Apostila Química 1 ano

Prévia do material em texto

(
-
)
 (
ENEM 2018
CHECK UP
Prof
ª Ingrid Kich
)
5
Sumário
1 – Introdução á Química	3
2- Matéria e Energia	5
2.1 - Matéria	5
3- Substâncias Químicas	11
3.1 - Tipos de Substâncias Químicas	12
4- Estados físicos da matéria	16
4.1 - Ponto de fusão e ponto de ebulição	16
5- Misturas	17
6- Transformações da Matéria	24
7- Leis Ponderais	28
8- Processos de Separação de Misturas	31
9- A Evolução dos Modelos Atômicos	38
10- Átomos e seus conceitos fundamentais	41
11- Tabela periódica	44
12- Ligações Químicas	50
13 – Funções Químicas	50
Ácidos	51
Bases	51
Sais	51
Óxidos	51
14- Reações químicas	51
Classificação	51
15- Equações Químicas	52
16- Mol	55
1 – Introdução á Química
Historicamente, o homem primitivo começa a perceber as transformações químicas com o domínio do fogo. Naturalmente observou que a madeira ao ser queimada se transformava em cinzas, que as rochas do solo chegavam a se fundir, tomando uma aparência mais resistente. Com o domínio de produzir o fogo o homem primitivo passou a tirar vantagens, afugentando as feras, não tendo medo da escuridão e também, nas regi- ões mais frias as noites passaram a ser mais quentes (devido ao calor liberado pela combus- tão). Nota-se, que esse conhecimento proporciona mais segurança e gera um crescimento da espécie humana devido a melhor condição de vida. A utilização do fogo trouxe vários benefícios sendo, um deles, o cozimento dos alimentos diminuindo a contaminação por bactérias que eram responsáveis por muitas doenças da época primitiva. Essas mudanças proporcionaram melhores condições de vida, além do crescimento populacional da época.
Fonte: www.google.com
Os recipientes de barro (argila) tiveram transformação ao serem levados ao fogo, adquirindo uma resistência em sua su- perfície, beneficiando utensílios para o preparo dos alimentos.
Todos esses avanços no cotidiano do homem primitivo só foram possíveis com o domínio do fogo podendo gerar as transformações na matéria devido ao calor. O homem continuou evoluindo passando pela idade da pedra, dos metais... e assim sucessivamente. Na realidade, o homem não sabia que estava realizando química.
Fonte: Alquimistas Químicos o passado, o presente e o futuro; pág.12; ed. Moderna
O domínio dos recursos naturais, como as ligas metálicas (bronze, latão, aço, etc.) geram o conhecimento sobre a metalurgia e siderurgia, e assim outras áreas do conheci- mento vão surgindo. O desenvolvimento da civilização foi surgindo à medida que suas habilidades nas transformações da matéria foram sendo aperfeiçoadas, como: o vidro, as jóias, as moedas, as cerâmicas e inevitavelmente as armas mais resistentes e eficazes.
	
	
Armas com ligas metálicas
Lascas de Ferro
Ligas metálicas
A liga de aço acelerou um profundo impacto da química sobre a sociedade. Assim, a força muscular foi sendo substituída por máquinas. Com meios de transporte melhores e maior produtividade das fábricas, o comércio e o mundo se transformam, simultaneamente.
Nada disso teria acontecido se não houvesse instinto humano para sobreviver e a curiosidade, mesmo sem saber na íntegra como ocorriam essas transformações.
Desde a concepção do Universo a evolução que ocorreu e que continua ocorrendo devido aos fatores abióticos que proporcionam vida neste planeta.
A evolução científica, social, econômica e cultural contribuiu para a somatória de diversos conhecimentos, onde buscamos incansavelmente resposta para as questões como:
· Há vida em outros lugares, planeta ou universo?
· Será que existem outras formas de vida além dessa que conhecemos?
· Somos feitos só de matéria ou energia?
· Todo esse questionamento e a busca por respostas científicas fazem o homem evoluir constantemente.
Na casa, trabalho, lazer ou em qualquer lugar está ocorrendo transformações da matéria, como a situação de preparar um simples café, chá ou mesmo a dissolução de um suco em pó na água. O fato de nós suarmos, respirarmos, digerirmos, pensarmos, raciocinarmos, ou seja, sobrevivermos nos leva a muita transformação química.
2- Matéria e Energia
Desde a fecundação do óvulo pelo espermatozóide estamos em contato com vários tipos de matéria como o ar que respiramos e até o nosso próprio corpo. Em toda matéria existe energia, seja ela através do calor, frio, luz e eletricidade.
A matéria e a energia caminham juntas, pois se não existisse matéria não existiria energia e, não existindo energia não teríamos a matéria.
A matéria é formada por pequeníssimas partículas que chamamos de átomos; essas partículas podem se unir e formar o que chamamos de moléculas.
A maioria da matéria pode se transformar em outras matérias, e até mesmo em energia cinética (energia de movimento). Pense no seu corpo, em que a energia gerada através dos alimentos, é transformada em movimentos, que por sua vez recarrega a nossa “bateria”.
2.1 - Matéria
Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
Você já sabe que a matéria é constituída de massa. Ela expressa a quantidade de matéria; pode ser medida entre outras formas, em quilograma, grama, miligrama e outros.
Observe a tabela abaixo:
	Unidade de Medida
	Representação
	Relação
	Quilograma
	kg
	1 kg = 1000 g
	Grama
	g
	1 g = 1000 mg
	Miligrama
	mg
	1 mg = 0,001 g
Também temos o volume que expressa o espaço ocupado pela matéria. Pode ser medido entre outras formas: em litro, mililitro, centímetro cúbico e outros.
Observe a tabela na página seguinte.
	Unidade de Medida
	Representação
	Relação
	Litro
	L ou ( l )
	1 L = 1000 mL
	Mililitro
	mL ou (ml)
	1 mL = 0,001 L
	Centímetro cúbico
	cm3
	1 cm3 = 0,001 L
Metro cúbico	m3	1 m3 = 1000 L
Decímetro cúbico	dm3	1 dm3 = 1L
Existe uma relação entre a massa e o volume que determina a densidade absoluta ou massa específica (d) de uma substância, que é a massa contida na unidade de volume de uma substância.
Calcula-se a densidade através da expressão:
 (
m
d =
 
-------
V
)Onde:
d é a densidade,
m é a massa,
V é o volume
Pode-se medir a massa em gramas e o volume em centímetro cúbico, mililitro ou litro.Voltando a falar um pouco mais sobre a matéria ela pode ser apresentada de duas formas diferentes e distintas: corpo e objeto.
Exercícios:
1- Qual a densidade em g/cm3 de uma solução de volume igual a 5 L e massa de 4000 g:
a) 0,08
b) 0,8
c) 8
d) 80
e) 800
2- Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 mL de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 mL de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta figura:
Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que:
a) a densidade do óleo é menor que a da água.
b) a massa da água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol.
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo.
d) a densidade da água é menor que a do etanol.
3- O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80cm3 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água): (Dados: d H2O = 1 g/cm3; dC2H2OH = 0,79 g/cm3)
a) 4 cm3.
b) 40 cm3.
c) 60 cm3.
d) 70 cm3.
e) 65 cm3.
4- Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:
a)      10,0
b)      1,0
c)       0,9
d)      1,1
e)      0,1
5- Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:
A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.
6- Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
a)      222,4 g
b)      137,8 g
c)      184,5 g
d)      172,9 g
e)      143,1 g
7- Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é:
a)      0,8 kg
b)      0,68 kg
c)       2,72 kg
d)      27,2 kg
e)      6,8 kg
CONCEITOS IMPORTANTES
· Corpo
 (
Corpo é qualquer porção limitada da matéria.
)
Veja alguns exemplos na página seguinte:
	
