Questionários QGE 15h 2022-2

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Departamento de Química - UFMG 
 QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
 
 2022 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questionários 
Química Geral Experimental 
Curso de 15 h (QUI628) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Departamento de Química - UFMG 
 QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
 
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Questionário 
Introdução às técnicas de laboratório 
 
Parte I – Objetivo 
 
 
 
 
 
 
Parte II – Introdução 
II.1 Explique a importância de expressar corretamente os resultados de um trabalho experimental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Parte III – Resultados e Discussão 
III.1 No Procedimento 1 fez-se a medida da temperatura de ebulição da água com o auxílio de um 
termômetro. Escreva a temperatura medida com o respectivo desvio. 
 
 
 
 
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III.2 No Procedimento 2 anotou-se a capacidade e o respectivo desvio dos aparelhos listados abaixo. 
Complete a Tabela 1 com os dados obtidos. 
Tabela 1 – Capacidade e desvio de alguns aparelhos 
Aparelho Capacidade (mL) Desvio (mL) (Capacidade ± desvio) (mL) 
Bureta 
Proveta 
 
 
 
Pipeta graduada 
 
III.3 No Procedimento 3 determinou-se o volume máximo de um tudo de ensaio. Para isso, foram feitas três 
medidas com o auxílio da bureta. 
a) Complete a Tabela 2 com os dados obtidos e com o desvio padrão calculado. 
Tabela 2 – Volume de um tubo de ensaio 
 V1 (mL) V2 (mL) V3 (mL) Vmédio (mL) Desvio (mL) 
Tubo de ensaio 
 
b) Expresse o valor médio do volume do tubo de ensaio com seu respectivo desvio. 
 
 
 
 
 
III.4 No Procedimento 4 fez-se a determinação da densidade de um líquido para identificá-lo. 
a) Complete a Tabela 3 com os dados obtidos e com o cálculo da densidade do líquido X. 
Tabela 3 - Dados obtidos na prática e cálculo da densidade 
 Béquer 1 Béquer 2 
Massa do béquer vazio (g) 
 
Massa do béquer + líquido X (g) 
 
Densidade (g mL-1) 
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b) Com o auxílio da Tabela 4 identifique o líquido X e calcule o erro percentual para as duas densidades 
(densidade obtida com a pipeta e densidade obtida com o béquer). Explique como você fez para 
identificar o líquido X. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tabela 4 - Solubilidade em água e densidade de algumas substâncias 
Substância Solubilidade em água Densidade (g mL-1) 
Água (H2O) ---- 1,00 
Benzeno (C6H6) Insolúvel 0,88 
Ciclohexano (C6H12) Insolúvel 0,78 
Etanol (C2H6O) Solúvel 0,79 
Éter dietílico (C4H10O) Insolúvel 0,71 
1-Pentanol (C5H12O) Praticamente insolúvel 0,81 
Acetato de etila (C4H8O2) Solúvel 0,90 
 
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c) Discuta os resultados obtidos no experimento do líquido X, lembrando que o béquer não é instrumento 
medidor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Parte IV – Conclusão 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questionário 
Reações Químicas 
 
Parte I – Objetivo 
 
 
 
 
 
 
Parte II – Introdução 
II.1 Cite 3 evidências macroscópicas de ocorrência de uma reação química. 
 
 
 
 
 
 
 
