Exercícios mod 2 sistemas

Prévia do material em texto

<p>Prof. Guilherme Vargas Página 29</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Exercícios de Fixação</p><p>TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:</p><p>Utilize as informações a seguir para responder</p><p>à(s) questão(ões).</p><p>Novas tecnologias de embalagens visam a</p><p>aumentar o prazo de validade dos alimentos,</p><p>reduzindo sua deterioração e mantendo a</p><p>qualidade do produto comercializado. Essas</p><p>embalagens podem ser classificadas em</p><p>Embalagens de Atmosfera Modificada</p><p>Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera</p><p>Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são</p><p>embalagens fechadas que podem utilizar em seu</p><p>interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr,</p><p>quanto composições de 2CO e 2O em</p><p>proporções adequadas. As EMAP também podem</p><p>utilizar uma atmosfera modificada formada por</p><p>2CO e 2O e apresentam microperfurações na</p><p>sua superfície, conforme ilustrado abaixo.</p><p>Adaptado de exclusive.multibriefs.com.</p><p>Q1.</p><p>Dentre os gases citados no texto, aquele que</p><p>corresponde a uma substância composta é</p><p>simbolizado por:</p><p>a) Kr</p><p>b) 2O</p><p>c) He</p><p>d) 2CO</p><p>Q2.</p><p>“Clarear o cabelo em salão com química ou em</p><p>casa, sem química?” Afinal no salão serão</p><p>usados tonalizantes, oxidantes, neutralizantes e</p><p>uma série de outras substâncias. Já o processo</p><p>caseiro, conta com as receitas antigas que</p><p>resistiram aos anos. Nesse universo encontramos</p><p>a cebola, o suco de limão, canela, ruibarbo e até</p><p>o mel para mudar a tonalidade dos cabelos.</p><p>Sobre o tratamento caseiro, podemos inferir que</p><p>a) por ser natural e sem a presença de</p><p>substâncias químicas é menos invasivo;</p><p>b) ter apenas produtos naturais significa que</p><p>oferece riscos menores ao uso;</p><p>c) apesar de ser um processo natural, também</p><p>contém substâncias químicas;</p><p>d) a isenção de tonalizantes e outras substâncias</p><p>torna o procedimento seguro.</p><p>Q3.</p><p>Marque a opção que apresenta apenas</p><p>substâncias compostas.</p><p>a) 2 2 8H , O , S .</p><p>b) 2 3 2I , O , H O.</p><p>c) 3CO, He, NH .</p><p>d) 2 2 2H O, N , C .ℓ</p><p>e) 2 2NO , H O, NaC .ℓ</p><p>Q4.</p><p>Um copo contendo água mineral gaseificada, com</p><p>pedras de gelo, é uma mistura __________</p><p>formada por _____ fases, sendo __________.</p><p>Os termos que completam as lacunas são,</p><p>respectivamente,</p><p>a) heterogênea, três, uma sólida.</p><p>b) homogênea, duas, uma sólida.</p><p>c) homogênea, três, duas sólidas.</p><p>d) heterogênea, duas, duas sólidas.</p><p>Q5.</p><p>As substâncias químicas podem ser classificadas</p><p>em simples e compostas. São exemplos de</p><p>substâncias compostas</p><p>a) 3Co, Ag, HNO .</p><p>b) 2 2 2AgC , O , N O.ℓ</p><p>c) 2 4 2 2H SO , SiO , H O.</p><p>d) 2 2 3 2H , H CO , H S.</p><p>e) 3 2 2O , N , SO .</p><p>TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:</p><p>Leia o texto para responder à(s) questão(ões).</p><p>Na fotossíntese realizada pelos seres</p><p>fotossintetizantes, com exceção das bactérias, o</p><p>gás carbônico 2(CO ) e a água 2(H O) são</p><p>usados para a síntese de carboidratos,</p><p>geralmente a glicose. Nesse processo, há a</p><p>formação de oxigênio 2(O ), que é liberado para o</p><p>meio.</p><p>A equação mostra que o gás carbônico e a água</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 30</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>são convertidos em glicose, havendo liberação de</p><p>oxigênio.</p><p>2 2 6 12 6 2 26 CO 12 H O C H O 6 O 6 H O+ → + +</p><p><http://tinyurl.com/kyecb4o> Acesso em: 19.02.2016.</p><p>Adaptado.</p><p>Q6.</p><p>A equação química descrita no texto, apresenta,</p><p>exatamente,</p><p>a) uma substância composta.</p><p>b) duas substâncias simples.</p><p>c) três substâncias compostas.</p><p>d) quatro substâncias simples.</p><p>e) cinco substâncias compostas.</p><p>Q7.</p><p>Em 1996, o prêmio Nobel de Química foi</p><p>concedido aos cientistas que descobriram uma</p><p>molécula com a forma de uma bola de futebol,</p><p>denominada fulereno (C60). Além dessa</p><p>substância, o grafite e o diamante também são</p><p>constituídos de carbono. Os modelos moleculares</p><p>dessas substâncias encontram-se representados</p><p>abaixo.</p><p>A respeito dessas substâncias, é correto afirmar:</p><p>a) O grafite e o diamante apresentam</p><p>propriedades físicas idênticas.</p><p>b) O fulereno, o grafite e o diamante são</p><p>substâncias compostas.</p><p>c) O fulereno, o grafite e o diamante são isótopos.</p><p>d) O fulereno, o grafite e o diamante são</p><p>alótropos.</p><p>e) O fulereno é uma mistura homogênea de</p><p>átomos de carbono.</p><p>TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:</p><p>Xisto betuminoso é uma rocha</p><p>impregnada de material oleoso (5 a 10%)</p><p>semelhante ao petróleo. Ele é abundante na</p><p>natureza, contudo sua extração é muito difícil.</p><p>Para isso a rocha deve ser escavada, moída e</p><p>aquecida a cerca de 500 °C para que o óleo bruto</p><p>seja liberado, o qual deve ser refinado, como</p><p>ocorre com o petróleo. Esse processo todo</p><p>encarece o produto obtido.</p><p>Do processamento de 112 toneladas do</p><p>minério (rocha) resultam 52.000 barris de óleo,</p><p>890 toneladas de enxofre, 450 toneladas de GLP</p><p>e 1,8 milhões de metros cúbicos de gás</p><p>combustível leve (metano e etano).