Exam-1575286

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<p>QUÍMICA Página 1 de 6 NEM</p><p>EREMWAB Nota</p><p>Professor: Jhonathan Lima</p><p>Disciplina: QUÍMICA</p><p>Curso: NEM</p><p>Aluno:</p><p>Matrícula: Turma: Data: __/__/____</p><p>Q.1 (1.00) - Classifique com V as proposições verdadeiras e com F as falsas</p><p>a) ( ) Um processo endotérmico é aquele onde há liberação de calor</p><p>b) ( ) A lei de Hess é útil para determinar a entalpia de uma reação a partir do conhecimento da</p><p>entalpia de outras reações.</p><p>c) ( ) O derretimento do gelo representa um processo exotérmico</p><p>d) ( ) A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada fazendo a diferença entre a entalpia</p><p>dos reagentes e dos produtos</p><p>e) ( ) Um processo exotérmico é aquele onde há absorção de calor</p><p>Q.2 (1.00) - No processo de produção de amônia pela reação entre hidrogênio e nitrogênio, o valor</p><p>da variação de entalpia é ΔH1. Se a reação for realizada em duas etapas diferentes, onde a primeira</p><p>etapa é a decomposição do amoníaco em seus elementos constituintes e a segunda etapa é a reação</p><p>de hidrogênio e nitrogênio para formar amônia, os valores das variações de entalpia são ΔH2 e ΔH3</p><p>respectivamente. De acordo com a Lei de Hess, qual é a relação entre ΔH1, ΔH2 e ΔH3?</p><p>a) ( ) ΔH1 = ΔH2 + ΔH3</p><p>b) ( ) ΔH1 = ΔH2 - ΔH3</p><p>c) ( ) ΔH1 = -ΔH2 - ΔH3</p><p>d) ( ) ΔH1 = -ΔH2 + ΔH3</p><p>e) ( ) ΔH1 = -ΔH2 x ΔH3</p><p>Q.3 (1.00) - Dadas as equações termoquímicas:</p><p>C (Graf.)→ C (diam.) ∆H = ?</p><p>I) C (Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,10 kcal</p><p>II) C (diam.) + O2 (g)→ CO2 (g) ∆H = - 94,55 kcal</p><p>A variação de entalpia será:</p><p>a) ( ) - 188,65 kcal</p><p>b) ( ) + 0,45 kcal</p><p>c) ( ) + 188,65 kcal</p><p>d) ( ) – 0,45 kcal</p><p>e) ( ) – 94,32 kcal</p><p>Q.4 (1.00) - O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a</p><p>equação: C2H2(g) + 2,5 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l)</p><p>Dados:</p><p>I. 2 C(s) + H2(g) → C2H2(g)ΔH = +54,2 kcal/mol</p><p>II. H2(g) + 0,5 O2(g) → H2O(l) ΔH = –68,3 kcal/mol</p><p>Verifique as respostas em: www.gradepen.com/?ansid=1575286.0</p><p>QUÍMICA Página 2 de 6 NEM</p><p>III. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –94,1 kcal/mol</p><p>A variação de entalpia para a combustão completa do acetileno será:</p><p>a) ( ) –188,2 kcal/mol</p><p>b) ( ) –330 kcal/mol</p><p>c) ( ) –310,7 kcal/mol</p><p>d) ( ) –376,4 kcal/mol</p><p>e) ( ) –115 kcal/mol</p><p>Q.5 (1.00) - Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess.</p><p>I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.</p><p>II – As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.</p><p>III – Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.</p><p>IV – Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá</p><p>dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.</p><p>Conclui-se que:</p><p>a) ( ) as afirmações I e II são verdadeiras.</p><p>b) ( ) as afirmações II e III são verdadeiras.</p><p>c) ( ) as afirmações I, II e III são verdadeiras.</p><p>d) ( ) todas são verdadeiras.</p><p>e) ( ) todas são falsas.</p><p>Q.6 (1.00) - Sobre termoquímica é possível afirmar que:</p><p>a) ( ) A mudança de estado físico chamada fusão absorve calor para acontecer</p><p>b) ( ) A mudança de estado físico chamada fusão libera calor para acontecer</p><p>c) ( ) A mudança de estado físico chamada ebulição libera calor para acontecer</p><p>d) ( ) A mudança de estado físico chamada condensação absorve calor para acontecer</p><p>Q.7 (1.00) - Quais das seguintes afirmativas são verdadeiras para uma reação endotérmica? I. O ∆H</p><p>é positivo.</p><p>II. O calor é transferido ao meio ambiente.</p><p>III. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.</p><p>IV. O ∆H é negativo</p><p>a) ( ) I e II</p><p>b) ( ) I e III</p><p>c) ( ) II e IV</p><p>d) ( ) III e IV</p><p>e) ( ) Somente I</p><p>Q.8 (1.00) - - O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212 Kcal. Quando 5 mols de</p><p>metano são queimados, a energia liberada é:</p><p>a) ( ) 1060 Kcal.</p><p>b) ( ) 530 Kcal.</p><p>c) ( ) 265 Kcal.</p><p>Verifique as respostas em: www.gradepen.com/?ansid=1575286.0</p><p>QUÍMICA Página 3 de 6 NEM</p><p>d) ( ) 140 Kcal.</p><p>e) ( ) 106 Kcal.</p><p>Verifique as respostas em: www.gradepen.com/?ansid=1575286.0</p><p>QUÍMICA Página 4 de 6 NEM</p><p>Verifique as respostas em: www.gradepen.com/?ansid=1575286.0</p><p>QUÍMICA Página 5 de 6 NEM</p><p>EREMWAB Nota</p><p>Professor: Jhonathan Lima</p><p>Disciplina: QUÍMICA</p><p>Curso: NEM</p><p>Aluno:</p><p>Matrícula: Turma: Data: __/__/____</p><p>Marque o gabarito preenchendo completamente a região de cada</p><p>alternativa.</p><p>a b c d e</p><p>Q.1:</p><p>Q.2:</p><p>Q.3:</p><p>Q.4:</p><p>Q.5:</p><p>Q.6:</p><p>Q.7:</p><p>Q.8:</p><p>a b c d e</p><p>Prova: 1575286.0</p><p>Verifique as respostas em: www.gradepen.com/?ansid=1575286.0</p><p>QUÍMICA Página 6 de 6 NEM</p><p>Verifique as respostas em: www.gradepen.com/?ansid=1575286.0</p>