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<p>Introdução:</p><p>As funções inorgânicas são os grupos em que se dividem os compostos inorgânicos,</p><p>baseados nas similaridades entre as suas propriedades químicas e sua reatividade. Os</p><p>compostos inorgânicos são aqueles que não possuem o carbono como principal elemento,</p><p>sendo formados por todos os demais elementos da tabela periódica. No entanto, há</p><p>algumas exceções, como o CO2e Na2CO3, que mesmo possuindo átomo de carbono são</p><p>considerados substâncias inorgânicas devido às suas características. As principais funções</p><p>inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.</p><p>Reações inorgânicas são fenômenos químicos que ocorrem quando substâncias</p><p>inorgânicas são colocadas em um mesmo recipiente, o que gera substâncias diferentes das</p><p>que foram utilizadas como reagentes. As substâncias que rotineiramente participam como</p><p>reagentes de uma reação inorgânica são ácidos, bases, sais, óxidos, carbetos, hidretos,</p><p>sulfetos, peróxidos e superóxidos. Os produtos formados também são inorgânicos, mas o</p><p>tipo de molécula originada depende exclusivamente do tipo de reagente.</p><p>Nesta experiência, foram realizados dois experimentos relacionados às funções e reações</p><p>inorgânicas. O primeiro experimento consistiu na utilização do chá de repolho roxo como</p><p>indicador ácido-base, enquanto o segundo experimento envolveu a mistura de cloreto de</p><p>ferro III com hidróxido de sódio para observar a ocorrência de uma reação química.</p><p>Desenvolvimento:</p><p>Materiais:</p><p>- 3 Becker</p><p>- Solução de Hidróxido de sódio (NaOH)</p><p>- Vinagre de álcool (ácido acético - CH3COOH)</p><p>- Solução de Cloreto de sódio (NaCl)</p><p>- Chá de repolho roxo</p><p>- Fita de pH</p><p>- Solução aquosa de cloreto de ferro III</p><p>- Solução aquosa de hidróxido de sódio</p><p>- 1 Becker</p><p>- 1 Conta-gotas</p><p>Método:</p><p>Preparação do chá de repolho roxo:</p><p>- Adicionar água filtrada em uma panela e acrescentar folhas do repolho roxo.</p><p>- Ferver por 10 minutos, desligar o fogo e deixar esfriar.</p><p>- Retirar o vegetal e transferir o chá para um recipiente.</p><p>1 passo: Testando o indicador - Chá de repolho roxo:</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/carbono.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tabela-periodica.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/bases.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm</p><p>- Separar três becker e transferir 50 ml de solução de hidróxido de sódio, vinagre de álcool</p><p>e solução de cloreto de sódio em cada um deles.</p><p>- Adicionar o chá de repolho roxo em cada becker.</p><p>2 passo:Medição de pH:</p><p>- Retirar 3 fitas de teste e mergulhá-las nas soluções por 1 segundo, cobrindo os 4</p><p>campos de teste completamente.</p><p>- Remover as fitas e agitar para retirar o excesso de solução.</p><p>- Comparar as cores obtidas nas fitas de teste com a escala apresentada na caixa.</p><p>- Anotar o valor de pH obtido das soluções.</p><p>2 Experimento:reações inorgânicas:</p><p>- Misturar o cloreto de ferro III com o hidróxido de sódio, em uma proporção de 4:1 (por</p><p>exemplo, 40 gotas do cloreto de ferro III e 10 gotas do hidróxido de sódio).</p><p>Conclusão:</p><p>Com base nos experimentos realizados, foi possível observar que o chá de repolho roxo é</p><p>um indicador ácido-base eficiente, apresentando diferentes cores em cada solução testada.</p><p>Ao adicionar vinagre de álcool (ácido acético) resultou em uma coloração vermelha,</p><p>indicando um pH ácido.</p><p>Ao adicionar hidróxido de sódio resultou em uma coloração verde, indicando um pH</p><p>básico.</p><p>Já a solução de cloreto de sódio não alterou a cor do chá de repolho roxo, indicando</p><p>um pH neutro.</p><p>Além disso, ao medir o pH das soluções utilizando as fitas de pH, foi possível</p><p>determinar os valores de pH de cada solução.</p><p>Verde: 10 PH</p><p>Vermelho: 2 PH</p><p>Roxo: 6 PH</p><p>No segundo experimento, ao misturar o cloreto de ferro III com o hidróxido de sódio,</p><p>observou-se a formação de um precipitado marrom, indicando a ocorrência de uma reação</p><p>química entre os dois compostos.</p><p>Equações Químicas:</p><p>CH3COOH+ Chá de repolho roxo -> Solução ácida (cor vermelha)</p><p>NaOH + Chá de repolho roxo -> Solução alcalina (cor amarela)</p><p>NaCl + Chá de repolho roxo -> Solução neutra (cor roxa)</p><p>FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl</p><p>Referência Bibliográfica:</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/as-funcoes-inorganicas.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/reacoes-inorganicas-.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/as-funcoes-inorganicas.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/reacoes-inorganicas-.htm</p>