</p><p>As equações termoquímicas da</p><p>combustão das substâncias componentes do GLP</p><p>e do gás combustível são:</p><p>1) CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(ℓ)</p><p>∆H = - 212,8 kcal/mol</p><p>2) C2H6(g) + (7/2)O2(g) →2CO2(g) + 3H2O(ℓ)</p><p>∆H = - 372,8 kcal/mol</p><p>3) C3H8(g) + 5O2(g) →3CO2(g) + 4H2O(ℓ)</p><p>∆H = - 530,6 kcal/mol</p><p>4) C4H10(g) + (13/2)O2(g) →4CO2(g) + 5H2O(ℓ)</p><p>∆H = - 688 kcal/mol</p><p>Q8.</p><p>O enxofre é uma substância simples cujas</p><p>moléculas são formadas pela união de 8 átomos;</p><p>logo, sua fórmula molecular é S8. Quando no</p><p>estado sólido ele forma cristais do sistema</p><p>rômbico ou monoclínico, conforme figura a seguir.</p><p>A respeito do enxofre rômbico e do enxofre</p><p>monoclínico é correto afirmar que eles se</p><p>constituem em:</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 31</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>a) formas alotrópicas do elemento químico</p><p>enxofre, cuja fórmula é S8.</p><p>b) átomos isótopos do elemento químico enxofre,</p><p>cujo símbolo é S.</p><p>c) átomos isótopos do elemento químico enxofre,</p><p>cuja fórmula é S8.</p><p>d) formas alotrópicas do elemento químico</p><p>enxofre, cujo símbolo é S.</p><p>e) formas isobáricas, da substância química</p><p>enxofre cujo símbolo é S.</p><p>Exercícios Propostos</p><p>Q9.</p><p>Consideram-se arte rupestre as representações</p><p>feitas sobre rochas pelo homem da pré-história,</p><p>em que se incluem gravuras e pinturas. Acredita-</p><p>se que essas pinturas, em que os materiais mais</p><p>usados são sangue, saliva, argila e excrementos</p><p>de morcegos (cujo habitat natural são as</p><p>cavernas), têm cunho ritualístico.</p><p>(www.portaldarte.com.br. Adaptado.)</p><p>Todos os materiais utilizados para as pinturas,</p><p>citados no texto, são</p><p>a) substâncias compostas puras.</p><p>b) de origem animal.</p><p>c) misturas de substâncias compostas.</p><p>d) de origem vegetal.</p><p>e) misturas de substâncias simples.</p><p>Q10.</p><p>A solda macia (ou solda branca) é uma solda</p><p>comum à base de uma liga de estanho e chumbo</p><p>em variadas proporções. Na eletroeletrônica, as</p><p>soldas são mais usadas em forma de fios, com a</p><p>liga estanho/chumbo de proporção 60 40, a qual</p><p>possui ponto de fusão igual a 183 C.° Analisando</p><p>o gráfico abaixo, que mostra o comportamento</p><p>térmico dessa solda, assinale a afirmativa</p><p>CORRETA:</p><p>a) A solda é constituída por substâncias com</p><p>impurezas e com temperatura de ebulição</p><p>constante.</p><p>b) O fenômeno que ocorre na região B é a</p><p>solidificação, e há três fases em equilíbrio.</p><p>c) A solda é constituída por uma mistura eutética,</p><p>pois funde em temperatura constante.</p><p>d) A solda é constituída por uma mistura</p><p>azeotrópica, pois funde em temperatura</p><p>constante.</p><p>e) Na região D da curva, coexistem as fases</p><p>líquida e gasosa, e a temperatura permanece</p><p>constante.</p><p>TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2</p><p>QUESTÕES:</p><p>Com base no texto a seguir e nos seus</p><p>conhecimentos, responda à(s) questão(ões):</p><p>A solda é um material muito utilizado nas</p><p>serralherias e no ramo da eletrônica com a</p><p>finalidade de unir componentes. Trata-se de uma</p><p>mistura eutética de estanho (63% em massa) e</p><p>chumbo (37% em massa). Embora seja</p><p>largamente utilizada, a solda clássica apresenta</p><p>elevada toxicidade, devido à presença do</p><p>chumbo. Esse metal, em suas formas iônicas,</p><p>provoca grave contaminação ambiental e</p><p>problemas de saúde pública.</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 32</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Como alternativa ao uso da solda clássica, novas</p><p>possibilidades têm sido propostas, utilizando ligas</p><p>constituídas por estanho-prata e estanho-cobre.</p><p>A substituição da solda clássica enfrenta algumas</p><p>limitações, como, por exemplo, o fenômeno de</p><p>conversão do estanho branco em suas outras</p><p>variedades:</p><p>estanho cinza � estanho branco � estanho</p><p>rômbico</p><p>Como esse metal é componente majoritário nas</p><p>“novas soldas” (95% em massa), propriedades</p><p>importantes podem ser comprometidas. O</p><p>estanho branco é o mais comum e o mais útil</p><p>pelas suas propriedades. No entanto, em</p><p>determinadas condições de temperatura, muito</p><p>baixas ou altas, pode haver uma reorganização</p><p>estrutural e o estanho branco pode se transformar</p><p>em estanho cinza (quebradiço) ou estanho</p><p>rômbico (inútil para soldas).</p><p>Adaptado de:</p><p>https://www.google.com.br/url?sa=t&source=web&rct=j&url=htt</p><p>p://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc34_3/04-AQ-45-</p><p>11.pdf&ved=2ahUKEwjfgr-</p><p>Y287dAhXIgJAKHcFRAvMQFjAAegQIBRAB&usg=AOvVaw1</p><p>mO7S-LaQmcy1gE319mVXb. Acesso em: 10/08/2018.</p><p>Q11.</p><p>Uma liga de estanho e chumbo se comporta</p><p>como uma mistura eutética. Assinale a alternativa</p><p>que representa o gráfico temperatura ( C)° ×</p><p>tempo (min) da curva de aquecimento de uma</p><p>substância pura e de uma mistura eutética,</p><p>respectivamente.</p><p>Considere:</p><p>S = sólido</p><p>L = líquido</p><p>G = gasoso (estados físicos da matéria)</p><p>a)</p><p>b)</p><p>c)</p><p>d)</p><p>e)</p><p>Q12.</p><p>Considere as figuras pelas quais são</p><p>representados diferentes sistemas contendo</p><p>determinadas substâncias químicas. Nas figuras,</p><p>cada círculo representa um átomo, e círculos de</p><p>tamanhos diferentes representam elementos</p><p>químicos diferentes.</p><p>A respeito dessas representações, é correto</p><p>afirmar que os sistemas</p><p>a) 3, 4 e 5 representam misturas.