portifolio de Química inorganica

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<p>SOROCABA</p><p>2024</p><p>JEFERSON MARTINS FERREIRA GUIMARÃES</p><p>ENSAIO DE CHAMAS</p><p>CARÁTER OXIDANTE DOS HALÔGENIOS</p><p>JEFERSON MARTINS FERREIRA GUIMARÃES</p><p>ENSAIO DE CHAMAS</p><p>CARÁTER OXIDANTE DOS HALÔGENIOS</p><p>Projeto apresentado ao Curso de Química Bacharelado</p><p>da Instituição Anhanguera.</p><p>Professor da disciplina conforme disponível no AVA:</p><p>Carlos Roberto da Silva Junior</p><p>SOROCABA</p><p>2024</p><p>3</p><p>SUMÁRIO</p><p>1. INTRODUÇÃO ...................................................................................................... 4</p><p>1. INSAIO DE CHAMAS.............................................................................................5</p><p>1. CARÁTER OXIDANTE DOS HALÔGENIOS ........................................................ 5</p><p>5. RESULTADOS E DISCUSSÕES .......................................................................... 8</p><p>5.1 QUESTÕES PROPOSTAS PELO ESPERIMENTO........................................................8</p><p>5.1 TESTE DE CHAMA................................................................................................8</p><p>5.2 CARÁTER OXIDANTE DOS HALOGENIOS.........................................................8</p><p>1.CONCLUSÃO..........................................................................................................12</p><p>5. REFERÊNCIAS .................................................................................................. 13</p><p>4</p><p>1. INTRODUÇÃO</p><p>o objetivo do experimento teste de chama foi realizar o aquecimento de</p><p>amostras de sais junto ao bico de Bunsen e através da cor de sua chama realizar a</p><p>identificação do comprimento de sua onda.</p><p>o objetivo do experimento caráter oxidante dos halogênios foi monitorar</p><p>capacidade de oxidação e reação, principalmente, com os metais alcalinos (Família I</p><p>A) que apresentam a tendência de doarem um elétron. Também reagem com os</p><p>metais e os gases nobres (Família VIII A).</p><p>Junto aos gases nobres, os halogênios são constituídos por não-metais (ametais).</p><p>Todos os elementos deste grupo formam moléculas diatômicas, por exemplo, F2, Cl2,</p><p>Br2, I2.</p><p>Possuem a característica comum, de apresentarem 7 elétrons camada de</p><p>valência (última camada eletrônica) a partir da configuração eletrônica (np5).</p><p>5</p><p>2. ENSAIO DE CHAMAS</p><p>Foi iniciado o experimento com a separação dos EPIs Pertinentes as atividades</p><p>realizadas que são eles: e jaleco, máscara, luvas e óculos, seguidamente foi realizado</p><p>a abertura da porta da capela e a coleta das soluções salinas e o acendedor e</p><p>posicionar sobre a mesa. após isso foi realizado a abertura do gás e ajuste da vazão</p><p>de oxigênio de forma com que o combustível e o comburente até alcançou uma chama</p><p>azul (que indica combustão completa, também chamada de chama redutora) para</p><p>inicialização do bico de Bunsen, foi ajustada para a vazão a mínima inicialmente, foi</p><p>realizada a inicialização do bico de Bunsen com ajuda do acendedor.</p><p>Em seguida foi realizado a dosagem das soluções salinas para visualização da</p><p>cor da chapa e identificação do íon metálico contido na amostra do sal, os dados</p><p>coletados estão descritos na tabela a seguir:</p><p>ensaio de chamas</p><p>ensaio sal fórmula Cátion Cor</p><p>1 Nitrato de cálcio KNO K+ Vermelho e violeta</p><p>2 Sulfato de cobre CuSO4 Cu2+ Verde</p><p>3 Cloreto de sódio NaCl Na+ amarelo</p><p>4 Cloreto de lítio LiCl Li + rosa</p><p>5 Sulfato de sódio NaSo4 Na+ laranja</p><p>6 Cloreto de potássio CaCl Ca+ Vermelho e amarelo</p><p>7 Cloreto de selenio SeCl Se Azul</p><p>8 Nitrato de bario Ba(No²)² Ba2+ Verde intenso</p><p>9 Sulfato de cobre ??? CuSO4 Cu2+ Verde intenso</p><p>Foi desligado do registro de gás a luz e o exaustor e finalizado o experimento.</p><p>6</p><p>3. CARÁTER OXIDANTE DOS ALÔGENIOS</p><p>Foi iniciado o com a coleta dos EPIs pertinentes ao experimento: jaleco branco,</p><p>óculos de proteção e luvas e máscara.</p><p>Após foi realizado o preparo dos equipamentos ligando a luz, a capela e o</p><p>exaustor, posteriormente foi realizado a coleta dos materiais necessários para a</p><p>realização do experimento que se encontravam na gaveta inferior.