir apresenta os gráficos das curvas de solubilidade de diversos sais inorgânicos. 100 90 to 80 70 60 50 KCI 40 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 Temperatura A respeito de alguns desses sais, analise as afirmativas a seguir: I- Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução supersaturada com depósito de 10 g desta substância que não será dissolvida. II- Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância. III- A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de a 90 °C é, aproximadamente, 150 g. IV- NaNO3 é a substância mais insolúvel a 30 °C.Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: FONTE: 8 fev. 2022. A As afirmativas II, III e IV estão corretas B As afirmativas I e II estão corretas. C As afirmativas I, II e III estão corretas. D As afirmativas II e III estão corretas. 9 Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e, portanto, classificados por um conjunto de reações químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de aplicações restritas. Comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Bronsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Sobre a teoria ácido-base que classifica os compostos com base em sua capacidade de doar e receber prótons, assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead//files/2013/09/QI_Aula3.pdf.Acesso em: 6 fev. 2022. about:blank 5/6</p><p>22/08/2024, 19:54 Avaliação Individual A Arrhenius. B Pearson. C Lewis. D 10 Ácidos e bases podem ser reconhecidos e, portanto, classificados por um conjunto de reações químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de aplicações restritas. Mais comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Bronsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Com relação às teorias ácido-base, analise as afirmativas a seguir: I- Na teoria ácido-base de Arrhenius, a formação de ácidos e bases está restrita a soluções aquosas, não sendo aplicadas em sistemas sólidos ou em outros solventes que não sejam a água. II- Os ácidos de Arrhenius e Bronsted-Lowry são idênticos, porém as bases Bronsted-Lowry englobam todas as espécies químicas que apresenta um par de elétrons disponível para compartilhar com um próton. III- Toda base de Lewis é também uma base de Bronsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de Lewis é necessariamente um ácido de Bronsted-Lowry. IV- Bases de Lewis são substâncias com capacidade de receber (aceitar) um par de elétrons, apresentam um centro com carga formal positiva e orbitais vazios para acomodar par de elétrons doado pela base de Lewis. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: Acesso em: 1° fev. 2022. A As afirmativas I, II e III estão corretas. B As afirmativas II, III e IV estão corretas. C As afirmativas III e IV estão corretas. D As afirmativas I e IV estão corretas. Imprimir about:blank 6/6</p>