Relatorio de analitica leite de magnésia AMÉM

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Jéssica Campolina de Sousa
Laís Bittencourt
Tharik Rodrigues
Wallysson Batista
ANÁLISE DO LEITE DE MAGNÉSIA Mg(OH)2
Ouro Preto
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
Universidade Federal de Ouro Preto
Escola de Farmácia
QUI 329- Química Analítica
Prof. Gilmare
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2014
INTRODUÇÃO:
A prática consiste em determinar o Teor do Hidróxido de Magnésio em Leite de magnésia. Leite de magnésia é a suspensão (solução) de hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 - em água Sua ação laxante deve-se à reação dela com o Ácido clorídrico do suco gástrico , formando cloreto de magnésio - MgCl2 - que é deliqüescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo a se dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrifica-se os intestinos, neutralizando a prisão de ventre.
A titulação do Mg(OH)2 deve ser feita de maneira indireta, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Para evitar esse problema, o procedimento adotado é fazer com que a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através da adição de uma quantidade excessiva da solução de ácido padrão secundário, no caso HCl. Em seguida, o excesso de ácido é titulado com uma solução-padrão básica secundária, NaOH. Esse procedimento de determinação da quantidade em excesso adicionada é conhecido como retrotitulação ou titulação de retorno.
A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico. A cor do indicador depende do pH do meio.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
MATERIAIS E REAGENTES
Água destilada
Balão volumétrico
Becker
Erlenmeyer
Pipeta 25mL
Bureta 25mL
Fenolftaleína
Vermelho de metila
Leite de Magnésia (1214,25mg/15ml)
Solução de Ácido Clorídrico
Solução de Hidróxido de Sódio 
TRIS
PARTE EXPERIMENTAL
Como já foi dito, a solução de leite de magnésia é uma solução leitosa que dificulta o ponto de virada na análise de titulação. Portanto, usaremos a titulação de retorno, com o HCl em excesso para facilitar o processo. 
PADRONIZAÇÃO DO HCl:
Primeiramente foi realizado a padronização do ácido forte HCl. Para isso foi usada a substância TRIS, uma base fraca de padrão primário para ácido forte, para que ocorra a titulação.
Pesou-se então três amostras de TRIS (A1, A2, A3), dissolveu-se cada uma com aproximadamente 50,0mL de água destilada. Acrescentou-se três gotas do indicador vermelho de metila, usado apropriadamente em casos de base fraca de padrão primário. 
Em uma bureta de 25mL adicionamos o HCl a ser padronizado para a titulação.
Verificou-se a virada de cor amarela para alaranjado em cada uma das amostras, como mostra a tabela a seguir:
Tabela 1. Padronização de HCl
	
Amostras:
	
A1
	
A2
	
A3
	
Massa de TRIS
	
0,1816
	
0,1813g
	
0,18136g
	
Volume de HCl titulado:
	
15,0mL
	
14,7mL
	
14,9mL
			Massa média: 0,1814g	Volume médio: 15,86 mL
TITULAÇÃO PARA Mg(OH)2
Após a padronização de HCl e NaOH, pesou-se então três amostras de leite de magnésia Mg(OH)2 (A1, A2, A3), dissolveu-se cada uma com aproximadamente 50,0mL de água destilada e pipetou-se 25,0mL de HCl já padronizado.Acrescentou-se três gotas do indicador fenolftaleína.
Em uma bureta de 25mL adicionamos o NaOH já padronizado.
Verificou-se a virada de incolor para róseo em cada uma das amostras, como mostra a tabela a seguir:
Tabela 3: Titulação para Mg(OH)2
	
Amostras:
	
A1
	
A2
	
A3
	
Massa de Leite de Magnésia
	
0,5058g
	
0,5060g
	
0,5063g
	
Volume de NaOH titulado:
	
16,60mL
	
16,9mL
	
17,1mL
		Massa média:0,5064g		Volume médio: 16,86mL
CÁLCULOS:
PADRONIZAÇÃO DO HCl:
Dados: M.M. do TRIS :121,0g
1,5 mmol = 0,181g de TRIS = 0,18171g
Concentração média: 0,1002 mol/L
DETERMINAÇÃO Mg(OH)2
Dados:
Concentração de NaOH= 0,1003mol/L
CONCLUSÃO:
Foi utilizada a titulação indireta de um produto que é muito utilizado no nosso dia-a-dia. Resultados experimentais se aproximaram significativamente dos resultados teóricos esperados, possuindo uma pequena margem de erro que pode ter sido causada, dentre outros fatores, pelo grau de pureza dos reagentes, pela precisão das medidas efetuadas e pela diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final da titulação.
Como foi dito o leite de magnésia, é utilizado para agir contra a acidez do estômago entre outras funções, notamos que o experimento seguiu um fluxo indireto, uma vez que se utilizou a titulação com o NaOH para a determinação do Mg(OH)2. Calculou-se então o volume de NaOH que reagiu com HCl e o volume que reagiu com Mg(OH)2. Através da retrotitulação, calculou-se a concentração média em porcentagem de Mg(OH)2 em leite de magnésia. 
REFERÊNCIAS:
VOGEL, Arthur I.,. Análise química quantitativa. 5ª. Edição, Editora Mestre Jou- São Paulo, 1981.
BACCAN, N.; Andrade, J. C.; Godinho, O. E. S.; BARONE, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar, 3.ed. São Paulo: Edgard Blucher – Instituto Mauá de Tecnologia-2001.
R. C. Rocha-Filho, R. R. Silva, N. Bocchi Introdução à Química Experimental, McGraw-Hill, São Paulo, 1990.
http://www.ebah.com.br/busca.buscar.logic?q=leite+de+magnesia