Troncos de Madeira	Mármore
· Objeto
 (
Objeto é uma porção limitada de matéria quer por sua forma especial ou por sua (utilidade).
)
Veja alguns exemplos abaixo:
Mesa de Madeira		Estátua de mármore 
· Energia
 (
Energia é a capacidade de realizar trabalho.
)
Entende-se por trabalho o movimento da matéria contra uma força que se opõe ao seu movimento. Assim, tudo que tem capacidade de movimentar a matéria possui energia.
Algumas formas de energia são calor, luz, som, energia mecânica, elétrica e química. Todas as formas podem converter-se umas nas outras, no entanto, a energia total do sistema permanece sempre constante. Veja alguns exemplos desses fenômenos, onde ocorre transformação de energia: a queima de um combustível (transformação de energia química em energia térmica, luminosa e mecânica), funcionamento de uma pilha ou bateria (transformação de energia química em energia elétrica) e utilização de ferro elétrico (transformação de energia elétrica em energia térmica).
Veja alguns exemplos abaixo:
Transformação de energia elétrica em energia térmica.
Transformação de energia química em energia elétrica.
Fonte: www.google.com
3- Substâncias Químicas
Os materiais que nos cercam, como por exemplo, a terra, o mar, as rochas, e os que utilizamos diariamente, como o alumínio, o vidro, os medicamentos, as bebidas, etc., não são substâncias, mas misturas de substâncias.
Surge agora, uma pergunta muito importante: havendo cerca de uma centena de elementos químicos diferentes na Natureza, porque encontramos uma variedade tão grande de materiais?
Porque temos diferentes tipos de átomos, os quais podem se reunir formando uma infinidade de agrupamentos diferentes. Antes de mergulharmos mais a fundo no universo das substâncias, você terá que compreender melhor alguns conceitos usados mundialmente em Química.
Você sabe ou já ouviu falar em elemento químico, molécula e fórmula química? Caso você não se recorde disso, vamos definir essas “palavrinhas”.
 (
Elemento Químico é um tipo de átomo caracterizado por um determina- do número atômico.
)
O conceito exato de elemento químico será mais detalhado em outro momento. 
Veja a seguir alguns exemplos de elementos e dos símbolos para identificar estes elementos.
Elemento Químico	Símbolo Químico
Oxigênio	O
Hidrogênio	H
Ferro	Fe
 (
Molécula é o conjunto de dois ou mais átomos, sendo a menor parte da substância que mantém as suas características. As moléculas são representadas por fórmulas (conjuntos de número e
 
símbolos).
)
Você já ouviu falar ou sabe me dizer o que é uma substância? 
 (
Substância é uma quantidade qualquer de moléculas iguais ou diferentes.
)
Veja o exemplo abaixo:
Substância	Fórmula	Elemento Químico	Molécula
Ferro	Fe	Fe
Enxofre	S2	S e S
 (
Gás Carbônico
CO
2
C e O
)
Flúor	F2	F e F
3.1 - Tipos de Substâncias Químicas
 (
Substância pura
 é qualquer tipo de matéria formada por unidades químicas iguais, sejam átomos, moléculas, e que por esse motivo, apresentam propriedades químicas e físicas próprias.
)
De acordo com a constituição de suas unidades, as substâncias (puras) podem ser classificadas como substâncias simples ou compostas.
 (
Substância simples é formada por átomos de um único elemento químico.
)
Veja alguns exemplos:
Fonte: Apostila Anglo Sorocaba
Existe um fato interessante envolvendo alguns elementos químicos, como por exemplo, o carbono (C), oxigênio (O) e outros. Esse fato interessante é a capacidade de que alguns elementos químicos formarem diferentes substâncias. Esse fenômeno é chamado de alotropia. Você sabe o que é isso?
 (
Alotropia é a propriedade, que permite a alguns elementos químicos formar mais de um tipo de substância simples.
)
Vejamos a seguir alguns elementos que são capazes de formar mais de um tipo de substância (chamada variedade alotrópicas).
Exemplos:
Oxigênio: O elemento químico oxigênio pode formar o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio.
O gás oxigênio (O2) é formado por dois átomos do elemento oxigênio (O), formando moléculas biatômicas. O gás oxigênio (O2) pode ser respirado pelo ser humano e outros seres vivos, ele se encontra, a uma temperatura ambiente (25 ºC), no estado gasoso. O oxigênio está presente no Universo (1%), na Terra (30%), na Crosta Terrestre (46%) e no Corpo Humano (65%).
Uma propriedade muito importante desse gás é que ele alimenta qualquer combustão (queima), por esse motivo o gás oxigênio é denominado comburente, sem oxigênio não existe combustão.
Fonte: Apostila Anglo Sorocaba
O gás ozônio (O3) é formado por três átomos do elemento químico oxigênio (O) formando por moléculas triatômicas. O ozônio (O3) forma uma camada na atmosfera que protege o planeta da radiação solar (forma de energia emitida, enviada pelo Sol). A figura 1, abaixo, mostra a molécula do ozônio.
A temperatura ambiente, o gás ozônio (O3), de cor azul clara, apresenta um odor intenso e característico que pode ser sentido após tempestade com descargas elétricas e também próximas a equipamentos de alta voltagem. Veja a figura 2.
Fonte: Apostila Anglo Sorocaba
 (
16
)
Carbono: A partir do átomo de carbono (C), podemos obter o diamante, e o grafite.
O diamante é formado por quatro átomos de carbono (C), não contidos no mesmo plano, é incolor, transparente, brilhante e é um dos materiais mais duros do planeta, ou seja, tem a capacidade de riscar qualquer outra substância natural, não conduz corrente elétrica e por ser pouco abundante, é caro demais.
A grafite ou grafita apresenta uma estrutura formada por anéis hexagonais contidos no mesmo plano, formando lâminas. A grafite é um material muito mole, de cor preta, opaca e pouco brilhante. Muito utilizado na fabricação de lápis, é usada também como lubrificante em pó. Possui condutividade elétrica e é muito abundante na natureza.
Fonte: Apostila Anglo Sorocaba
Vamos agora retornar ao assunto das substâncias compostas.
	 (
Substância composta é formada por dois ou mais tipos de ele- mentos químicos. 
Como mostra a figura ao lado.
)
4- Estados físicos da matéria
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
Fonte: www.google.com
4.1 - Ponto de fusão e ponto de ebulição
Ponto de fusão (P.F.):
 (
É a temperatura constante na qual um sólido se transforma em líquido.
)
Ponto de ebulição (P.E.):
 (
É a temperatura constante na qual um líquido se transforma em vapor.
)															
É importante salientar que, a mudança do estado físico de uma substância pura pode ser representada graficamente da seguinte forma:
5- Misturas
Você já ouviu a palavra mistura diversas vezes e de diversas formas, como por exemplo, a mistura de cores, raças e outras.
Na Química também falamos, ou melhor, usamos a mistura. Vamos agora definir quimicamente: mistura é a união entre duas ou mais substâncias puras
O ar que respiramos é uma mistura de três gases principais:
· Gás nitrogênio (N2) = 78%
· Gás oxigênio (O2) = 21%
· Gás argônio (Ar) = 1 %
 (
Atenção: 
os dados acima são 
considerados 
o ar seco na ausência de poluentes.
) (
Quando 
fazemos o soro caseiro mistu- ramos três substâncias:
Água (H
2
O)
(
l
)
Açúcar
 
