Pré-relatório exp 10

Prévia do material em texto

<p>UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO</p><p>CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA</p><p>DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL</p><p>EXPERIMENTO Nº10</p><p>ESTUDO CINÉTICO DA REAÇÃO DA ACETONA COM IODO</p><p>ALUNO: REBECCA LARISSA Q. DE H. E SILVA</p><p>TURMA: T06</p><p>PROFESSOR: DARLISSON DE ALEXANDRIA SANTOS</p><p>RECIFE, 9 DE SETEMBRO DE 2024</p><p>Objetivo</p><p>O objetivo do experimento é estudar a cinética da reação entre acetona e iodo em solução aquosa, determinando os parâmetros cinéticos, como as ordens de reação com relação à acetona e ao íon hidrogênio, além de calcular a constante de velocidade (k) em diferentes temperaturas. A partir dos dados obtidos, será possível determinar a energia de ativação (Ea) da reação utilizando a equação de Arrhenius.</p><p>Procedimento Experimental</p><p>Preparação das Soluções:</p><p>· Serão fornecidas as seguintes soluções aquosas: acetona 4,0 M, HCl 1,0 M e iodo 0,005 M.</p><p>· Marcar dois tubos de ensaio com as letras A e B.</p><p>· No tubo A, adicionar as soluções de acetona, HCl e, se necessário, água destilada, conforme especificado na tabela experimental.</p><p>· No tubo B, adicionar a solução de iodo.</p><p>· Os tubos serão imersos em um béquer com água à temperatura ambiente para evitar variações de temperatura.</p><p>Medição do Tempo de Reação:</p><p>· Misturar o conteúdo dos tubos A e B e iniciar o cronômetro simultaneamente.</p><p>· Homogeneizar a mistura com um bastão de vidro e observar o tubo por cima, medindo o tempo necessário para o desaparecimento da cor amarela do iodo.</p><p>· Repetir o procedimento para todos os ensaios descritos na tabela.</p><p>Variação de Temperatura:</p><p>· Realizar alguns ensaios em temperaturas controladas utilizando banho de gelo e banho-maria.</p><p>· Para os ensaios com temperaturas abaixo da ambiente, usar banho de gelo, e para os ensaios com temperaturas acima da ambiente, usar banho-maria. Garantir que o equilíbrio térmico seja estabelecido antes da mistura dos reagentes.</p><p>Cálculo da Velocidade de Reação:</p><p>· Para cada ensaio, calcular a velocidade da reação (V).</p><p>· Determinar as ordens de reação em relação à acetona (a), íon hidrogênio (b) e iodo (c) através da análise dos ensaios, conforme descrito na metodologia.</p><p>Determinação da Constante de Velocidade e Energia de Ativação:</p><p>Utilizar a equação de Arrhenius para calcular a energia de ativação (Ea), traçando o gráfico de ln(k) versus 1/T.</p><p>Periculosidade e Toxicidade dos Reagentes</p><p>Acetona: Líquido inflamável. Causa irritação na pele e nos olhos. Deve-se evitar inalação prolongada.</p><p>Iodo: Substância irritante para os olhos e vias respiratórias. Usar em uma capela para evitar a inalação de vapores.</p><p>Hidrogênio: Produto corrosivo, que pode causar queimaduras graves em contato com a pele ou mucosas.</p><p>Água destilada: Produto não tóxico, utilizado para diluição.</p>