propriedades da materia

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O QUE É MATÉRIA? 
É tudo o que tem massa. Exemplos:
MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES
O QUE NÃO É MATÉRIA ?
O movimento de carros e pessoas, por exemplo.
O movimento dos corpos não é matéria e sim um
FENÔMENO que ocorre com ela.
Exemplo de fenômenos:
o ar pode ser comprimido;
a água pode virar gelo;
o gelo pode derreter;
a madeira pode queimar;
o ferro pode fundir;
FENÔMENOS
que ocorrem 
com 
a
MATÉRIA
O QUE É UM FENÔMENO PARA CIÊNCIAS?
É qualquer acontecimento que possa ser
observado e que ocorra na natureza ou
seja provocado experimentalmente.
O QUE É UM FENÔMENO?
Tudo o que nos parece extraordinário. 
São 
fenômenos: 
O derretimento de uma pedra de gelo;
o som do rádio;
as imagens da televisão;
os raios;
um helicóptero voando;
uma folha de árvore caindo;
o fogo queimando o pavio de uma vela;
http://www.lightning.dge.inpe.br/Fotografia_p/Foto3a.jpg
Podemos classificar os fenômenos em :
QUÍMICOS
Alteram a estrutura ou a
constituição da matéria,
resultando na formação de
novas substâncias; ex:
queima de uma vela
FÍSICOS
Não alteram a estrutura ou a
constituição da matéria,
portanto não a transformam
em outra substância; ex:
corante na água
uma porção limitada de matéria:
com a madeira, o carpinteiro faz o cabo do martelo
com o metal, se pode moldar uma chave
as diferentes variedades de matéria.
CORPO
SUBSTÂNCIA
O que forma as substâncias?
??? ?
A molécula é a menor porção possível de uma substância pura,
formada por um conjunto de átomos num arranjo definido e mantidos
juntos por forças especiais. Exemplo: água.
A água apresenta algumas características:
ao nível do mar e à temperatura de 30 0C, é :
líquida, incolor, inodora e insípida.
É formada por um conjunto de moléculas iguais, cada uma delas 
constituída por 3 átomos: 2 hidrogênios e 1 oxigênio.
H
O
H
Atração entre as partículas da matéria:
Comportamento das 
partículas no
ESTADO LÍQUIDO: 
estão mais livres
Comportamento das 
partículas no
ESTADO SÓLIDO: 
tem pouca liberdade 
de movimento
Atração entre as partículas da matéria:
Comportamento das 
partículas no
ESTADO GASOSO: 
deslocam-se 
livremente
Nos corpos sólidos:
As partículas estão bem próximas umas das outras;
Existe uma força de atração de grande intensidade entre elas;
Elas tem movimentos apenas vibratórios;
Ocupam, em geral, uma disposição regular, o que faz com que os 
sólidos apresentem uma estrutura bem organizada. 
Essas quatro características relacionadas determinam que os sólidos 
tenham FORMA e VOLUME bem definidos.
http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.football-wallpapers.com/wallpapers/kaka_3_1280x1024.jpg&imgrefurl=http://www.football-wallpapers.com/kaka-wallpaper-3/&h=1024&w=1280&sz=226&hl=pt-BR&start=63&um=1&tbnid=J4_jbiufGZb36M:&tbnh=120&tbnw=150&prev=/images%3Fq%3Dkaka%26start%3D60%26ndsp%3D20%26um%3D1%26hl%3Dpt-BR%26sa%3DN
Nos corpos líquidos:
As partículas ficam mais distantes umas das outras do que nos corpos 
sólidos;
Entre elas existe uma força de atração de pequena intensidade;
Além da vibração, elas tem movimentos mais livres que nos corpos 
sólidos;
Não ocupam disposição muito regular, já que o movimento é mais 
livre,o que faz com que os líquidos não apresentem uma estrutura muito 
organizada. 