</p><p>Iniciou se o experimento com a dosagem do brometo de potássio a 1,0 mol. L-1</p><p>(KBr) junto ao béquer 1, realizou-se o procedimento anterior com a solução de</p><p>clorofórmio P.A. (CHCl₃) junto ao béquer 2, com a ajuda da pipeta realizou-se a coleta</p><p>do brometo de potássio e foi direcionado para o tubo de ensaio 1, seguidamente foi</p><p>realizado a limpeza da pipeta e foi coletado o clorofórmio P.A que foi depositado</p><p>juntamento do brometo de potássio no tubo de ensaio 1.</p><p>Foi realizado o descarte das soluções contidas nos béqueres e realizado a</p><p>limpeza do mesmo, procedimento realizado também na pipeta de Pasteur, foi</p><p>realizado a dosagem de Ácido clorídrico P.A. (HCl) junto ao béquer 1,realizou -se a</p><p>coleta da solução e direcionou-se ao béquer 1, realizou se a coleta do Hipoclorito de</p><p>sódio P.A. (NaClO) junto ao béquer 2 e com a pipeta foi direcionado ao tubo de ensaio</p><p>1,seguidamente foi realizado a homogeneização da mistura e realizado a analise</p><p>visual da solução que apresentou cor alterada passando do translucido para a cor</p><p>marrom.</p><p>Realizou se a limpeza das vidrarias para realização da segunda solução,</p><p>realizou se a coleta de Cloreto de potássio (KCl) que foi direcionado ao béquer 1, com</p><p>a ajuda da pipeta realizou se a coleta da solução e direcionado ao tubo de ensaio 2,</p><p>foi realizado a limpeza da pipeta para eventuais contaminações.</p><p>Foi realizado o procedimento anterior com a solução de clorofórmio e realizado</p><p>a coleta com a pipeta e direcionado a solução para o tubo de ensaio 2. seguidamente</p><p>foi realizado a homogeneização da solução contida no tubo de ensaio 2 e realizada a</p><p>análise visual e foi constatado uma separação de fases, foi realizada a limpeza das</p><p>vidrarias e pipeta de Pasteur.</p><p>Foi realizada a coleta de Água de Bromo (Br2(aq) e enviado ao béquer 1</p><p>seguidamente realizado a coleta com a ajuda da pipeta e realizado a dosagem as</p><p>7</p><p>soluções que se encontrava no tubo de ensaio 2, feito isso foi realizada a</p><p>homogeneização da solução e realizada a análise visual.</p><p>Foi realizado o descarte das amostras contidas nas vidrarias, limpeza dos</p><p>materiais e desligamento de equipamentos e luzes para finalização do experimento.</p><p>8</p><p>4. RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>No objetivo do experimento teste de chama, concluiu se que os objetivos foram</p><p>alcançados pois, foi possível realizar a identificação dos sais expostos a aquecimento</p><p>extremo e através da sua de sua chama realizar a identificação do comprimento de</p><p>sua onda.</p><p>No experimento caráter oxidante dos halogênios mostrou se efetivo, s elevou o</p><p>entendimento em relação a diluição de molaridades e a importância de atenção em</p><p>preparo de soluções , pois se não realizado os procedimentos de forma correta os</p><p>resultados finais serão afetados negativamente.</p><p>5. QUESTÕES PROPOSTAS PELO EXPERIMENTO</p><p>5.1 TESTE DE CHAMA</p><p>1.Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido?</p><p>Verde intenso</p><p>2. Após realizar o experimento com todas as soluções, analise as tabelas</p><p>abaixo com o comprimento de onda e a frequência correspondente a cor do espectro</p><p>visível, bem como a tabela com o comprimento de onda que corresponde a cada</p><p>cátion utilizado.</p><p>9</p><p>Cátion</p><p>Comprimento de onda</p><p>(nm) Frequência</p><p>K+ ~625-740 nm ~480-405 THz</p><p>Cu2+ ~500-565 nm ~600-530 THz</p><p>Na+ ~590-625 nm ~530-480 THz</p><p>Li + ~380-440 nm ~790-680 THz</p><p>Ca+ ~625-740 nm ~480-405 THz</p><p>Se ~440-485 nm ~680-620 THz</p><p>Ba2+ ~500-565 nm ~600-530 THz</p><p>Cu2+ ~500-565 nm ~600-530 THz</p><p>3.O que ocorre</p><p>quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento</p><p>químico?</p><p>O elemento recebe uma carga de energia, vinda do do calor que faz com que</p><p>ele se desloque para a camada eletrônica acima, porém essa posição não é fixa, e</p><p>retorna para sua posição original em instantes.</p><p>4. Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique.</p><p>Sulfato de cobre Cu2+ derivado da cor verde</p><p>5.2 CARÁTER OXIDANTE DOS ALÔGENIOS</p><p>1. Descreva os acontecimentos no tubo 1 no primeiro bloco de reações.</p><p>No bloco 1 inicialmente ocorreu uma separação de fase e seguidamente uma</p><p>oxidação capaz de mudar a cor da solução para uma cor no tom marrom.</p><p>2. Com o tubo 1 contendo apenas brometo de potássio e clorofórmio, em seu</p><p>entendimento qual substância compôs a parte superior e a inferior da mistura?