AULA revisão - concentração comum e molar_816e8169b47dd5f6516e805284c7b89d

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Química/ 2ª série
Soluções
Prof(s): Deise e Gabriel
Concentração Comum
Título em massa e em volume
Molaridade
ppm, ppb e ppt
Concentração
de Soluções
Outras expressões da 
concentração
Concentração das Soluções
1 2 3 4
Esses copos contêm o mesmo suco
Suco 
“mais 
forte”
Suco 
“mais 
fraco”
Qual dos copos 
apresenta o suco de 
maior concentração?
Por que variando 
a concentração de 
soluções coloridas há 
mudança na sua cor?
Concentração é a quantidade de soluto 
em uma dada quantidade de solução
Concentração comum
Definição 
É a razão entre a massa do 
soluto e o volume da solução
c =
𝑚 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑉 (𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜)
𝑽 =
𝒎
𝒄
𝒎 = 𝒄.𝑽
Concentração 
comum (g/L)
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 5 g de
sacarose para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final,
em g/L de sacarose nesse cafezinho?
*adaptada ENEM*
C =
5 𝑔
0,05 𝐿
= 100 g/L
Os cálculos envolvendo soluções podem ser 
resolvidos também usando a REGRA DE TRÊS: 
5 g -------------- 50 mL 
X --------------- 1000mL
𝑐 =
5 𝑔
0,05𝐿
= 100 g/L
Massa do soluto
Volume da solução
C =
Concentração comum
Densidade da solução (d)
É a relação entre a massa 
total da solução (m) com o 
seu volume (V).
d =
𝑚1 +𝑚2
𝑉
massa 
do soluto 
massa do 
solvente 
Volume 
total da 
solução
Uma solução de 500 mL foi preparada 
dissolvendo 50 g de NaOH (s) em 500 g de 
água. Determine a densidade da solução e 
sua concentração comum em g/L. 
d =
550 𝑔
0,5 𝐿
= 1100 g/L c =
50 𝑔
0,5 𝐿
= 100 g/L
Foram preparados 300 mL de solução dissolvendo-se 30 g de NaOH (s) em 300 g 
de água. Sobre o que foi dito anteriormente, informe:
a) A densidade da solução em g/L.
b) A concentração da solução em g/L. 
C =
30 𝑔
0,3𝐿
= 100 g/L
d=
330 𝑔
0,3𝐿
= 1100 g/L
Exercício
Concentração molar
Relação entre a quantidade 
de matéria (massa em mol) do 
soluto e o volume da solução. 
Concentração 
em mol/L
Volume da 
solução
N° de mols 
do soluto
n1=
𝑚1
𝑀
Massa 
do soluto
Massa 
molar do 
soluto
Sendo m1 a massa do soluto 
e M a massa molar do soluto
ou
Volume da 
solução
=
𝑚1
𝑀.𝑉 = 0,2
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
𝑚1
74,6 g/mol . 2 𝐿 𝑚1 = 29,84 𝑔
Concentração molar
Que massa do KCl deve ser dissolvida em água para se obter 2 L de uma
solução cuja concentração é de 0,2 mol/L?
Dado: M (KCl) = 74,6 g/mol.
x mol KCl
1 Litro
2 Litros
0,2 mol KCl
x = 0,4 mol 
de KCl
1 mol KCl 74,6 g
0,4 mol de KCl X g
x = 29,84 g 
de KCl
Concentração molar
Qual a concentração em mol/L de uma solução preparada dissolvendo-se 37,3
g de KCl em 500 mL de água.
Dado: M (KCl) = 74,6 g/mol.
=
𝑚1
𝑀.𝑉 =
37,3𝑔
74,6 g/mol . 0,5 𝐿 = 1𝑚𝑜𝑙/𝐿
37,3 g de KCl 0,5 L
1,0 LX g de KCl
X = 74,6 g de KCl
1 mol KCl 74,6 g
= 1𝑚𝑜𝑙/𝐿
A maior parte das soluções reagentes 
em laboratórios de química tem sua 
concentração expressa em molaridade.