Essas quatro características relacionadas determinam que os líquidos não 
tenham VOLUME bem definidos e FORMA variada.
http://www.seed.slb.com/pt/scictr/lab/ketchup/index.htm
Nos corpos em estado gasoso:
As partículas estão bem afastadas umas das outras;
Entre elas quase não existe uma força de atração;
Além da vibração, elas tem movimentos bastante desorganizados e 
aleatórios;
Não ocupam posição regular, já que o movimento é aleatório: isso faz 
com que os gases apresentem uma estrutura desorganizada. 
Essas quatro características determinam que os gases não tenham 
FORMA nem VOLUME definidos.
http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://tagonza.zip.net/images/Gas.jpg&imgrefurl=http://www.tagonza.zip.net/&h=575&w=706&sz=21&hl=pt-BR&start=15&um=1&tbnid=rFzRSuo2jm4YTM:&tbnh=114&tbnw=140&prev=/images%3Fq%3Dgas%26um%3D1%26hl%3Dpt-BR
http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.ctgas.com.br/conteudo/img_upload/gas.jpg&imgrefurl=http://www.ctgas.com.br/informacoes/gnnews/2007/011_20072007.htm&h=337&w=300&sz=20&hl=pt-BR&start=1&um=1&tbnid=0uK212FApqSi0M:&tbnh=119&tbnw=106&prev=/images%3Fq%3Dgas%26ndsp%3D20%26um%3D1%26hl%3Dpt-BR%26sa%3DN
Propriedades da matéria:
GERAIS
EXTENSÃO
INÉRCIA
MASSA
IMPENETRABILIDADE
COMPRESSIBILIDADE
ELASTICIDADE
DIVISIBILIDADE
INDESTRUTIBILIDADE
ESPECÍFICA
COR
ODOR
SABOR
BRILHO
ESTADO FÍSICO OU DE 
AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
CONDUTIBILIDADE
DUREZA
EXTENSÃO – é a propriedade que a matéria tem 
de ocupar um lugar no espaço.
INÉRCIA - é a propriedade que a matéria tem de permanecer na 
situação em que se encontra, seja de repouso, seja de movimento.
MASSA – é a quantidade de matéria que um corpo possui. Para medí-la 
precisamos compará-la com uma medida padrão (quilograma)
IMPENETRABILIDADE – dois corpos não podem ocupar, 
simultaneamente, um mesmo lugar no espaço.
COMPRESSIBILIDADE – é a propriedade da matéria que consiste em 
ter o seu volume reduzido quando submetida a determinada pressão.
Propriedades gerais da matéria:
http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.feiradeciencias.com.br/sala02/image02/02_013_01.gif&imgrefurl=http://www.feiradeciencias.com.br/sala02/02_013.asp&h=157&w=275&sz=4&hl=pt-BR&start=4&um=1&tbnid=0NxCttNc702veM:&tbnh=65&tbnw=114&prev=/images%3Fq%3Dcompressibilidade%26um%3D1%26hl%3Dpt-BR
http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.ctoor.com.br/trabalhos/images/cabeca/extencao_total_pronado.jpg&imgrefurl=http://www.ctoor.com.br/trabalhos/fraturas/cabeca_radio.htm&h=164&w=246&sz=5&hl=pt-BR&start=20&um=1&tbnid=uJnKwfS8FtiRPM:&tbnh=73&tbnw=110&prev=/images%3Fq%3Dexten%25C3%25A7%25C3%25A3o%26um%3D1%26hl%3Dpt-BR
DIVISIBILIDADE – a propriedade que a matéria tem de 
reduzir-se a partículas extremamente pequenas.
INDESTRUTIBILIDADE – a matéria não pode ser criada nem destruída, 
apenas transformada.