</p><p>b) 1, 2 e 5 representam substâncias puras.</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 33</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>c) 2 e 5 representam, respectivamente, uma</p><p>substância molecular e uma mistura de gases</p><p>nobres.</p><p>d) 6 e 4 representam, respectivamente, uma</p><p>substância molecular gasosa e uma substância</p><p>simples.</p><p>e) 1 e 5 representam substâncias simples puras.</p><p>Q13.</p><p>Uma mistura de NaCℓ dissolvido em água e</p><p>azeite, após ser agitada, foi colocada em um funil</p><p>de extração, como mostra a figura abaixo.</p><p>Considerando a densidade do azeite à 25 °C,</p><p>10,889 g mL− e da solução aquosa de</p><p>1NaC 1,0 g mL ,−</p><p>ℓ analise as afirmativas abaixo e</p><p>marque a opção CORRETA:</p><p>a) Trata-se de um sistema heterogêneo com duas</p><p>fases e dois componentes.</p><p>b) A fase A é a fase que possui maior densidade.</p><p>c) A fase A é a solução aquosa de NaC .ℓ</p><p>d) O azeite é mais denso que a solução aquosa</p><p>de NaC .ℓ</p><p>e) Há dois componentes na fase B.</p><p>Q14.</p><p>Atualmente, a água mineral gaseificada (I) tem</p><p>sido uma alternativa aos refrigerantes e à água</p><p>mineral, já que muitas pessoas reclamam da</p><p>ausência de sabor. Esse tipo de água é livre de</p><p>açúcar, de calorias e também hidrata (II). Porém,</p><p>muitas pessoas ainda têm dúvida sobre seus</p><p>efeitos negativos à saúde, como a corrosão do</p><p>esmalte dos dentes, por exemplo.</p><p>ITEM</p><p>Quantidade por porção</p><p>(mg L)</p><p>Cálcio 6,22</p><p>Magnésio 9,06</p><p>Potássio 1,83</p><p>Sódio 22,83</p><p>Fosfato 0,75</p><p>Bicarbonato 122,12</p><p>Fluoreto 0,52</p><p>(II) Composição provável em mg L.</p><p>Adaptada da Água mineral Crystal com gás</p><p>Em relação à água gaseificada e sua estrutura,</p><p>podemos dizer que se trata de uma:</p><p>a) Substância pura, com apenas um componente</p><p>e uma fase;</p><p>b) Mistura heterogênea, com vários componentes</p><p>e duas fases;</p><p>c) Mistura homogênea, com dois componentes e</p><p>duas fases;</p><p>d) Mistura heterogênea, com dois componentes e</p><p>várias fases.</p><p>Q15.</p><p>Considere uma amostra sólida que apresenta</p><p>ponto de fusão constante e coloração amarela</p><p>uniforme. Dissolve somente parte do sólido com</p><p>adição de água e após fundir totalmente, com</p><p>aquecimento contínuo, entra em ebulição com</p><p>temperatura variável.</p><p>Com base nessa informação, é correto afirmar</p><p>que essa amostra</p><p>a) é uma substância pura.</p><p>b) é uma substância composta.</p><p>c) é uma mistura homogênea.</p><p>d) é uma substância pouco solúvel em água.</p><p>e) ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação</p><p>da substância.</p><p>Q16.</p><p>As pesquisas científicas têm mostrado que a</p><p>existência de outras formas de vida fora da terra</p><p>passa pela busca de substâncias químicas que</p><p>possam suportar esta hipótese. Até o momento já</p><p>foram divulgadas notícias sobre a existência, em</p><p>Europa, uma das 4 luas de Júpiter, de água</p><p>2(H O), uma mistura de compostos formadas pela</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 34</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>presença de oxigênio (O), enxofre ionizado (S) e</p><p>gelo, além da suspeita de substâncias que</p><p>poderiam ser formadas por cloro (C )ℓ e sais de</p><p>carbonato 2</p><p>3(CO );− no cometa Lovejoy foi</p><p>noticiada a existência de etanol 3 2(CH CH OH) e</p><p>um glicoaldeído de açúcar 2(OHCH CHO); na</p><p>atmosfera do planeta Marte noticiou-se a</p><p>existência de vapor d’água 2(H O), e dos gases,</p><p>Nitrogênio 2(N ), monóxido de carbono (CO),</p><p>óxido nítrico (NO), metano 4(CH ) e gás</p><p>carbônico 2(CO ), entre outros.</p><p>Sobre as substâncias químicas citadas no</p><p>enunciado, assinale a alternativa correta.</p><p>a) Em Marte as substâncias citadas são todas</p><p>compostas.</p><p>b) O etanol e o glicoaldeído de açúcar</p><p>apresentam a mesma quantidade de átomos.</p><p>c) O gás carbônico representa uma mistura</p><p>homogênea de carbono e oxigênio.</p><p>d) As substâncias simples citadas no texto</p><p>compreendem 2 2 8 2N , O , S , Cℓ e 2H O.</p><p>e) Em Europa atribui-se a existência de pelo</p><p>menos 5 elementos químicos H, C , S, Cℓ e O.</p><p>Q17.</p><p>O aumento populacional frequentemente é</p><p>associado ao estudo do ciclo do nitrogênio, o qual</p><p>está associado com o aumento da produtividade</p><p>agrícola. Algumas etapas do ciclo do nitrogênio</p><p>são representadas abaixo:</p><p>Etapa 1: 2 2 3N 3 H 2 NH+ →</p><p>Etapa 2:</p><p>3 2 2 22 NH 3 O 2 HNO 2 H O energia+ → + +</p><p>Etapa 3: 2 2 32 HNO O 2 HNO energia+ → +</p><p>Etapa 4:</p><p>6 12 6 3 2 2 25 C H O 24 HNO 30 CO 42 H O 12 N energia+ → + + +</p><p>Assinale a alternativa correta a respeito das</p><p>etapas.</p><p>a) Na etapa 1 os reagentes são representados</p><p>por substâncias simples, e o produto por uma</p><p>substância composta.</p><p>b) Na etapa 2 ocorre a formação de duas</p><p>substâncias simples.</p><p>c) Na etapa 3, considerando reagentes e</p><p>produtos, estão representadas 4 moléculas</p><p>diferentes.</p><p>d) Na etapa 4 é formada apenas uma substância</p><p>encontrada naturalmente no estado gasoso no</p><p>ambiente.</p><p>e) Considerando todas as etapas, são</p><p>apresentadas as fórmulas de 15 substâncias</p><p>diferentes.</p><p>Q18.</p><p>Os átomos dos elementos químicos combinam</p><p>uns com os outros de diversas formas,</p><p>constituindo as moléculas das substâncias. Estas</p><p>podem ser simples ou compostas. Diante do</p><p>exposto, trata-se uma substância simples</p><p>a) ácido sulfúrico.