Parte III – Resultados e Discussão 
III.1 No Procedimento 1 fez-se a reação de decomposição do clorato de potássio (KClO3) na presença de 
dióxido de manganês (MnO2), sob aquecimento. Responda as questões a seguir: 
a) Escreva a equação da reação de decomposição do clorato de potássio, devidamente balanceada. Lembre-
se que toda equação química precisa ter os estados físicos de reagentes e produtos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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b) Explique o papel do dióxido de manganês na reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Com um palito em brasa, verificou-se que o gás produzido e liberado na extremidade do tubo de ensaio 
alimentou a combustão. Explique esse resultado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
d) Esperou-se o tubo esfriar e adicionaram-se 5,0 mL de água destilada. O tubo foi deixado no suporte para 
o sólido decantar. Após a decantação do sólido, o sobrenadante foi retirado com o auxílio de um conta-
gotas e foi transferido para um outro tubo de ensaio. A esse segundo tubo, contendo o sobrenadante, 
adicionou-se solução de nitrato de prata 0,5 mol L-1 e observou-se a formação de um precipitado branco. 
Escreva a equação química correspondente e a equação iônica simplificada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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III.2 O Procedimento 2 é a reação de combustão da fita de magnésio. 
a) Escreva a equação química para a reação de combustão da fita de magnésio. Lembre-se que toda equação 
química precisa ter os estados físicos de reagentes e produtos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) A queima da fita de magnésio levou à formação de um sólido branco. Esse sólido foi dissolvido em água 
destilada, em um vidro de relógio, e adicionou-se solução de fenolftaleína. Observou-se o aparecimento 
de uma cor rosa. Escreva a equação química correspondente e explique o aparecimento da cor rosa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
III.3 O Procedimento 3 é a reação de sódio metálico com água. 
a) Escreva a equação química para a reação. Lembre-se que toda equação química precisa ter os estados 
físicos de reagentes e produtos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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b) Após o experimento a solução adquiriu coloração rósea. Explique. 
 
 
 
 
 
 
 
c) Como o gás hidrogênio produzido pela reação foi detectado? 
 
 
 
 
 
 
 
III.4 O Procedimento 4 é a reação entre o peróxido de hidrogênio (H2O2) e o permanganato de potássio 
(KMnO4), em meio ácido. 
a) Escreva a equação química para a reação, devidamente balanceada. Lembre-se que toda equação química 
precisa ter os estados físicos de reagentes e produtos. 
 
 
 
 
 
 
b) A reação entre o peróxido de hidrogênio e o permanganato de potássio envolve oxirredução. Indique o 
agente redutor e o agente oxidante na reação. 
 
 
 
 
 
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c) Qual é a evidência observada para a ocorrência dessa reação? Por que essa mudança ocorre? 
 
 
 
 
 
 
III.5 O Procedimento 6 é a reação entre o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico. 
a) Escreva a equação química correspondente nas formas molecular, iônica e iônica simplificada para a 
reação devidamente balanceada. Lembre-se que toda equação química precisa ter os estados físicos de 
reagentes e produtos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Parte IV – Conclusão 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questionário 
Cinética Química 
 
Parte I – Objetivo 
 
 
 
 
 
 
 
Parte II – Introdução 
II.1 Cite 3 fatores que afetam a velocidade de uma reação química. Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Parte III – Resultados e Discussão 
III.1 No Procedimento 1 estudou-se a influência da concentração de iodato de potássio (KIO3) na velocidade 
da reação entre esse reagente e o bissulfito de sódio (NaHSO3) com formação de iodo (I2). A equação iônica 
da reação é mostrada abaixo: 
 
2IO3
–(aq) + 5HSO3
–(aq) + 2H+(aq) → I2(s) + 5HSO4
–(aq) + H2O(l) 
 +amido = coloração azul 
 
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a) As quantidades de KIO3 e NaHSO3 adicionadas são mostradas na Tabela 1. Após cada adição marcou-se, 
com o auxílio de um cronômetro, o tempo decorrido para o início da reação (aparecimento da coloração 
azul). Complete a Tabela 1 com os tempos que foram cronometrados. 
Tabela 1: Volumes adicionados de soluções e tempo decorrido para o início da reação 
Tubo KIO3 (mL) H2O (mL) NaHSO3 (mL) Tempo (s) 
1 5 0 5 
2 4 1 5 
3 3 2 5 
4 2 3 5 
5 1 4 5 
 
b) Construa um gráfico que relacioneo volume de solução de KIO3 em função do inverso do tempo (1/t). 
Deve-se traçar a reta que melhor se ajusta aos pontos. Anexe o gráfico ao questionário. 
 
c) Na reação com KIO3, o NaHSO3 é um agente oxidante ou um agente redutor? Qual é a variação no estado 
de oxidação do enxofre? 
 
