A química é uma ciência central que estuda a matéria

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<p>adasdasdasdasdA química é uma ciência central que estuda a matéria, suas propriedades, transformações e as leis que governam essas mudanças. Aqui está um resumo dos principais tópicos dentro da química:</p><p>1. Estrutura Atômica</p><p>· Átomo: A menor unidade da matéria, composta por prótons, nêutrons e elétrons.</p><p>· Núcleo: Contém prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga).</p><p>· Eletrosfera: A região ao redor do núcleo onde os elétrons (carga negativa) estão distribuídos em níveis de energia.</p><p>· Número atômico (Z): O número de prótons no núcleo.</p><p>· Número de massa (A): A soma dos prótons e nêutrons.</p><p>2. Tabela Periódica</p><p>· Organiza os elementos de acordo com suas propriedades químicas e físicas.</p><p>· Grupos: Colunas verticais, que agrupam elementos com propriedades semelhantes.</p><p>· Períodos: Linhas horizontais, que indicam o número de camadas de elétrons.</p><p>· Elementos Metálicos: Bons condutores de eletricidade e calor.</p><p>· Elementos Não-Metálicos: Maus condutores, podem ser gasosos ou sólidos quebradiços.</p><p>· Metais de Transição: Elementos com propriedades intermediárias.</p><p>3. Ligações Químicas</p><p>· Ligação Iônica: Transferência de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons.</p><p>· Ligação Covalente: Compartilhamento de elétrons entre dois átomos não-metálicos.</p><p>· Ligação Metálica: Elétrons livres entre metais, permitindo condução elétrica.</p><p>· Forças Intermoleculares: Incluem dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio e forças de Van der Waals, que afetam o estado físico das substâncias.</p><p>4. Estequiometria</p><p>· Estudo das relações quantitativas nas reações químicas.</p><p>· Lei da Conservação da Massa: A massa total dos reagentes é igual à dos produtos.</p><p>· Reações Químicas: Combinação, decomposição, substituição e dupla substituição.</p><p>· Equação Balanceada: Assegura que a quantidade de cada elemento é conservada na reação.</p><p>5. Soluções</p><p>· Soluto: A substância dissolvida.</p><p>· Solvente: A substância que dissolve o soluto.</p><p>· Concentração: Quantidade de soluto em uma quantidade de solvente (mol/L, %).</p><p>· Diluição: Reduzir a concentração de uma solução, adicionando mais solvente.</p><p>6. Termoquímica</p><p>· Estudo das trocas de energia nas reações químicas.</p><p>· Calor (Q): Forma de energia transferida devido à diferença de temperatura.</p><p>· Entalpia (H): Quantidade de calor envolvido em uma reação à pressão constante.</p><p>· Reações Exotérmicas: Liberam calor.</p><p>· Reações Endotérmicas: Absorvem calor.</p><p>7. Cinética Química</p><p>· Estudo da velocidade das reações e os fatores que as influenciam.</p><p>· Fatores que influenciam: Temperatura, concentração, superfície de contato e catalisadores.</p><p>· Energia de Ativação: A energia mínima necessária para iniciar uma reação.</p><p>8. Equilíbrio Químico</p><p>· Quando as taxas de formação de produtos e reagentes são iguais.</p><p>· Princípio de Le Chatelier: O equilíbrio se ajusta para minimizar os efeitos de alterações nas condições (concentração, pressão, temperatura).</p><p>9. Ácidos e Bases</p><p>· Ácido: Substância que libera H⁺ em solução.</p><p>· Base: Substância que libera OH⁻ em solução.</p><p>· pH: Medida da acidez ou basicidade de uma solução.</p><p>· Neutralização: Reação entre ácido e base formando sal e água.</p><p>10. Eletroquímica</p><p>· Estudo das reações que envolvem transferência de elétrons.</p><p>· Oxidação: Perda de elétrons.</p><p>· Redução: Ganho de elétrons.</p><p>· Células Galvânicas: Convertem energia química em elétrica (pilhas e baterias).</p><p>· Eletrólise: Processo de usar eletricidade para induzir uma reação química.</p><p>11. Química Orgânica</p><p>· Estudo dos compostos de carbono.</p><p>· Hidrocarbonetos: Compostos formados apenas por carbono e hidrogênio.</p><p>· Alcanos: Ligações simples entre carbonos (saturados).</p><p>· Alcenos: Ligações duplas entre carbonos.</p><p>· Alcinos: Ligações triplas entre carbonos.</p><p>· Grupos Funcionais: Conjuntos de átomos que conferem propriedades específicas às moléculas (álcoois, ácidos carboxílicos, aminas).</p><p>· Reações Orgânicas: Substituição, adição, eliminação, oxidação e polimerização.</p><p>12. Radioatividade</p><p>· Fenômeno de emissão de partículas ou radiação por núcleos instáveis.</p><p>· Alfa (α): Emissão de partículas compostas por 2 prótons e 2 nêutrons.</p><p>· Beta (β): Emissão de elétrons ou pósitrons.</p><p>· Gama (γ): Emissão de radiação eletromagnética de alta energia.</p><p>13. Química Ambiental</p><p>· Estudo dos impactos químicos no meio ambiente.</p><p>· Poluentes: Substâncias químicas que afetam negativamente o meio ambiente (CO₂, NOₓ, SOₓ).</p><p>· Mudanças Climáticas: Ligadas ao aumento de gases de efeito estufa.</p><p>· Tratamento de Águas: Processos para remover contaminantes de água.</p><p>14. Química Industrial</p><p>· Produção de substâncias em larga escala.</p><p>· Catálise: Aceleração de reações sem que o catalisador seja consumido.</p><p>· Processos Haber-Bosch: Produção de amônia.</p><p>· Produção de Polímeros: Como plásticos e borrachas.</p><p>Este resumo abrange os principais tópicos da química e oferece uma visão geral das áreas centrais que compõem essa ciência fascinante. Cada uma dessas áreas tem uma importância prática e teórica no desenvolvimento de tecnologia, medicina, energia e meio ambiente.</p>