</p><p>b) gás carbônico.</p><p>c) ar atmosférico.</p><p>d) gás ozônio.</p><p>e) ácido fosfórico.</p><p>Q19.</p><p>De acordo com os conceitos elementares de</p><p>química, é correto afirmar-se que</p><p>a) para uma substância pura, a temperatura se</p><p>mantém constante durante qualquer mudança</p><p>de estado físico.</p><p>b) uma substância simples pode ser formada por</p><p>mais de um elemento.</p><p>c) um mesmo elemento químico não pode formar</p><p>substâncias simples diferentes.</p><p>d) todo sistema formado por substância pura</p><p>composta apresenta mais de uma fase.</p><p>e) uma substância pura composta</p><p>pode ser</p><p>separada por meio de processos físicos.</p><p>Q20.</p><p>O aumento da acidez do solo pode ser provocado</p><p>pela chuva ácida, na qual alguns compostos são</p><p>transformados em ácidos, como dióxido de</p><p>enxofre:</p><p>2 2 3</p><p>3 2 2 4</p><p>SO 1 2 O SO</p><p>SO H O H SO</p><p>+ →</p><p>+ →</p><p>No processo, observa-se a presença exatamente</p><p>de</p><p>a) uma substância simples.</p><p>b) duas substâncias simples.</p><p>c) cinco substâncias simples.</p><p>d) cinco substâncias compostas.</p><p>e) seis substâncias compostas.</p><p>Q21.</p><p>Em uma aula prática de Ciências os alunos</p><p>analisaram um líquido de identidade</p><p>desconhecida. Inicialmente verificaram a</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 35</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>existência de uma única fase. Em seguida,</p><p>determinaram a densidade, a temperatura de</p><p>ebulição e a massa residual após a evaporação</p><p>de 100 mL do líquido.</p><p>A tabela abaixo evidencia os resultados das</p><p>análises:</p><p>Densidade a</p><p>25 C°</p><p>Temperatura</p><p>de ebulição</p><p>Massa</p><p>residual</p><p>após</p><p>evaporação</p><p>0,78 g / mL 76 C 84 C° − ° 20 mg</p><p>Com base nos resultados, o líquido em questão é</p><p>uma</p><p>a) substância simples.</p><p>b) substância composta.</p><p>c) mistura heterogênea.</p><p>d) mistura homogênea.</p><p>Q22.</p><p>Observe os dois gráficos de variação da</p><p>temperatura ao longo do tempo, disponibilizados</p><p>abaixo:</p><p>Um dos gráficos corresponde ao perfil de uma</p><p>substância pura e o outro, ao perfil de uma</p><p>mistura.</p><p>O período de tempo que a substância pura</p><p>permanece totalmente líquida e a temperatura de</p><p>ebulição da mistura, respectivamente, são</p><p>a) 5 s e 10 C.°</p><p>b) 5 s e 100 C.°</p><p>c) 10 s e 50 C.°</p><p>d) 10 s e 60 C.°</p><p>Q23.</p><p>“O Brasil concentra em torno de 12% da água</p><p>doce do mundo disponível em rios e abriga o</p><p>maior rio em extensão e volume do Planeta, o</p><p>Amazonas. Além disso, mais de 90% do território</p><p>brasileiro recebe chuvas abundantes durante o</p><p>ano e as condições climáticas e geológicas</p><p>propiciam a formação de uma extensa e densa</p><p>rede de rios, com exceção do Semiárido, onde os</p><p>rios são pobres e temporários. Essa água, no</p><p>entanto, é distribuída de forma irregular, apesar</p><p>da abundância em termos gerais. A Amazônia,</p><p>onde estão as mais baixas concentrações</p><p>populacionais, possui 78% da água superficial.</p><p>Enquanto isso, no Sudeste, essa relação se</p><p>inverte: a maior concentração populacional do</p><p>País tem disponível 6% do total da água.”</p><p>Fonte: http://www.socioambiental.org/esp/agua/pgn/</p><p>Todos nós dependemos da água para nossa</p><p>sobrevivência. Tudo o que consumimos necessita</p><p>de água para sua produção, desde bebidas e</p><p>alimentos até roupas, automóveis e aparelhos</p><p>celulares.</p><p>Com base nas informações acima e nas</p><p>propriedades da água, assinale a alternativa</p><p>CORRETA.</p><p>a) A água potável é uma substância pura.</p><p>b) A água do mar pode ser utilizada para beber se</p><p>for dessalinizada, podendo-se utilizar, para</p><p>isso, a destilação.</p><p>c) Na sua temperatura de fusão, a água passa do</p><p>estado líquido para o estado gasoso.</p><p>d) A água é um recurso natural renovável e, por</p><p>isso, não é necessário economizar ou</p><p>preservar as fontes de água doce.</p><p>e) A água é uma mistura homogênea de duas</p><p>substâncias: hidrogênio e oxigênio.</p><p>Q24.</p><p>Em uma aula de Ciências, no Ensino</p><p>Fundamental, o professor adicionou uma colher</p><p>de cloreto de sódio a um copo cheio de água à</p><p>temperatura ambiente e agitou o sistema. Ao</p><p>perguntar às crianças o que havia ocorrido,</p><p>algumas responderam que o sal não estava mais</p><p>no copo.</p><p>Levando em conta a situação apresentada, a</p><p>correta explicação para o fenômeno é:</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 36</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>a) O sal desintegra em presença da água, não</p><p>deixando vestígios no solvente.</p><p>b) O NaCℓ reage com 2H O, formando um novo</p><p>composto líquido, transparente e homogêneo.</p><p>c) O NaCℓ se dissocia em água, formando íons,</p><p>que vaporizam à temperatura ambiente.</p><p>d) O cloreto de sódio, apesar de invisível, fica no</p><p>estado sólido, no fundo do copo.</p><p>e) As partículas de cloreto de sódio se dissociam,</p><p>liberando íons, que são microscópicos.</p><p>Q25.</p><p>Analise as proposições abaixo e assinale a</p><p>alternativa correta.</p><p>a) Alotropia é o fenômeno pelo qual podem existir</p><p>átomos do mesmo elemento químico formando</p><p>substâncias simples diferentes.</p><p>b) O ozônio, o hélio e o metano são substâncias</p><p>simples.