Exercícios sobre estequiometria e soluções

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<p>UNIVASF</p><p>Profa. Fernanda Anjos</p><p>Exercícios – Estequiometria</p><p>1. O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido</p><p>por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70 g de alumínio são misturados a</p><p>4,0 g de cloro, qual a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio? Um rendimento de 60%</p><p>qual seria a massa de cloreto de alumínio obtido?</p><p>2. (FUVEST-SP) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:</p><p>2 H2S + SO2 → 3S + 2H2O</p><p>Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de</p><p>H2S e 2,0 mols de SO2? Indique os cálculos. (Dado: S = 32,0)</p><p>3. A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2 têm sido usados como combustíveis de</p><p>foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:</p><p>7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O</p><p>A reação de hidrazina com peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78 kg de ácido nítrico, com</p><p>rendimento de 80%. Dados: massas atômicas- H = 1; O = 16; N = 14.</p><p>a) Determine a massa, em gramas, de hidrazina utilizada.</p><p>b) Determine a massa, em gramas, de água formada.</p><p>4. (PUC-MG) 6,0 gramas de alumínio metálico reagem completamente com vapor d'água da atmosfera,</p><p>produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme equação não balanceada:</p><p>Aℓ(s) + H2O(v) → Aℓ2O3(s) + H2(g)</p><p>Qual a massa de H2 produzido? (Dado: Aℓ = 27)</p><p>5. Qual a massa necessária para preparar uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl) a 1,5 molL-1 e 250</p><p>mL da solução?</p><p>6. Um aluno que preparar uma solução de amônia (NH3) com concentração de 0,5 molL-1 e volume de</p><p>500 mL, a partir de uma solução com teor de 24% e densidade de 0,91 g ml-1. Qual o volume de</p><p>amônia será necessário para preparar esta solução?</p><p>7. Calcule a concentração (em quantidade de matéria) das seguintes soluções:</p><p>a. 0,248 mol de cloreto de sódio em 250,00 mL de solução.</p><p>b. 102,6 g de açúcar comum (sacarose, C12H22O11) em 500 mL de solução.</p>