Relatorio_Laboratório virtual 3

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<p>Relatório de Prática - Laboratório Virtual</p><p>Nome da Prática: Caráter Oxidante dos Halogênios</p><p>Nome do Aluno: Caroline Ribeiro Almeida</p><p>Curso: Engenharia Ambiental e Sanitária</p><p>Materiais e Métodos</p><p>• Ácido clorídrico P.A. (HCl);</p><p>• Água de Bromo (Br2(aq));</p><p>• Béqueres de 50 mL;</p><p>• Cloreto de potássio (KCl);</p><p>• Clorofórmio P.A. (CHCl₃);</p><p>• Pipeta de 1 mL;</p><p>• Hipoclorito de sódio P.A. (NaClO);</p><p>• Solução de brometo de potássio a 1,0 mol. L-1 (KBr);</p><p>• Tubos de ensaio</p><p>Para a realização da prática é necessário utilizar Equipamentos de Proteção Individual</p><p>(EPI), como jaleco, óculos, máscara e luvas. Em seguida pegamos todos os materiais e</p><p>colocamos na capela de exaustão.</p><p>Começamos depositando uma amostra da solução de brometo de potássio (KBr) no</p><p>béquer 1 e pipetamos 1mL da solução para colocar tubo de ensaio 1. Em seguida, depositamos</p><p>uma amostra de Clorofórmio (CHCl₃) no béquer 2 e com a pipeta higienizada, pipetamos 1mL</p><p>da solução para colocar no tubo de ensaio 1. Promovemos a mistura no tubo de ensaio 1 e</p><p>observamos os resultados.</p><p>Realizamos a limpeza dos béqueres e da pipeta para prosseguir com o experimento.</p><p>Depositamos uma amostra de Ácido clorídrico (HCl) no béquer 1 e pipetamos 1mL da solução</p><p>para colocar no tubo de ensaio 1, junto com as soluções adicionadas anteriormente. Misturamos</p><p>o tubo de ensaio 1 e observamos os resultados.</p><p>Depositamos uma amostra de Hipoclorito de sódio (NaClO) no béquer 2 e, com a pipeta</p><p>higienizada, pipetamos 1mL da solução para colocar no tubo de ensaio 1, junto as soluções</p><p>adicionadas anteriormente. Misturamos o tubo de ensaio 1 e observamos os resultados.</p><p>Realizamos a limpeza dos béqueres e da pipeta. Realizamos a limpeza dos béqueres e da</p><p>pipeta.</p><p>Em seguida, depositamos uma amostra de Cloreto de potássio (KCl) no béquer 1 e</p><p>pipetamos 1mL dessa solução para colocar no tubo de ensaio 2. Em seguida, depositamos uma</p><p>amostra de Clorofórmio (CHCl₃) no béquer 2 e usando a pipeta pegamos 1mL da solução para</p><p>colocar no tubo de ensaio 2. Misturamos o tubo de ensaio 2 e observamos os resultados.</p><p>Realizamos a limpeza dos béqueres e da pipeta e prosseguimos com o experimento.</p><p>Depositamos uma amostra da Água de Bromo (Br2(aq)) no béquer 1 e pipetamos 1mL da</p><p>solução para colocar no tubo de ensaio 2, junto as soluções adicionadas anteriormente.</p><p>Misturamos novamente o tubo de ensaio 2 e observamos os resultados.</p><p>Coleta de Dados e Resultados</p><p>Soluções no Tubo 1 – KBr + CHCl₃ + HCl + NaClO</p><p>Ao fazer a primeira mistura com brometo de potássio (KBr) e clorofórmio (CHCl₃) a</p><p>mistura no tubo de ensaio ficou heterogênea, fases visíveis e concentrando a parte sólida</p><p>no fundo. Ao adicionar ácido clorídrico (HCl) a mistura continuou heterogênea, porém menos</p><p>concentrada. Acrescentando hipoclorito de sódio (NaClO) a mistura no tubo de ensaio ficou com duas</p><p>fases, uma cor amarelo alaranjada, concentrando aparte sólida no fundo.</p><p>Soluções no Tubo 2 – KCl + CHCl₃ + Br2(aq)</p><p>Ao fazer a primeira mistura com cloreto de potássio (KCl) e clorofórmio (CHCl₃) a mistura</p><p>no tubo de ensaio 2 ficou com duas fases visíveis e concentrando a parte sólida no fundo. Ao</p><p>adicionar água de Bromo</p><p>(Br2(aq)) no tubo, a mistura ficou bem concentrada com coloração amarelo forte, quase</p><p>fluorescente.</p><p>Conclusão</p><p>O experimento permitiu observar as propriedades dos halogênios, que são muito</p><p>reativos, ao utilizar clorofórmio é formada as duas fases, aquosa e orgânica. Ocorre oxidação e</p><p>deslocamento do equilíbrio da reação.</p><p>Referência Biliográfica</p><p>ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. xv, 965 p.</p><p>MACHADO, Andrea Horta, MORTIMER, Eduardo Fleury. Química volume único. São Paulo:</p><p>Scipione, 2005.</p>