</p><p>c) Os fulerenos são uma forma alotrópica do</p><p>enxofre.</p><p>d) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio são</p><p>substâncias compostas.</p><p>e) O leite é uma substância composta.</p><p>Q26.</p><p>Um dos critérios para classificar um material</p><p>(substância ou mistura) é o número de fases que</p><p>ele possui. Considerando um sistema formado de</p><p>açúcar, areia, sal de cozinha e água (em</p><p>excesso), tem-se um sistema</p><p>a) homogêneo, com uma fase.</p><p>b) heterogêneo, com três fases.</p><p>c) heterogêneo, com quatro fases.</p><p>d) heterogêneo, com duas fases.</p><p>e) homogêneo, com duas fases.</p><p>Q27.</p><p>Considere dois béqueres, contendo quantidades</p><p>diferentes de duas amostras líquidas</p><p>homogêneas A e B, a 25 C,° que são</p><p>submetidos a aquecimento por 30 min, sob</p><p>pressão de 1atm, com fontes de calor</p><p>equivalentes. A temperatura do líquido contido em</p><p>cada béquer foi medida em função do tempo de</p><p>aquecimento, e os dados obtidos foram</p><p>registrados nos gráficos abaixo.</p><p>Sobre esses dados, são feitas as afirmações</p><p>abaixo.</p><p>I. Se A BT T ,= então a amostra A e a amostra B</p><p>provavelmente são a mesma substância pura.</p><p>II. Se as amostras A e B são constituídas pela</p><p>mesma substância, então o volume da amostra</p><p>B é menor que o volume de amostra A.</p><p>III. A amostra A é uma mistura em que o líquido</p><p>predominante é aquele que constitui a amostra</p><p>B.</p><p>Quais estão corretas?</p><p>a) Apenas I.</p><p>b) Apenas III.</p><p>c) Apenas I e II.</p><p>d) Apenas II e III.</p><p>e) I, II e III.</p><p>Q28.</p><p>Alguns historiadores da Ciência atribuem ao</p><p>filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos</p><p>Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a</p><p>constituição de tudo o que existe no mundo e sua</p><p>transformação se dariam a partir de quatro</p><p>elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a</p><p>química tem outra definição para elemento: o</p><p>conjunto de átomos que possuem o mesmo</p><p>número atômico. Portanto, definir a água como</p><p>elemento está quimicamente incorreto, porque</p><p>trata-se de</p><p>a) uma mistura de três elementos.</p><p>b) uma substância simples com dois elementos.</p><p>c) uma substância composta com três elementos.</p><p>d) uma mistura de dois elementos.</p><p>e) uma substância composta com dois elementos.</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 37</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Q29.</p><p>Na tentativa de explicar a natureza da matéria,</p><p>várias teorias surgiram ao longo do tempo, sendo</p><p>uma delas criada por Empédocles, por volta do</p><p>século V a.C. Segundo ele, tudo que existe no</p><p>universo seria composto por quatro elementos</p><p>principais. No entanto o conhecimento científico</p><p>desenvolvido a partir do século XIX forneceu</p><p>outra concepção sobre a natureza da matéria e a</p><p>ideia de elemento químico.</p><p>De acordo com a concepção moderna de</p><p>elemento químico, os cientistas propõem que a</p><p>água é uma</p><p>a) mistura heterogênea de gases 2H e 2O .</p><p>b) substância simples formada por três átomos.</p><p>c) mistura homogênea de hidrogênio com</p><p>oxigênio.</p><p>d) substância composta formada por dois</p><p>elementos químicos.</p><p>Q30.</p><p>Considere as figuras a seguir, em que cada</p><p>esfera representa um átomo.</p><p>As figuras mais adequadas para representar,</p><p>respectivamente, uma mistura de compostos</p><p>moleculares e uma amostra da substância</p><p>nitrogênio são</p><p>a) III e II.</p><p>b) IV e III.</p><p>c) IV e I.</p><p>d) V e II.</p><p>e) V e I.</p><p>Q31.</p><p>O Vale dos Vinhedos, localizado na Serra</p><p>Gaúcha, representa o legado histórico, cultural e</p><p>gastronômico deixado pelos imigrantes</p><p>italianos</p><p>que chegaram à região em 1875 e, hoje, está em</p><p>perfeita harmonia com as modernas tecnologias</p><p>para produção de uva e vinhos finos, possuindo</p><p>infraestrutura turística de alta qualidade.</p><p>(setur.rs.gov.br/portal/index.php?q=destino&cod=4&opt=&id=3</p><p>6&bd=&fg=3 Acesso em: 10.09.2013.)</p><p>Na obtenção do vinho, o açúcar da uva é</p><p>transformado em etanol (o álcool presente no</p><p>vinho) e em gás carbônico, conforme a reação</p><p>representada pela equação:</p><p>6 12 6 2 5 2C H O 2 C H OH 2 CO→ +</p><p>Nessa equação, nota-se a representação de</p><p>a) dois reagentes.</p><p>b) cinco substâncias.</p><p>c) um processo físico.</p><p>d) cinco substâncias simples.</p><p>e) três substâncias compostas.</p><p>Q32.</p><p>A química é responsável pela melhora em nossa</p><p>qualidade de vida e está inserida em nosso</p><p>cotidiano de muitas formas em substâncias e</p><p>misturas que constituem diversos materiais.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta,</p><p>respectivamente, substância simples, substância</p><p>composta, mistura homogênea e mistura</p><p>heterogênea.</p><p>a) Água, granito, alumínio, aço.</p><p>b) Água, aço, alumínio, granito.</p><p>c) Alumínio, aço, água, granito.</p><p>d) Alumínio, água, aço, granito.</p><p>e) Alumínio, água, granito, aço.</p><p>Q33.</p><p>Em uma aula prática de química, um professor</p><p>forneceu a seus alunos uma tabela contendo a</p><p>densidade de algumas amostras e a curva de</p><p>aquecimento de uma delas, denominada X.</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 38</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Amostras Densidade g.mL–1)</p><p>água 1,00</p><p>etanol anidro 0,79</p><p>etanol hidratado 0,81</p><p>butanol 0,81</p><p>isopropanol hidratado 0,79</p><p>Ao medir 20 mL de X em uma proveta, os alunos</p><p>obtiveram a massa de 16,2 g. Logo, concluíram</p><p>que X é</p><p>a) água.