quim solucoes

Prévia do material em texto

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Catarinense – IFC 
Campus Camboriú 
Disciplina: Química Ano: 2° Ensino: Médio 
Nome: _________________________________________________ Data: ____/____/_____ 
 
Lista de exercícios: 
 
1) Uma solução aquosa de soro glicosado é preparada com 5,0 g de C6H12O6 (s) dissolvidos em água 
suficiente para 100 mL de solução. Qual é a concentração em g/L dessa solução? 
 
2) Um técnico de laboratório preparou uma solução de NaCl adicionando 20 mg desse sal em água 
suficiente para obter 120 mL de solução. Qual é o valor da concentração em g/L que pode ser escrito no 
rótulo de um frasco dessa solução? 
 
3) O leite contém matéria protéica, sais minerais, sais orgânicos e pequenas quantidades de vários produtos, 
tais como: lecitina, uréia, ácido láctico, vitaminas, enzimas, etc. O leite bovino possui, em média, 33 g de 
proteína por litro. Qual a massa de proteínas contida em 50 mL desse leite? 
 
4) 300 g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60 g/L. Qual 
o volume dessa solução, em mL? 
 
5) Determine a massa de NaOH, em gramas, dissolvido em água suficiente para 300 mL de solução, cuja 
concentração comum é de 700 g/L. 
 
6) Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200 g de água, originando uma solução 
cujo volume é 200 mL. Determine sua densidade em g/mL e g/L. 
 
7) Uma solução foi preparada adicionando-se 10 g de soluto a 100 g de água. O volume, após diluição 
completa, foi de 100 mL. Qual a densidade em g/ mL e a concentração em g/L da solução obtida? 
 
8) Para realizar um experimento no laboratório, o professor de Química e seus alunos pesaram 40 g de 
hidróxido de potássio (KOH) e misturaram com 200 g de água destilada. A solução obtida terá que 
porcentagem em massa dessa base? 
 
9) Uma dona de casa comprou no supermercado um pacote de soda caústica, para preparar uma solução 
alcalina, e empregou 40 g de hidróxido de sódio (NaOH) dissolvendo-o em água suficiente para 500 g de 
solução. Determine a porcentagem em massa do soluto. 
10) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 
kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? 
 
11) Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160 g de água. Se o título da solução é 0,2, 
calcule a massa do soluto. 
 
12) A análise revelou que um vinho contém 48 mL de álcool em cada copo de 300 mL. Qual o título em 
volume desse vinho? E a porcentagem em volume? 
 
13) As tinturarias preparam soluções alvejantes empregando hipoclorito de sódio (NaClO) na proporção de 
521,5 g do sal e água suficiente para 10 litros de solução. Qual é a concentração em mol por litro dessa 
solução? 
 
14) Dissolvendo 117 g de cloreto de sódio (NaCl) em água suficiente para se obter 4 L de solução, a 
concentração molar dessa solução é: 
 
15) Determine a massa em gramas de KOH necessária para preparar 2,0 L de solução 0,25 mol/L. 
 
16) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,01 mol/L contém 9,8 g de H2SO4. Determine o 
volume em litros dessa solução. 
 
17) Calcular a massa de cloreto de bário (BaCl2) necessária para preparar 500 mL de solução de 
concentração 0,5 mol/L. 
 
18) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva 
durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração molar em quantidade de matéria de ácido 
tartárico num refrigerante é de 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 10 litros 
desse refrigerante? 
 
19) Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico 
(C6H8O6) igual a 0,264 g/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é igual a: 
a) 3,0 × 10-2 b) 3,0 × 10-3 c) 1,5 × 10-2 d) 1,5 × 10-3 
 
20) Considere que uma “solução de bateria” típica apresente d = 1,3g/mL e 38% em massa de H2SO4. 
Determine a concentração do ácido: 
a) em gramas por litro b) em mols por litro 
 
21) A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado. Uma determinada 
indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma 
densidade de 1200 g/L. Qual a molaridade da solução? 
 
22) Acrescentam-se 300 mL de água a 200 mL de uma solução 10 g/L de cloreto de sódio. Qual a 
concentração final dessa solução? 
 
23) Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado para que 
a sua concentração caia para 0,2 mol/L? 
 
24) Calcule a concentração molar de uma solução obtida a partir de 1 L de solução de KNO3 0,3 mol/L, à 
qual são acrescentados 500 mL de água pura. 
 
25) Qual volume de água deverá evaporar de 600 mL de solução 0,1 mol/L de glicose, tal que a 
concentração aumente para 0,3 mol/L? 
 
26) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução 
aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base? 
Equação não-balanceada: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 
 
27) Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma solução de HNO3 0,70 mol/L como solução reagente 
para análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário (Ba(OH)2). A concentração, em mol/L, da 
solução de hidróxido de bário analisada foi: __________________. 
Equação não-balanceada: HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O