 
 
 
 
 
 
III.2 No Procedimento 2 estudou-se a influência da temperatura na velocidade da reação entre o KIO3 e o 
NaHSO3. Para isso, a reação foi feita em três diferentes temperaturas. 
 
a) Complete a Tabela 2. Considere o experimento 1 (tubo 1) para preencher o tempo decorrido na 
temperatura de 25oC. 
Tabela 2: Tempo decorrido para o início da reação em três diferentes temperaturas 
Tubo Número Temperatura (C) Tempo decorrido (s) 
1 25 
2 15 
3 5 
 
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III.3 No Procedimento 3 estudou-se o efeito de algumas substâncias na velocidade da reação de 
decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2). A decomposição pode ser verificada pela formação de 
bolhas de ar no tubo de ensaio. A equação química da reação é mostrada abaixo. Verifica-se pela equação 
que o gás oxigênio é liberado na decomposição do peróxido de hidrogênio. 
 
2H2O2(aq) → O2(g) + 2H2O(l) 
 
a) Complete a Tabela 3 com observações a respeito do desprendimento do gás oxigênio. 
 
Tabela 3: Efeito de algumas substâncias na velocidade da reação de decomposição do peróxido de 
hidrogênio. 
Tubo 
Solução a ser 
adicionada 
Volume a ser 
adicionado 
Observações 
1 FeCl3 2 gotas 
2 CuSO4 2 gotas 
3 
Na2HPO4 3 gotas 
 
FeCl3 2 gotas 
 
Parte IV – Conclusão 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questionário 
Equilíbrio Químico 
 
Parte I – Objetivo 
 
 
 
 
 
 
Parte II – Introdução 
II.1 O que podemos afirmar sobre a velocidade das reações direta e inversa em um sistema em equilíbrio? 
E sobre as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio? 
 
 
 
 
 
 
 
 
Parte III – Resultados e Discussão 
III.1 No Procedimento 1 estudou-se o equilibrio entre os íons cromato (CrO4
2-)/dicromato (Cr2O7
2-) em 
solução aquosa. Este sistema é utilizado em razão da fácil observação do deslocamento do equilíbrio, por 
meio da diferença de cor do íon cromato (amarelo) e do íon dicromato (alaranjado). Deve-se observar que 
mesmo predominando a cor amarela (o que indica maior concentração de íons cromato) existem íons 
dicromato em equilíbrio na solução (em pequena quantidade) e vice-versa. O equilíbrio pode ser 
representado pela equação química mostrada abaixo. 
2CrO4
2-(aq) + 2H+(aq) ⇌ Cr2O7
2-(aq) + H2O(l) 
amarelo alaranjado 
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a) Descreva as mudanças observadas quando se adiciona solução de NaOH e, posteriormente, solução de 
HCl ao tubo de ensaio contendo a solução alaranjada. Escreva as equações químicas correspondentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Adicionam-se 2 gotas de solução de nitrato de bário, Ba(NO3)2, em um tubo de ensaio contendo solução 
amarela e em um tubo de ensaio contendo solução alaranjada. Em um dos casos observa-se a formação 
de uma grande quantidade de precipitado e, no outro caso, a solução fica apenas turva. Levando em 
consideração a solubilidade do cromato de bário (BaCrO4) e do dicromato de bário (BaCr2O7) explique os 
resultados experimentais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
III.2 No Procedimento 2 estudou-se o equilíbrio do sistema amônia (NH3)/hidróxido de amônio (NH4OH), em 
solução aquosa. O equilibrio pode ser representado pela equação química mostrada abaixo. 
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4
+(aq) + OH-(aq) Hsolução padrão 
de hidrogenoftalato de potássio (KHP). 
a) Escreva a equação química da reação de padronização. 
 
 
 
 
 
 
b) Complete a tabela com os dados obtidos nas titulações e com o cálculo da média do volume de NaOH e 
do desvio. 
Titulação Volume de NaOH na titulação com KHP (mL) 
1 
2 
3 
Média 
Média ± desvio padrão 
 
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c) Com os dados obtidos, calcule a concentrações da solução de NaOH, em quantidade de substância. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Parte IV – Conclusão