LIGAÇOES QUIMICAS

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QUÍMICA 
GERAL E 
INORGÂNICA
LIGAÇÕES 
QUÍMICAS
Curso Técnico em Química
Adaptado de Professor 
Agamenom Roberto
Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano
Água
O
HH
Cloreto de sódio
(sal de cozinha)
ClNa
Nitrogênio 
N N
Ozônio
O O
O
Reflita: Porque ...
... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros?
... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?
... no cloreto de sódio há apenas um átomo de cada elemento?
... no ozônio existem três átomos do oxigênio?
... no nitrogênio temos dois átomos de nitrogênio?
Os átomos dos GASES NOBRES são encontrados ISOLADOS na 
Os gases nobres e a estabilidade
na natureza e, isto se deve à sua configuração eletrônica. 
2He 1s
2 
86Rn 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 
54Xe 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
36Kr 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
18Ar 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 
10Ne 1s
2 2s2 2p6 
Com exceção do HÉLIO, todos têm na camada de valência
8 ELÉTRONS
Átomos ou íons com esta configuração eletrônica são ESTÁVEIS
Os átomos NÃO ESTÁVEIS se unem a outros átomos a fim de
adquirir essa configuração eletrônica ESTÁVEL
Essa é a TEORIA DO OCTETO
Nestas uniões os átomos devem ...
... ganhar ou perder elétrons de sua última camada
Na Cl+ –O SÓDIO PERDEUELÉTRON
O CLORO GANHOU
ELÉTRON
... compartilhar elétrons de sua última camada
H H
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Os átomos com ...
... menos de QUATRO ELÉTRONS na última camada devem perder estes 
elétrons formando um CÁTION estável.
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
11Na 1s
2 2s2 2p6 3s1 Perde UM ELÉTRON
Perde TRÊS ELÉTRONS
... mais de QUATRO ELÉTRONS na última camada devem GANHAR 
elétrons até completar o OCTETO formando um ÂNION estável.
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
16S 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p4 Ganha DOIS ELÉTRONS
Ganha UM ELÉTRON
01) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo
 de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons 
e) perder seis elétrons
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Ganha DOIS ELÉTRONS
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ganha 1 elétron para completar o octeto
02) (UCDB-MS) Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
possui forte tendência para:
a) Perder 5 elétrons.
b) Perder 1 elétron.
c) Perder 2 elétrons. 
d) Ganhar 2 elétrons.
e) Ganhar 1 elétron.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
Se encontra no 4º período da tabela periódica.
03)(UEPA) Em relação ao cálcio (Z = 20), elemento presente nas 
substâncias carbonato de cálcio e sulfeto de cálcio, é correto afirmar 
que:
a) Se encontra no terceiro período da tabela periódica.
b) Possui quatro elétrons na camada mais externa.
c) Possui tendência a formar íons de carga positiva.
d) Pertence à família dos metais alcalinos.
Possui dois elétrons na camada mais externa.
Possui tendência a formar CÁTIONS.
Pertence à família dos metais alcalinos terrosos.
04) (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalino – terroso (2A),
 com um elemento Y, pertencente à família dos halogênios (7A),
 deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente:
a) X+ e Y–.
b) X+ e Y–2.
c) X+2 e Y–.
d) X+2 e Y–2.
e) X+2 e Y–7.
2A perde DOIS ELÉTRONS X+2
7A ganha UM ELÉTRON Y–
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à 
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
 entre íons de cargas opostas 
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande 
diferença de eletronegatividade ,
isto é, um é 
METAL e o outro AMETAL 
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON 
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON 
CLORETO DE SÓDIO 
Na Cl+ –NaCl
cloro
Cl
sódio
Na
CLORETO DE SÓDIO 
NaCl
cloroCl
magnésio
Mg
Cl cloro
cloreto de magnésio 
MgCl 2
Mg (Z = 12) K = 2 L = 8 M = 2
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7
UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos poderemos 
usar na obtenção da fórmula final o 
seguinte esquema geral 
C Ax y
01) O composto formado pela combinação do elemento X 
(Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem 
fórmula:
a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
X (Z = 20) 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y (Z = 9)
X perde 2 elétrons X 2+
2s2 2p51s2
Y ganha 1 elétron Y 1 –
12 YX
02) Qual é a fórmula esperada para o composto formado pela união 
de um elemento metálico A, do grupo 1, com um elemento não 
metálico B, do grupo 15?