</p><p>O clorofórmio é imiscível com a solução aquosa de brometo de potássio, resultando</p><p>na formação de duas camadas líquidas, com o clorofórmio ocupando a parte inferior.</p><p>3. Descreva os acontecimentos no tubo 2 no segundo bloco de reações após</p><p>promover cada fase da mistura.</p><p>10</p><p>Após a adição do cloreto de potássio e clorofórmio: Observa-se a formação</p><p>de duas fases distintas, semelhante ao tubo 1. O clorofórmio é imiscível com a</p><p>solução aquosa de cloreto de potássio, resultando na formação de duas</p><p>camadas líquidas, com o clorofórmio ocupando a parte inferior,Após a adição da</p><p>água de bromo: O clorofórmio reage com o bromo presente na água de bromo,</p><p>ocorrendo uma reação de oxidação do clorofórmio, que fica com a cor</p><p>avermelhada ou amarronzada.</p><p>4.No segundo bloco de reações o tubo 2 que continha apenas cloreto de potássio</p><p>e clorofórmio, em seu entendimento, qual a substância compôs a parte superior e a</p><p>inferior da mistura?</p><p>No tubo 2, a parte superior da mistura é composta pelo cloreto de potássio e</p><p>água, enquanto a parte inferior é composta pelo clorofórmio.</p><p>4. Compare os acontecimentos nos blocos da 1ª reação com os blocos da 2ª</p><p>reação.</p><p>Nos dois tubos, a adição do clorofórmio resulta na formação de duas fases</p><p>distintas, indicando que o clorofórmio é imiscível com as soluções aquosas. Após</p><p>a adição das substâncias oxidantes (ácido clorídrico e hipoclorito de sódio no tubo</p><p>1, água de bromo no tubo 2), ocorrem reações de oxidação do clorofórmio,</p><p>resultando em mudanças de cor característica. Esses resultados sugerem que o</p><p>clorofórmio é oxidado pelos agentes oxidantes presentes nas soluções</p><p>adicionadas.</p><p>Consulte a tabela periódica abaixo para responder as questões 6 e 7. 6.</p><p>Identifique os elementos da tabela periódica da família dos halogênios</p><p>presentes no experimento e caracterize-os. Utilize a tabela abaixo para responder.</p><p>11</p><p>7. Como podemos explicar o comportamento dos halogênios em relação à sua</p><p>posição na tabela periódica? Utilize a tabela abaixo para responder.</p><p>Os halogênios formam o grupo 17da tabela periódica (família VIIA), cujos</p><p>elementos químicos são o flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), ástato (At) e, mais</p><p>recentemente, o tenesso (Ts). Esses elementos são conhecidos por suas</p><p>características marcantes, como alta reatividade e eletronegatividade, além de</p><p>formar ânions quando ionizados. Nesse contexto, a capacidade de formar</p><p>compostos estáveis e sua influência na química orgânica e inorgânica os tornam</p><p>componentes essenciais em muitos processos químicos e tecnológicos.</p><p>8. Nas reações observadas nas substâncias da família dos halogênios, qual</p><p>delas é considerada a mais oxidante?</p><p>Em temperatura ambiente, são encontrados na forma sólida. Dentre os</p><p>halogênios, o astato é considerado o elemento mais pesado e o mais oxidante, os</p><p>quais apresentam cinco estados de oxidação. Esse elemento raro, é utilizado no</p><p>desenvolvimento de pesquisas científicas e ainda pouco se sabe de seus reais</p><p>efeitos.</p><p>12</p><p>1. CONCLUSÃO</p><p>Concluiu se que os objetivos foram alcançados e tornou se claro a visualização</p><p>e identificação dos sais no experimento teste de chamas e também se pode</p><p>identificar através da cor do elemento ao exposto a temperatura o comprimento</p><p>de sua onda.</p><p>Concluiu se que o experimento caráter oxidante dos halogênios mostrou- se</p><p>efetivo, pois, foi possível visualizar a oxidação dos halogênios e suas</p><p>características aplicados a reação química.</p><p>13</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>DA EDUCAÇÃO, 2008 MINISTÉRIO. Portal do Professor - Os halogênios em:</p><p>oxidantes e redutores. Disponível em:</p><p><http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=51927>. Acesso</p><p>em: 16 mar. 2024.</p><p>DA SILVA, A. L. S. Teste da Chama. Disponível em:</p><p><https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/>. Acesso em: 16 mar. 2024.</p><p>DO, E. Halogênios. Disponível em:</p><p><https://www.todamateria.com.br/halogenios/>. Acesso em: 16 mar. 2024.</p><p>FOGAÇA, J. R. V. Teste de chama. Disponível em:</p><p><https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htm>.</p><p>Acesso em: 16 mar. 2024.</p>