Lista de exercícios - prova paulista - 1 ano

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<p>Nome:______________________________________________________Curso_________________________</p><p>QUÍMICA – Lista de Exercícios – Professor Alexandre – 1º ano EM</p><p>QUESTÃO 01</p><p>A imagem abaixo representa dois processos que fazem parte do ciclo do carbono e do ciclo do oxigênio, que estão intimamente ligados.</p><p>Assim, responda à afirmativa correta:</p><p>A) No processo 1 está ocorrendo o ciclo celular de transformação das moléculas de gás oxigênio em moléculas de gás carbônico,</p><p>por meio da respiração.</p><p>B) No processo 2 está ocorrendo as trocas gasosas que acontecem no processo de transpiração celular, visto que o gás oxigênio</p><p>está sendo consumido e o dióxido de carbono, liberado.</p><p>C) No processo 1 ocorre o ciclo biogeoquímico de ciclagem do carbono, visto que as moléculas de oxigênio se desligam das de</p><p>carbono.</p><p>D) No processo 2 ocorre a fotossíntese, em que um dos produtos da reação química é eliminado em forma de gás oxigênio,</p><p>fundamental para manutenção da vida.</p><p>E) No processo 1 ocorre a fotossíntese, que absorve gás carbônico e libera gás oxigênio para a atmosfera.</p><p>QUESTÃO 02</p><p>O nitrogênio é essencial para a manutenção da vida no planeta, é um nutriente responsável tanto pela formação das proteínas nos tecidos</p><p>vegetais, como no corpo humano. Em ambientes aquáticos, o nitrogênio e o fósforo estão presentes no fenômeno de eutrofização. Qual</p><p>das alternativas descreve corretamente esse fenômeno?</p><p>A) Trata-se da redução concentrada de nutrientes em um ecossistema aquático, resultando na diminuição do crescimento de plantas</p><p>aquáticas.</p><p>B) É caracterizado pelo aumento da concentração de nutrientes em um ecossistema aquático, levando a um rápido crescimento de algas e</p><p>plantas aquáticas.</p><p>C) Trata-se da acidificação de rios e lagos, devido à emissão de poluentes industriais.</p><p>D) É caracterizado pela migração sazonal de espécies aquáticas em busca de águas mais quentes.</p><p>E) É o aumento da produção de nitrogênio dissolvido em água que facilita a alimentação dos peixes.</p><p>QUESTÃO 03</p><p>Defensivos químicos podem ser utilizados em lavouras, no combate de pragas que assolam as plantações, em indústrias e também em</p><p>residências. Em relação à aplicação nas lavouras, qual das seguintes opções é uma das alternativas sustentáveis que podem substituir o</p><p>uso de defensivos agrícolas químicos?</p><p>A) Investir na aplicação de defensivos químicos para garantir uma proteção mais eficaz das culturas.</p><p>B) Implementar a rotação de culturas para reduzir o aparecimento de pragas e doenças.</p><p>C) Descartar práticas de manejo integrado que combinem diferentes abordagens de controle.</p><p>D) Suprimir a utilização de métodos biológicos, como predadores naturais, para controlar pragas.</p><p>E) Intensificar o uso de nitrogênio e oxigênio nos ambientes aquáticos como estratégia para aumentar a nutrição dos seres vivos e</p><p>consequentemente do solo.</p><p>QUESTÃO 04</p><p>Leia o texto abaixo.</p><p>O elemento químico nitrogênio (N) está presente tanto na atmosfera quanto nos seres vivos. No entanto, a queima de combustíveis fósseis</p><p>e a utilização de fertilizantes artificiais têm contribuído para um aumento significativo dos níveis de nitrogênio na atmosfera. Esse</p><p>desequilíbrio na quantidade de nitrogênio pode ter efeitos negativos, propiciando ocorrências de transformações químicas que perturbam o</p><p>ciclo natural do nitrogênio. Essas transformações resultam na formação de substâncias como o N2O, um gás de efeito estufa, e o NO2, que</p><p>é responsável pela chuva ácida ao se combinar com a umidade atmosférica para criar o HNO3. Além disso, essas reações têm o potencial</p><p>de desencadear uma série de outros processos que afetam a saúde geral do ecossistema.</p><p>Considerando as substâncias formadas: N2O, NO2 e HNO3, podemos classificá-las, respectivamente, como:</p><p>A) ácido, ácido e óxido. B) base, base e ácido. C) óxido, base e sal. D) óxido, óxido e ácido. E) ácido, óxido e óxido.