ELASTICIDADE - é a propriedade que a matéria tem 
de retomar seu volume inicial – após cessada a força
que causa a compressão
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http://www.casadaspedrasbrasileiras.com.br/fotos/pedrasbrutas/sodalita.jpg
http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://wagbarart.files.wordpress.com/2007/02/44745672.jpg&imgrefurl=http://wagbarart.wordpress.com/2007/02/&h=600&w=800&sz=115&hl=pt-BR&start=6&um=1&tbnid=GFY3_mLQObB1yM:&tbnh=107&tbnw=143&prev=/images%3Fq%3Dtransforma%25C3%25A7ao%26um%3D1%26hl%3Dpt-BR
ESTADO FÍSICO OU DE 
AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
COR
ODOR
SABOR
CONDUTIBILIDADE
DUREZA
BRILHO
Sólido, líquido, gás
Propriedades específicas da matéria:
PROPRIEDADES INTENSIVAS E EXTENSIVAS
As propriedades físicas podem ser intensivas e extensivas.
As intensivas não dependem da quantidade da amostra, já as 
extensivas dependem da quantidade de material.
Propriedades intensivas: São aquelas que não dependem da massa da
amostra;
Por exemplo, a temperatura é uma propriedade intensiva, pois
imagine que coloquemos água para ferver. Se formos medir a
temperatura da água, o valor será o mesmo independentemente se
colocarmos o termômetro direto na panela com a água ou se o
colocarmos em um copo com um pouco dessa água.
A densidade é outra propriedade intensiva. Por exemplo, a densidade de
um cubo de gelo e de um iceberg é a mesma (0,92 g/cm3, em
temperaturas abaixo de 0ºC ao nível do mar), que é menor que a da água
(1,0 g/cm3, sob a temperatura de aproximadamente 4ºC e sob pressão ao
níveldo mar, que é igual a 1,0 atm). Por isso, tanto um cubo de gelo como
um iceberg flutuam sobre a água.
Propriedades extensivas: São aquelas que dependem da massa
(“extensão”) da amostra.
O volume é um exemplo de propriedade extensiva, pois a massa de 1 kg
de algodão ocupará um volume muito maior do que a massa de 1 g desse
mesmo material.
A energia liberada em combustões também é extensiva, pois a energia
liberada na queima de um palito de fósforo é bem menor do que a energia
liberada na queima de vários galhos numa fogueira.
Substâncias,
Sistemas e 
Misturas
ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS, 
SISTEMAS E MISTURAS
SUBSTÂNCIAS: são todas e quaisquer matéria cujas as
propriedades são bem definidas. Essas propriedades podem ser:
ponto de fusão ou de ebulição. As substâncias podem ser puras e
são classificadas em simples ou compostas.
Substâncias Químicas
• Definição: é uma porção de matéria que tem 
propriedades bem definidas e que lhe são 
característica.
Fósforo
Chumbo
Cloro
Sódio
Os átomos: Todos os átomos que existem no universo(real) 
são representados pelos Elementos Químicos.
Elementos Químicos: são as representações de cada espécie de 
átomos que existe no universo.
A = a massa atômica
representa toda energia de um
átomo.
Z = é o número atômico e
indica , também, a posição do
átomo na tabela periódica.
Elementos Químicos
Átomos
Nome Símbolo
Ferro Fe
Cálcio Ca
Nitrogênio N
Oxigênio O
Elementos Químicos
Átomos
O2OOxigênio 
(Oxygenium)
AgAgPrata 
(Argentum)
CaCO3CaCálcio 
(Calcium)
Fe3O4FeFerro 
(Ferrum)
NaturezaSímboloNome 
(Português-Latim)
Elementos Químicos
Nomes Derivados do (Latim)
Nome Símbolo
Sódio Na (Natrium)
Potássio K (Kalium)
Prata Ag (Argentum)
Enxofre S (Sulfur)
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas
Átomos & Moléculas
SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA
H2O
É constituída por um 
único tipo de elemento 
químico. 
É constituída por 
mais de um tipo de 
elemento químico.
Substâncias Simples e Compostas
Ex.: Gás Oxigênio (O2) Ex.: Água Pura (H2O)
O2
Substância Fórmula Representação
Gás 
hidrogênio
H2
Gás oxigênio O2
Gás ozônio O3
Substância Fórmula Representação
Água H2O
Sal de cozinha NaCℓ
Açúcar C12H22O11
Substância Compostas: São constituídas de uma molécula 
formada por átomos de elementos químicos diferentes
Fenômeno pelo qual 
um mesmo elemento 
químico forma 
substâncias 
diferentes.
