Lista de Exercícios - Ácidos e Bases de Arrhenius

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<p>(UFRN) Leia as informações contidas na tirinha. Uma</p><p>substância que pode ser incluída no cardápio de</p><p>antiácidos por ter propriedades básicas é:</p><p>a. NaF</p><p>b. CaCl2</p><p>c. Mg(OH)2</p><p>d. CH3COOH</p><p>(FAC. CULTURA INGLESA) Soluções aquosas de</p><p>hidróxido de amônio, NH4OH(aq), são empregadas na</p><p>indústria têxtil e agrícola, no tratamento de efluentes</p><p>e na limpeza doméstica.</p><p>A fórmula química fornecida para o hidróxido de</p><p>amônio, permite afirmar que essa substância é</p><p>classificada como:</p><p>a. um sal.</p><p>b. um ácido.</p><p>c. um óxido.</p><p>d. uma base.</p><p>e. um hidrato.</p><p>(PUC-RIO) A dissolução de uma certa substância em</p><p>água é representada pela equação:</p><p>M(OH)3(s) + nH2O M3+</p><p>(aq) + 3 OH-</p><p>(aq)</p><p>Que pode representar a dissolução de:</p><p>a. amônia</p><p>b. hidróxido de cálcio</p><p>c. hidróxido de sódio</p><p>d. hidróxido de alumínio</p><p>e. brometo de hidrogênio</p><p>(UFV) A formação de hidróxido de cálcio resultante da</p><p>reação de um sal desse metal com uma base pode ser</p><p>representada por:</p><p>a. Ca+ + OH– Ca(OH)</p><p>b. Ca2+ + 2OH– Ca(OH)2</p><p>c. Ca3+ + 3OH– Ca(OH)3</p><p>d. Ca4+ + 4OH– Ca(OH)4</p><p>A fórmula do hidróxido ferroso é:</p><p>a. Fe(OH)2 c. FeO</p><p>b. Fe(OH)3 d. Fe2O3</p><p>(FATEC)</p><p>Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam</p><p>mal</p><p>Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba,</p><p>interior de São Paulo, foram internados após tomar</p><p>soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos</p><p>participavam de um exercício chamado “teste do</p><p>sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de</p><p>magnésia e insistiram em provar a soda cáustica,</p><p>produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco</p><p>tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros</p><p>sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram</p><p>encaminhados ao Hospital Modelo da cidade. Diário do</p><p>Grande ABC, 19 set. 2005. Adaptado.</p><p>Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes</p><p>afirmações:</p><p>I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre,</p><p>leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e,</p><p>por isso, corrosivos.</p><p>II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são</p><p>compostos alcalinos.</p><p>III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de</p><p>magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca.</p><p>Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode</p><p>ser ingerido, mas a soda cáustica não.</p><p>Dessas afirmações:</p><p>a. Apenas I é correta.</p><p>b. Apenas II é correta.</p><p>c. Apenas III é correta.</p><p>d. II e III são corretas.</p><p>e. I e III são corretas.</p><p>(PUC-PR) Assinale a alternativa que representa as</p><p>bases segundo o grau crescente de solubilidade:</p><p>a. Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido</p><p>de Cálcio.</p><p>b. Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido</p><p>de Cálcio.</p><p>c. Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido</p><p>de Magnésio.</p><p>d. Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido</p><p>de Sódio.</p><p>e. Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido</p><p>de Cálcio.</p><p>(FUVEST) Observe os líquidos da tabela adiante.</p><p>Líquido [H+] mol/L [OH-] mol/L</p><p>Leite 1,0 · 10–7 1,0 · 10–7</p><p>Água do mar 1,0 · 10–8 1,0 · 10–6</p><p>Coca-cola 1,0 · 10–3 1,0 · 10–11</p><p>Café preparado 1,0 · 10–5 1,0 · 10–9</p><p>Lágrima 1,0 · 10–7 1,0 · 10–7</p><p>Água de lavadeira 1,0 · 10–12 1,0 · 10–2</p><p>Tem caráter ácido apenas:</p><p>a. O leite e a lágrima.</p><p>b. A água de lavadeira.</p><p>c. O café preparado e a coca-cola.</p><p>d. A água do mar e a água de lavadeira.</p><p>e. A coca-cola.</p><p>(PUC) Considere as afirmativas:</p><p>I. Ácidos de Arrhenius são espécies químicas capazes</p><p>de doar pares de elétrons livres.</p><p>II. O cloreto de sódio é um sal capaz de liberar íons OH-</p><p>em solução aquosa.