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<p>Aluno (a): ______________________________________________________</p><p>Professor Melquizedec – Química – Colégio UNASP</p><p>“EXERCÍCIOS NO JEITO DA PROVA”</p><p>1. (Uespi) Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (α): HClO4 (α =</p><p>97%); H2SO4 (α = 61 %); H3BO3 (α = 0,025%); H3PO4 (α = 27%); HNO3 (α = 92%). Assinale a</p><p>afirmativa correta.</p><p>a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.</p><p>b) HNO3 é um ácido moderado.</p><p>c) HClO4 é mais fraco que HNO3.</p><p>d) H3PO4 é um ácido forte.</p><p>e) H3BO3 é um ácido fraco.</p><p>2. (Mackenzie-SP) Os ácidos identificados pelas fórmulas HClO4 (aq), HClO2(aq), HClO (aq) e</p><p>HClO3 (aq) denominam-se, respectivamente:</p><p>a) perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico.</p><p>b) clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico.</p><p>c) hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso.</p><p>d) perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico</p><p>e) cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso.</p><p>3. (EEM-SP) Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, que foram obtidos dissolvendo-se em</p><p>água à temperatura constante:</p><p>Proporção entre</p><p>N° de moléculas dissolvidas N° de moléculas não ionizadas</p><p>H2S 100 99</p><p>H2SO4 3 1</p><p>HNO3 10 2</p><p>Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-os em ordem crescente de sua força de</p><p>ionização.</p><p>4. Dada a tabela de ânions abaixo, a fórmula correta para um ácido é:</p><p>Ânion Carga</p><p>NO3 -1</p><p>SO4 -2</p><p>PO3 -3</p><p>ClO -1</p><p>a) H2NO3 b) H3SO4 c) HPO3 d) H2PO3 e) HClO</p><p>5. (Cesgranrio-RJ) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a</p><p>eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no</p><p>entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a</p><p>eletricidade, o que deve à:</p><p>a) dissociação da água em H+ e OH-.</p><p>b) ionização do HCl formando H3O+ e Cl-.</p><p>c) transferência de elétrons da água para o HCl.</p><p>d) transferência de elétrons do HCl para a água.</p><p>e) reação de neutralização do H+ da água com Cl- do HCl.</p><p>6. (UFGO) O Mg(OH)2 em água (leite de magnésia) é consumido popularmente como laxante e</p><p>antiácido. De acordo com a equação abaixo, pede-se apontar as afirmativas corretas sobre o</p><p>Mg(OH)2.</p><p>Mg(OH)2 (s) + H2O (l) ⇌ Mg2+ (aq) + 2 OH- (aq)</p><p>01. É uma substância básica.</p><p>02. Em água é pouco solúvel.</p><p>04. Em água produz uma solução eletricamente neutra.</p><p>08. Em água produz um cátion e dois ânions, para cada fórmula Mg(OH)2.</p><p>16. Tem duas cargas positivas e uma negativa.</p><p>32. Em água é um processo químico, chamado de ionização.</p><p>SOMA:</p><p>7. Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando as bases.</p><p>1. KOH A. hidróxido férrico</p><p>2. NaOH B. hidróxido ferroso</p><p>3. CuOH C. hidróxido cúprico</p><p>4. Cu(OH)2 D. hidróxido cuproso</p><p>5. Ca(OH)2 E. hidróxido de sódio</p><p>6. Al(OH)3 F. hidróxido de potássio</p><p>7. Fe(OH)2 G. hidróxido de litio</p><p>8. Fe(OH)3 H. hidróxido de alumínio</p><p>I. hidróxido de cálcio</p><p>J. hidróxido de cobre</p><p>L. hidróxido de ferro</p><p>A sequência das combinações corretas é</p><p>a) 1E — 2F — 3A — 4H — 5B — 6J — 7G — 8D.</p><p>b) 1F — 2E — 3D — 4C — 5I — 6H — 7B — 8A.</p><p>c) 1B — 2E — 3F — 4I — 5J — 6H — 7G — 8D.</p><p>d) 1E — 2B — 3F — 4J — 5I — 6H — 7L — 8D.</p><p>e) 1F — 2E — 3A — 4J — 5B — 6I — 7G — 8C.</p><p>8. Assinale a alternativa que apresenta somente bases fracas:</p><p>a) Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH</p><p>b) Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3</p><p>c) LiOH, NaOH, Ca(OH)2</p><p>d) Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3</p><p>e) Ba(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3</p><p>9. (Fuvest-SP) Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades</p><p>alcalinas básicas:</p><p>a) detergente e vinagre.</p><p>b) sal e coalhada.</p><p>c) leite de magnésia e sabão.</p><p>d) bicarbonato e açúcar.</p><p>e) Coca-cola e água de cal</p><p>10. (Mackenzie) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso,</p><p>pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:</p><p>a) solução aquosa de base forte (NaOH).</p><p>b) solução aquosa de cloreto de sódio.</p><p>c) suspensão de base fraca (Al(OH)3).</p><p>d) somente água.