</p><p>b) butanol.</p><p>c) etanol anidro.</p><p>d) etanol hidratado.</p><p>e) isopropanol hidratado.</p><p>Q34.</p><p>Em um experimento na aula de laboratório de</p><p>química, um grupo de alunos misturou em um</p><p>recipiente aberto, à temperatura ambiente, quatro</p><p>substâncias diferentes:</p><p>Substância Quantidade Densidade</p><p>(g/cm3)</p><p>polietileno em</p><p>pó</p><p>5 g 0,9</p><p>água 20 mL 1,0</p><p>etanol 5 mL 0,8</p><p>grafite em pó 5 g 2,3</p><p>Nas anotações dos alunos, consta a informação</p><p>correta de que o número de fases formadas no</p><p>recipiente e sua ordem crescente de densidade</p><p>foram, respectivamente:</p><p>a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite</p><p>e polietileno.</p><p>b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite.</p><p>c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite.</p><p>d) 4; etanol; polietileno; água; grafite.</p><p>e) 4; grafite; água; polietileno; etanol.</p><p>Q35.</p><p>Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato,</p><p>há o seguinte diálogo entre o Visconde de</p><p>Sabugosa e a boneca Emília:</p><p>- Senhora Emília, explique-me o que é</p><p>hidrocarboneto.</p><p>A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:</p><p>- São misturinhas de uma coisa chamada</p><p>hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os</p><p>carocinhos de um se ligam aos carocinhos de</p><p>outro.</p><p>Nesse trecho, a personagem Emília usa o</p><p>vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-</p><p>se uma terminologia mais adequada ao</p><p>vocabulário utilizado em Química, devem-se</p><p>substituir as expressões “misturinhas”, “coisa” e</p><p>“carocinhos”, respectivamente, por:</p><p>a) compostos, elemento, átomos.</p><p>b) misturas, substância, moléculas.</p><p>c) substâncias compostas, molécula, íons.</p><p>d) misturas, substância, átomos.</p><p>e) compostos, íon, moléculas.</p><p>Q36.</p><p>A imagem mostra a escultura do poeta Carlos</p><p>Drummond de Andrade, criada pelo artista</p><p>mineiro Leo Santana, instalada em Copacabana,</p><p>na cidade do Rio de Janeiro.</p><p>A escultura foi feita em bronze, em</p><p>tamanho natural, em comemoração ao centenário</p><p>de nascimento do escritor. Nela observamos a</p><p>frase do poeta: “No mar estava escrita uma</p><p>cidade”.</p><p>Quando o bronze se encontra exposto ao</p><p>ar, ocorre o fenômeno da oxidação, formando na</p><p>superfície do metal uma camada cinzento-</p><p>esverdeada de sais de cobre que, de certa forma,</p><p>evita maiores estragos na escultura.</p><p>No entanto, a ação continuada da chuva</p><p>ácida dissolve parte dessa camada protetora e</p><p>permite uma corrosão mais profunda.</p><p>(http://www.notapositiva.com/pt/trbestbs/quimica/11chuvasacid</p><p>as.htm#vermais. Acesso em: 10.02.2012. Adaptado)</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 39</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Pensando nisso, assinale a alternativa que</p><p>preenche, correta e respectivamente, a frase a</p><p>seguir.</p><p>O bronze é uma liga metálica constituída</p><p>principalmente por ____________ e</p><p>___________, sendo que sua oxidação é um</p><p>fenômeno ___________.</p><p>a) ferro – carbono – químico</p><p>b) ferro – carbono – físico</p><p>c) cobre – carbono – físico</p><p>d) cobre – estanho – físico</p><p>e) cobre – estanho – químico</p><p>Q37.</p><p>Para a Ciência, matéria é tudo aquilo que tem</p><p>massa e ocupa lugar no espaço. A matéria é</p><p>possuidora de uma série de propriedades, que,</p><p>em conjunto, servem para identificá-la. Analise o</p><p>seguinte experimento: determinação do ponto de</p><p>fusão de uma substância X; observação de um</p><p>valor abaixo do tabelado para essa substância.</p><p>Isso pode significar que</p><p>a) a porção de substância utilizada na</p><p>determinação foi menor que o necessário.</p><p>b) a porção de substância utilizada na</p><p>determinação foi maior que o necessário.</p><p>c) uma fração da substância não pode ser</p><p>fundida.</p><p>d) a substância é possuidora de impurezas.</p><p>e) a substância possui um grau 100% puro.</p><p>Q38.</p><p>A figura representa a curva de aquecimento de</p><p>uma amostra, em que S, L e G significam,</p><p>respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com</p><p>base nas informações da figura é CORRETO</p><p>afirmar que a amostra consiste em uma</p><p>a) substância pura.</p><p>b) mistura coloidal.</p><p>c) mistura heterogênea.</p><p>d) mistura homogênea azeotrópica.</p><p>e) mistura homogênea eutética.</p><p>Q39.</p><p>Na indústria farmacêutica, substâncias</p><p>específicas são utilizadas para revestir pílulas e</p><p>comprimidos. Em um experimento, uma das</p><p>substâncias sólidas foi retirada de uma</p><p>formulação e purificada. Para verificar a eficiência</p><p>da purificação, um termômetro foi colocado em</p><p>um tubo de ensaio contendo uma amostra da</p><p>substância derretida, a 1 atm. Durante o</p><p>resfriamento e até que a amostra tenha se</p><p>solidificado completamente, foram lidas as</p><p>temperaturas em intervalos regulares. Com esses</p><p>dados, foi traçada a curva de resfriamento, um</p><p>gráfico que mostra a variação de temperatura em</p><p>função do tempo, a 1 atm.</p><p>O gráfico que corresponde à curva de</p><p>resfriamento da substância pura está</p><p>representado por</p><p>a)</p><p>b)</p><p>c)</p><p>d)</p><p>e)</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 40</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Q40.