Resumo pH e Sistema Tampão

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<p>Água, pH e Sistema Tampão</p><p>Água e Ligações de Hidrogênio</p><p>Ligação ocorre em HFON -</p><p>a água tem uma fraca tendência a se ionizar</p><p>pH - potencial hidrogeniônico</p><p>Tendência do hidrogênio a se ionizar</p><p>Logaritmo negativo da concentração de íon hidrogênio</p><p>A escala de pH vai de 0-14, quanto mais próximo de 0, maior</p><p>a ionização e maior a quantidade de prótons. Quanto menor o</p><p>valor da escala, mais prótons.</p><p>Teorias Ácido-Base</p><p>Ácido fraco libera parcialmente H+</p><p>Ahrrenius - ácido em solução aquosa libera H+, base libera OH-, limitado a soluções</p><p>aquosas</p><p>Lewis - ácido é aceptor de par de elétron, base é doadora de par de elétron, ácidos e bases</p><p>não precisam conter prótons</p><p>Brownsted-Lowry - ácido é capaz de doar próton, base é capaz de receber próton,</p><p>existência de par conjugado - consegue voltar ao ácido ou base dependendo da doação ou</p><p>recepção de hidrogênio.</p><p>Ácido libera próton, desprotona, libera H+ / Base recebe próton, protona recebe H+</p><p>Ka é a constante de ionização de um ácido. Quanto maior o Ka,, mais forte o ácido. Serve</p><p>para determinar a força de um ácido. Ácidos fortes se dissociam totalmente em água,</p><p>enquanto ácidos fracos se dissociam parcialmente em água. pKa é o log inverso de Ka,</p><p>logo, quanto maior o pKa, mais fraco o ácido.</p><p>Ka é diretamente proporcional à força do ácido, enquanto pKa é inversamente</p><p>proporcional.</p><p>1) Qual espécie química é encontrada em abundância no sistema? Qual é o pH?</p><p>A espécie química em abundância é o HA-ácido (espécie protonada), com pH 4</p><p>2) Conforme simulamos o emprego de ácidos fortes no sistema, quais espécies</p><p>observamos com maior abundância? Por que? O que acontece com o pH?</p><p>O H3O+ é o composto com maior abundância, já que há a maior ionização com o</p><p>ácido forte, que aumenta a concentração do hidrônio. Assim, o pH diminui.</p><p>3) O que aconteceu com o sistema quando realizamos o teste com ácido mais forte?</p><p>Ocorre uma Ionização total do ácido.</p><p>Sistema Tampão</p><p>Não tem como fazer tampão com ácido forte, pois será totalmente ionizado e é</p><p>necessária uma ionização parcial, que é feita por um ácido fraco. O nome do tampão é</p><p>denominado pelo sal empregado. A equação de</p><p>Henderson-Hasselbalch relaciona pH, constante de</p><p>ionização do ácido e as concentrações de ácido e</p><p>base conjugada.</p><p>Ponto de equivalência - quando a base</p><p>adicionada consome todo o H+ na solução.</p><p>pH=pKa demonstra sistemas tampão mais eficazes - quando 50%/50% de</p><p>protonamento</p><p>Região de tamponamento é a área que pH=pKa, onde há 50/50 e a faixa de pH</p><p>diminui ou aumenta gradativamente. A referência é o valor de pKa e varia em 1 pH (ex. 4.76</p><p>de pKa, a região de tamponamento é entre 3,76 e 5,76).</p><p>Em valores de pH inferiores ao pKa de um ácido fraco, predomina sua forma</p><p>protonada (ácido). Já em valores de pH maiores que o pKa, predomina a forma</p><p>desprotonada (base conjugada).</p><p>1) Observe as concentrações de</p><p>ácido acético, acetato e H+ quando</p><p>adicionamos HCl ao meio. O que</p><p>houve?</p><p>Há uma variação da</p><p>concentração de ácido acético e</p><p>acetato, mas essa alteração não é</p><p>significativa a ponto de quebrar o</p><p>sistema tampão</p><p>2) Observe as concentrações de</p><p>ácido acético, acetato e OH-</p><p>quando adicionamos NaOH ao</p><p>meio. O que houve?</p><p>Há uma variação das</p><p>concentrções, mas a alteração do</p><p>pH ou da concentração de base</p><p>não são significativas.</p><p>O tampão biológico contribui para que os ácidos no sangue e no corpo não sejam tão</p><p>bruscas.</p>