lab1- pH e materiais de laboratório - Copia

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<p>1 / 3</p><p>PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA</p><p>CURSO: FARMÁCIA</p><p>DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA</p><p>ELABORADO POR:</p><p>MARIA DE FATIMA PAREDES DE OLIVEIRA</p><p>DATA:</p><p>11/09/2021</p><p>EXPERIÊNCIA 1. Materiais de laboratório e identificação de ácidos, bases e sais com indicadores de pH</p><p>1- OBJETIVOS</p><p>• Observar e reconhecer matériais de laboratório comuns</p><p>• Identificar caráter ácido e básico de substâncias químicas por meio de indicadores químicos em solução,</p><p>papeis indicadores e pHmetro.</p><p>2- CONSIDERAÇÕES TEÓRICAS</p><p>Esta aula prática destina-se, prioritariamente, à verificação de pH de uma série de sistemas em equilíbrio</p><p>onde a percepção da variação desses valores de pH dar-se-á por colorimetria visual baseada nas características</p><p>particulares de indicadores, é conveniente que se faça um breve comentário a respeito dessas substâncias e</p><p>suas propriedades.</p><p>Os indicadores são, normalmente, usados em pequenas quantidades e sua finalidade é a detecção de ponto</p><p>de equivalência de uma titulação ácido-base. São, geralmente, ácidos ou bases orgânicas fracas, que modificam</p><p>a cor, quando passam de um meio ácido para um meio básico ou vice-versa. Contudo, nem todos os indicadores</p><p>mudam de cor no mesmo pH. A escolha do indicador para uma titulação particular depende do pH que se espera,</p><p>venha a ocorrer no ponto de equivalência.</p><p>Em uma solução neutra, [H+] = [OH-] = 10-7 mol L-1 e pH = pOH = 7,0, de modo que, em uma solução neutra</p><p>dizemos que o pH = 7,0. Em uma solução ácida, a concentração do íon hidrogênio é maior que 10-7 mol L-1 (por</p><p>exemplo, 10-3 mol L-1) e o pH é menor que 7,0. Do mesmo modo, em soluções básicas, [H+] é menor que 10-7 mol</p><p>L-1 (por exemplo, 10-10 mol-1 L) e o pH é maior que 7,0.</p><p>Em resumo:</p><p>[H+] [OH-] pH pOH</p><p>Solução ácida > 10-7 < 10-7 < 7 > 7</p><p>Solução neutra 10-7 10-7 7 7</p><p>Solução básica < 10-7 > 10-7 > 7 < 7</p><p>Muitos materiais comuns são, também, ácidos ou básicos e seus graus de acidez ou basicidade são</p><p>convenientemente expressos em termos de pH (como mostra tabela acima). Note que os materiais possuindo</p><p>um pH menor do que 7, isto é, os que são ácidos, têm sabor característico azedo. O suco de limão, por exemplo,</p><p>contém ácido cítrico e o vinagre, ácido acético. Por outro lado, substâncias básicas, tais como o leite de magnésia</p><p>(uma suspensão de Mg(OH)2 em água), têm sabor amargo. Embora o sabor azedo ou amargo seja uma</p><p>característica sensitiva de se julgar a acidez dos alimentos, nunca prove substâncias químicas no laboratório,</p><p>pois muitas delas são venenosas e podem estragar sua vida!</p><p>2 / 3</p><p>FONTE: BROWN, Theodore L. et all QUÍMICA: a ciência central.; Tradução de Robson Mendes Matos. 9. ed. São</p><p>Paulo: Pearson Education, 2007. 972 p., il. color. ISBN 8587918427.