</p><p>A adição de cloreto de sódio à água reduz o seu</p><p>ponto de congelamento devido ao efeito</p><p>crioscópico. A presença de 23,3% de ( )sNaCℓ na</p><p>água pode reduzir o seu ponto de congelamento</p><p>a 21,1°C,− formando entre ambos uma mistura</p><p>eutética. Se NaCℓ sólido for adicionado ao gelo</p><p>acima dessa temperatura, parte desse gelo se</p><p>fundirá e ocorrerá a dissolução do sal adicionado.</p><p>Se mais sal for adicionado, o gelo continuará a</p><p>fundir. Essa é uma prática comum, utilizada para</p><p>remover o gelo das ruas das cidades em que</p><p>neva no inverno.</p><p>(PERUZZO, F. M; CANTO, E. L. Química: na abordagem do</p><p>cotidiano. v. 2. Físico-Química. 4. ed. São Paulo: Moderna,</p><p>2006. – Texto adaptado.)</p><p>Assinale a alternativa na qual a curva de</p><p>aquecimento da mistura eutética citada acima</p><p>está corretamente representada.</p><p>Legenda: S=Sólido; L=Líquido, G=Gasoso.</p><p>a)</p><p>b)</p><p>c)</p><p>d)</p><p>e)</p><p>TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2</p><p>QUESTÕES:</p><p>Com base no texto a seguir e nos seus</p><p>conhecimentos, responda à(s) questão(ões):</p><p>A solda é um material muito utilizado nas</p><p>serralherias e no ramo da eletrônica com a</p><p>finalidade de unir componentes. Trata-se de uma</p><p>mistura eutética de estanho (63% em massa) e</p><p>chumbo (37% em massa). Embora</p><p>seja</p><p>largamente utilizada, a solda clássica apresenta</p><p>elevada toxicidade, devido à presença do</p><p>chumbo. Esse metal, em suas formas iônicas,</p><p>provoca grave contaminação ambiental e</p><p>problemas de saúde pública.</p><p>Como alternativa ao uso da solda clássica, novas</p><p>possibilidades têm sido propostas, utilizando ligas</p><p>constituídas por estanho-prata e estanho-cobre.</p><p>A substituição da solda clássica enfrenta algumas</p><p>limitações, como, por exemplo, o fenômeno de</p><p>conversão do estanho branco em suas outras</p><p>variedades:</p><p>estanho cinza � estanho branco � estanho</p><p>rômbico</p><p>Como esse metal é componente majoritário nas</p><p>“novas soldas” (95% em massa), propriedades</p><p>importantes podem ser comprometidas. O</p><p>estanho branco é o mais comum e o mais útil</p><p>pelas suas propriedades. No entanto, em</p><p>determinadas condições de temperatura, muito</p><p>baixas ou altas, pode haver uma reorganização</p><p>estrutural e o estanho branco pode se transformar</p><p>em estanho cinza (quebradiço) ou estanho</p><p>rômbico (inútil para soldas).</p><p>Adaptado de:</p><p>https://www.google.com.br/url?sa=t&source=web&rct=j&url=htt</p><p>p://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc34_3/04-AQ-45-</p><p>11.pdf&ved=2ahUKEwjfgr-</p><p>Y287dAhXIgJAKHcFRAvMQFjAAegQIBRAB&usg=AOvVaw1</p><p>mO7S-LaQmcy1gE319mVXb. Acesso em: 10/08/2018.</p><p>Q41.</p><p>As diferentes formas de organização dos átomos</p><p>de um elemento químico permitem configurações</p><p>bastante distintas de propriedades físicas e</p><p>químicas. De acordo com o texto, o estanho pode</p><p>apresentar três formas. Assinale a alternativa que</p><p>descreve este fenômeno.</p><p>a) Isotopia.</p><p>b) Isobaria.</p><p>c) Isotonia.</p><p>d) Isomeria.</p><p>e) Alotropia.</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 41</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Q42.</p><p>Quando exposto a uma temperatura menor que</p><p>13 C,° o estanho pode se transformar em uma</p><p>versão mais frágil e quebradiça. Tais formas são</p><p>chamadas, respectivamente, de beta e alfa e</p><p>podem ser vistas na figura a seguir:</p><p>Essa transformação é associada popularmente à</p><p>"doença do estanho", e o fenômeno químico</p><p>associado a essa transformação é denominado</p><p>de</p><p>a) Isomeria.</p><p>b) Isotopia.</p><p>c) Alogenia.</p><p>d) Alotropia.</p><p>e) Radioatividade.</p><p>Q43.</p><p>Um dos esportes em que o Brasil tem chances de</p><p>medalhas é a natação. Antes das competições,</p><p>as piscinas precisam de um cuidado especial.</p><p>Segundo especialistas da área, um dos</p><p>tratamentos mais eficientes e ecologicamente</p><p>corretos é com o ozônio, 3O , também conhecido</p><p>como Oxigênio Ativo.</p><p>O ozônio é um poderoso bactericida, algicida,</p><p>fungicida e viricida, que destrói os micro-</p><p>organismos presentes na água 3.120 vezes mais</p><p>rápido que o cloro. Além disso, não irrita a pele,</p><p>os olhos e as mucosas dos usuários.</p><p>Aplicado na desinfecção da água, o ozônio faz o</p><p>papel de agente microbiológico e oxidante,</p><p>eliminando as cloraminas, produto que resulta da</p><p>reação do cloro, usado no tratamento de água,</p><p>com as impurezas presentes na água. As</p><p>cloraminas são as grandes vilãs das piscinas,</p><p>pois agravam problemas alérgicos e respiratórios,</p><p>causam ardência nos olhos, ressecamento na</p><p>pele e nos cabelos, descamação do esmalte das</p><p>unhas, além de deixar cheiro desagradável na</p><p>água e no corpo.</p><p>Sem causar os desconfortos ocasionados pelas</p><p>cloraminas, o uso de ozônio também reduz os</p><p>casos de otite (inflamação dos ouvidos).</p><p><http://tinyurl.com/qjcw646> Acesso em: 21.08.2015.</p><p>Adaptado.</p><p>Sobre o texto e as substâncias nele</p><p>mencionadas, é correto afirmar que</p><p>a) as cloraminas são mais indicadas no</p><p>tratamento das piscinas.</p><p>b) as cloraminas liberam oxigênio ativo na água</p><p>das piscinas.</p><p>c) o ozônio é isótopo radioativo do oxigênio.</p><p>d) o ozônio é o grande vilão das piscinas.</p><p>e) o ozônio é alótropo do oxigênio.</p><p>Q44.