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Química

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Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100ml de água cada um, são colocados 0,1mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se as condutividades elétricas das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A. Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente.
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte.
d) Os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis.
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes.
f) não sei.
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há 2 meses

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há 2 meses

LQ6C14 Funções Inorgânicas
10 pág.

LQ6C14 Funções Inorgânicas

ESTÁCIO

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há 2 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações: a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente. Verdadeiro, os hidróxidos que se dissolvem em água dissociam-se em íons, mesmo que a solubilidade seja baixa. b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente. Verdadeiro, os hidróxidos de cobre (II) e níquel (II) são considerados bases fracas, pois não se dissociam completamente em solução. c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte. Verdadeiro, o hidróxido de potássio (KOH) é um eletrólito forte e se dissocia completamente, resultando em alta condutividade. d) Os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis. Verdadeiro, ambos os hidróxidos são conhecidos por serem pouco solúveis em água. e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes. FALSO, pois as condutividades elétricas dependem da natureza do soluto e da sua capacidade de se dissociar em íons. Como o KOH é um eletrólito forte e os outros são fracos e pouco solúveis, suas condutividades não seriam semelhantes. Portanto, a afirmação FALSA é: e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes.

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LQ6C14 Funções Inorgânicas
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LQ6C14 Funções Inorgânicas

ESTÁCIO

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São pouco solúveis em água os seguintes pares de sais:
a) BaC 2 e PbC 2
b) MgSO4 e BaSO4
c) PbSO4 e Pb(NO3)2
d) K2CrO4 e Na2CrO4
e) AgBr e PbS
f) Não sei.

Ao se adicionar um sólido X em um béquer contendo solução aquosa de fenolftaleína, a solução adquire uma coloração rósea e ocorre a liberação de um composto gasoso binário. A análise elementar desse composto gasoso revelou que a percentagem em massa de um de seus elementos é superior a 90%. Com base nessas informações, o sólido X é:
a) Na2CO3.
b) C6H5COOH.
c) NaHCO3
d) CaC2
e) C6H5OH
f) não sei.

A calcinação de 1,42 g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou 0,76 g e um gás. Com estas informações, qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA?
a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água destilada contendo fenolftaleína, com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea.
b) A coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o resíduo sólido é incolor.
c) O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas CNTP, é de 0,37 L.
d) A composição da mistura sólida inicial é 70%(m/m) de CaCO3 e 30%(m/m) de MgCO3.
e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio.
f) não sei.

Num tubo de ensaio dissolve-se açúcar em água e acrescenta-se uma porção de fermento biológico do tipo utilizado na fabricação de pães. Após certo tempo observa-se a liberação de gás nesta mistura. O borbulhamento deste gás em uma solução aquosa não saturada em Ba(OH)2 provoca, inicialmente, sua turvação. Esta desaparece com o borbulhamento prolongado do gás. A respeito das descrições feitas nestes experimentos são feitas as seguintes afirmacoes:
I. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2, é o monóxido de carbono (CO).
II. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2, é o etanol.
III. A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela precipitação do Ba(HCO3)2(c).
IV. A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela precipitação do Ba(OH)2(c).
V. O desaparecimento da turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificado pela reação química representada pela seguinte equação:
a) apenas I e III.
b) apenas I e V.
c) apenas II e IV.
d) apenas II, IV e V.
e) todas.
f) não sei.

Uma determinada solução contém apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10mol/L de H+(aq), 0,15 mol/L de Mg2+(aq), 0,20 mol/L de Fe3+(aq), 0,20 mol/L de SO42-(aq) e x mol/L de C -(aq). Pode-se afirmar que o valor de x é igual a:
a) 0,15 mol/L.
b) 0,20 mol/L.
c) 0,30 mol/L.
d) 0,40 mol/L.
e) 0,60 mol/L.
f) não sei.

Em uma experiência, realizada em laboratório a 25°C e 1 atm, um aluno misturou em um tubo de ensaio 5,0 mL de água destilada, 3 gotas de solução de fenolftaleína e 1,0 grama de tiras de magnésio. Após alguns minutos da realização da mistura, o aluno fez as seguintes afirmações, todas relacionadas com suas observações:
I - Houve a formação de um precipitado branco.
II - Houve um leve aumento na temperatura da mistura.
III - A fase líquida tingiu-se de cor-de-rosa.
IV - Houve liberação de bolhas de gás.
a) Todas.
b) Apenas I, II e III.
c) Apenas II, III e IV.
d) Apenas I e III.
e) Apenas II e IV.
f) não sei.

Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?
a) HC .
b) HI.
c) H2SO3.
d) H2SO4.
e) CH3CH2COOH.
f) não sei.

Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão — um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças e paletós dos soldados de infantaria. Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico — continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente.
O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não metálico. A alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa substância
a) cloreto de estanho de fórmula SnC 2.
b) estanho metálico de fórmula o Sno.
c) óxido de estanho VI de fórmula Sn2O3.
d) peróxido de estanho de fórmula Sn3O2.
e) óxido de estanho II de fórmula SnO.
f) não sei.

Considere as afirmações sobre os óxidos de nitrogênio NO, N2O e NO2:
I - A formação destes óxidos, a partir de N2 e O2, é endotérmica.
II - Os números de oxidação dos átomos de nitrogênio nos óxidos NO, N2O e NO2 são, respectivamente, +2, +1, e +4.
III - O N2O é chamado de gás hilariante.
IV - O NO é anidrido do ácido nítrico.
V - O NO2 é um gás colorido.
a) Apenas II e IV.
b) Apenas III e V.
c) Apenas I, II, III e V.
d) Apenas I, II, IV e V.
e) Todas.
f) não sei.

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