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<p>QUÍMICA</p><p>Profa. Giselle Blois</p><p>Transformações Químicas</p><p>Sistemas Gasosos</p><p>Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro – Parte 1</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO</p><p>Fonte: Química Bacana, 2012.</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS GASES</p><p>- São miscíveis entre si em quaisquer proporções;</p><p>- Possuem grande compressibilidade e capacidade de</p><p>expansão;</p><p>- Ocupam o volume total do recipiente em que estão</p><p>confinados.</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>TEORIA CINÉTICA DOS GASES</p><p>- As moléculas gasosas se movimentam de forma</p><p>desordenada e permanente (agitação térmica);</p><p>- As moléculas dos gases se chocam constantemente</p><p>(choques perfeitamente elásticos – não perdem energia).</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>Logo:</p><p>- A medida que se aquece o frasco com o gás, suas</p><p>moléculas se agitam, se movimentam com maior</p><p>velocidade, aumentam os números de choques e,</p><p>consequentemente, aumentam a energia cinética média.</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>VARIÁVEIS DE ESTADOS DOS GASES</p><p>- Pressão;</p><p>- Volume;</p><p>- Temperatura.</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>Pressão: 1 atm = 1,0 . 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr</p><p>Volume: 1 m3 = 1000 L</p><p>1 dm3 = 1 L</p><p>1 cm3 = 1 mL</p><p>1 L = 1000 mL = 1000 cm3</p><p>Temperatura: TK = T°C + 273</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>Qual a relação da pressão com o volume?</p><p>- Quando a pressão aumenta</p><p>o volume diminui (P ,V );</p><p>- Quando a pressão diminui o</p><p>volume aumenta (P , V ).</p><p>Logo:</p><p>A pressão é inversamente</p><p>proporcional ao volume:</p><p>P 1 𝑉 Fonte: Trabalho de Química, 2011.</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>Qual a relação entre a pressão e a temperatura?</p><p>E da temperatura com o volume?</p><p>“A medida que se aquece o frasco com o gás, suas</p><p>moléculas se agitam, se movimentam com maior</p><p>velocidade, aumentam os números de choques e,</p><p>consequentemente, aumenta a energia cinética média.”</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>Vamos entender melhor:</p><p>- Se a temperatura aumentar, a pressão irá aumentar: T , P</p><p>- Se a temperatura diminuir, a pressão irá diminuir: T , P</p><p>Logo: a temperatura é diretamente proporcional à pressão:</p><p>T P</p><p>* O volume ocupado pelo gás irá depender do volume do frasco</p><p>em que esteja contido.</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>EQUAÇÃO GERAL DOS GASES</p><p>P</p><p>1</p><p>. V</p><p>1</p><p>T</p><p>1</p><p>=</p><p>P</p><p>2</p><p>. V</p><p>2</p><p>T</p><p>2</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>Ex.1: Um gás ocupa um volume de 5,00 m3 às CNTP. Qual a</p><p>pressão desse gás, em atm, quando seu volume se reduzir a</p><p>250 L em uma temperatura de 273°C ?</p><p>* CNTP = Condições Normais de Temperatura e Pressão</p><p>P = 1 atm</p><p>T = 0°C = 273 K</p><p>Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases</p><p>Princípio de Avogadro</p><p>P1 = 1 atm P2 = ?</p><p>V1 = 5,00 m3 V2 = 250 L</p><p>T1 = 273 K T2 = 273°C</p><p>P</p><p>1</p><p>. V</p><p>1</p><p>T</p><p>1</p><p>=</p><p>P</p><p>2</p><p>. V</p><p>2</p><p>T</p><p>2</p><p>1 . 5000</p><p>273</p><p>=</p><p>P</p><p>2</p><p>. 250</p><p>546</p><p>P2 =</p><p>1 . 5000 . 546</p><p>273 . 250</p><p>= 40 atm</p><p>1 m3 = 1000 L</p><p>= 5000 L</p><p>TK = T°C + 273</p><p>= 546 K</p>