(C
2
H
12
O
6
)
(s)
Sal
 
(NaCl)
(s)
)
Fonte: Apostila do Anglo Sorocaba
 (
As letras entre parênteses ao lado da molécula que podem ser (s), (l), e (g) são sólido, líquido e gasoso, respectiva- mente
)Toda mistura é dividida em mistura homogênea e mistura heterogênea em função do número de fases que apresentam. Entende-se por fase cada uma das diferentes partes da matéria que se pode observar no sistema em estudo.
 (
Mistura homogênea é toda misturaque apresenta uma única fase.
) (
Como exemplo de mistura homogênea
podemos
citar
o
soro caseiro
, uma mistura de água, açúcar e sal.
Veja ao
 
lado.
T
 
o
 
d
 
a
 
s
a
 
s
m
 
i
 
s
 
t
 
u
 
r
 
a
 
s
homogêneas são chamadas de
soluções
.
)
Acompanhe comigo alguns exemplos de soluções (mistura homogênea): água de torneira, vinagre, ar, gasolina, álcool, soro fisiológico, ligas metálicas e outros.
Toda mistura de gases são sempre misturas homogêneas.
 (
Solução 
é toda mistura homogênea, que é dividida em solvente e soluto.
Solvente 
é o que dissolve.
Soluto 
é o que é dissolvido.
)
 (
Mistura heterogênea é toda mistura que apresenta duas ou mais fases.
)A água é chamada de solvente universal, pois ela dissolve a maioria das substâncias.
 (
18
)
Acompanhe comigo alguns exemplos de misturas heterogêneas: sangue, leite, água com bolhas de gás.
Você deve estar se perguntando!!! Sangue e leite, misturas heterogêneas? Como isso?
Isso se deve ao fato de que misturas heterogêneas não se restringem apenas a simples percepção a olho nu, mas também a utilização de aparelhos ópticos comuns é o caso do microscópio.
Fonte: Apostila do Anglo Soroca
 Exercícios:
1- Na natureza, existem diversos tipos de substâncias que podem ser representados com modelos. O Modelo atômico de Dalton, apesar de ser do século XIX, é usado até hoje para representar átomos e moléculas. Considere a figura a seguir que representa um sistema:
 
No sistema representado, existem:
a) 1 substância simples e 2 substâncias compostas.
b) 2 substâncias simples e 3 substâncias compostas.
c) 3 substâncias simples e 3 substâncias compostas.
d) 7 substâncias impuras.
e) 7 substâncias puras.
2- Os organismos clorofilados eucariontes e as cianobactérias apresentam a capacidade de transformar a água e a energia luminosa em oxigênio e o gás carbônico em água. Tal fenômeno chama-se fotossíntese e é de extrema importância, não só para a manutenção da vida desses organismos, como também para todo o nosso planeta, uma vez que ele é responsável por liberar oxigênio e consumir gás carbônico e, assim, permitir a existência de plantas e outros organismos produtores das cadeias alimentares. A seguinte equação química representa a fotossíntese:
6 CO2(g) + 6 H2O(g) → 1 C6H12O6 + 6 O2(g)
Entre os reagentes e produtos na equação da fotossíntese, podemos afirmar que estão presentes:
a) Três substâncias compostas.
b) Uma substância simples e três compostas.
c) Duas substâncias simples e uma composta.
d) Três substâncias simples.
e) Três elementos químicos diferentes.
3- As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.
a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S
b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl,
c) S, O2, O3, CH4, CO2
d) H2SO4, Cu, H2, O2
e) Au, Ag, Cl2, H2CO3, H2
4- O ferro é um dos componentes da hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa anemia. O processo anêmico pode ser revertido com uma alimentação rica em carnes, verduras, grãos e cereais integrais, sendo, em alguns casos, necessário um suplemento de sulfato de ferro (II). Nesse contexto, os termos sublinhados no texto acima classificam-se, respectivamente, como:
a) elemento químico e substância composta.
b) substância simples e substância composta.
c) mistura homogênea e mistura homogênea.
d) substância simples e mistura heterogênea.
e) elemento químico e mistura heterogênea.
5- A queima do enxofre (S) produz um gás poluente, o dióxido de enxofre (SO2), um dos responsáveis pela chuva ácida. O esquema abaixo representa a reação química de formação do SO2:
S	+	O2		SO2
a) Nessa reação química, quais substâncias são simples e quais são compostas?
b) O produto da reação é uma substância química ou uma mistura de substâncias?
6- Classifique as misturas abaixo como homogênea ou heterogênea:
a) Água potável
b) Água e areia
c) Álcool e água
d) Areia e sal
e) Vinagre
7- Considere as seguintes misturas:
I- areia e água;
II- etanol e água
III- sal de cozinha (NaCl) e água
Cada uma delas foi submetida á filtração em funil de papel; em seguida o líquido resultante foi aquecido até evaporar-se. Responda:
a) Qual dessas misturas deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? Que resíduo é esse?
b) Em que cvaso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? Que resíduo é esse? 
6- Transformações da Matéria
Você já sabe que a Química é a ciência que estuda a transformação (fenômenos) da matéria. Em Química existem dois fenômenos distintos, são eles: fenômeno físico e fenôme- no químico
Atualmente estamos ouvindo muito a respeito do efeito estufa (aquecimento global da Terra), isso é um típico fenômeno físico e químico. Você pode estar se perguntando o porquê, aí vai a resposta. As geleiras existentes na Terra nada mais são que água no estado sólido e com o aquecimento da Terra as geleiras estão se dissolvendo, isto é, elas estão passando do estado sólido para o estado líquido. Essa é a principal característica de um fenômeno físico, no qual não ocorre a destruição de uma substância ou formação de novas substâncias.
Podemos definir:
 (
Fenômeno Físico é aquele que não altera a estrutura das substâncias.
)
Veja alguns exemplos abaixo:
Arco - Íris
Cubo de gelo derretendo	Pneu furado
Fonte: www.google.com
 (
Fenômeno químico é aquele que altera a estrutura das substâncias.
)
Veja alguns exemplos abaixo:
			
