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A ligação iônica é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos com diferenças significativas de 
eletronegatividade, geralmente entre um metal e um não metal. Ela se forma pela transferência de 
elétrons de um átomo para outro, resultando na criação de íons com cargas opostas que se atraem 
mutuamente. 
 
Como funciona: 
Transferência de elétrons: 
 
O metal (com baixa eletronegatividade) perde elétrons, formando um cátion (íon positivo). 
O não metal (com alta eletronegatividade) ganha elétrons, formando um ânion (íon negativo). 
Atração eletrostática: 
 
Os íons de cargas opostas se atraem, criando uma ligação forte que mantém os íons unidos em uma 
estrutura organizada. 
Exemplos: 
Cloreto de sódio (NaCl): 
 
O átomo de sódio (Na) doa 1 elétron para o átomo de cloro (Cl). 
Forma-se o cátion Na⁺ e o ânion Cl⁻, que se atraem e formam um composto sólido. 
Óxido de magnésio (MgO): 
 
O magnésio (Mg) doa 2 elétrons para o oxigênio (O), formando Mg²⁺ e O²⁻. 
Propriedades dos compostos iônicos: 
Altos pontos de fusão e ebulição: 
Devido à força da atração eletrostática entre os íons. 
Condutividade elétrica: 
No estado sólido, os íons estão fixos e não conduzem eletricidade. 
No estado líquido ou em solução aquosa, os íons ficam livres e conduzem eletricidade. 
Solubilidade: 
Muitos compostos iônicos são solúveis em água devido à interação com as moléculas polares da água. 
Formação de cristais: 
Os íons se organizam em estruturas cristalinas regulares, como no caso do NaCl (cristais cúbicos).