</p><p>FONTE: Adaptação de: VOGEL, Arthur Israel. Análise química quantitativa. Tradução de Júlio Carlos Afonso, Paula</p><p>Fernandes de Aguiar, Ricardo Bicca de Alecastro. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 462 p. Inclui bibliografia. ISBN 8521613113.</p><p>Indicador Cor da espécie</p><p>ácida</p><p>Cor da espécie</p><p>básica</p><p>Zona de transição</p><p>(pH)</p><p>pK</p><p>Azul de timol (faixa ácida) vermelho amarelo 1,2-2,8 1,7</p><p>2,4-Dinitrofenol incolor amarelo 2,4-4,0</p><p>Amarelo de metila vermelho amarelo 2,9-4,0</p><p>Alaranjado de metila vermelho amarelo 3,1-4,4 3,4</p><p>Azul de bromofenol amarelo azul-violeta 3,0-4,6 3,8</p><p>Alizarinossulfonato de sódio amarelo violeta 3,7-5,2</p><p>Verde de bromocresol amarelo azul 4,0-5,6</p><p>Vermelho de metila vermelho amarelo 4,4-6,2 4,9</p><p>Vermelho de clorofenol amarelo vermelho 5,4-6,8 6,0</p><p>Azul de bromotimol amarelo azul 6,2-7,6 7,1</p><p>Vermelho de fenol amarelo vermelho 6,4-8,0 7,8</p><p>Vermelho neutro vermelho amarelo 6,8-8,0</p><p>Vermelho de cresol amarelo vermelho 7,2-8,8</p><p>-Naftolftaleína róseo verde 7,3-8,7</p><p>Azul de timol (faixa alcalina) amarelo azul 8,0-9,6</p><p>Fenolftaleína incolor róseo 8,0-10,0 9,4</p><p>-Naftolbenzeína amarelo azul 9,0-11,0</p><p>Timolftaleína incolor azul 9,4-10,6 10,0</p><p>Azul do Nilo azul vermelho 10,1-11,1</p><p>Amarelo de alizarina amarelo lilás 10,0-12,0 11,2</p><p>javascript:LinkBuscaAutor(parent.hiddenFrame.modo_busca,73747,'Brown,_Theodore_L.',1);</p><p>3 / 3</p><p>3-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL</p><p>Parte 1:</p><p>• Separar, na estante, 02 fileiras com 05 tubos de ensaio cada.</p><p>• Identificar uma fileira de tubos de ensaio com “A” para os testes com os ácidos e outra fileira com</p><p>“B” para bases.</p><p>• Adicionar aos tubos identificados como “A” aproximadamente 2 mL de ácido clorídrico e aos tubos</p><p>identificados como “B” aproximadamente 2 mL de hidróxido de sódio.</p><p>• Adicionar 5 gotas de indicador azul de bromotimol em um tubo identificado com “A” (ácido) e 5 gotas</p><p>em um tubo identificado com “B” (base).</p><p>• Repetir o procedimento com os demais tubos e demais indicadores, tomando nota das cores</p><p>observadas.</p><p>• Faça uma tabela com o nome do indicador e a cor da solução em meio ácido e meio básico.</p><p>Parte 2:</p><p>• Coloque em um tubo de ensaio aproximadamente 2 mL de ácido clorídrico e teste com papel indicador</p><p>tornassol e papal indicador universal.</p><p>• Coloque em um tubo de ensaio aproximadamente 2 mL de ácido clorídrico e teste com papel indicador</p><p>tornassol e papal indicador universal.</p><p>Parte 3:</p><p>Testes as substâncias disponíveis com papel indicador universal. Anote os nomes e os valores de pH</p><p>observados.</p><p>Parte 4: Separe 3 tubos de ensaio, coloque em cada um deles 1 ponta de espátula dos sólidos disponíveis,</p><p>adicione a seguir com uma pisseta cerca de 4 mL de água destilada, teste cada solução com o papel indicador</p><p>universal e depois com a solução de indicador universal.</p><p>Relatório: Faça uma breve descrição dos procedimentos realizados e dos resultados obtidos. Utilize</p><p>o modelo de capa em anexo</p>