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<p>ATIVIDADE PARA NOTA</p><p>OBS: CONSULTE AS AULAS 3, 4, 5 e 6</p><p>NOME: Nª SÉRIE:</p><p>1- A figura ao lado mostra uma representação de uma pilha seca que</p><p>frequentemente é usada em lanternas, com um envoltório de zinco metálico, um</p><p>bastão central de grafite rodeado de dióxido de manganês e uma pasta de cloreto</p><p>de amônio e de zinco.</p><p>Suas reações podem ser apresentadas por:</p><p>Cátodo: 2 MnO2 + 2 NH4</p><p>+ + 2 e- → Mn2O3 + 2 NH3 + H2O</p><p>Ânodo: Zn → 2 e- + Zn2+</p><p>À medida que a pilha seca vai sendo gasta, há aumento nas massas de:</p><p>a) Zn e H2O</p><p>b) MnO2</p><p>c) NH3 , H2O , ZnCl2 e Mn2O3</p><p>d) NH4Cl e Zn</p><p>e) Zn e MnO2</p><p>2- Pilhas e baterias são dispositivos eletroquímicos que convertem energia</p><p>química em:</p><p>a) energia elétrica.</p><p>b) energia mecânica</p><p>Bastão</p><p>Zi</p><p>Cloreto</p><p>c) energia eólica</p><p>d) energia solar.</p><p>3-(ENEM 2021) O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes</p><p>no dia a dia, bem como a faixa de força eletromotriz necessária ao seu</p><p>funcionamento.</p><p>Considere que uma bateria é construída pela associação em série de duas pilhas</p><p>de lítio-iodo, nas condições-padrão, conforme as semiequações de redução</p><p>apresentadas.</p><p>Ou DDP= Eº maior – Eº menor (Utilizar nas questões 3, 5 e 6)</p><p>I2 + 2 e- → 2 I- Eº = + 0,68 V</p><p>Li+ + e- → Li Eº = - 3,23 V</p><p>Essa bateria é adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletrônico?</p><p>a) I</p><p>b) II</p><p>c) III</p><p>d) IV</p><p>e) V</p><p>4- Em relação a espontaneidade das reações de oxirredução, como funciona a</p><p>reação espontâneas e não espontâneas.</p><p>5-"(UFSC-SP) Dadas as semirreações:</p><p>2 Fe+2 → 2 Fe+3 + 2 e Eoxi = - 0,77 V</p><p>2 Cl-1 → 1 Cl2 + 2 e Eoxi = - 1,36 V"</p><p>"Calcule o potencial da reação abaixo (pilha) e diga se ela é espontânea ou não,</p><p>assinalando a opção correta:</p><p>2 Fe+2 + Cl2 → 2 Fe+3 + 2 Cl-1</p><p>a) – 0,59V, não é espontânea</p><p>b) 0,59 V, não é espontânea</p><p>c) 0,59 V, é espontânea</p><p>d) – 2,13 V, não é espontânea</p><p>e) 2,13 V, é espontânea"</p><p>6-"(UFMS) Considere as semirreações, abaixo indicadas, com seus respectivos</p><p>potenciais- padrão de redução, em volt (V):</p><p>Ag+ + e → Ag Ered = 0,80 V</p><p>Cu+2 + 2 e → Cu Ered = 0,34V</p><p>Calcule o potencial da reação abaixo (pilha) e diga se ela é espontânea ou não,</p><p>assinalando a opção correta:</p><p>Cu + 2 Ag+→ Cu+2 + 2 Ag</p><p>a) – 4,6 V</p><p>b) – 0,46 V</p><p>c) + 0,46 V</p><p>d) + 1,14 V</p><p>e) - 1,14 V"</p><p>7- Determine o valor da ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb sabendo que:</p><p>Ca2+ + 2 e– → Ca, Eo = – 2,76 V;</p><p>Pb2+ + 2 e– → Pb, Eo = – 0,13 V.</p><p>a) + 2,89 V</p><p>b) + 2,63 V</p><p>c) – 2,89 V</p><p>d) – 2,63 V</p><p>e) + 2,73 V</p><p>8-(Famerp 2024) O arranjo experimental mostrado na imagem ao lado representa</p><p>uma célula eletroquímica (pilha) usada na obtenção do potencial-padrão de</p><p>redução (E°) de semirreações, adotando-se E° = 0 V para o eletrodo de hidrogênio.</p><p>Atribui-se E° positivo para o metal que reduz, diante do H e E° negativos para o</p><p>metal ou a espécie que oxida.</p><p>A substituição do cobre por outro metal (metal M) no arranjo experimental gera um</p><p>potencial de 0,44 V, e o fluxo de elétrons inverte-se de M para o eletrodo de</p><p>hidrogênio.</p><p>De acordo com as informações, uma pilha formada pelo metal M e pelo metal</p><p>cobre produz um potencial de:</p><p>a) 0,10 V, na qual M é o cátodo.</p><p>b) 0,78 V, em que o cobre é o cátodo</p><p>c) 0,10 V, em que o cobre é o ânodo</p><p>d) 0,10 V, na qual M é o ânodo.</p><p>e) 0,78 V, na qual M é o cátodo.</p><p>9- (Puccamp – SP) (NOX) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência</p><p>do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo</p><p>facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido</p><p>nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação</p><p>do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:</p><p>a) + 3 e + 6.</p><p>b) + 2 e + 4.</p><p>c) + 2 e + 2.</p><p>d) zero e + 4.</p><p>e) zero e + 2.</p><p>10-Espcex (Aman) 2012) Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre</p><p>metais e sais.</p><p>De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de</p><p>reatividade dos metais envolvidos em questão é:</p><p>a) Al, Fe e Ag.</p><p>b) Ag, Fe e Al.</p><p>c) Fe, Al e Ag.</p><p>d) Ag, Al e Fe.</p><p>e) Al, Ag e Fe.</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-</p><p>sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm</p><p>( ) ( )</p><p>( ) ( ) ( ) ( ) ( )</p><p>( )( ) ( ) ( ) ( ) ( )</p><p>( ) ( ) ( )</p><p>4 aq s</p><p>33 aq s s2 aq</p><p>4 2 4s saq 3 aq</p><p>2 4 s3 aq</p><p>FeSO Ag não ocorre a reação</p><p>2AgNO Fe Fe NO 2Ag</p><p>3Fe SO 2A A SO 3Fe</p><p>A SO Fe não ocorre a reação</p><p>+ →</p><p>+ → +</p><p>+ → +</p><p>+ →</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm#resposta-6427</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm</p><p>https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-potencial-uma-pilha.htm</p>