</p><p>III. O cloreto de hidrogênio sofre dissociação na água</p><p>de modo a obter o ácido clorídrico.</p><p>IV. Por ser o flúor um elemento químico mais</p><p>eletronegativo que o bromo, explica-se o fato de o</p><p>ácido fluorídrico ser mais forte que o ácido bromídrico.</p><p>Assinale a alternativa que corresponde às afirmativas</p><p>incorretas:</p><p>a. I e II apenas.</p><p>b. II e IV apenas.</p><p>c. I, II e III apenas.</p><p>d. I, II, III e IV.</p><p>(PUC) A tabela a seguir apresenta algumas caracterís-</p><p>ticas e aplicações de alguns ácidos:</p><p>As fórmulas dos ácidos da tabela são respectivamente:</p><p>a. HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3</p><p>b. HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2</p><p>c. HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3</p><p>d. HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2</p><p>e. HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3</p><p>(UFRRJ) As fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico,</p><p>sulfúrico e fosfórico são, respectivamente:</p><p>a. HClO3, HNO3, H2SO3 e H3PO3</p><p>b. HClO4, HNO3, H2SO3 e H3PO4</p><p>c. HClO4, HNO3, H2SO4 e H3PO4</p><p>d. HClO, HNO3, H2SO4 e H3PO4</p><p>e. HClO3, HNO2, H2SO4 e H3PO3</p><p>(UERJ) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius</p><p>definiu ácidos como sendo as espécies químicas que,</p><p>ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como</p><p>cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes</p><p>substâncias, que apresentam hidrogênio em sua</p><p>composição: C2H6,H2SO4, NaOH, NH4Cl. Dentre elas,</p><p>aquela classificada como ácido, segundo a definição de</p><p>Arrhenius, é:</p><p>a. C2H6</p><p>b. H2SO4</p><p>c. NaOH</p><p>d. NH4Cl</p><p>(ESCS) Considere as informações abaixo, que tratam</p><p>da maneira pela qual se atribuem nomes aos ácidos</p><p>inorgânicos.</p><p>I. A nomenclatura dos hidrácidos apresenta sufixo</p><p>“ídrico”.</p><p>II. Na hipótese de um elemento estar presente</p><p>exclusivamente em dois oxiácidos, como os do grupo</p><p>5A, aquele cujo elemento central tem maior número de</p><p>oxidação, terá sufixo “ico” e o que tem menor número</p><p>de oxidação, sufixo “oso”.</p><p>III. Na hipótese de um elemento estar presente exclusi-</p><p>vamente em quatro oxiácidos, como os do grupo 7A,</p><p>acrescentam-se, ainda, os prefixos “hipo” e “per” para</p><p>o menor e maior número de oxidação,</p><p>respectivamente.</p><p>Assinale a opção na qual a nomenclatura corresponde</p><p>corretamente à fórmula do ácido:</p><p>a. HCN – ácido ciânico</p><p>b. HBrO – ácido hipobromídrico</p><p>c. H3PO4 – ácido fosforoso</p><p>d. HClO4 – ácido percloroso</p><p>e. HNO3 – ácido nítrico</p><p>(UERJ) O suco gástrico contém um ácido, produzido</p><p>pelas células da parede do estômago, que desempenha</p><p>papel fundamental para a eficiência do processo</p><p>digestório no ser humano. O ânion do ácido produzido</p><p>no estômago corresponde ao elemento químico</p><p>pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da</p><p>tabela de classificação periódica.</p><p>Esse ácido é denominado:</p><p>a. nítrico</p><p>b. sulfúrico</p><p>c. clorídrico</p><p>d. fluorídrico</p><p>(UNESP) Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e</p><p>H2CO3 são feitas as afirmações:</p><p>I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso,</p><p>originando íons livres.</p><p>II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque,</p><p>quando em meio aquoso, originam como cátions íons</p><p>H+</p><p>III. Todos são compostos moleculares.</p><p>IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são</p><p>ácidos fortes.</p><p>V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções</p><p>aquosasom alta condutividade elétrica.</p><p>Estão corretas as afirmativas:</p><p>a. I, II, III, IV e V.</p><p>b. I, apenas.</p><p>c. I e II, apenas.</p><p>d. I, II e III, apenas.</p><p>e. I, II, III e IV, apenas.</p><p>(UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte.</p><p>Quais as espécies químicas presentes, em maior</p><p>concentração, em uma solução aquosa deste ácido?</p><p>a. H+ e ClO-</p><p>4</p><p>b. HClO4 e H+</p><p>c. HClO4 e OH-</p><p>d. H+, Cl- e O2</p><p>e. OH-, Cl- e O2</p>