A
B
perde 1 elétrons
ganha 3 elétrons
A1+
B3–
A B
31
A3B
03) Num composto é formado pelo cátion X e o ânion Y, com fórmula 
química representada por X2Y3. A respeito desse composto, assinale 
a alternativa correta.
a) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.
b) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.
c) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.
d) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.
e) O composto se estabiliza por ligação química covalente. 
X Y322 3
X3+ Y2–Perdeu 3 ELÉTRONStinha 3 elétrons na
camada de valência
Ganhou 2 ELÉTRONS
tinha 6 elétrons na
camada de valência
04)(UEG-GO) No final do século XVIII e início do XIX, graças ao 
trabalho de vários cientistas, chegou-se à conclusão de que 
qualquer tipo de material é formado por partículas extremamente 
pequenas denominadas átomos.
 Sobre um determinado elemento Y, o qual apresenta distribuição 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, considere as seguintes afirmativas:
I. Constitui um elemento representativo da classificação periódica.
II. Pertence à família dos calcogênios.
III. Forma com um elemento X, do grupo 2, o composto iônico de 
fórmula XY2.
IV. Tem tendência a receber 2 elétrons e a formar um íon Y 2 – .
V. Tem seus elétrons distribuídos em 5 níveis de energia.
Marque a alternativa CORRETA:
a) As afirmativas I e III são verdadeiras.
b) As afirmativas I, III e V são verdadeiras.
c) As afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
d) As afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
e) Apenas a afirmativa I é verdadeira.
05) A camada mais externa de um elemento X possui 3 
elétrons, enquanto a camada mais externa de outro 
elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de 
um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.
e) XY.
X
Y
perde 3 elétrons
ganha 2 elétrons
X3+
Y 2–
X Y
23
06) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da 
 família 5A. Sobre estes átomos temos que:
O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.0 00
X 3A possui 3 elétrons na camada de valência
O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.
Y 5A possui 5 elétrons na camada de valência
1 11
O composto formado possui fórmula X5Y3.2 2
33 YX simplificando XY
2
O elemento X forma o íon X 3+.3 3
X perde 3 elétrons X3+
3
O elemento Y forma o ânion Y3 –.4 44
Y Ganha 3 elétrons Y 3–
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
Um composto IÔNICO apresenta as propriedades a seguir:
❖ alto ponto de fusão e ebulição.
❖ bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em
❖ sólido à temperatura ambiente.
solução aquosa.
sal de 
cozinha
01) (Uema) Se comparado à água, o cloreto de sódio possui ponto de
 fusão ..................., em conseqüência da ................................. 
 entre ...................
 Dados: Na (Z = 11); Cl (Z = 17).
 Os termos que preenchem corretamente e ordenadamente as
 lacunas acima são:
a) elevado, forte atração, suas moléculas.
b) mais baixo, fraca atração, seus íons.
c) mais elevado, fraca atração, seus átomos.
d) mais baixo, forte atração, seus íons.
e) elevado, forte atração, seus íons.
ELEVADO FORTE ATRAÇÃO
SEUS ÍONS
02)(PUC-RS) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B,8. 
O composto mais provável formado pelos elementos A e B será:
a) Líquido nas condições ambientes.
b) Um sólido com baixo ponto de fusão.
c) Bom condutor de eletricidade quando fundido.
d) Um composto de fórmula genérica AB2.
e) Insolúvel em água.