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Alotropia
Exemplo:
As substâncias que fazem parte do fenômeno são denominadas 
de VARIEADES ALOTRÓPICAS do elemento. 
Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são VARIEDADES ALOTRÓPICAS 
do elementos químico OXIGÊNIO.
As variedades alotrópicas podem diferir 
quanto à ATOMICIDADE ou quanto à 
ESTRUTURA CRISTALINA
OXIGÊNIO (O2)OZÔNIO (O3)
Diferem pela atomicidade Diferem pela estrutura cristalina
Alotropia
Exemplo:
Outra variedade Alotrópica do 
Carbono é o FULERENO.
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DIAMANTE GRAFITE
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CIÊNCIAS, 1º ANO
Outros exemplos de Alotropia
O elemento químico Enxofre (S) 
apresenta duas variedades 
alotrópicas: ENXOFRE 
RÔMBICO e ENXOFRE 
MONOCLÍNICO.
As formas cristalinas das 
duas formas alotrópicas 
são diferentes. 
Porém, ambas são 
constituídas por moléculas 
com oito átomos de 
enxofre.
Imagem: Benjah-bmm27 / domínio público.
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Modelo de uma 
molécula de Enxofre 
S8 que está presente 
tanto nos cristais de 
enxofre rômbico 
quanto nos de 
enxofre monoclínico.
CIÊNCIAS, 1º ANO
Conceito de substância e mistura classificadas
de acordo com suas características
Outros exemplos de Alotropia
O elemento Fósforo (P) forma várias variedades 
alotrópicas, sendo o FÓSFORO BRANCO e o 
FÓSFORO VERMELHO as mais comuns.
Fila de Pirâmides
Pirâmide com quatro 
átomos.
FÓSFORO BRANCO FÓSFORO VERMELHO
CIÊNCIAS, 1º ANO
Conceito de substância e mistura classificadas
de acordo com suas características
Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos
Substância 
pura
Mistura
Substância 
pura Mistura
Água
Álcool 
hidratado
Gelo: H2O(sól) +
Água: H2O(líq)
Água + óleo
Cada aspecto homogêneo de uma mistura 
chama-se FASE.
Fases
As fases também aparecem quando temos uma 
substância pura em equilíbrio de fases.
Água
Areia
Mistura de 2 fases 
(bifásico)
Água
Óleo
Areia
Mistura de 3 fases 
(trifásico)
Água
Gelo
Limalha de ferro
Sistema trifásico constituído por 
dois componentes
CIÊNCIAS, 1º ANO
Conceito de substância e mistura classificadas
de acordo com suas características
Simples Composta
Substância Pura
Homogênea Heterogênea
Mistura
Sistemas Materiais
Matéria constituída por mais de um tipo de 
molécula
Essas misturas podem 
ser HOMOGÊNEAS ou 
HETEROGÊNEAS...
Misturas
com suas características
Misturas que possuem apenas 
um único aspecto, isto é, as 
mesmas propriedades químicas 
em toda a sua extensão.
Misturas que apresentam mais 
de um aspecto, isto é, têm 
propriedades distintas em sua 
extensão.
Misturas Homogêneas
Misturas Heterogêneas
Exemplo:
Exemplo:
água + açúcar dissolvido
água
óleo
CIÊNCIAS, 1º ANO
O aspecto visual de uma mistura não se restringe apenas à simples 
percepção a olho nu, mas também à utilização de aparelhos ópticos 
comuns: os microscópios. Veja a figura.
Observando a imagem, vista ao microscópio, nota-se que o leite não é 
considerado uma mistura homogênea, e sim uma mistura heterogênea.
Propriedades Microscópicas das 
Misturas
Aspecto 
homogêneo ao 
olho nu
Aspecto 
heterogêneo ao 
microscópio
Copo de leite
Líquido branco com 
gotículas de gordura 
(amarela)