Mol/L
Mol L-1
molar
M
Concentração molar
(Unifenas MG/2020) Analise os dados e marque a opção que indica o volume 
correspondente de uma solução para que um cozinheiro prepare uma solução 
0,8 mol/L de cloreto de sódio, sabendo que ele adiciona 234 g de NaCl em um 
caldeirão.
Dados: (Na = 23u Cl = 35,5u).
a) 8 L
b) 2 L
c) 10 L
d) 0,8 L
e) 5 L
=
𝑚1
𝑀.𝑉
= 0,8
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
234𝑔
58,5 g/mol . 𝑉
V= 5 𝐿
Massa molar NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
Exercício
1 mol NaCl 58,5 g
234 gX mol 
X mol = 4 
mol 
0,8 mol NaCl 1 L
4 mols NaCl X L
X = 5 L
Metais potencialmente tóxicos na água
Barragem de Mariana
Carvalho et al, 2017.
Pb: (0,097 mg L-1); 
As: (0,911 mg L-1);
Ni: (1,078 mg L-1); 
Cu: (1,115 mg L-1); 
Al: (9,432 mg L-1);
Mn:(1,638 mg L-1)
Avaliaram a concentração 
de metais pesados nas 
águas do rio Doce
Valores de um dos 
pontos de coleta
maiores do que os 
valores de referência 
Resolução 
CONAMA 357/05
após o rompimento 
da barragem 
“As” não é mais classificado como metal*
Resolução CONAMA 357/05
Metal Artigo (mg L-1) CONAMA(mg L-1)
Pb 0,097 0,033 
As 0,911 0,033 
Ni 1,078 0,025
Cu 1,115 0,013
Al 9,432 0,2
Mn 1,638 0,5 
Metais pesados são 
elementos traço
são encontrados em 
baixas concentrações 
em condições naturais
Atividades 
industriais
e mineração
aumentam a 
concentração 
desses metais 
na natureza.
Metais potencialmente tóxicos na água
“As” não é mais classificado como metal*
Danos causados pelos metais potencialmente tóxicos
Afetam a fauna e 
a flora aquática 
Contaminação 
ambiental e 
danos à saúde 
Pb: pode provocar 
irritabilidade, tumores 
e danos neurológicos. 
O Ni e Cu precipitam a secreção 
da mucosa dos peixe  morte.
O Al altera o sabor da água e contribui 
para o desenvolvimento do Alzheimer.
A ingestão em excesso de Mn pode 
causar distúrbios psiquiátricos.
(MAP-QUIM) Em uma determinada cidade existe uma mineradora que, de forma irregular,
despeja os resíduos da mineração no rio que a abastece. Com o intuito de verificar se estão
presentes na água elementos nocivos à saúde humana, um grupo de estudantes procedeu à
coleta e análise dessa água, verificando que havia uma quantidade de 0,00002g de chumbo
(Pb) em 500 mL de água. Calcule a concentração de Pb na água e determine e se ela está
dentro do limite estipulado pelo CONAMA.
0,00002g = 0,02 mg
500 mL= 0,5 L
A concentração na resolução do CONAMA é dada em mg/L, 
então:
C = 
𝟎,𝟎𝟐 𝒎𝒈
𝟎,𝟓 𝑳
= 0,04 mg/L
A concentração do Pb na água extrapola o 
limite máximo estabelecido pelo CONAMA
Exercício
REIS, Martha. Química: meio ambiente, cidadania e tecnologia. v. 2, 1ª ed. Ed 
FTD, São Paulo, 2010.
CANTO, Eduardo Leite do e PERUZZO, Francisco Miragaia. Química: na 
abordagem do cotidiano. v. 2, 5ª ed. Ed Moderna, São Paulo, 2009.
FELTRE, Ricardo. Química Orgânica. v. 2, 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004.
LISBOA, J. C. F. Ser Protagonista Química. v. 2, Editora SM. 2011.
DE CARVALHO, M. S et al. Concentração de metais no rio Doce em Mariana, 
Minas Gerais, Brasil. Acta Brasiliensis, v. 1, n. 3, p. 37-41, 2017.
REFERÊNCIAS