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<p>Pincel Atômico - 22/09/2024 20:59:41 1/3</p><p>TÚLIO MIRANDA</p><p>SEPULVEDA</p><p>Exercício Caminho do Conhecimento - Etapa 24 (19189)</p><p>Atividade finalizada em 12/08/2024 14:38:25 (2398292 / 1)</p><p>LEGENDA</p><p>Resposta correta na questão</p><p># Resposta correta - Questão Anulada</p><p>X Resposta selecionada pelo Aluno</p><p>Disciplina:</p><p>PRÁTICA PEDAGÓGICA INTERDISCIPLINAR: QUÍMICA ANALÍTICA [1185732] - Avaliação com 8 questões, com o peso total de 1,67 pontos</p><p>[capítulos - 6]</p><p>Turma:</p><p>Segunda Graduação: Segunda Graduação 6 meses - Licenciatura em Química - Grupo: FPD-JUN/2024 - SGegu0A300624 [132491]</p><p>Aluno(a):</p><p>91641539 - TÚLIO MIRANDA SEPULVEDA - Respondeu 7 questões corretas, obtendo um total de 1,46 pontos como nota</p><p>[358484_112668]</p><p>Questão</p><p>001</p><p>Uma forma de se empregar o método iodométrico é determinar a concentração de</p><p>um ácido. Adiciona-se à solução ácida uma mistura de iodato de potássio (KIO3) e</p><p>iodeto (I-). Ocorre formação de iodo, que é depois titulado com tiossulfato de sódio</p><p>(Na2S2O3):</p><p>Adicionou-se a 25,00 mL de uma solução de H2SO4 uma mistura de KIO3 com KI. Em</p><p>seguida adicionou-se um pouco de suspensão de amido e titulou-se com 34,00 mL</p><p>de Na2S2O3 0,510 mol/L. A concentração molar de H2SO4 na solução é:</p><p>0,74</p><p>0,45</p><p>1,03</p><p>X 0,69</p><p>0,34</p><p>[358485_111133]</p><p>Questão</p><p>002</p><p>Pode-se realizar a análise quantitativa de etanol, C2H6O, por meio de uma titulação</p><p>de retorno de oxirredução. O etanol é oxidado a ácido acético, C2H4O2, usando</p><p>dicromato (Cr2O7</p><p>-2) em excesso, que é por sua vez reduzido a Cr3+ O excesso de</p><p>dicromato é titulado com Fe2+, produzindo Cr3+ e Fe3+.</p><p>Em uma análise típica, uma amostra de 5,00 mL de um aguardente é diluída a 500</p><p>mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 10,00 mL é tomada e o etanol é</p><p>removido por destilação, sendo recolhido em 50,00 mL de uma solução acidificada</p><p>de K2Cr2O7 0,0200 mol/L. A titulação de retorno do que não reagiu requer 21,48 mL</p><p>de Fe2+ 0,1014 mol/L para ser consumido. A percentagem em massa de etanol no</p><p>aguardente (considerando sua densidade 1,00 g/mL) é</p><p>50,9%</p><p>X 36,1%</p><p>12,3%</p><p>44,4%</p><p>24,5%</p><p>[358484_112666]</p><p>Questão</p><p>003</p><p>As titulações com cério têm a característica de</p><p>X não apresentarem formas de estados de oxidação intermediários.</p><p>Pincel Atômico - 22/09/2024 20:59:41 2/3</p><p>apresentarem intensa coloração verde.</p><p>terem menor vida útil que as demais soluçoes oxidantes.</p><p>não funcionarem na determinação de ferro.</p><p>terem potencial de oxidação menor que o permanganato.</p><p>[358486_111140]</p><p>Questão</p><p>004</p><p>Um estudante fez as seguintes observações acerca dos métodos oxirredutimétricos:</p><p>I. No método iodométrico, a titulação deve ser feita a quente.</p><p>II. Na análise de ferro com KMnO4, deve-se adicionar íons estanho (II) previamente,</p><p>a fim de reduzir o ferro(III) a ferro (II).</p><p>III. A vantagem do uso de dicromato de potássio em lugar do permanganato de</p><p>potássio como agente titulante é que o primeiro dispensa o uso de indicador.</p><p>IV. O impacto ambiental da análise de ferro utilizando K2Cr2O7 como titulante e Sn2+</p><p>(seguido de Hg2+) como redutor prévio pode ser contornado pela substituição por</p><p>KMnO4 e Zn metálico, respectivamente.</p><p>V. O permanganato de potássio difere do dicromato de potássio pelo fato de ser</p><p>padrão primário, ao contrário deste último.</p><p>Das cinco observações feitas, o estudante acertou</p><p>X 2</p><p>3</p><p>5</p><p>4</p><p>1</p><p>[358484_112665]</p><p>Questão</p><p>005</p><p>Sobre o método iodométrico, pode-se afirmar que:</p><p>deve ser executado preferencialmente a quente.</p><p>é padronizado por uma solução de tetrationato.</p><p>o excesso de iodeto na solução de iodo dificulta sua solubilização.</p><p>pode ser feito independentemente do pH.</p><p>X utiliza suspensão de amido como indicador.</p><p>[358484_111119]</p><p>Questão</p><p>006</p><p>O estado de oxidação do nitrogênio nas espécies N2,N2O5, e NO2 é, respectivamente,</p><p>0, -5, +3, +3</p><p>0, +5, -3 e +3</p><p>+1, +5, 0, -1</p><p>+2, +2, +1, +1</p><p>X 0, +2, +3, -1</p><p>Pincel Atômico - 22/09/2024 20:59:41 3/3</p><p>[358486_111138]</p><p>Questão</p><p>007</p><p>O cério é usado principalmente na forma de ligas para a produção de pedras de</p><p>ignição de isqueiros e eletrodos de arco de grafite na indústria cinematográfica. O</p><p>seu óxido é usado como catalisador em fornos autolimpantes e na indústria do</p><p>petróleo. É um forte agente oxidante que transforma o íon Fe(II) em Fe(III). A reação</p><p>de titulação é:</p><p>Fazendo-se a titulação de 150 mL de uma solução de sulfato ferroso 4,6 g/L com</p><p>Ce4+ 0,0600 mol/L, o volume equivalente de oxidante, conforme a reação</p><p>representada acima é:</p><p>Dados: Fe = 55 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol</p><p>90 mL</p><p>50 mL</p><p>100 mL</p><p>X 75 mL</p><p>85 mL</p><p>[358484_112660]</p><p>Questão</p><p>008</p><p>Estados de oxidação fracionários significam que um determinado elemento ocorre</p><p>em uma espécie química em mais de um ambiente diferente. O enxofre apresenta</p><p>estado de oxidação fracionário em</p><p>X</p>