 (
30
)
A queima do cigarro	O amadurecimento e
o apodrecimento da fruta.
A ferrugem no ferro	A digestão dos ali-
mentos no estôm
Exercícios:
1- Procure reconhecer, nas situações cotidianas citadas a seguir, quais envolvem fenômenos físicos (F) e quais envolvem fenômenos químicos (Q):
a. (       ) Água fervendo para fazer café.
b. (       ) Combustão de gasolina no motor de um automóvel.
c) (       ) Funcionamento do motor elétrico de um liquidificador.
d) (       ) Gordura sendo removida com detergente.
e) (       ) Prato caindo no chão e se quebrando.
f) (        ) Resfriamento de alimentos na geladeira.
g) (       ) fabricação da glicose pela planta.
2- A queima da gasolina; a sublimação da naftalina; o enferrujamento do prego e o derretimento de um bloco de gelo são respectivamente, fenômenos: 
a) químico; físico; químico e físico.
b) físico; químico; químico e químico.
c) químico; físico; físico e químico.
d) físico; físico; químico e químico.
3- Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reação química. Baseado nesta informação, analise as proposições julgando-as CERTAS (C) ou ERRADAS (E). São fenômenos químicos: 
(   ) A precipitação da chuva. 
(   ) A queima do gás de cozinha. 
(   ) A formação do gelo dentro de um refrigerador. 
(   ) O processo de respiração animal e vegetal.
4- Para ser uma potência mundial uma nação deve possuir tecnologia, ou seja, esta nação deve estar a frente das outras em várias áreas do conhecimento. Uma área de conhecimento muito importante é a das ciências. Quando transformamos matérias, ou seja, quando reagimos materiais diferentes para obtermos outras substâncias estamos observando um tipo de fenômeno. Esse fenômeno recebe o nome de: 
a) Fenômeno químico. 
b) Fenômeno físico 
c) Fenômeno meteorológico. 
d) Fenômeno biológico.
5- A alternativa que apresenta um fenômeno físico é: 
a) laminação do aço.
b) revelação de fotografia 
c) queima de fogos de artifício. 
d) combustão da gasolina.
7- Leis Ponderais
No final do século XVIII a Química se firma como “Ciência”, principalmente devido aos experimentos e observações de cientistasfamosos, como Lavoisier, Proust e Dalton. Esses experimentos foram realizados com base nas observações das massas das substâncias que participavam dos fenômenos químicos, daí o nome Leis Ponderais.
Você sabe o que é ponderar?????
 (
Ponderar significa: observar, pensar.
)
· Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação da Matéria (1774)
O químico francês Antoine Laurent Lavoisier efetuou diversas experiências relativas ao processo de combustão (queima), os quais foram cuidadosamente elaborados. Ele observou que se as massas de todas as substâncias químicas envolvidas numa reação química fossem consideradas, no balanço final, não haveria perda ou ganho de massa.
Vamos agora analisar um dos seus experimentos.
Lavoisier colocou dentro de um recipiente de vidro fechado 2,38 g de óxido vermelho de mercúrio, que foi desaparecendo (se transformando) por completo e ao mesmo tempo surgiu o metal mercúrio com massa de 2,19 g e um gás recolhido e pesado com massa 0,19 g. Esse gás foi denominado por Lavoisier de gás oxigênio.
Observe o esquema escrito acima :
 (
óxido vermelho de mercúrio
mercúrio
+
gás
 
oxígênio
aquecimento
2,38 g
2,19 g
0,19 g
)
O óxido de mercúrio com massa total inicial de 2,38 g após a reação química (transformação), obteve uma massa de 2,19 g do metal mercúrio mais 0,19 g de gás oxigênio com uma massa final total de 2,38 g.
Dada a observação e análise de Lavoisier, foi enunciada a Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação da Matéria.
 (
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
)
· Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas (1797)
Joseph Louis Proust a fim de determinar a composição das substâncias, realizou vários experimentos.
Vamos agora analisar um dos seus experimentos.
Proust utilizou amostras de água de várias procedências (por exemplo: água de um rio, água de uma lagoa, água da chuva, etc.), e purificou-as. Efetuou a decomposição das amostras pelo processo de eletrólise (decomposição pela eletricidade) e obteve gás hidrogênio e gás oxigênio. Pesando todas as substâncias obteve os resultados da tabela a seguir:
 (
da
 
água
)Experiência	Massa Purificada
Massa do
=	Hidrogênio
Massa do
+	Oxigênio
	
	(H2)
	