</p><p>e) solução concentrada de ácido sulfúrico.</p><p>11. (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína,</p><p>dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se</p><p>incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:</p><p>a) A e B são bases.</p><p>b) A é um ácido e B é uma base.</p><p>c) A é uma base e B é um ácido.</p><p>d) A e B são ácidos.</p><p>e) A e B são sais neutros.</p><p>12. Esquematize as reações de dissociação iônica das seguintes bases:</p><p>a) Cs(OH) b) Al(OH)3 c) Pb(OH)2 d) Mn(OH)4</p><p>13. Assinale a alternativa que contém alimentos que, se ingeridos, intensificam e amenizam a azia,</p><p>respectivamente:</p><p>a) refrigerante e café</p><p>b) leite de magnésia e suco de limão</p><p>c) suco de abacaxi e hidróxido de alumínio</p><p>d) café e suco de acerola</p><p>14. (UEMS) Qual das seguintes reações representa um processo de neutralização?</p><p>a) Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)</p><p>b) Pb(NO3)2 (aq) + CaCl2 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + PbCl2 (s)</p><p>c) HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H2O (l)</p><p>d) 2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)</p><p>e) 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (aq)</p><p>15. (UFU-MG) Os compostos KBr; NaClO3; CaCO3 e MgIO2 têm sua origem nos ácidos,</p><p>respectivamente:</p><p>a) brômico, clórico, carbonoso e hipoiodoso.</p><p>b) brômico, cloroso, carbônico e iodoso.</p><p>c) brômico, cloroso, carbâmico e iódico.</p><p>d) bromídrico, clórico, carbônico e iodoso.</p><p>DICA: lembra da frase do mosquito.</p><p>16. (Ufes) A água mineral pode apresentar em sua composição química íons como sódio,</p><p>magnésio, cálcio, cloreto, sulfato e carbonato. Esses íons podem formar entre si diversos</p><p>compostos. A única alternativa que apresenta CORRETAMENTE a fórmula química e o nome de</p><p>um dos possíveis compostos formados entre os íons citados é:</p><p>a) NaSO4, sulfato de sódio.</p><p>b) NaCl2, cloreto de sódio.</p><p>c) Na2CO3, bicarbonato de sódio.</p><p>d) MnSO4, sulfato de magnésio.</p><p>e) CaCl2, cloreto de cálcio.</p><p>17. (Udesc) Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são</p><p>exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante,</p><p>o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a</p><p>alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.</p><p>a) Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3</p><p>b) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3</p><p>c) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3</p><p>d) NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3</p><p>e) Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3</p><p>18. (Mackenzie-SP) Ao se colocar gelo-seco, CO2 (s), em água levemente alcalina, em presença</p><p>de fenolftaleína, verifica-se que a solução que inicialmente era rósea torna-se incolor. Esse fato se</p><p>observa porque:</p><p>a) ocorre abaixamento da temperatura da água.</p><p>b) ocorre vaporização da fenolftaleína.</p><p>c) o ácido carbônico formado é incolor.</p><p>d) o pH da solução aumenta.</p><p>e) o pH da solução diminui.</p><p>19. (ENEM) O solvente tetracloroeteno ou percloroetileno é largamente utilizado na indústria de</p><p>lavagem a seco e em diversas outras indústrias, tais como a de fabricação de gases refrigerantes.</p><p>Os vapores desse solvente, quando expostos à elevada temperatura na presença de oxigênio e</p><p>água, sofrem degradação produzindo gases poluentes, conforme representado pela equação:</p><p>C2Cl4 (g) + O2 (g) + H2O (g) → 2 HCl (g) + Cl2 (g) + CO (g) + CO2 (g)</p><p>BORGES, L. D.; MACHADO, P. F. L. Lavagem a seco. Química Nova na Escola,</p><p>n. 1, fev. 2013 (adaptado).</p><p>Os produtos dessa degradação, quando lançados no meio ambiente, contribuem para a</p><p>a) elevação do pH do solo.</p><p>b) formação de chuva ácida.</p><p>c) eutrofização de mananciais.</p><p>d) elevação dos níveis de ozônio na atmosfera.</p><p>e) formação de óxidos de enxofre na atmosfera.</p><p>20. (Mackenzie) As fórmulas do sulfato férrico e do bromato de potássio são, respectivamente:</p><p>a) Fe2(SO3)3 e KBr b) FeSO3 e KBrO4 c) Fe2S3 e KBrO</p><p>d) FeSO4 e KBrO2 e) Fe2(SO4)3 e KBrO3</p><p>EXERCÍCIOS DA MARATONA:</p><p>5-11, 16, 20, 22, 23, 26-28, 24-36, 41, 80 e 85.</p><p>Após a prova faremos o restante. Foquem nestes, uma vez que são os mais importantes.</p><p>ESTUDEM BASTANTE E NADA DE MEDIOCRIDADE, VIU!?</p>