Avaliação II - Individual-4

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886797)
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Prova 70599566
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Cada cátion presente em cada solução disponível no laboratório 
virtual do ensaio de chamas apresenta uma coloração diferente. Ao testar a solução de cloreto de lítio 
(LiCl), a coloração característica do cátion Li+ é apresentada. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a coloração observada para este cátion:
A Violeta.
B Azul.
C Vermelho.
D Verde.
Ao colocar um sal, como sulfato de bário, em água, o sal solubilizará de acordo com um equilíbrio de 
solubilidade, ou precipitação, no qual há a separação dos íons sulfato e bário ao mesmo tempo em que há a 
união destes para formar novamente sulfato de bário. A constante que rege esse equilíbrio é denominada 
constante do produto de solubilidade. Com relação à expressão da constante do produto de solubilidade, 
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Ao expressar a constante de solubilidade, multiplica-se a concentração dos íons elevando cada 
concentração à potência correspondente ao coeficiente estequiométrico do íon na reação.
PORQUE
II- Os íons, assim como a substância sólida formada, devem ser considerados na expressão da constante de 
equilíbrio.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, porém não estabelecem relação entre si.
D A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
"Um casal de Assis (SP) decidiu inovar no chá revelação do primeiro filho e o vídeo acabou 
viralizando nas redes sociais. [...] O princípio da química utilizado é o indicador de solução ácido base. 
Quando entravam em contato com a solução que a gente jogava, mudava de cor."
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FONTE: Casal inova em chá revelação com 'líquido mágico' e vídeo repercute na internet. Disponível em < 
https://g1.globo.com/sp/bauru-marilia/noticia/2019/01/29/casal-inova-em-cha-revelacao-com-liquido-
magico-e-video-repercute-na-internet.ghtml > Acesso em 17 out. 2019.
Com relação aos seus conhecimentos sobre indicadores ácido-base classifique as seguintes frases em V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Indicadores como fenolftaleína, vermelho de metila e carmim de índigo são considerados universais 
pois abrangem todas as faixas de pH.
( ) Indicadores de origem sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções.
( ) O indicador azul de bromotimol apresenta coloração violeta em meio básico (forma desprotonada).
( ) Indicadores podem ter suas colorações alteradas, dependendo do meio, devido a modificações nas suas 
estruturas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - F.
D V - F - F - V.
"Químicos conseguiram realizar em laboratório um feito que até agora era considerado impossível: 
eles transformaram em bases uma família de compostos que normalmente são ácidos. [...] nós 
transformamos compostos de boro em compostos similares ao nitrogênio. Em outras palavras, nós fizemos 
ácidos se comportarem como bases."
FONTE: Alquimia: cientistas transformam ácidos em bases. Disponível em < 
https://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=alquimia-cientistas-transformam-
acidos-bases&id=010160110801#.Xaijc-hKjIU > Acesso em 17 out. 2019.
Com base nos conhecimentos sobre ácidos e bases assinale a alternativa correta:
A Segundo Arrhenius um ácido é uma substância capaz de receber um par de elétrons.
B De acordo com a teoria de Arrhenius uma base é uma espécie que se dissocia em água liberando
hidroxila.
C Uma base, segundo Lewis, é uma espécie que pode receber prótons.
D A teoria de Brönsted-Lowry preconiza que um ácido é capaz de doar um par de elétrons não-ligantes.
Os ácidos são substâncias que apresentam diversas aplicações, principalmente na indústria, na 
produção de fertilizantes, de corantes, tintas, papéis, explosivos e fibras, como agentes de limpeza e na 
extração de petróleo. Porém os ácidos, se manuseados de maneira incorreta, podem causar diversos danos, 
como queimadura internas (HF), desidratação de tecidos (H2SO4), manchas na pele (HNO3), derretimento 
de plásticos e vidro. O pH de soluções ácidas pode ser determinado experimentalmente ou teoricamente. 
Com base nos seus conhecimentos sobre soluções ácidas assinale a alternativa correta que apresenta o valor 
do pH de uma solução de ácido cianídrico (HCN) 0,2 mol/L, cujo Ka é igual a 4,9 x 10^-10.
A 5,0
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B 2,5
C 4,3
D 2,0
A eletroquímica é um ramo da Química que se dedica a estudar fenômenos de transferência de 
elétrons, com intuito de gerar energia. Essa transferência de elétrons pode ocorrer de modo espontâneo, ou 
ainda aplicando-se uma diferença de potencial para obrigar a reação a ocorrer e assim gerar energia.