A (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
B (Z = 8)
A perde 1 elétrons A 1+
2s2 2p41s2
B ganha 2 elétrons B2 – 
21 BA
composto iônico
LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR
Ocorre quando átomos que necessitam GANHAR ELÉTRONS
para se tornarem ESTÁVEIS se ligam entre si
Estes átomos COMPARTILHAM ELÉTRONS de sua última camada
Os elétrons passam a fazer parte 
da camada de valência dos dois átomos ligantes
F F
ELÉTRONS COMPARTILHADOS
H H
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA
2H H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1) 1s1
FÓRMULAS DE UMA MOLÉCULA
N (Z = 7) 2s2 2p31s2
N N FÓRMULA ELETRÔNICA
N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
N
2
FÓRMULA MOLECULAR
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre 
dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do 
ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância 
COMPOSTA ÁGUA (H2O) 
H (Z = 1) 1s1
O (Z = 8) 2s2 2p41s2
OH H
OH H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR
01) (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam
 através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas 
 configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas 
 estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:
a) H – H, N = N, O Ξ C – O, F – F.
b) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F = F.
c) H – H, N Ξ N, O = C = O, F – F.
d) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F – F.
e) H = H, N Ξ N, O = C = O, F = F.
H H
H H
N N
N NΞ
O C O
O = C = O F F
F F
02)(Ufac) Quando o elemento X (Z = 12) se combina com o elemento
 Y (Z = 9), temos como resultado um composto que possui fórmula 
 e tipo de ligação, respectivamente:
a) XY – iônica.
b) XY – covalente.
c) XY2 – iônica.
d) XY2 – covalente.
e) X2Y2 – covalente.
X (Z = 12) 1s2 2s2 2p6 3s2
Y (Z = 9) 1s2 2s2 2p5 
X possui 2 elétrons na camada de valência
Y possui 7 elétrons na camada de valência
X perde 2 elétrons X2+
Y Ganha 1 elétrons Y 1–
Ligação IÔNICA
12 YX
03) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma
 substância molecular XY3. X e Y podem ter números atômicos, 
 respectivamente:
a) 1 e 7.
b) 2 e 9.
c) 13 e 16.
d) 15 e 35.
e) 20 e 36.
YX 1 3
Possui TRÊS ELÉTRONS 
desemparelhados
e associados
Possui UM ELÉTRON 
desemparelhado
e associado
Possui TRÊS ou CINCO ELÉTRONS 
na última camada
Possui UM ou SETE ELÉTRONS 
na última camada
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Z = 15
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Z = 35 
X Xou
YY ou
04) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se
 formando a substância:
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.
b) NCl2 e iônica.
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
e) NCl3 e molecular.
como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3
NCl
Cl
Cl
NCl3
Vamos mostrar as ligações do dióxido de enxofre (SO2), 
onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem 
6 elétrons na camada de valência 
S OO
S O
O
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
SO2 FÓRMULA MOLECULAR
Esta última ligação covalente tem os DOIS ELÉTRONS vindos
de um único átomos ligantes, esta ligação é chamada de
LIGAÇÃO DATIVA ou COORDENADA 
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
H Be H
O berílio ficou estável com 4 elétrons
na camada de valência
H Be H
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
O boro ficou estável com 6 elétrons
na camada de valência
B
F
F
F
B
F
F
F
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons
na camada de valência
S
F
F
F
F
F F
S
F
F
F
F
F F
O enxofre ficou estável com 12 elétrons
 na camada de valência
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
P
Cl
Cl
Cl
ClCl
P
Cl
Cl
Cl
ClCl
O fósforo ficou estável com 10 elétrons
na camada de valência
01) (PUC-SP) Qual das seguintes séries contém todos os compostos
 covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?
a) BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5.
b) CO, NH3, HClO, H2SO3.
c) CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4.
d) HClO3, HNO3, H2CO3, SO2.
e) HCl, HNO3, HCN, SO3.
02) Das espécies químicas abaixo, indique aquela que NÃO OBEDECE
 à regra do OCTETO.
a) MgBr2.
b) BF3.
c) CO2.
d) NaCl.
e) SO2.