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ENEM
Termoquímica
Q1687 - (Enem PPL)
An�gamente, em lugares com invernos rigorosos, as pessoas
acendiam fogueiras dentro de uma sala fechada para se
aquecerem do frio. O risco no uso desse recurso ocorria
quando as pessoas adormeciam antes de apagarem totalmente
a fogueira, o que poderia levá-las a óbito, mesmo sem a
ocorrência de incêndio.
 
A causa principal desse risco era o(a)
a) produção de fuligem pela fogueira. 
b) liberação de calor intenso pela fogueira. 
c) consumo de todo o oxigênio pelas pessoas. 
d) geração de queimaduras pela emissão de faíscas da lenha. 
e) geração de monóxido de carbono pela combustão
incompleta da lenha. 
Q1640 - (Enem PPL)
Para comparar a eficiência de diferentes combus�veis,
costuma-se determinar a quan�dade de calor liberada na
combustão por mol ou grama de combus�vel. O quadro mostra
o valor de energia liberada na combustão completa de alguns
combus�veis.
 
Combus�vel ∆HC a 25˚C (kJ/mol)
Hidrogênio (H2) –286
Etanol (C2H5OH) –1.368
Metano (CH4) –890
Metanol (CH3OH) –726
Octano (C8H18) –5.471
 
As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1
g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol, respec�vamente.
ATKINS, P. Princípios de química. Porto Alegre: Bookman, 2007
(adaptado).
 
Qual combus�vel apresenta maior liberação de energia por
grama?
a) Hidrogênio. 
b) Etanol. 
c) Metano. 
d) Metanol. 
e) Octano. 
Q1409 - (Enem)
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é
ob�do industrialmente pela des�lação do petróleo. Contudo,
também pode ser sinte�zado pela trimerização do ace�leno
catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme
a equação química:
 
3 C2H2(g) C6H6(l)
 
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada
indiretamente pela variação de entalpia das reações de
combustão das substâncias par�cipantes, nas mesmas
condições experimentais:
 
 
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal,
para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de 
a) –1.090
b) –150.
c) –50.
d) +157.
e) +470.
Q1639 - (Enem PPL)
1@professorferretto @prof_ferretto
Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em
combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas
em bolsas plás�cas, u�lizando aquecedores químicos, sem
precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio
metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida,
ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita
pela equação química:
 
Mg (s) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ
 
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da
a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação
exotérmica. 
b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação
exotérmica. 
c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação
endotérmica. 
d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação
exotérmica. 
e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação
endotérmica. 
Q1414 - (Enem)
O aquecimento de um material por irradiação com micro-
ondas ocorre por causa da interação da onda eletromagné�ca
com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo do
aquecimento por micro-ondas e a absorção direta da energia
pelo material a ser aquecido. Assim, esse aquecimento é
sele�vo e dependerá, principalmente, da constante dielétrica e
da frequência de relaxação do material.
O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco solventes sob
irradiação de micro-ondas.
 
 
No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de
aquecimento mais próxima de zero, no intervalo de 0 s a 40 s?
a) H2O
b) CH3OH
c) CH3CH2OH
d) CH3CH2CH2OH
e) CH3CH2CH2CH2CH2CH3
Q1683 - (Enem PPL)
O etanol é um combus�vel renovável ob�do da cana-de-açúcar
e é menos poluente do que os combus�veis fósseis, como a
gasolina e o diesel. O etanol tem densidade 0,8 g/cm3, massa
molar 46 g/mol e calor de combustão aproximado de –1.300
kJ/mol. Com o grande aumento da frota de veículos, tem sido
incen�vada a produção de carros bicombus�veis econômicos,
que são capazes de render até 20 km/L em rodovias, para
diminuir a emissão de poluentes atmosféricos.
O valor correspondente à energia consumida para que o
motorista de um carro econômico, movido a álcool, percorra
400 km na condição de máximo rendimento é mais próximo de
a) 565 MJ.
b) 452 MJ.
c) 520 MJ.
d) 390 MJ.
e) 348 MJ.
Q0557 - (Enem)
2@professorferretto @prof_ferretto
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos,
lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem
gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo
humano libera energia, conforme ilustra a equação química,
sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para
a�vidade muscular.
 
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)
∆CH = –2.800 kJ
 
Considere as massas molares (em g mol–1): H = 1; C = 12; O =
16.
 
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na
saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010
(adaptado).
 
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia ob�da para
a�vidade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
a) 6,2.
b) 15,6.
c) 70,0.
d) 622,2.
e) 1.120,0.
Q1647 - (Enem PPL)
A obtenção de energia por meio da fissão nuclear do 235U é
muito superior quando comparada à combustão da gasolina, O
calor liberado na fissão do 235U é 8x1010 J/g e na combustão
da gasolina é 5x104 J/g.
A massa de gasolina necessária para obter a mesma energia na
fissão de 1 kg de 235U é da ordem de
a) 103 g.
b) 104 g.
c) 105 g.
d) 106 g.
e) 109 g.
Q1579 - (Enem PPL)
Os combus�veis são materiais u�lizados na produção de
energia que, dependendo da sua composição, podem produzir
diferentes substâncias. Por exemplo, numa queima completa, o
hidrogênio se transforma em H2O; e o carbono, em CO2.
O quadro apresenta as entalpias de combustão de alguns
combus�veis nas condições padrão.
 
