Exercícios de Entalpia

Prévia do material em texto

<p>PROFª: Aline Silva</p><p>EXERCÍCIOS ENTALPIA</p><p>1) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na</p><p>equação abaixo.</p><p>C2H2(g) + 2,5 O2(g)  2 CO2(g) + H2O(g) H0 = 1.255 kJ</p><p>Calcule a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de</p><p>130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%.</p><p>2) Calcule a variação de entalpia da seguinte reação pela Lei de Hess:</p><p>Dados:</p><p>Calcule o ΔH da reação e Monte o gráfico da reação global.</p><p>3) Dadas as seguintes reações:</p><p>P4(s) + 3 O2(g) → P4O6(s) ∆H = - 1.640,1 kJ</p><p>P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s) ∆H = - 2.940,1 kJ</p><p>Calcule a variação de entalpia para a reação: P4O6(s) + 2 O2(g) → P4O10(s) ∆H = ?</p><p>4) A combustão completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera:</p><p>C3H6O + 4 O2(g) → 3 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H = - 1.790 kJ</p><p>Calcule a entalpia de formação da acetona. Dados: ∆Hf CO2= - 393,5 kJ/mol; ∆Hf H2O</p><p>= - 285, 8 KJ/ mol</p><p>5) Calcule a entalpia padrão de formação do Mg(OH)2(s) , considerando os seguintes</p><p>dados:</p><p>2 Mg (s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆Hº = - 1.203,6 kJ</p><p>Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆Hº = + 37,1 kJ</p><p>2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆Hº = - 571,7 kJ</p><p>6) (FMTM-2001) A fermentação e a respiração são processos pelos quais uma</p><p>célula pode obter energia. Nas equações abaixo, estão apresentadas as duas</p><p>reações citadas e as energias correspondentes.</p><p>C6H12O6(s)  2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) H= - 230 kJ</p><p>C6H12O6 (s) + 6 O2(g)  6 CO2(g) + 6 H2O(g) H = -2880 kJ</p><p>Utilizando os dados apresentados nas equações, pode-se determinar que a</p><p>queima completa de 1 mol de etanol libera quanto de energia.</p>