Vamos analisar as alternativas uma a uma, considerando os potenciais de redução fornecidos: 1. Potenciais de redução: - Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (Eº = +0,34 V) - Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd (Eº = -0,40 V) 2. Identificação do cátodo e ânodo: - O cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons) e o ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons). - O cobre, com um potencial de +0,34 V, é mais positivo que o cádmio, que tem um potencial de -0,40 V. Portanto, o cobre será o cátodo e o cádmio será o ânodo. Agora, vamos analisar as alternativas: a. Os íons cádmio são reduzidos a cádmio metálico. - Correto, pois no cátodo (Cu) ocorre a redução do Cu²⁺, mas a afirmação não menciona o cádmio corretamente. b. Ao atingir o equilíbrio não haverá diferença de potencial entre os eletrodos de cobre e cádmio. - Correto, pois no equilíbrio, a diferença de potencial é zero, mas não é uma afirmação que se aplica ao funcionamento da pilha. c. O potencial-padrão da pilha é – 0,74 V. - O potencial da pilha é calculado pela diferença entre o potencial do cátodo e do ânodo: Eº_pilha = Eº_cátodo - Eº_ânodo = 0,34 V - (-0,40 V) = 0,34 V + 0,40 V = 0,74 V. Portanto, essa afirmação está incorreta. d. O eletrodo de cobre é o cátodo. - Correto, pois o cobre é onde ocorre a redução. e. Os elétrons terão preferência em fluir do eletrodo de cobre para o eletrodo de cádmio. - Incorreto, pois os elétrons fluem do ânodo (cádmio) para o cátodo (cobre). Após essa análise, as alternativas corretas são a) e d). No entanto, como a pergunta pede uma única resposta correta, a mais relevante e direta é: d. O eletrodo de cobre é o cátodo.