Ligações químicas

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Ligações Químicas 
 
 Ligações Químicas: União dos átomos para a formação das moléculas. 
 Estabilidade química: Necessidade de completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou 
compartilhando elétrons (Regra do Octeto). 
 Teoria ou Regra do Octeto: Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de 
valência (nível ou camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada. 
 
 Ligação Iônica: 
 Transferência definitiva de elétrons de um átomo para o outro, resultando na formação de cátions e 
ânions (cargas contrárias se atraem). 
 
 Fórmula geral: 
 Exemplo: Cloreto de sódio (sal de cozinha): 
Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis: 
Íons: 
Fórmula molecular: 
 
 Ligação Covalente: 
 Compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos (ambos precisam adquirir elétrons). 
 
 Tipos de ligações: 
- Covalente Simples: Um par de elétrons é compartilhado. 
Exemplo: Gás hidrogênio 
Fórmula eletrônica ou Fórmula de Lewis: 
Fórmula estrutural plana: 
Fórmula molecular: 
 
- Covalente Dupla: Dois pares de elétrons são compartilhados. 
Exemplo: Gás oxigênio 
Fórmula eletrônica: 
Fórmula estrutural plana: 
Fórmula molecular: 
 
- Covalente Tripla: Três pares de elétrons são compartilhados. 
Exemplo: Gás nitrogênio 
Fórmula eletrônica: 
Fórmula estrutural plana: 
Fórmula molecular: 
 
 Ligações Metálicas: 
 Entre metais. 
 Formação de um “mar de elétrons” ou “nuvem de elétrons” – elétrons livres. 
 Não seguem a Regra do Octeto. 
 Ligação entre diferentes metais – ligas metálicas. 
Exemplo: Latão, aço, ouro 18k.