Aula de química dia 13082024 Biomedicina

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<p>Química Geral e Orgânica</p><p>AULA: 1</p><p>Teoria Atômica e Ligações Químicas</p><p>Possui graduação em Farmácia pela Universidade Federal do Rio de</p><p>Janeiro (UFRJ) 2004 e Mestrado em Química Analítica pela</p><p>Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) 2007. Atualmente é</p><p>professor do curso de Graduação na UNIGRANRIO e já foi</p><p>conselheiro do CRF-RJ. Responsável técnico por farmácias e</p><p>drogarias de 2005 a 2011 e possui experiência nas áreas de Química</p><p>e Bioquímica, Fitoterapia, Farmácia e gestão acadêmica, atuando</p><p>principalmente nos seguintes temas: Saúde, Atenção Farmacêutica,</p><p>Assistência Farmacêutica e Mercado Farmacêutico, além de</p><p>pesquisas na área de Química.</p><p>Mini Currículo</p><p>Wesley Barros</p><p>Apresentação do Professor Tutor</p><p>Percurso Formativo</p><p>Objetivos da Aprendizagem:</p><p>Estrutura Atômica e Orbitais Atômicos</p><p>Geral</p><p>• Entender a evolução dos modelos atômicos.</p><p>Específicos</p><p>• Entender como se deu o processo de criação dos modelos atômicos;</p><p>• Identificar os orbitais atômicos;</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>Retirado de https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/atomo.htm, acesso em 12/08/2024.</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/atomo.htm</p><p>Evolução da Teoria Atômica</p><p>Modelo atômico de Dalton</p><p>Postulados de Dalton:</p><p>Toda matéria é composta por partículas extremamente</p><p>pequenas chamadas de átomos;</p><p>Os átomos de um elemento são idênticos em massa e</p><p>em propriedades;</p><p>Os átomos não podem ser criados nem destruídos em</p><p>reações químicas;</p><p>As reações químicas envolvem a combinação de átomos</p><p>em proporções inteiras e simples;</p><p>Os átomos se combinam em proporções simples e</p><p>inteiras para formar compostos.</p><p>Evolução da Teoria Atômica</p><p>Modelo atômico de Thomson</p><p>As considerações do modelo atômico de Thomson são:</p><p>O átomo é esférico e divisível;</p><p>O átomo é eletricamente neutro e possui o mesmo</p><p>número de partículas negativas e positivas;</p><p>Os elétrons não ficam presos no núcleo positivo e</p><p>podem ser transferidos para outros átomos sob certas</p><p>condições;</p><p>Cargas elétricas negativas são distribuídas</p><p>uniformemente ao redor do núcleo positivo, devido à</p><p>repulsão eletrostática.</p><p>Evolução da Teoria Atômica</p><p>Modelo Atômico de Rutherford</p><p>• O átomo consiste em duas regiões principais: o núcleo</p><p>e a eletrosfera.</p><p>• O núcleo é a região central do átomo. Possui alta</p><p>concentração de massa e densidade de partículas</p><p>carregadas positivamente (prótons) em um pequeno</p><p>volume.</p><p>Evolução da Teoria Atômica</p><p>Modelo Atômico de Bohr</p><p>• O modelo atômico Rutherford-Bohr é construído com base em vários</p><p>postulados:</p><p>• Os elétrons descrevem órbitas eletrônicas circulares ao redor do</p><p>núcleo, devido à atração eletrostática entre cargas elétricas de sinais</p><p>opostos;</p><p>• Essas órbitas são as camadas ou níveis eletrônicos;</p><p>• As camadas eletrônicas possuem apenas valores de energia constantes</p><p>e definidos (o conceito de quantização de energia);</p><p>• O movimento dos elétrons em uma camada eletrônica não envolve</p><p>emissão ou absorção espontânea de energia;</p><p>• Os elétrons não ocupam espaços intermediários entre as camadas;</p><p>• Os elétrons se movem para uma camada de energia mais alta somente</p><p>quando absorvem energia de uma fonte externa, caso em que se</p><p>tornam instáveis. Para recuperar a estabilidade, os elétrons retornam</p><p>ao seu nível original, liberando a energia absorvida na forma de luz ou</p><p>calor. Este conceito é conhecido como transição eletrônica.</p><p>Evolução da Teoria Atômica</p><p>Modelo Atômico de Schrödinger</p><p>• Elétron: conceito de dualidade onda-partícula - determinou que</p><p>o elétron tem uma trajetória constante quando se comporta</p><p>como uma partícula e um movimento ondulatório quando se</p><p>comporta como uma onda.</p><p>• O modelo atômico de Schrödinger introduziu o conceito de</p><p>orbital atômico, explicado como uma região de alta</p><p>probabilidade de encontrar elétrons e que é matematicamente</p><p>definido por uma equação matemática conhecida como função</p><p>de onda.</p><p>Diagrama de Linus Pauling</p><p>Objetivos da Aprendizagem:</p><p>Tabela Periódica e Suas Propriedades</p><p>Geral</p><p>• Utilizar a tabela periódica como ferramenta de trabalho.