	(O2)
	1ª
	18 g
	=
	2 g
	+
	16 g
	2ª
	36 g
	=
	4 g
	+
	32 g
	3ª
	72 g
	=
	8 g
	+
	64 g
	4ª
	90 g
	=
	10 g
	+
	80 g
Comparando-se a proporção entre as massa do hidrogênio (H2) e as massas do oxigênio para cada experiência, temos:
Concluiu-se que: qualquer que seja a origem da água (desde que purificada) é sempre formada por hidrogênio (H2) e oxigênio (O2), cujas massas estão combinadas na proporção de 1 : 8 (de 1 para 8).
Realizando outras experiências e analisando-as, Proust generalizou enunciando a Lei das Proporções Constantes:
 (
“Uma substância pura, qualquer que seja sua origem, é sempre formada pela mesma composição em massa”.
)
A partir disso Proust concluiu que:
 (
“A proporção das massas é sempre constante”.
)
8- Processos de Separação de Misturas
Você sabia que separar os componentes de uma mistura é um dos problemas que geralmente um químico encontra. A escolha do processo de separação é feita de acordo com a mistura a ser separada (homogênea ou heterogênea) e do estado físico de seus componentes.
Leia atentamente o texto abaixo:
Estação de tratamento de água (ETA)
A qualidade da água consumida é importante para a manutenção da saúde. A cada dia, mais e mais esgoto, lixo e resíduos industriais são jogados nos rios, de onde provém a água que milhões de pessoas consumirão. Com isso, aumentam os riscos de transmissão de inúmeras doenças (como cólera e disenteria ) e de contaminação por substâncias poluentes. Para atender a necessidade da água com boa qualidade, o poder público deve montar instalações de grande porte especializadas na purificação da água para o consumo humano.
São as estações de tratamento de água (ETA), onde a água é submetida a vários processos de separação de misturas que iremos estudar.
Inicialmente a água é misturada com sulfato de alumínio e levada para o tanque de floculação, onde, depois de ser oxigenada por agitação, formam-se os flóculos que se aglutinam em partículas maiores de sujeira. Essa sujeira passa para o tanque de decantação, onde fica por algum tempo em repouso, até que se deposite no fundo.
Ao sair dos tanques de decantação, a água passa por um filtro de areia com várias camadas: cascalho grosso, cascalho fino, areia grossa e areia fina. Essa filtração retira todas as partículas sólidas, deixando a água quase limpa.
Nesse ponto, resta ainda eliminar os micróbios perigosos à saúde. Isso é conseguido com a cloração. Depois, a água já se encontra em condições de ser distribuída pelos reservatórios. Em algumas cidades costuma-se acrescentar flúor à água já tratada, para proteger os dentes da cárie. Texto tirado do livro Ciências / Ayrton e Sariego / Química e Física.
Veja agora como funcionam alguns processos de separação de misturas:
Floculação
Floculação é o processo onde a água recebe uma substância química chamada de sulfato de alumínio. Este produto faz com que as impurezas se aglutinem formando flocos para serem facilmente removidos.
Decantação
Na decantação, como os flocos de sujeira são mais pesados do que a água, caem e se depositam no fundo do decantador.
Filtração
Nesta fase, a água passa por várias camadas filtrantes onde ocorre a retenção dos flocos menores que não ficaram na decantação. A água então fica livre das impurezas.
Cloração consiste na adição de cloro. Este produto é usado para destruição de microorganismos presentes na água.
Fluoretação é uma etapa adicional. O produto aplicado tem a função de colaborar para redução da incidência da cárie dentária.
Cada estação de tratamento de água (ETA) possui um laboratório que processa análises e exames físico-químicos e bacteriológicos destinados à avaliação da qualidade da água desde o manancial até o sistema de distribuição. Além disso, existe um laboratório central que faz a aferição de todos os sistemas e também realiza exames especiais como: identificação de resíduos de pesticidas, metais pesados e plâncton. Esses exames são feitos na água bruta, durante o tratamento e em pontos da rede de distribuição, de acordo com o que estabelece a legislação em vigor.
Bombeamento
Concluindo o tratamento, a água é armazenada em reservatórios quando então, através de canalizações, segue até as residências.
Filtração é o processo utilizado em misturas heterogêneas, esse processo é muito utilizado para separar sólido e líquido ou sólido e gás. Esse processo consiste em fazer a mistura passar através de um material poroso (papel filtro, pano, algodão), onde a parte líquida atravessa o material poroso, enquanto que a parte sólida fica retida. Este processo é muito utilizado no nosso dia-a-dia na preparação do café ou chá.
A filtração também é usada nos aspiradores de pó, nos quais o ar (gás) passa e a poeira (sólido) fica retida no filtro que se encontra no interior do aparelho.
Peneiração é o processo utilizado em misturas heterogêneas, que consiste em separar dois sólidos com tamanhos diferentes. O processo consiste em utilizar peneiras de diferen- tes granulometria (tamanhos) para separar substâncias de diferentes tamanhos.
Este processo é usado na peneiração da areia, que é utilizada em construção que tem como objetivo deixar a areia mais “fininha”.
Catação é o processo de separação utilizado em misturas heterogêneas, que consiste em separar manualmente os componentes da mistura. É muito usado na hora de “escolher” o feijão antes de ser preparado, separar o dinheiro em forma de moedas, a partir do seu tamanho e valor.
Ventilação é o processo de separação utilizado em misturas heterogêneas, que consis- te em passar pela mistura uma corrente de ar e esta arrasta o mais leve. Podemos citar um exemplo caseiro, quando torramos amendoim em casa e queremos eliminar as casquinhas (película vermelha), primeiro esfregamos e depois assopramos. Essa técnica também é usada no arroz para separar o grão da casca de proteção.
Separaçãomagnética é o processo de separação utilizado em misturas heterogêneas, que consiste em passar pela mistura um ímã. Se um dos componentes possuir propriedades magnéticas, será atraído pelo ímã. Como mostra a figura ao lado.
Evaporação é o processo de separação utilizado em misturas heterogêneas, que consiste em separar um líquido de um sólido, através do aquecimento do líquido, onde o mesmo muda para o estado gasoso, assim ficando apenas o sólido. Esse processo ocorre na preparação do arroz e é também usado para retirar o sal da água do mar, que é colocada em tanques expostos ao sol. A água evapora deixando o sal sólido ao final. Veja ao lado o Ciclo da água, que é um processo
de separação natural.
Destilação simples é o processo utilizado em misturas homogêneas que contém soluções sólido-líquido (onde o sólido é dissolvido no líquido). Esse tipo de destilação é usado com a finalidade de obter um líquido puro. Na destilação, a solução (mistura homogênea) é colocada em um balão e é aquecido até o líquido entrar em ebulição (ferver).
O sólido que estava no balão dissolvido permanece no balão, enquanto que o líquido evapora passando por um condensador (geralmente com água fria que resfria o vapor), fazendo o vapor voltar para o estado líquido. Este líquido resultante, agora puro, pode ser recolhido em outro frasco. Esse tipo de destilação é usado para separar substâncias com ponto de ebulição bem diferente.
A natureza faz a destilação da água ao longo do ciclo hidrológico. Mas a chuva não é água pura porque, ao cair, incorpora impurezas da atmosfera. Tanto
55
que se costuma dizer que a chuva “lava” o ar, livrando-se dos poluentes atmosféricos.
Destilação Fracionada: é usada na separação de misturas homogêneas quando os componentes da mistura são líquidos. A destilação fracionada é baseada nos diferentes pontos de ebulição dos componentes da mistura. A técnica e a aparelhagem utilizada na destilação fracionada é a mesma utilizada na destilação simples, apenas deve ser colocado um termômetro no balão de destilação, para que se possa saber o término da destilação do líquido de menor ponto de ebulição. O término da destilação do líquido de menor ponto de ebulição ocorrerá quando a temperatura
A destilação fracionada é utilizada na separação dos componentes do petróleo. O petróleo é uma substância oleosa, menos densa que a água, formado por uma mistura de substâncias.
O petróleo bruto é extraído do subsolo da crosta terrestre e pode estar misturado com água salgada, areia e argila. Por decantação separa-se a água salgada, por filtração a areia e a argila. Após este tratamento, o petróleo, é submetido a um fracionamento para separação de seus componentes, por destilação fracionada. As principais frações obtidas na destilação do petróleo são: fração gasosa, na qual se encontra o gás de cozinha; fração da gasolina e da benzina; fração do óleo diesel e óleos lubrificantes, e resíduos como a vaselina, asfalto e piche.
A destilação fracionada também é utilizada na separação dos componentes de uma mistura gasosa. Primeiro, a mistura gasosa deve ser liquefeita (tornar líquido) através da diminuição da temperatura e aumento da pressão. Após a liquefação, submete-se a mistura a uma destilação fracionada: o gás de menor ponto de ebulição volta para o estado gasoso. Esse processo é utilizado para separação do oxigênio do ar atmosférico, que é constituído de aproximadamente 79% de nitrogênio, 20% de oxigênio e 1% de outros gases. No caso desta mistura o gás de menor ponto de ebulição é o nitrogênio.
Exercícios:
1- Cruzadinha: separação de misturas.
1) GRANDEZA QUE EXPRESSA A MASSA DE SOLUTO NA UNIDADE DE VOLUME DE SOLUÇÃO. 
2) PROCESSO DE SEPARAÇÃO USADO NAS SALINAS. 
3) SEPARAÇÃO DE SÓLIDOS MAIORES DE SÓLIDOS MENORES NAS CONSTRUÇÕES. 
4) SEPARAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS QUE TÊM DIFERENTES PONTOS DE EBULIÇÃO. 
5) DIZ-SE DA SOLUÇÃO EM QUE NÃO É MAIS POSSÍVEL DISSOLVER SOLUTO. 
6) MISTURA EM QUE NÃO É POSSÍVEL VER AS PARTES MISTURADAS. 
7) SEPARAÇÃO DE SÓLIDOS USANDO UM LÍQUIDO DE DENSIDADE INTERMEDIARIA ENTRE OS DOIS SÓLIDOS. 
8) REUNIÃO DE DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS, EM QUE CADA UMA GUARDA SUAS PROPRIEDADES ORIGINAIS. 
9) PÓ OU PARTÍCULAS DE METAL SERRADO OU LIMADO. 
10) NOME QUE SE DÁ À SUBSTÂNCIA QUE DESAPARECE AO SER MISTURADA COM SOLVENTE. 
11) SEPARAÇÃO DE SÓLIDO E SÓLIDO EM UMA MISTURA HETEROGÊNEA. 
12) JATO DE AR PARA SEPARAR SÓLIDOS QUANDO UM É MUITO MAIS DENSO QUE O OUTRO. 
13) SEPARAÇÃO DE LÍQUIDO E SÓLIDO QUANDO O SÓLIDO É BEM MAIS DENSO QUE O LÍQUIDO. 
14) SEPARAÇÃO DE SÓLIDO E LÍQUIDO USANDO UM MATERIAL POROSO. 
15) SUBSTÂNCIA EM MAIOR QUANTIDADE NUMA SOLUÇÃO.
2- A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os seguintes processos:
A) filtração e dissolução.
B) filtração e extração.
C) extração e filtração.
D) extração e decantação.
3- Para separar uma mistura de dois líquidos completamente miscíveis, qual dos processos a seguir, você escolheria?
A) filtração.
B) levigação.
C) centrifugação.
D) destilação.
4- Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo é:
A) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.
B) adicionar água, sublimar, filtrar e destilar.
C) adicionar água, filtrar e destilar.
D) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.
9- A Evolução dos Modelos Atômicos
O modelo de Dalton:
O químico inglês John Dalton (1766-1844) retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e, baseando-se em leis já comprovadas experimentalmente, como as Leis Ponderais, ele propôs resumidamente que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar. isto é, esférico, maciço e indivisível.
O modelo de Thomson:
A natureza elétrica da matéria já era bem conhecida, por exemplo, há 2500 anos, na Grécia antiga, o filósofo Tales de Mileto já havia mostrado que quando atritamos âmbar com um pedaço de lã, ele passa a atrair objetos leves. Porém, o modelo atômico de Dalton não explicava esse fato: como a matéria neutra podia ficar elétrica.
Assim, em 1897, o físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940) passou a trabalhar com a ampola de Crookes, ou seja, um tubo onde gases eram submetidos a voltagens elevadíssimas, produzindo raios catódicos. Quando se colocava um campo elétrico externo, esses raios se desviavam em direção à placa positiva, o que significava que o átomo teria partículas negativas, que ficaram denominadas como elétrons.
No entanto, como a natureza da matéria é neutra, uma explicação razoável seria de que haveria uma parte positiva que neutralizaria os elétrons. Com base nesse raciocínio, em 1903, Thomson modificou o modelo de Dalton, pois o átomo não seria maciço nem indivisível, e estabeleceu o seu, que propôs o seguinte:
“O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (partículas negativas) de modo que sua carga total seja nula.”
Esse modelo foi comparado a um “pudim de passas”.
O modelo de Rutherford:
Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) realizou um experimento que pode ser visto no texto Átomo de Rutherford, em que ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa vindas do polônio radioativo. Ele observou que a maioria das partículas atravessava a folha, o que significava que o átomo deveria ter imensos espaços vazios. Algumas partículas eram rebatidas, o que seria explicado se o átomo tivesse um núcleo pequeno e denso e, por fim, algumas partículas alfa sofriam um desvio em sua trajetória, o que significava que o núcleo seria positivo, pois as partículas alfa eram positivas e foram repelidas ao passar perto do núcleo.
Com isso, o modelo atômico de Rutherford defendeu o seguinte:
“O átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, que seria equilibrado por elétrons (partículas negativas), que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada eletrosfera”.
O átomo seria semelhante ao sistema solar, em que o núcleo representaria o Sol e os elétrons girando ao redor donúcleo seriam os planetas.
Em 1904, Rutherford descobriu que na verdade o núcleo era composto por partículas positivas denominadas prótons e, em 1932, Chadwick descobriu que havia também partículas neutras no núcleo que ajudavam a diminuir a repulsão entre os prótons.
O modelo de Rutherford-Bohr:
O estudo dos espectros eletromagnéticos dos elementos pelo físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) permitiu adicionar algumas observações ao modelo de Rutherford, por isso, o seu modelo passou a ser conhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr:
“Só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com valores de energia múltiplos inteiros.”
10- Átomos e seus conceitos fundamentais
O átomo atual fica então constituído da seguinte maneira:
	