Combus�vel Fórmula Entalpia padrão de combustão (kJ/mol)
Carbono C –394
E�no C2H2 –1300
Propano C3H8 –2220
Butano C4H10 –2878
Octano C8H18 –5471
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química:
ques�onando a vida moderna e o meio ambiente. São Paulo:
Bookman, 2018 (adaptado).
 
Visando a redução do impacto ambiental, qual dos
combus�veis listados libera maior quan�dade de energia com
menor produção de CO2?
a) Carbono. 
b) E�no. 
c) Propano. 
d) Butano. 
e) Octano. 
Q1442 - (Enem)
Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo
glicose em piruvato. Durante a prá�ca de exercícios �sicos que
demandam grande quan�dade de esforço, a glicose é
completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em
alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de
O2 e a glicose ser conver�da em duas moléculas de ácido
lá�co. As equações termoquímicas para a combustão da
glicose e do ácido lá�co são, respec�vamente, mostradas a
seguir:
 
 
O processo anaeróbico é menos vantajoso energe�camente
porque 
a) libera 112 kJ por mol de glicose. 
b) libera 467 kJ por mol de glicose. 
c) libera 2.688 kJ por mol de glicose. 
d) absorve 1.344 kJ por mol de glicose. 
e) absorve 2.800 kJ por mol de glicose. 
Q1711 - (Enem PPL)
Grande parte da atual frota brasileira de veículos de passeio
tem tecnologia capaz de iden�ficar e processar tanto o etanol
quanto a gasolina. Quando queimados, no interior do motor,
esses combus�veis são transformados em produtos gasosos,
num processo com variação de entalpia menor que zero (∆H(kJ/mol)
H – H 437
H – O 463
O = O 494
 
Massas molares (g/mol): H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.
 
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de
combustão do hidrogênio con�do no cilindro?
a) –242.000
b) –121.000
c) –2.500
d) +110.500
e) +234.000
Q1436 - (Enem)
O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão
equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com
mais de um �po de combus�vel. No entanto, as pessoas que
têm esse �po de veículo, na hora do abastecimento, têm
sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo
desses combus�veis, realizou-se um percurso com um veículo
flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta
u�lizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de
energia tanto no percurso de ida quanto no de volta.
O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses
combus�veis.
 
 
O volume de etanol combus�vel, em litro, consumido no
percurso de volta é mais próximo de 
a) 27.
b) 32.
c) 37.
d) 58.
e) 67.
Q1405 - (Enem)
O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada
dia mais atra�vo, pois eles são uma fonte renovável de energia.
A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do
resíduo de madeira, sendo 𝛥H1 a variação de entalpia devido à
queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e
4@professorferretto @prof_ferretto
água líquida, e 𝛥H2, a variação de entalpia envolvida na
conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado
líquido.
 
 
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse
bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é: 
a) -106. 
b) -94. 
c) -82. 
d) -21,2. 
e) -16,4. 
Q1425 - (Enem)
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios,
tais como a hema�ta (𝛼 – Fe2O3), a magne�ta (Fe3O4) e a
wus�ta (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é ob�do pela fusão
de minérios de ferro em altos fomos em condições adequadas.
Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de
carbono. O CO (gasoso) é u�lizado para reduzir o FeO (sólido),
conforme a equação química:
 
Considere as seguintes equações termoquímicas:
 
O valor mais próximo de 𝛥rH
o, em kJ/mol de FeO, para a
reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é 
a) –14.
b) –17.
c) –50.
d) –64.
e) –100.
Q1428 - (Enem)
As células e os organismos precisam realizar trabalho para
permanecerem vivos e se reproduzirem. A energia metabólica
necessária para a realização desse trabalho é oriunda da
oxidação de combus�veis, gerados no ciclo do carbono, por
meio de processos capazes de interconverter diferentes formas
da energia.
 
5@professorferretto @prof_ferretto
 
Nesse ciclo, a formação de combus�veis está vinculada à
conversão de energia 
a) térmica em ciné�ca. 
b) química em térmica. 
c) eletroquímica em calor. 
d) ciné�ca em eletromagné�ca. 
e) eletromagné�ca em química. 
Q1755 - (Enem PPL)
A escolha de uma determinada substância para ser u�lizada
como combus�vel passa pela análise da poluição que ela causa
ao ambiente e pela quan�dade de energia liberada em sua
combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de
combustão de algumas substâncias. As massas molares dos
elementos H, C e O são, respec�vamente, iguais a 1 g/mol, 12
g/mol e 16 g/mol.
 
Substância Fórmula
Entalpia de combustão
(kJ/mol)
Ace�leno C2H2 –1298
Etano C2H6 –1558
Etanol C2H5OH –1366
Hidrogênio H2 –242
Metanol CH3OH –558
 
 
Levando-se em conta somente o aspecto energé�co, a
substância mais eficiente para a obtenção de energia, na
combustão de 1 kg de combus�vel, é o
a) etano.
b) etanol.
c) metanol.
d) ace�leno.
e) hidrogênio.
6@professorferretto @prof_ferretto