</p><p>As imagens abaixo foram capturadas de um vídeo</p><p>que mostra a transformação de um bloco de</p><p>estanho branco (metálico) sob a influência da</p><p>redução da temperatura ambiente.</p><p>Quando a temperatura cai para menos de 13 C,°</p><p>o estanho branco torna-se uma versão mais frágil,</p><p>o estanho cinzento (p.f. 13 C).= ° No estanho</p><p>branco, a ligação é um misto de ligação metálica</p><p>e covalente, e a estrutura cristalina é tetragonal</p><p>de corpo centrado. Por sua vez, o estanho</p><p>cinzento possui estrutura cristalina cúbica e é um</p><p>semicondutor.</p><p>Disponível em: http://www.cienciadosmateriais.org/Acesso em:</p><p>junho 2015. (Adaptado)</p><p>Esse fenômeno exemplifica</p><p>a) recristalizações do Sn.</p><p>b) duas formas alotrópicas do Sn.</p><p>c) reações entre átomos de metais diferentes.</p><p>d) propriedades de elementos químicos distintos.</p><p>e) transformação de uma substância molecular</p><p>iônica.</p><p>Q45.</p><p>O carbono apresenta dois alótropos de formas</p><p>cristalinas distintas: o grafite e o diamante, como</p><p>pode ser observado nas figuras a seguir:</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 42</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>À temperatura ambiente e pressão atmosférica</p><p>normal, o grafite é a forma estável do carbono.</p><p>Assim, poderíamos considerar que o diamante,</p><p>então, naturalmente, transformar-se-ia em grafite;</p><p>no entanto, isso apenas ocorre à taxa zero ou a</p><p>uma temperatura de 1500 °C, sob vácuo, para</p><p>felicidade dos possuidores desse material.</p><p>Considerando as características desses</p><p>alótropos, é CORRETO afirmar que</p><p>a) o grafite e o diamante apresentam</p><p>temperaturas de fusão baixas.</p><p>b) o grafite e o diamante apresentam redes</p><p>cristalinas covalentes.</p><p>c) o cristal de grafite apresenta uma rede</p><p>tridimensional irregular.</p><p>d) os átomos de carbono, no diamante, estão</p><p>unidos em hexágonos.</p><p>Exercícios ENEM</p><p>Q46. (Enem 2018)</p><p>A identificação de riscos de produtos perigosos</p><p>para o transporte rodoviário é obrigatória e</p><p>realizada por meio da sinalização composta por</p><p>um painel de segurança, de cor alaranjada, e um</p><p>rótulo de risco. As informações inseridas no</p><p>painel de segurança e no rótulo de risco,</p><p>conforme determina a legislação, permitem que</p><p>se identifique o produto transportado e os perigos</p><p>a ele associados.</p><p>A sinalização mostrada identifica uma substância</p><p>que está sendo transportada em um caminhão.</p><p>Os três algarismos da parte superior do painel</p><p>indicam o “Número de risco”. O número 268</p><p>indica tratar-se de um gás (2), tóxico (6) e</p><p>corrosivo (8). Os quatro dígitos da parte inferior</p><p>correspondem ao “Número ONU”, que identifica o</p><p>produto transportado.</p><p>BRASIL. Resolução n. 420, de 12/0212004, da Agência</p><p>Nacional de Transportes Terrestres (ANTT)/Ministério dos</p><p>Transportes (adaptado).</p><p>ABNT. NBR 7500: identificação para o transporte terrestre,</p><p>manuseio, movimentação e armazenamento de produtos. Rio</p><p>de Janeiro, 2004 (adaptado).</p><p>Considerando a identificação apresentada no</p><p>caminhão, o código 1005 corresponde à</p><p>substância</p><p>a) eteno 2 4(C H ).</p><p>b) nitrogênio 2(N ).</p><p>c) amônia 3(NH ).</p><p>d) propano 3 8(C H ).</p><p>e) dióxido de carbono 2(CO ).</p><p>Q47. (Enem 2017)</p><p>As centrífugas são equipamentos utilizados em</p><p>laboratórios, clínicas e indústrias. Seu</p><p>funcionamento faz uso da aceleração centrífuga</p><p>obtida pela rotação de um recipiente e que serve</p><p>para a separação de sólidos em suspensão em</p><p>líquidos ou de líquidos misturados entre si.</p><p>RODITI. I. Dicionário Houaiss de física. Rio de Janeiro:</p><p>Objetiva, 2005 (adaptado).</p><p>Nesse aparelho, a separação das substâncias</p><p>ocorre em função</p><p>a) das diferentes densidades.</p><p>b) dos diferentes raios de rotação.</p><p>c) das diferentes velocidades angulares.</p><p>d) das diferentes quantidades de cada</p><p>substância.</p><p>e) da diferente coesão molecular de cada</p><p>substância.</p><p>Q48. (Enem PPL 2012)</p><p>A grafita é uma variedade alotrópica do carbono.</p><p>Trata-se de um sólido preto, macio e</p><p>escorregadio, que apresenta brilho característico</p><p>e boa condutibilidade elétrica.</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 43</p><p>MÓDULO 02: CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Considerando essas</p><p>propriedades, a grafita tem</p><p>potência de aplicabilidade em:</p><p>a) Lubrificantes, condutores de eletricidade e</p><p>cátodos de baterias alcalinas.</p><p>b) Ferramentas para riscar ou cortar materiais,</p><p>lubrificantes e condutores de eletricidade.</p><p>c) Ferramentas para amolar ou polir materiais,</p><p>brocas odontológicas e condutores de</p><p>eletricidade.</p><p>d) Lubrificantes, brocas odontológicas,</p><p>condutores de eletricidade, captadores de</p><p>radicais livres e cátodo de baterias alcalinas.</p><p>e) Ferramentas para riscar ou cortar materiais,</p><p>nanoestruturas capazes de transportar drogas</p><p>com efeito radioterápico.</p><p>GABARITO</p><p>Q.1 D Q.17 A Q.33 B</p><p>Q.2 C Q.18 D Q.34 B</p><p>Q.3 E Q.19 A Q.35 A</p><p>Q.4 A Q.20 A Q.36 E</p><p>Q.5 C Q.21 D Q.37 D</p><p>Q.6 C Q.22 B Q.38 E</p><p>Q.7 D Q.23 B Q.39 C</p><p>Q.8 D Q.24 E Q.40 B</p><p>Q.9 C Q.25 A Q.41 E</p><p>Q.10 C Q.26 D Q.42 D</p><p>Q.11 A Q.27 C Q.43 E</p><p>Q.12 C Q.28 E Q.44 B</p><p>Q.13 E Q.29 D Q.45 B</p><p>Q.14 B Q.30 E Q.46 C</p><p>Q.15 C Q.31 E Q.47 A</p><p>Q.16 E Q.32 D Q.48 A</p>