CAMADA
	Número máximo de elétrons
	K
	
	L
	
	M
	
	N
	
	O
	
	P
	
	Q
	
	Este átomo será formado fundamentalmente pela união das partículas fundamentais ou elementares que sao prótons, neutros e elétrons, os quais possuem a seguinte relação carga x massa:
	
	Carga
	Massa
	Próton
	
	
	Nêutron
	
	
	Elétron
	
	
Conceitos importantes:
· Número atômico (Z): identidade do átomo. (Z = prótons);
· Número de massa (A): partículas nucleares. (A = p + n);
· Átomo neutro: (Z = p = e-);
· Íon: Ânion (-): ganha elétrons;
 Cátion (+): perde elétrons;
· Isótopos: elementos com mesmo número de prótons;
· Isóbaros: elementos com mesmo número de massa;
· Isótonos: elementos com mesmo número de neutros;
· Massa atômica: trata-se da média ponderada dos números de massa dos isótopos de um elemento, levando-se em consideração a abundancia de cada elemento na mistura isotópica;
Distribuição eletrônica:
Tem o papel de organizar os elétrons em ordem crescente de energia nos subníveis de um átomo. É feita com base no diagrama de Linus Pauling:
Conceitos importantes:
· A camada de valência é o maior nível distribuído;
· Subnível mais energético é o último subnível escrito;
Exemplo: Na (11 e-) – 1s2 2s2 2p6 3s1
Camada de Valência
É a última camada da distribuição eletrônica, não importando os subniveis que a compõe.
Exemplo: 11Na: Z= 11, P= 11, e= 11
Distribuição eletrônica em subniveis: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
Nesse caso a camada de valência é a M, representada pelo numero 3. Tão logo, dizemos que é 3s1.
Exemplo: 8O: Z= 8, P= 8, e= 8
Distribuição eletrônica em subniveis: 1s2, 2s2, 2p4.
Nesse caso a camada de valência é a L, representada pelo numero 2. Tão logo, dizemos que é 2s2, 2p4.
Exercícios: 
1- Observe a tabela abaixo:
Baseado nos dados acima, indique quais são, respectivamente, isótopos e isóbaros entre si:
Isótopos/ Isóbaros:
a) D e J; G e J.
b) D e G; A e E.
c) A e J; E e G.
d) G e J; A e D.
e) E e G; G e J.
2- Conforme od dados da primeira tabela, calcule o que se pede e complete a segunda tabela: 
11- Tabela periódica
Os elementos químicos da Tabela Periódica são classificados em cinco grandes grupos: metais, ametais (ou não metais), semimetais, gases nobres e hidrogênio. Essa divisão pode ser vista por cores, na Tabela Periódica.
· Metais: os metais constituem a maior parte dos elementos existentes (dois terços). Eles estão representados pela cor amarela na Tabela acima e correspondem a 87 elementos. Em temperatura ambiente eles são duros, sólidos, com exceção apenas do mercúrio (Hg), que é líquido. São condutores de calor e eletricidade. O metal é caracterizado também por sua maleabilidade (capacidade de ser moldado) e pela sua ductilidade (capacidade de formar fios, como, por exemplo, os fios de cobre, usados em fios de transmissão de energia elétrica). Além disso, apresenta um “brilho metálico” característico. O grupo dos metais pode ser subdividido em três partes:
Metais representativos, típicos ou característicos: são 19 elementos pertencentes às colunas “A”
Metais de transição: são 32 elementos pertencentes às colunas 3 a 12 ou 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B*.
Metais de transição interna: são 26 elementos da série dos Lantanídeos e dos Actinídeos.
 