Uma pilha formada pelos elementos descritos nas duas semi-reações de redução, com seus respectivos 
valores de potencial de redução, são mostradas abaixo.
Com base nos seus conhecimentos a respeito de reações de oxiredução, assinale analise as afirmações 
abaixo:
I. Em uma pilha construída com os elementos Al e Zn, a corrente elétrica irá fluir do alumínio para o 
zinco.
II. Na pilha formada por Al e Zn, o ânodo será o zinco e assim sofrerá oxidação, tornando-se o polo 
negativo da pilha.
III. Quanto maior o potencial de redução maior a tendência do elemento a sofrer redução.
IV. Nesta pilha formada por Al e Zn o cátodo é o zinco, pois sua tendência em sofrer redução, ganhar 
elétrons, é maior.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a questão II está correta.
B Somente a sentença IV está correta.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
Em livros de química analítica é possível encontrar os valores tabelados da constante do produto de 
solubilidade (Kps), para diversos compostos. A obtenção destes valores é realizada pelo cálculo teórico 
seguido de comprovação experimental, realizada em laboratório. Assim de posse de valores dessa constante 
de solubilidade, Kps, podemos prever a solubilidade de compostos, apenas comparando os valores da 
constate.
Com base nos seus conhecimentos sobre a comparação de compostos a partir do Kps, analise as afirmativas 
abaixo:
I. Comparando a constante de solubilidade do composto PbI2 (Kps = 9,8x10-9) com o composto PbBr2 
(Kps = 6,6x10-6), percebe-se que o PbBr2 é o composto mais solúvel.
II. Quanto menor o valor da constante de solubilidade mais solúvel é o composto.
III. Podemos apenas efetuar a comparação de solubilidade entre compostos quando estes possuem a mesma 
razão de íons.
IV. É possível realizar a comparação de solubilidade entre os compostos CaBr2 e KBr, apenas comparando 
suas constantes de solubilidade.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a questão II está correta.
B Somente a sentença IV está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
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D As sentenças II, III e IV estão corretas.
"[...] A NBR 16503 de 01/2018 - Materiais têxteis - Determinação da presença de corantes dispersos 
alergênicos e cancerígenos especifica um método para determinação da presença de corantes dispersos 
alergênicos e cancerígenos em têxteis.[...] Como reagentes, metanol, de grau de cromatografia de alta 
eficiência (HPLC) ou equivalente, acetonitrila, de grau de cromatografia de alta eficiência (HPLC) ou 
equivalente, acetato de amônio, de grau de reagente analítico ou equivalente, água deionizada e solução 
tampão deacetato de amônio 0,01 M (pH 3,6) [...]."
FONTE: Os corantes alergênicos e cancerígenos em materiais têxteis. 2019. Disponível em Acesso em 30 
jan. 2020.
As soluções tampão apresentam utilização experimental e fisiológica. Com base nos conhecimentos sobre 
solução tampão, assinale a alternativa correta que apresenta o log da razão entre as concentrações de 
hipobromito de sódio e ácido hipobromoso necessária para obter uma solução com pH igual a 9,00 
(observação: Ka é igual a 6,0 x 10^-9).
A 1,20
B 0,50
C 0,78
D 0,90
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Ao testar os cátions da diferentes soluções disponibilizadas no 
laboratório virtual, é possível verificar a alteração da coloração da chama com base no cátion presente na 
solução utilizada. Ao executar a prática utilizando-se a solução de cloreto de sódio (NaCl), a coloração 
característica do cátion Na+ é evidenciada.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a coloração observada para este cátion:
A Violeta.
B Amarelo.
C Vermelho.
D Azul.
Diversos tipos de análise química podem ser utilizados para determinar a composição de amostras, 
como alimentos, petróleo, solo, gases, medicamentos, entre outros. As análises podem fornecer dados 
qualitativos, referentes às identidades das espécies químicas presentes nas amostras, ou dados quantitativos, 
referentes às quantidades das espécies nas amostras. Com relação à análise gravimétrica classifique as 
seguintes frases em V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Precipitados com partículas grandes podem ser obtidos pela predominância do crescimento de partícula.
( ) Precipitados podem conter contaminantes que interferirão na determinação da massa da espécie 
desejada.
( ) A análise gravimétrica utiliza-se da determinação de espécies pela formação de precipitados que reajam 
com o ar atmosférico.
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( ) Há necessidade de resfriar um precipitado, formado após a calcinação, para efetuar sua pesagem.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B V - F - V - V.
C F - F- F - V.
D V - F - V - F.
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