Lista-II

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
Centro de Ciências 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA 
Professor: Pierre B. A. Fechine 
Segunda lista de exercícios – Gases reais 
 
1- Calcule a pressão exercida por um mol de C2H6 que se comporta como (a) um gás 
perfeito, (b) um gás de van der Waals. Faça os cálculos para as condições: (i) a 273,15 K 
em 22,414 L e (ii) a 1000 K em 100cm3. Dados: a= 5,49 L2.atm.mol-2 e b= 0,064 L.mol-1 
Resp: a) 1 atm p/ os dois casos; b) 820 atm (G.I.) e 1,729 katm 
 
2- Um gás a 350 K e 12 atm tem o volume molar 12% maior do que o calculado pela lei 
dos gases perfeitos. Calcular (a) o fator de compressibilidade nestas condições e (b) o 
volume molar do gás. Que forças são dominantes no gás, as atrativas ou as repulsivas? 
Resp: a) Z= 1,12; Vm= 2,68 L 
 
3- A densidade do vapor de água a 327,6 atm e 776,4 K é 133,2 g/dm3. Determine o volume 
molar do vapor de água e o fator de compressibilidade, Z, a partir destes dados. 
Resp: Vm= 0,135 L; Z= 0,695 
 
4- Para sintetizar NH3 usando o processo de Haber, 2000mols de N2 são aquecidos em um 
recipiente de 800L a 625°C. Calcule a pressão do gás se o N2 se comporta (a) como um gás 
de van der Waals e (b) como gás ideal. Dados: a= 1,35 L2.atm.mol-2, b= 0,0386 L.mol-1 
Resp: 195atm; 184atm 
 
5- Calcule o volume molar do CH4 a 300K e 100atm, sabendo que o 2º coeficiente virial 
(B) do CH4 é -0,042L.mol
-1. Compare com o obtido usando a equação do gás ideal. 
Resp: 0,020 L.mol-1; 0,25 L.mol-1 
 
6- As coordenadas críticas do metano são PC= 45,6 atm, VC= 98,7 cm
3mol-1 e TC= 190,6 K. 
Calcular as constantes de van der Waals do gás e estimar o raio das moléculas. 
Resp: 32,9 cm3mol-1, 1,33 L2atmmol-2, 0,24 nm. 
 
7- Sugira a pressão e a temperatura em que 1 mol de (a) NH3, (b) Xe e (c) He estão em 
estados correspondentes ao de 1 mol de H2 a 1 atm e 25°C. 
Dados: 
Gás TC (K) PC (atm) 
H2 33,23 12,8 
NH3 405,5 111,3 
Xe 58,0 289,75 
He 2,26 5,21 
Resp: (a) 3,64x103K, 8,7atm; (b) 520,4K, 23,33atm; (c) 20,27K, 0,41atm 
 
Boa sorte!