· Ametais ou Não metais: são os 11 elementos indicados na Tabela acima pela cor rosa: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Esses elementos possuem as características opostas dos metais, ou seja, não são bons condutores de calor e eletricidade. Pelo contrário, a maioria funciona como isolante (apenas a grafita (Cn(s)) é boa condutora de calor e eletricidade). Eles não possuem brilho característico (com exceção do iodo (I2(s)) e da grafita, já mencionada), e fragmentam-se.
· Semimetais: esta nomenclatura está em desuso, pois a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) não reconhece mais essa classificação desde 1986. Entretanto, em muitas Tabelas sete elementos ainda são classificados dessa forma, pois possuem características intermediárias às dos metais e às dos ametais. Nas Tabelas Periódicas em que essa classificação não é mais usada, os elementos Germânio (Ge), Antimônio (Sb) e o Polônio (Po) são considerados metais. E os elementos Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e o Telúrio (Te) são não metais.
· Gases Nobres: representam os elementos da família 18 (0 ou VIII A), que são, respectivamente: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Esses elementos são gasosos na temperatura ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma isolada, pois assim são mais estáveis. Além disso, eles não formam compostos com outros elementos espontaneamente.
· Hidrogênio: esse elemento não se enquadra em nenhum grupo da Tabela Periódica. Em algumas Tabelas ele aparece na família dos alcalinos, por possuir um elétron em sua camada de valência. Aliás, essa é sua única camada eletrônica. Porém, suas características não são semelhantes às dos elementos dessa família. O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, pois pode se combinar com metais, ametais e semimetais. É um gás extremamente inflamável, em temperatura ambiente, e normalmente é encontrado nas altas camadas da atmosfera ou combinado com outros elementos.
Exercícios: 
1- Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino 
b) metal alcalinoterroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre
2- Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
         T                                           Q
a) calcogênio                            gás nobre
b) enxofre                                 silício
c) gás nobre                             alcalinoterroso
d) halogênio                             alcalino
e) bário                                    cério
3- Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
4- Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
a) He, Ar, Rn.
b) Li, Ni, Bi.
c) Ba, Ra, Rn.
d) Au, Hg, C?.
e) C, Cs, Cd.
5- Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:
a) Halogênios, calcogênios e gases nobres.
b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios.
c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.
d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.
e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos.
6- Faça a associação correta com respeito às famílias ou grupos da Tabela Periódica:
1. Metais Alcalinos                                A. Grupo 18
2. Metais Alcalinoterrosos                      B. Grupo 17
3. Calcogênios                                      C. Grupo 16
4. Halogênios                                        D. Grupo 15
5. Família do Carbono                            E. Grupo 14           
6. Família do Nitrogênio                          F. Grupo 1
7. Gases NobresG. Grupo 2
7- Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico?
a) O e Ra.
b) He e Bi.
c) He e Fr.
d) Rn e Li.
e) Rn e H.
8- Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.
e) A é um metal e C é um não metal.
9-  Na tabela periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de:
a) Número atômico.
b) Número de massa.
c) Tamanho.
d) Raio atômico.
10- Cada fila vertical da tabela periódica denomina-se:
a) Período.
b) Família.
c) Elemento.
d) Símbolo.
11- Cada fila horizontal da tabela periódica denomina-se:
a) Símbolo.
b) Período.
c) Família.
d) Elemento.
12- A tabela periódica tem:
a) 7 famílias e 18 períodos.
b) 5 períodos e 15 famílias.
c) 5 famílias e 15 períodos.
d) 18 famílias e 7 períodos.
13- Complete o quadro abaixo, consultando a tabela periódica.
12- Ligações Químicas
Os átomos tendem a interagir e a ligarem-se entre si em busca da estabilidade, adquirindo configuração eletrônica semelhante ao dos gases nobres, de acordo com a Teoria do Octeto. Esta teoria diz que, para atingir a estabilidade o átomo deve apresentar 8 elétrons na Camada de Valencia, com exceção daqueles que ficam estáveis com 2 se igualando ao hélio, como é o caso do hidrogênio, lítio e berílio, por exemplo.
As ligações químicas são classificadas de acordo com a natureza dos integrantes e a maneira com que interagem entre si em busca da estabilidade. Se dividindo em:
Ligação Iônica: ocorre entre metais e não metais ou hidrogênio e metais pela troca permanente de elétrons, formando íons que unem pela diferencia entre potencial eletrônico. Exemplo: NaCl, Cloreto de Sódio conhecido como sal de cozinha
Ligação Covalente: é a ligação que ocorre entre não metais e não metais ou hidrogênio e não metais pelo compartilhamento ou empréstimo de elétrons formando pares eletrônicos.
Exemplo: H2O, Oxido de hidrogênio ou água. Não metal, oxigênio, ligado ao hidrogênio.
 