</p><p>Específicos</p><p>• Identificar os elementos na tabela periódica;</p><p>• Descrever como se dá a divisão dos elementos na tabela periódica;</p><p>• Definir as propriedades da tabela periódica;</p><p>• Correlacionar os elementos da tabela periódica com suas propriedades;</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>Organização da Tabela Periódica</p><p>Elementos Representativos (A)</p><p>Metais Alcalinos (Grupo 1, exceto hidrogênio)</p><p>Metais Alcalino-Terrosos (Grupo 2)</p><p>Pnictogênios (Grupo 15)</p><p>Calcogênios (Grupo 16)</p><p>Halogênios (Grupo 17)</p><p>Gases Nobres (Grupo 18)</p><p>Elementos de Transição (B) e séries</p><p>Tendências Periódicas</p><p>Raio Atômico e Eletronegatividade</p><p>Retirado de https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/propriedades-periodicas.htm, acesso em 12/08/2024.</p><p>Objetivos da Aprendizagem:</p><p>Ligações Iônicas e Ligações Covalentes</p><p>Polaridades das Ligações Químicas</p><p>Geral</p><p>• Identificar os tipos de ligações químicas.</p><p>Específicos</p><p>• Descrever como ocorre as ligações químicas;</p><p>• Definir as propriedades das ligações químicas;</p><p>• Correlacionar os tipos de ligações químicas, bem como suas propriedades;</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>As ligações químicas são forças que mantêm os átomos unidos entre si.</p><p>1. Ligações Iônicas: Formadas pela transferência de elétrons entre átomos, resultando</p><p>na criação de íons positivos e negativos que se atraem eletrosticamente.</p><p>2. Ligações Covalentes: Ocorrendo quando átomos compartilham pares de elétrons</p><p>para alcançar uma configuração eletrônica estável.</p><p>3. Ligações Metálicas: Caracterizadas pela deslocalização de elétrons em uma</p><p>rede de átomos metálicos, conferindo propriedades como condução elétrica e</p><p>maleabilidade.</p><p>Tipos de Ligação – Ligação Covalente</p><p>Ligação Covalente Simples: Ocorre quando dois átomos compartilham um único par</p><p>de elétrons, como na molécula de hidrogênio (H₂).</p><p>Ligação Covalente Dupla: Quando dois pares de elétrons são compartilhados, como</p><p>observado na molécula de oxigênio (O₂).</p><p>Ligação Covalente Tripla: Envolve o compartilhamento de três pares de elétrons,</p><p>encontrados em moléculas como o nitrogênio (N₂).</p><p>LIGAÇÕES COVALENTES POLARES X LIGAÇÕES COVALENTES APOLARES</p><p>TÍTULO DA QUESTÃO PROBLEMA</p><p>Como construir fórmulas estruturais a</p><p>partir de associação de átomos?</p><p>O profissional de saúde deve aplicar os conceitos de química para a correta</p><p>compreensão do comportamento das moléculas no corpo humano e suas</p><p>transformações. Assim, os conhecimentos da bioquímica e da farmacologia são</p><p>orquestrados pelo profundo conhecimento da química aplicada. Isso pode ser</p><p>observado na constituição de alimentos e medicamentos, que possuem como</p><p>componentes substâncias orgânicas ou inorgânicas.</p><p>No que tange aos medicamentos, os conhecimentos de polaridade auxiliam na</p><p>tomada de decisões quanto ao uso dessas substâncias junto de alimentos. Como</p><p>exemplo podemos citar o Ácido Acetil Salicílico que é profundamente utilizado</p><p>pela população e possui característica fracamente polar, portanto devendo ser</p><p>instruído pelo profissional de saúde para utilização com muita água e longe da</p><p>alimentação por conta de sua interação fármaco-nutriente.</p><p>NA PRÁTICA</p><p>Saiba mais...</p><p>Para leitura: Química Geral e Orgânica.</p><p>Disponível em: Link Artigo</p><p>LEITURA PARA APROFUNDAMENTO​</p><p>https://d1wqtxts1xzle7.cloudfront.net/65072835/Quim_Geral_Organ-libre.pdf?1606781900=&response-content-disposition=inline%3B+filename%3DQuim_Geral_Organ.pdf&Expires=1723521337&Signature=Mm4T32fJMPjCuNRAeY-mf9dR6A~775FxA8BYVH8oC7UNI2~pV6S8DBZpSR1jqzW3qdtDtePfRbQ2YuPzeZHBuAeyw8sFAVUjjgScJPjY7uoo041lI0CsqrwA3xJPujToKsRjKgGIWA7Ds03sshlrPDeAdntfJLSZe~VKuyEUfv~z7ZRA7WWdlRDKHXfFH77pt5BfMI9ltTL6k8MpV6rZKWhpQKGA2j410K2Qb8SMb-lss-NoLDTyeZXCdb7QhcNty1U00Ht54HTr-Zkh3h9Mf3ElVyURWWV~s~SvUUEGAz4zWCOBBapHoIPOHxonXghZ7JWQWhe6pSkgTmCVdbFtaA__&Key-Pair-Id=APKAJLOHF5GGSLRBV4ZA#page=98</p><p>Referências Bibliográficas</p><p>KOTZ, J. C.; TREICHEL, P.M.; TOWNSEND, J.R.; et al. Química Geral e Reações Químicas v.1.</p><p>Cengage Learning Brasil, 2023.</p><p>OBRIGADO!</p><p>Slide 1</p><p>Slide 2</p><p>Slide 3</p><p>Slide 4</p><p>Slide 5</p><p>Slide 6</p><p>Slide 7</p><p>Slide 8</p><p>Slide 9</p><p>Slide 10</p><p>Slide 11</p><p>Slide 12</p><p>Slide 13</p><p>Slide 14</p><p>Slide 15</p><p>Slide 16</p><p>Slide 17</p><p>Slide 18</p><p>Slide 19</p><p>Slide 20</p><p>Slide 21</p><p>Slide 22</p><p>Slide 23</p><p>Slide 24</p><p>Slide 25</p>