</p><p>QUESTÃO 05</p><p>Leia o texto abaixo.</p><p>O ciclo do enxofre é um processo fundamental para a sustentação da vida. O enxofre (S) está presente em aminoácidos e desempenha um</p><p>papel essencial na criação de proteínas. A deposição de enxofre é predominantemente encontrada na crosta terrestre próxima a vulcões e</p><p>é frequentemente absorvida pelas plantas com a ajuda de bactérias. A natureza renova esse ciclo por meio de processos biogeoquímicos</p><p>que ocorrem em várias etapas, envolvendo solo, água e atmosfera. No entanto, a interferência humana tem perturbado esse ciclo devido à</p><p>queima de combustíveis fósseis, resultando em um aumento significativo nos níveis de enxofre na atmosfera. Durante a combustão, são</p><p>liberados gases prejudiciais, incluindo o dióxido de enxofre (SO2), que se espalha para áreas distantes de sua fonte e reage com a umidade</p><p>do ar, causando um fenômeno classificado como problema ambiental.</p><p>O fenômeno descrito no texto, é denominado:</p><p>A) Chuva ácida. B) Efeito estufa. C) Poluição natural. D) Inversão térmica. E) Aquecimento Global.</p><p>QUESTÃO 06</p><p>Leia o texto abaixo.</p><p>Potencial hidrogeniônico (pH)</p><p>O valor de pH indica a acidez ou alcalinidade de uma substância. O pH é fundamental em processos biológicos, abrangendo desde a</p><p>digestão no sistema digestório até a respiração celular, enzimas e metabolismo.</p><p>Além do âmbito biológico, o pH é crucial ambientalmente. A variação de pH influencia a disponibilidade de nutrientes para organismos, a</p><p>solubilidade de substâncias, a toxicidade de metais e a sobrevivência de espécies aquáticas.</p><p>A escala de pH vai de 0 a 14, conforme a tabela a seguir:</p><p>Considerando a escala de pH, podemos afirmar que:</p><p>A) a bateria tem o pH mais alcalino.</p><p>B) o limpador de ralo tem o pH mais ácido.</p><p>C) limão e sabonete são considerados substâncias ácidas.</p><p>D) a água tem pH maior do que o leite e menor do que o sangue.</p><p>E) o ácido estomacal tem pH maior do que o tomate e menor do que o café.</p><p>QUESTÃO 07</p><p>A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo.</p><p>Considerando soluções de KCl em 100 g de água, é correto afirmar que:</p><p>A) a 40ºC, uma solução com 40g de KCl é saturada.</p><p>B) a 30ºC, uma solução com 3,7g de KCl é saturada.</p><p>C) a 20ºC, uma solução com 40g de KCl é insaturada.</p><p>D) a 20ºC, uma solução com 18g de KCl é supersaturada.</p><p>E) a 30ºC, uma solução com 37g de KCl é supersaturada.</p><p>QUESTÃO 08 A concentração comum (C) desempenha um papel significativo na representação da quantidade de soluto em soluções e é</p><p>amplamente aplicada em laboratórios, indústrias e situações do dia a dia. Essa abordagem facilita a manipulação de soluções de forma</p><p>uniforme por cientistas e profissionais, proporcionando um entendimento preciso da quantidade exata de soluto contida em um volume</p><p>específico de solução. Sendo assim, se uma solução contém 50 gramas de sal dissolvido em 500 mL de água, qual é a concentração</p><p>comum dessa solução (em g/L)? Dado: C = m1/V</p><p>A) 1 B) 10 C) 100 D) 0,1 E) 0,01</p><p>QUESTÃO 09 - Analise o padrão de potabilidade da água para consumo humano abaixo representado:</p><p>Índices de qualidade da água</p><p>Considere os resultados obtidos de uma amostra de água na tabela a seguir.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta corretamente a</p><p>qualidade dessa amostra, representada pelos números</p><p>I - II - III - IV - V, correlacionando com a tabela dos</p><p>índices de qualidade da água, respectivamente.</p><p>A) Regular - boa - péssima - ótima - ruim.</p><p>B) Ótima - péssima - boa - ruim - regular.</p><p>C) Ótima - regular - péssima - ruim - boa.</p><p>D) Boa - ótima - regular - ruim - péssima.</p><p>E) Boa - regular - péssima - ruim - ótima.</p><p>Relatório de qualidade da água</p><p>Contaminantes</p><p>químicos</p><p>Resultados da amostra de</p><p>água</p><p>Qualidade</p><p>Pb (µg/g) 47,2 I</p><p>Cu (µg/g) 150,0 II</p><p>Cr (µg/g) 170,0 III</p><p>Hg (µg/g) 0,536 IV</p><p>Zn (µg/g) 79,0 V</p>