Ligação Metálica: é a ligação que ocorre entre metal e metal, liberando os elétrons da camada de valência para formarem a chamada nuvem eletrônica.
Exemplos: bronze (cobre + estanho); latão (cobre + zinco); entre outros.
13 – Funções Químicas
Função química diz respeito à classificação, organização e agrupamento das substancias químicas de acordo com suas propriedades físicas e químicas. Ela se divide em funções inorgânicas e funções orgânicas.
As funções inorgânicas, são aquelas que existem no meio sem a intervenção de seres vivos, possuem composição química variável. São as funções inorgânicas: ácido, base, sal e oxido.
As funções orgânicas, são aquelas que existem graças a interação dos seres vivos, são constituídos basicamente de carbono.
Funções inorgânicas
As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes. Os compostos inorgânicos são aqueles que não formados de átomos de carbono, tal como os compostos orgânicos.
As principais funções inorgânicas são 4: ácidos, bases, sais e óxidos. As outras funções, consideradas secundárias, são hidretos e carbetos, por exemplo.
Essas 4 funções principais foram definidas por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.
Ácidos
Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétron nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água, ou seja, formar cargas, liberando o H+ como único cátion. As principais características dos ácidos são cheiro forte, sabor amargo, Ph inferior a 7 e baixo ponto de ebulição.
Exemplos: ácido carbônico (H2CO3), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
Bases
Bases são compostos iônicos formados por um metal, que dissocia em água, ou seja, separa cargas, liberando o OH- como único ânion. A combinação de ácidos e bases resulta em sais e água.
Exemplos: amônia (NH3), hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) e hidróxido de sódio (NaOH).
Sais
Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, 1 cátion (íon de carga positiva) diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Resultado de uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base onde se forma sal e água. Os sais são sólidos, cristalinos e fazem ebulição em temperaturas altas.
Exemplos: ácido clorídrico (HCl), carbonato de sódio ( Na2CO3), cloreto de sódio, “sal de cozinha” (NaCl), fosfato de sódio e cálcio (NaCa(PO)4).
Óxidos
Óxidos são compostos binários, que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.
Exemplos: dióxido de carbono ou gás carbônico (CO2), monóxido de carbono (CO), óxido de sódio (Na2O) e óxido de zinco (ZnO).
14- Reações químicas
As Reações Químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias. Assim, as moléculas presentes nessas substâncias sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados.
Classificação
As reações químicas (com presença de substâncias reagentes e resultantes) são classificadas de quatro maneiras, a saber:
· Reações de Síntese ou Adição (A+B → AB): corresponde a reação entre duas substâncias reagentes gerando uma mais complexa, por exemplo: C + O2 → ​ CO2.
· Reações de Análise ou de Decomposição (AB → A+B): corresponde a reação onde uma substância reagente se divide em duas ou mais substâncias simples, por exemplo: 2HGO → ​ 2HG + O2. Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras:pirólise (decomposição do calor), fotólise (decomposição da luz) e eletrólise(decomposição da eletricidade).
· Reações de Deslocamento ou de Substituição ou de Simples Troca (AB+C → AC+B ou AB+C → ​CB+A): corresponde a reação entre uma substância simples e outra composta, levando à transformação da substância composta em simples, por exemplo: Fe + 2HCL → ​ H2 + FeCl2.
· Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição (AB+CD → AD+CB): correspondem as reações entre duas substâncias compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas substâncias compostas, por exemplo: NaCl + AgNO3 → ​ AgCl + NaNO3.
Exemplos de Reações Químicas
Para ver como as reações químicas estão presentes no dia-a-dia, segue abaixo alguns exemplos:
· Processo de digestão
· Preparação de alimentos
· Combustão dos veículos
· Aparecimento da ferrugem
· Fabricação de remédios
· Registro fotográfico
· Extintor de incêndio
· Queima da parafina da vela
· Explosão
Exercícios:
1- As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, covalente, iônica
c) covalente, iônica, iônica
d) iônica, covalente, covalente
e) iônica, iônica e covalente
15- Equações Químicas
As equações químicas demostram graficamente as reações químicas que ocorrem entre as substâncias, por exemplo:
2H2 + O2 = 2H2O
Balanceamento de equações Químicas:
Existem vários métodos utilizados para realizar o balanceamento de uma equação, mas o mais utilizado é o método das tentativas, que é baseado nos seguintes princípios:
Veja a seguinte reação:
FeS2(g) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)
Observe que o único elemento que não podemos começar o balanceamento é o oxigênio, pois ele aparece mais de uma vez no segundo membro. Podemos começar ou pelo ferro ou pelo enxofre. Seguindo a segunda regra, o ferro do 2º membro possui índice igual a 2, que é o maior, por isso, vamos começar por ele, colocando o índice 1 na substância Fe2O3(s):
FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)
Note que há dois átomos de ferro no 2º membro. Logo, deve haver o mesmo número desse elemento no lado esquerdo:
2 FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)
Agora sabemos também que existem4 átomos de enxofre (S) do lado esquerdo da equação (lembre-se de que é preciso multiplicar o índice pelo coeficiente para saber quantos átomos existem), então esse será o coeficiente desse elemento no lado direito:
2 FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)
Agora só falta acertar o oxigênio. Veja que no 2º membro temos um total de 11 átomos de oxigênio (1 . 3 + 4 . 2 = 11). No 1º membro, existem dois átomos de oxigênio, então seu índice será a fração (11/2):
2 FeS2(g) + 11/2 O2(g) → 1 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)
A reação dessa forma está balanceada. Porém, é importante notar que os coeficientes são necessariamente os números inteiros menores possíveis.Portanto, é preciso eliminar a fração 11/2 sem acabar com a proporção estequiométrica. Podemos fazer isso ao multiplicar todos os coeficiente por 2 e dessa forma teremos a equação química devidamente balanceada:
4 FeS2(g) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Para ver se ficou correto, basta verificar se a quantidade de cada elemento nos dois membros está igual:
4 FeS2(g) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
REAGENTES:                           PRODUTOS:
Fe = 4 . 1 = 4 átomos            Fe = 2 . 2 = 4 átomos
S = 4 . 2 = 8 átomos              S = 8 . 1 = 8 átomos
 O = 11 . 2 =22 átomos     O = (2 . 3) + (8 . 2) = 22 átomos
Exercícios:
1- Faça o balanceamento das equações químicas indicadas a seguir:
a)        KBr        ------->       Br2    +       K
b)        N2   +       O2  ------->        NO
c)        N2     +      Ca   -------->      Ca3N2
d)        NCl3  -------->       N2    +        Cl2
e)        I2   +       P4    ------->       PI5
f)        CaCl2   +          Na2SO4   -------->         NaCl   +  CaSO4
g)        N2  +        H2     -------->         NH3
h)        Cl2   +         KI     ------->           KCl   +        I2
i)         Na   +          O2     -------->        Na2O
j)         HBr    ------>         H2   +         Br2
k)        H2  +        N2  ------->  NH3
16- Mol
	A unidade de massa atômica (símbolo: u) é definida como 1/12 da massa de um átomo do isótopo de carbono 12.
· Massa atômica: a massa atômica de um elemento químico é a média ponderada da massa atômica de seus isótopos. Por conveniência, é geralmente expressa em unidades de massa atômica (u).
· Massa molecular: é o nome dado a massa de uma molécula dessa substância. Por conveni|ência, é geralmente expressa em unidades de massa atômica (u).
· Constante de Avogadro: tem o valor de 6,0221367.1023 e é frequentemente aproximada para 6.1023.
Então: 1 g = 6.1023
· Mol: um mol é um número de unidades igual á Constante de Avogadro.
· Massa molar: é a massa de um mol de unidades dessa entidade química. Embora haja quem expresse a massa molar em gramas (g), é mais correto expressá-la em gramas por mol (g/mol).
· Quantidade de matéria: a quantidade de matéria (mol) pode ser calculada por meio da seguinte expressão:
Onde: n= quantidade de matéria (unidade: mol)
m= massa da amostra (unidade: g)
M=massa molar (unidade g/mol)