Exercícios Soluções

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Universidade Federal de Pelotas – Centro de Ciências Químicas Farmacêuticas e de Alimentos
Disciplina de Química Geral - Prof. Fábio André Sangiogo
Exercícios solubilidade e soluções
1) Relacione as interações intermoleculares com a solubilidade, entre:
A) NaCl e água; B) água e etanol; C) octano e etanol; D) octano e heptano.
2) Sobre a solubilidade. A) Quais são as influências da temperatura na solubilidade? B) Quais influências da pressão em soluções de gases dissolvidos? 
3) O refrigerante é uma solução em que o solvente é a água e um dos solutos é o gás carbônico. Explique como varia a solubilidade do gás quando abrimos o refrigerante à temperatura ambiente e o quando abrimos uma garrafa que estava na geladeira?
4) Você tem uma solução estoque 14,8mol/L de NH3. A) Quantos mililitros dessa solução você diluiria para preparar 100,0 mL de uma solução de 0,250 mol/L de NH3? B) Se você tomar uma alíquota de 10,0mL da solução estoque e diluir para um volume total de 0,250 L, qual será a concentração final da solução? R. (a) 1,69 mL de 14,8 mol/L de NH3 (b) 0,592 mol/L deNH3 
5) a) A partir da sacarose sólida, C12H22O11, descreva como você prepararia 125mL de uma solução de 0,150 mol/L de sacarose. B) Descreva como você prepararia 400,0mL de 0,100mol/L de C12H22O11, começando com 2,00L de 1,50mol/L de C12H22O11. R: (a) Adicione 6,42 g de C12H22O11 a um balão volumétrico de 125 mL, dissolva um pequeno volume de água dentro e adicione água até a marca no gargalo do balão. Agite completamente para se certificar de uma mistura total. (b) Enxágue completamente, limpe e encha uma bureta de 50 mL com 1,50 mol/L de C12H22O11. Despeje 26,7 mL dessa solução em um balão volumétrico de 400 mL, adicione água até a marca e misture completamente.
6) A) Calcule a porcentagem em massa de NaCl em uma solução contendo 1,5g de NaCl em 50,0g de água. B) Uma solução alvejante comercial contém 3,62% em massa de hipoclorito de sódio, NaOCl. Qual é a massa de NaOCl em uma garrafa contendo 2500g de solução alvejante? R: A) 2,91%, B) 90,5g
7) Quantos gramas de Na2SO4 são necessários para preparar 0,350 L 0,500 mol/L de Na2SO4? R. 24,9g de Na2SO4
8) a) Quantas gramas de Na2SO4 existem em 15mL de Na2SO4 0,50 mol/L de Na2SO4? B)Quantos mililitros de solução 0,50mol/L de Na2SO4 são necessários para fornecer 0,038 mol desse sal? R.a) 1,1g. b)76mL.
9) Quantos mililitros de 3,00 mol/L de H2SO4 são necessários para preparar 450mL de H2SO4 0,10mol/L de H2SO4? R.15mL
10) A) Qual é o volume de uma solução de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2 de 2,5 mol/ L que contém 0,0500 mol de Pb2+? B) Quantos mol de NO- existe na solução? R. 0,020L ou 20mL, B= 0,1mol
11) Quantos mililitros de uma solução de 5,0 mol/L de K2Cr2O5 devem ser diluídos para preparar 250 mL de uma solução 0,10 mol/ L? R: 5,0mL
12) Se 10,0 mL de uma solução estoque de 10,0 mol/L de NaOH são diluídos para 250mL, qual é a concentração da solução resultante? R. 0,40 mol/L
13) A) Uma solução é preparada dissolvendo-se 13,5g de glicose (C6H22O6) em 0,100kg de água. Qual é a porcentagem em massa de soluto nessa solução? R. 11,9%
14) Encontrou-se que uma amostra de 2,5g de água de um poço artesiano contém 5,4 microgramas de Zn2+. Qual é a concentração de Zn2+ em partes por milhão? R. 2,16 ppm
15) Uma solução preparada pela dissolução de 4,35g de glicose (C6H22O6) em 25,0 mL de água. Calcule a molalidade de glicose na solução. R. 0,96 mol/kg
16) Uma solução de ácido clorídrico contém 36% de HCl em massa. A) Calcule a fração em quantidade de matéria de HCl na solução. R. a) 0,22.